【推荐1】合成氨对人类生存具有重大意义，反应为：
(1)科学家研究在催化剂表面合成氨的反应机理，反应步骤与能量的关系如图所示(吸附在催化剂表面的微利用*标注，省略了反应过程中部分微粒)。

①NH₃的电子式是_______。
②写出步骤c的化学方程式______。
③由图象可知合成氨反应∆H____0(填“＞”、“＜”或“=”)。
(2)传统合成氨工艺是将N₂和H₂在高温、高压条件下发生反应。若向容积为1.0L的反应容器中通入5mol N₂、15mol H₂，在不同温度下分别达平衡时，混合气中NH₃的质量分数随压强变化的曲线如图所示。

①温度T₁、T₂、T₃大小关系是_______。
②M点的平衡常数K=______(可用分数表示)。

【推荐2】为应对全球气候变暖，科学家在综合利用 CO₂方面取得了不少研究成果。如用 CO₂合成重要化工原料 CH₃OH，同时生成 CO，反应如下：
反应Ⅰ：CO₂(g)+3H₂(g)⇌CH₃OH(g)+H₂O(g)+Q₁kJ(Q₁＞0)，
反应Ⅱ：CO₂(g)+H₂(g) ⇌CO(g)+H₂O(g)-Q₂kJ(Q₂＞0)。
研究催化剂等外界条件对上述反应的影响，结果如图 1、图 2

完成下列填空：
(1)一定是碳12的同位素原子是_____(选填“A”、“B”、“C”、“D”)
A.质子数为6，中子数为8　　　B.质子数为8，中子数为12
C.质子数为12，中子数为6　　　D.质子数为12，中子数为8
(2)分析图1：催化效果最佳的是催化剂_____(选填“A”、“B”、“C”)。若密闭容器体积为2L，则a点测得CH₃OH的平均生成速率为_____mol·L^-1·min^-1。b点反应_____(填“达到”或“未达到”)平衡状态，理由是：_____
(3)分析图2：相同温度下，增大原料气压强，反应Ⅰ平衡常数_____(选填“增大”、“减小”、“不变”、“无法判断”)；当压强为6Mpa、温度在400~600℃时，CO₂的总体平衡转化率随温度升高而增大的原因是___________________________________
(4)若生成的CH₃OH和CO物质的量之比为4:1，则消耗相同条件下的CO₂和H₂体积比是_____
(5)若有88gCO₂发生反应Ⅰ，并放出akJ热量，则图3中A为_____，B为_____

【推荐1】是目前大气中含量最高的一种温室气体。的捕获与重整是利用的研究热点。
(1)在催化剂作用下，可用与反应制取甲酸。已知：

共价键
键能	799	343	436	463	413

则___________。
(2)在刚性密闭容器中，平衡时的体积分数随投料比的变化如图所示：

①图中、表示不同的反应温度，判断___________(填“>”“<”或“=”)。
②A、B、C三点的平衡转化率、、，由大到小的顺序为___________。
(3)可以被溶液捕获，当溶液时，所得溶液中___________。(室温下，，)。
(4)二氧化碳的重整利用的另一方式为。
在250℃时，向体积为2L恒容密闭容器中通入和发生该反应，测得容器内气压变化如图所示。

①为提高平衡时的转化率，反应条件应选择___________(填标号)。
A．高压       B．低压       C．低温       D．高温
②该温度下的平衡常数___________。
(5)一定条件下，分解形成碳的反应历程如图所示分4步完成，其中决定反应速率的是第___________步反应。

【推荐2】近年来，温室气体的增加给全球带来了严重的环境危机，减少二氧化碳排放的方法之一是将二氧化碳催化还原：
i．CO₂(g)+3H₂(g) CH₃OH(g)+H₂O(g)   △H=-49.0 kJmol^-1   
ii．CO₂(g)+H₂ (g) CO(g)+H₂O(g)   △H₂
请回答下列问题：
(1)已知几种化学键的键能如下：

化学键	H-H	O-H	C=0	C=O(CO)
键能/(kJ·mol-1)	436	463	803	1075

则△H₂=___________ kJ·mol^-1
(2)在容积为2L的恒容绝热容器中，通入 1molCO₂和 2molH₂；发生反应ii。
①以下列事实能说明反应达到平衡状态的是_______ (填字母)。
A．c(CO₂)：c(H₂)：c(CO)：c(H₂O)=1：1：1：1          B．V_正 (CO₂)= V_逆 (CO)
C．混合气体的总压强保持不变                                     D．混合气体的密度不再变化
E．混合气体的平均摩尔质量保持不变                            F．c(CO)c(H₂O)/c(CO₂)c(H₂)不变
G．CO(g)与H₂O(g)的体积比保持不变
②若5min 后达到化学平衡状态，测得CO的体积分数为 15%，则 CO₂ 的转化率为_______
(3)在100kPa的恒压密闭容器中，加入1molCO₂和2molH₂发生反应i和i，平衡时测得CO₂的转化率与CH₃OH的选择性(生成CH₃OH消耗的CO₂在总消耗CO₂中的占比)与温度的关系如图所示。

①CO₂的转化率随温度的升高先增大后减小的原因为_____________________。
②T₂℃时，CO的分压为___________ kPa，反应ii的平衡常数 K_p= ___________ (Kp为以分压表示的平衡常数，分压=总压X物质的量分数)。

【推荐3】某温度下，在 2 L 恒容密闭容器中 3 种物质间进行反应，X、Y、Z 的物质的量随时间的变化曲线如图所示，反应在 t₁ min 时达到平衡。

(1)请写出该反应的化学方程式：____________________________
(2)若上述反应中X、Y、Z 分别为NH₃、H₂、N₂的一种，在此t₁ min 时间内，用H₂表示该反应的平均速率υ(H₂)为____________________________
(3)拆开 1mol 共价键所需吸收的能量如下表：

共价键	H－H	N≡N	N－H
吸收的能量/kJ	436	946	391

1mol N₂完全反应生成NH₃__________(填：吸收或放出多少)kJ 能量。但事实上，将 1molN₂和3molH₂放在反应容器中，使它们充分反应，反应的热量变化总小于计算值，原因是________________________________
(4)下列叙述能判断该反应达到平衡状态的是___________(填字母代号)。
A．容器内各气体组分的质量分数不再发生改变
B．容器内气体的压强不再发生改变
C．容器内气体的密度不再发生改变
D．混合气体的平均相对分子质量不再发生改变

【推荐1】甲醇被称为2l世纪的新型燃料，工业上通过下列反应Ⅰ和Ⅱ，来制备甲醇。
（1）将1．0 mol CH₄和2．0 mol H₂O（g）通入反应室（容积为100L），在一定条件下发生反应：CH₄（g）+H₂O（g）CO（g）+3H₂（g）……Ⅰ，CH₄的转化率与温度、压强的关系如右图所示：
①已知100℃时达到平衡所需的时间为5min，则用H₂表示的平均反应速率为_______。
②图中的P₁_______ P₂（填“<”、“>”或“=”），100℃时平衡常数为_____________。

（2）在压强为0．1 MPa条件下, a mol CO与 3a mol H₂的混合气体在催化剂作用下能自发反应生成甲醇：CO（g）+2H₂（g）CH₃OH（g） ……Ⅱ。
③该反应的△H_______________0，△S_________________0（填“<”、“>”或“=”）。
④若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是____________________
A．升高温度       B．将CH₃OH（g）从体系中分离
C．充入He，使体系总压强增大       D．再充入1mol CO和3mol H₂
（3）在最新开发并投入生产的流动电解质直接甲醇燃料电池中，流动电解质硫酸的使用，可提高燃料电池效率约30%，该电池的负极反应为______________________。

【推荐3】减弱温室效应的方法之一是将CO₂回收利用，科学家研究利用回收的CO₂制取甲醛，反应的热化学方程式为CO₂(g)＋2H₂(g)HCHO(g)＋H₂O(g)       ΔH。请回答下列问题：
(1)已知：①HCHO(g)＋O₂(g)CO₂(g)＋H₂O(g)       ΔH₁=-480kJ·mol^-1
②相关化学键的键能数据如表所示：

化学键	O=O	H—H	O—H
键能/(kJ·mol-1)	498	436	464

则CO₂(g)＋2H₂(g)HCHO(g)＋H₂O(g)       ΔH=_______kJ·mol^-1。
(2)一定条件下，将n(CO₂)∶n(H₂)=1∶2的混合气体充入恒温恒容的密闭容器中，发生反应CO₂(g)＋2H₂(g)HCHO(g)＋H₂O(g)。
①下列说明反应已经达到平衡状态的是_______(填选项字母)。
a.容器内气体密度保持不变        b.H₂O的体积分数保持不变
c.该反应的平衡常数保持不变              d.混合气体的平均相对分子质量不变
②下列措施既能提高H₂的转化率又能加快反应速率的是_______(填选项字母)。
a.升高温度              b.使用高效催化剂              c.缩小容器体积              d.扩大容器体积
(3)实验室在2L密闭容器中进行模拟上述合成HCHO的实验。T₁℃时，将体积比为1∶2的CO₂和H₂混合气体充入容器中，每隔一定时间测得容器内气体压强如表所示：

时间/min	0	10	20	30	40	50	60
压强/kPa	1.08	0.96	0.88	0.82	0.80	0.80	0.80

①已知：v(B)=，则反应开始10min内，用H₂的压强变化表示该反应的平均反应速率为_______kPa·min^-1。
②T₁℃时，反应的平衡常数的代数式Kp=_______(Kp为用各气体分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。
(4)T₂℃时，向体积为2L的恒容密闭容器中充入一定量的H₂和CO₂的混合气体，容器内气体压强为1.2kPa，反应达到平衡时，HCHO的分压与起始的关系如图所示：

①当=2时，反应达到平衡后，若再向容器中加入CO₂(g)和H₂O(g)，使二者分压均增大0.05kPa，则达到新平衡时，H₂的转化率将_______(填“增大”“减小”或“不变”)。
②当=2.5时，达到平衡状态后，HCHO的分压可能是图象中的点_______(填“D”“E”或“F”)，原因为_______。

【推荐1】新型高效的甲烷燃料电池采用铂为电极材料，两电极上分别通入CH₄和O₂，电解质溶液为KOH溶液。某研究小组将两个甲烷燃料电池串联后作为电源，进行电解饱和氯化钠溶液实验，如图所示，回答下列问题：

(1)闭合K开关后，U形管中a、b电极上均有气体产生，其中a极上得到的物质是_______，往b极处的溶液滴入酚酞溶液，能观察到_______。
(2)电解氯化钠溶液的总化学方程式为_______。
(3)甲烷燃料电池正极、负极的电极反应分别为_______； _______。
(4)若每个电池甲烷通入量为2.24 L(标准状况)，且反应完全，则理论上通过电解池的电子的总物质的量为_______，最多能产生的氯气体积为_______ L(标准状况)。

【推荐2】碳和碳的化合物在生产、生活中的应用非常广泛，在提倡健康生活已成潮流的今天，“低碳生活”不再只是一种理想，更是一种值得期待的新的生活方式。
(1) 甲烷燃烧放出大量的热，可作为能源用于人类的生产和生活。
已知：①2CH₄（g）+3O₂（g）=2CO（g）+4H₂O（l）△H₁=-1214kJ/mol
②2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g) △H₂=-566 kJ/mol
则表示甲烷燃烧热的热化学方程式____________________________________。
(2) 将两个石墨电极插入KOH溶液中，向两极分别通入CH₄和O₂，构成甲烷燃料电池。其负极电极反应式是：_____________________________。
（3）某同学利用甲烷燃料电池设计了一种电解法制取Fe(OH)₂的实验装置（如下图所示），通电后，溶液中产生大量的白色沉淀，且较长时间不变色。下列说法中正确的是______（填序号）
   
A．电源中的a一定为正极，b一定为负极
B．可以用NaCl溶液作为电解液
C．A、B两端都必须用铁作电极
D．阴极发生的反应是：2H⁺+ 2e^－= H₂↑
（4）将不同量的CO（g）和H₂O（g）分别通入体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应：
CO（g）+H₂O（g）===CO₂（g）+H₂（g），得到如下三组数据：

实验组	温度/℃	起始量/mol		平衡量/mol	达到平衡所需时间/min
		H2O	CO	CO2
1	650	2	4	1.6	5
2	900	1	2	0.4	3
3	900	1	2	0.4	1

①实验1中，以v (H₂)表示的平均反应速率为______________。
②实验3跟实验2相比，改变的条件可能是_________________（答一种情况即可）。

【推荐3】如图所示组成闭合回路，其中，甲装置中CH₄为负极，O₂和CO₂的混合气体为正极，稀土金属材料为电极，以熔融碳酸盐为电解质；乙装置中a、b为石墨，b极上有红色物质析出，CuSO₄溶液的体积为200mL。

   

①甲装置中气体A为________(填“CH₄”或“O₂和CO₂”)，d极上的电极反应式为____________________。
②乙装置中a极上的电极反应式为____________________。若在a极产生112 mL(标准状况)气体，则甲装置中消耗CH₄________mL(标准状况)，乙装置中所得溶液的pH＝________(忽略电解前后溶液体积变化)。
③如果乙中电极不变，将溶液换成饱和Na₂SO₄溶液，当阴极上有a mol气体生成时，同时有w g Na₂SO₄·10H₂O晶体析出，若温度不变，剩余溶液中溶质的质量分数应为__________________(用含w、a的表达式表示，不必化简)。