【推荐1】Ⅰ.燃料电池是一种高效、环境友好的供电装置，下图是甲烷燃料电池原理示意图：

(1)a电极为___________(填“正极”或“负极”)，内电路中OH^-移向___________极(填”a”或”b”)；
(2)写出该装置中负极上的电极反应式：___________。
Ⅱ.某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，试填写下列空白：

(3)图中对应的化学反应方程式为：___________
(4)1min 时，ν(逆)___________ν(正) (填“大于”或“小于”或“等于”)，从开始至2min，Z的平均反应速率为___________
(5)下列能说明反应已达平衡的是___________。
a.X、Y、Z 三种气体的浓度不再改变       
b.气体混合物物质的量不再改变
c.反应已经停止
d.反应速率 v(X)∶v(Y)=3∶1
e.单位时间内消耗 X 的物质的量∶单位时间内消耗 Z 的物质的量=3∶2
f.混合气体的密度不随时间变化

【推荐2】甲烷是天然气的主要成分，是生产生活中应用非常广泛的一种化学物质。
1．一定条件下，用甲烷可以消除氮氧化物(NO_x)的污染。已知：
CH₄(g)+4NO(g)=2N₂(g)+CO₂(g)+2H₂O(g) ∆H₁=-1160kJ/mol
CH₄(g)+4NO₂(g)=4NO(g)+CO₂(g)+2H₂O(g) ∆H₂=-574kJ/mol
现有一份在相同条件下对H₂的相对密度为17的NO与NO₂的混合气体。
①该混合气体中NO和NO₂的物质的量之比为________；
②在一定条件下NO气体可以分解为NO₂气体和N₂气体，写出该反应的热化学方程式：________.
2．以甲烷为燃料的新型燃料电池，其成本大大低于以氢气为燃料的传统燃料电池，目前已得到了广泛的研究。如图是目前研究较多的一类固体氧化物燃料电池工作原理示意图。

①B极为电池________极，电极反应式为________。
②若用该燃料电池作电源，用石墨作电极电解100mL 1mol/L的硫酸铜溶液，写出阳极的电极反应式：_______；标准状况下，当两极收集到的气体体积相等时，理论上消耗的甲烷的体积为________，实际上消耗的甲烷体积( 已折算成标准状况下)比理论上大，可能原因为______________。

【推荐1】如图所示，某同学设计了一个燃料电池并探究氯碱工业原理的相关问题，其中乙装置中X为离子交换膜。请按要求回答相关问题：

(1)甲装置电池负极发生的电极反应式是：_______
(2)乙中X是_______(阴、阳)离子交换膜，向乙中加入几滴酚酞溶液，工作一段时间后铁电极附近溶液变红，请用化学用语解释相关原因_______
(3)若在标准状况下，有4.48 L氧气参加反应，则乙装置中C电极上生成的气体的物质的量为_______
(4)若丙装置中a、b电极均为Cu，则丙中发生的离子反应是_______
(5)化学在环境保护中起十分重要的作用，电化学降解法可用于治理水中硝酸盐污染，电化学降解的原理如图所示

Ag-Pt电极上的电极反应式为_______

【推荐3】电化学知识在物质制备领域的应用前景看好。
(1)利用反应6NO₂+8NH₃=7N₂+12H₂O构成电池的方法，既能实现有效消除氮氧化物的排放，减轻环境污染，又能充分利用化学能，装置如图所示。

①A电极的电极反应式为____。
②下列关于该电池的说法正确的是____。
A.电子从右侧电极经过负载后流向左侧电极
B.为使电池持续放电，离子交换膜需选用阴离子交换膜
C.电池工作一段时间，溶液的pH不变
D.当有4.48LNO₂被处理时，转移电子物质的量为0.8mol
(2)以甲烷为燃料的新型电池，其成本大大低于以氢气为燃料的传统燃料电池，目前得到广泛的研究，如图是目前研究较多的一类固体氧化物燃料电池工作原理示意图。回答下列问题：

①B极上的电极反应式为____。
②若用该燃料电池作电源，用石墨作电极电解硫酸铜溶液，当阳极收集到11.2L(标准状况)气体时，消耗甲烷的体积为____L(标准状况下)。
(3)按如图1所示装置进行电解，A、B、C、D均为铂电极，回答下列问题。

已知一：甲槽电解的是200mL一定浓度的NaCl与CuSO₄的混合溶液，理论上两极所得气体体积随时间变化的关系如图2所示(气体体积已换算成标准状况下的体积，电解前后溶液的体积变化忽略不计)。
①原混合溶液中NaCl的物质的量浓度为____mol•L^-1。
已知二：乙槽为200mLCuSO₄溶液：
②当C极析出0.64g物质时，乙槽溶液中生成的H₂SO₄为____mol。
③若通电一段时间后，向所得的乙槽溶液中加入0.2mol的Cu(OH)₂才能恰好恢复到电解前的浓度，则电解过程中转移的电子数为____(用N_A表示)。

【推荐1】下图表示各物质之间的转化关系。已知：常温下D、E、F、I、J为气体，H、I、J都为氧化物，C的焰色反应为黄色，M为红褐色固体。

（1）写出： J的结构式______，M的化学式_______；
（2）基于反应①原理的化学工业称为______；写出该反应的化学方程式_______；
（3）写出K溶液和E反应的离子方程式_____；写出F溶液和H反应的离子方程式______；
（4）已知由G分解得到的H、I、J三者的物质的量相等，则G的化学式为_____

【推荐2】现需设计一套实验装置来电解饱和食盐水，并测量电解产生的氢气的体积（约 6 mL）和检验氯气的氧化性（不应将多余的氯气排入空气中）。

（1）试从下图中选用几种必要的仪器，连成一整套装置，各种仪器接口的连接顺序（填编号）是 A 接_____，_____接_____； B 接_____，_____接_____。
（2）铁棒接直流电源的_____极；碳棒上发生的电极反应为_____。
（3）能说明氯气具有氧化性的实验现象是_____

【推荐3】氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程示意图如下：

依据上图，完成下列填空：
（1）在电解过程中，与电源正极相连的电极上所发生反应的化学方程式为__________________________，与电源负极相连的电极附近，溶液pH值________（选填：不变、升高或下降）。
（2）工业食盐含Ca²⁺、Mg²⁺等杂质。精制过程发生反应的离子方程式为____________________，____________________________。
（3）为有效除去Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-，加入试剂的合理顺序为___（选填a，b，c多选扣分）
a 先加NaOH，后加Na₂CO₃，再加钡试剂
b 先加NaOH，后加钡试剂，再加Na₂CO₃
c 先加钡试剂，后加NaOH，再加Na₂CO₃
（4）脱盐工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异，通过______、冷却、______（填写操作名称）除去NaCl。
（5）在隔膜法电解食盐水时，电解槽分隔为阳极区和阴极区，防止Cl₂与NaOH反应；采用无隔膜电解冷的食盐水时，Cl₂与NaOH充分接触，产物仅是NaClO和H₂，相应的化学方程式为____________________________________。

【推荐1】某化学兴趣小组的同学用如图所示装置研究有关电化学的问题。当闭合该装置的开关时，观察到电流表的指针发生了偏转。请回答下列问题：

(1)甲池为_______(填“原电池“电解池”或“电镀池”)。
(2)丙池中D极的电极反应为_______。
(3)若甲、乙、丙溶液体积均为500mL，当乙池中B极质量增加5.4g时，甲池中理论上消耗O₂的体积为_______(标准状况)，乙池中溶液pH=_______，要使乙池溶液恢复原状，可向溶液中加入物质_______(假设各池溶质均足量)。
(4)若丙中电极不变，将其溶液换成溶液，写出丙池发生反应的化学方程式_______。

【推荐2】有一种节能的氯碱工业新工艺，将电解池与燃料电池相组合，相关流程如图所示(电极未标出)。回答下列有关问题：

(1)电解池的阴极反应式为_____________。
(2)通入空气一极的电极反应式为_____________。燃料电池中阳离子的移动方向是_____________ (“从左向右”或“从右向左”)。
(3)电解池中产生 2molCl₂，理论上燃料电池中消耗标准状况下_____________LO₂。
(4) a、b、c 由大到小的顺序为：_____________。
(5)二氧化氯是目前国际上公认的第四代高效、无毒的广谱消毒剂，可由 KClO₃在H₂SO₄存在下与 Na₂SO₃反应制得。请写出反应的离子方程式_____________

【推荐3】铝是应用广泛的金属。以铝土矿(主要成分为Al₂O₃，含SiO₂和Fe₂O₃等杂质)为原料制备铝的一种工艺流程如下：

注：SiO₂在“碱溶”时转化为铝硅酸钠沉淀。
(1)加快“碱溶”速率的措施有________(至少列举2种)
(2)“电解Ⅰ”是电解熔融Al₂O₃，电解过程中作阳极的石墨易消耗，原因是______。
(3)对金属制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命。以下为铝材表面处理的一种方法：

将铝在H₂SO₄溶液中电解，铝材表面形成致密的氧化膜，阳极电极反应式为：________。
(4)以甲醇为燃料的新型电池，可做电解熔融氧化铝过程中的电源，其成本大大低于以氢气为燃料的传统燃料电池，目前得到广泛的研究，如图是目前研究较多的一类固体氧化物燃料电池工作原理示意图。回答下列问题：

①B极上的电极反应式为_______。
②若用该燃料电池做电源，用石墨做电极电解硫酸铜溶液，则电解时阳极的反应式为_______，当阳极收集到11.2L(标准状况)气体时，消耗甲醇的质量为______克(保留两位小数)，若要使溶液复原，可向电解后的溶液中加入的物质有____。