【推荐1】草酸()广泛存在于食品中，人们对其及相关产品进行了深入研究。
(1) (s)═ O(g)+CO(g)+C(g)△H=+340 在密闭容器中反应，保持温度不变，下列有关选项正确的是_____(填序号)
A 恒容时，容器的压强不再变化，说明该反应已达到化学平衡状态
B 恒压时，容器的体积不再变化，说明该反应已达到化学平衡状态
C 气体摩尔体积不再发生变化，说明该反应已达到化学平衡状态
D 气体平均摩尔质量不再发生变化，说明该反应已达到化学平衡状态
E 气体总质量不再发生变化，说明该反应已达到化学平衡状态
(2)草酸分解所需燃料可以是CO，通过甲烷制备CO：C(g)+C(g)→2CO(g)+2(g)△H＞O．常温下，在2L的密闭容器中通入4molC气体和6molC气体发生反应，5min后达到平衡，测得CO气体的浓度为0.1mol•。
①平衡时，该反应的平均反应速率v(C)=_____。
②在不改变反应混合物用量的前提下，为了提高C气体的转化率，可采取的措施是_____。(答出一方面即可)
(3)草酸()是二元弱酸，KH溶液呈酸性。向10mL 0.01 的溶液滴加0.01 KOH溶液V(mL)，回答下列问题。
①当V=10mL时，溶液中H、、、的浓度从大到小的顺序为_____。
② 当V=a mL时，溶液中离子浓度有如下关系：c()=2c()+c(H)；当V=b mL时，溶液中离子浓度有如下关系：c()=c()+c(H)+c()；则a_____b(填“＜”，“=”或“＞”)。
   
(4)电解饱和草酸溶液可以制得高档香料乙醛酸()，装置如图所示，写出复合膜电极的电极反应式_____。

【推荐2】合成氨的反应为N₂＋3H₂2NH₃＋Q。下表是某次反应时NH₃的浓度变化：

时间（min）	0	5	10	15	20
c(NH3)（mol/L）	0	0.30	0.44	0.50	0.50

完成下列填空：
（1）由表中数据计算0～10 min时，用H₂表示的平均反应速率为________________。降低温度，反应的平衡常数将______________（填“增大”、“减小”或“不变”）。若要增大反应速率且提高H₂利用率，可采取的措施有________________。
（2）若反应中气体混合物的密度保持不变，能否说明该反应已经达到平衡状态？并说明理由。____________________________________________________________________
（3）用右图所示装置进行有关氨气性质的实验，挤出胶头滴管中的水，打开止水夹后的实验现象是_____________。

（4）氨气溶于水后溶液显碱性的原因是（用方程式表示）____________________________________________。若在氨水中逐滴滴加盐酸，则溶液的pH将__________（填“增大”、“减小”或“不变”）；当恰好完全反应时，则c(NH₄^＋)________c(Cl^－)（填“＞”、“＜”或“＝”）。

【推荐3】在密闭容器中，800℃时反应体系中，随时间的变化如表：

时间/s	0	1	2	3	4	5
	0.020	0.010	0.008	0.007	0.007	0.007

(1)上述反应___________(填“是”或“不是”)可逆反应。
(2)如图所示，表示变化曲线的是______。用表示从内该反应的平均速率v=_______。

(3)能说明该反应已达到平衡状态的是___________(填序号)。
a.b.容器内压强保持不变
c.体系颜色不再改变d.容器内密度保持不变

【推荐1】随着现代工业的发展，二氧化碳污染的处理成为科学研究的重点，回答下列问题：
I.有人提出利用H₂还原CO₂使其转化为有机化工的主要原料乙烯。
(1)查阅资料：H₂的燃烧热为285.8kJ/mol，C₂H₄的燃烧热为l41lkJ/mol，lmolH₂O(1)转化为H₂O(g)需吸收44kJ的热量。则反应6H₂(g)+2CO₂(g) C₂H₄(g)+4H₂O(g)
△H=___________kJ/mol。
(2)下图是探究不同温度对CO₂的转化率和催化剂的催化效率影响的示意图。

①生产中通常选用的温度最好是___________，理由是___________。
②图中表示的化学平衡常数：M___________N(填>、=、<)
③250℃时，在2L密闭容器中分别充入6molH₂和2 molCO₂，到达平衡时体系中C₂H₄的体积分数为___________。
Ⅱ.CO在一定条件下，能与H₂合成二甲醚：2CO₂(g)+6H₂(g)CH₃OCH₃(g)+3H₂O(g)。
(1)在1L的密闭容器中分别充入2.5molH₂与 bmol CO₂发生反应，在不同温度下达到平衡状态时测得实验数据如下表：

①到达平衡时若升高温度，则上述平衡___________方向移动（填“正反应”或“逆反应”）。
②转化率：x___________y（填>、=、<）
(2)新型高效的二甲醚燃料电池工作时总反应式：CH₃OCH₃+3O₂=2CO₂+3H₂O。

①该电池的负极是___________(填a或b)，负极电极反应式为___________；
②利用该电池冶铝，若制得金属铝54g理论上消耗二甲醚___________g。

【推荐2】甲醇是重要的化工原料，应用前景广阔。研究表明，二氧化碳与氢气可以合成甲醇：
   
一般认为可通过如下两个步骤来实现：
步骤①   
步骤②   
(1)______，该反应在______条件下能自发进行（填“高温”、“低温”、“任意温度”）。
(2)步骤①为慢反应，下列示意图中能体现上述反应能量变化的是______（填标号）。

A．	B．
C．	D．

(3)在恒温恒压条件下，若和的物质的量之比为，相应平衡体系中的物质的量分数为，请在下图中绘制随变化的示意图（不考虑副反应）____

(4)恒压条件下，按和的物质的量之比为投料，发生反应Ⅰ、Ⅱ。实验测得的平衡转化率和平衡时的选择性随温度的变化如下图所示。
Ⅰ．   
Ⅱ．   

已知：的选择性
①下列能说明体系已达到平衡状态的是______（填序号）。
A．混合气体的密度不再变化
B．混合气体的总压强不再变化
C．混合气体的平均摩尔质量不再变化
D．单位时间内每形成键，同时形成键
②当温度高于时，平衡转化率随温度升高而上升的原因：______。
③时，在该压强及投料比的条件下，的转化率为______（保留三位有效数字）。

【推荐3】2019年国际非政府组织“全球碳计划”12月4日发布报告：研究显示，全球二氧化碳排放量增速趋于缓。CO₂的综合利用是解决温室问题的有效途径。
(1)一种途径是将CO₂转化为成为有机物实现碳循环。如：
C₂H₄(g)+H₂O(l)=C₂H₅OH(l) ΔH=-44.2 kJ·mol^-1
2CO₂(g)+2H₂O(l)=C₂H₄(g)+3O₂(g) ΔH=+1411.0 kJ·mol^-1
2CO₂(g)+3H₂O(l)=C₂H₅OH(l)+3O₂(g) ΔH=_______。
(2)CO₂甲烷化反应是由法国化学家PaulSabatier提出的，因此，该反应又叫Sabatier反应。CO₂催化氢化制甲烷的研究过程：

①上述过程中，产生H₂反应的化学方程式为：_______。
②HCOOH是CO₂转化为CH₄的中间体：CO₂HCOOHCH_4。当镍粉用量增加10倍后，甲酸的产量迅速减少，当增加镍粉的用量时，CO₂镍催化氢化制甲烷的两步反应中反应活化能E₁_______E₂(填大于或小于)。
(3)CO₂经催化加氢可以生成低碳烃，主要有两个竞争反应：
反应I：CO₂(g)+4H₂(g)⇌CH₄(g)+2H₂O(g)
反应II：2CO₂(g)+6H₂(g)⇌C₂H₄(g)+4H₂O(g)
在1 L密闭容器中冲入1 mol CO₂和4 mol H₂，测得平衡时有关物质的物质的量随温度变化如图所示。

T₁℃时，CO₂的转化率为_______。

【推荐1】C₆₀、金刚石、石墨、二氧化碳和氯化铯的结构模型如图所示（石墨仅表示出其中的一层结构）：

   

（1）C₆₀、金刚石和石墨三者的关系是互为_____。
A．同分异构体             B．同素异形体          C．同系物                    D．同位素
（2）固态时，C₆₀属于_____（填“原子”或“分子”）晶体。
（3）晶体硅的结构跟金刚石相似，1mol晶体硅中含有硅﹣硅单键的数目约是_____N_A。
（4）石墨层状结构中，平均每个正六边形占有的碳原子数是_____。
（5）观察CO₂分子晶体结构的一部分，试说明每个CO₂分子周围有_____个与之紧邻且等距的CO₂分子；该结构单元平均占有_____个CO₂分子。
（6）观察图形推测，CsCl晶体中两距离最近的Cs⁺间距离为a，则每个Cs⁺周围与其距离为a的Cs⁺数目为_____，每个Cs⁺配位数为_____。

【推荐2】（1）下面列出了几组物质，请用序号填空。
①金刚石与“足球烯” C ₆₀ ；② D 与 T ；③氧气与臭氧；④CH₄ 和 CH₃CH₂ CH₃ ；⑤和CH₃CH₂CH₂CH₂CH₃；⑥和 CH₃CH₂CH₂CH₃
属于同位素的是________________，属于同系物的是_______________，属于同素异形体的是____________，属于同 分异构体的是______________。
（2）已知一定条件下，金刚石转化为石墨释放出能量，则等质量的金刚石比石墨具有的能量__________（填“高”、“低”），故金刚石比石墨稳定性______（填“强”、“弱”），等质量的金刚石和石墨充分燃烧均生成二 氧化碳，____________放出热量多。
（3）A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸。

①B 中 Sn 极的电极反应式为____________________，
Sn 极附近溶液的 pH___________________。
②C 中总反应离子方程式为_________________。 比较 A、B、C 中铁被腐蚀的速率，由快到慢的顺 序是___________。
（4）如图是甲烷燃料电池原理示意图，回答下列问题：

①电池的负极是____________(填“a”或“b”)电极， 该极的电极反应是_______________________。
② 电池工作一段时间后电解质溶液的 pH______________。

【推荐3】完成下列填空
(1)下列选项中互为同系物的是_______；互为同分异构体的是_______；属于同种物质的是_______。
①和 ②CH₃CHO和CH₃COCH₃③ 和 ④戊烯和环戊烷     ⑤和⑥HCOOC₂H₅和CH₃COOH
(2)甲基的电子式_______。相对分子质量为72且沸点最低的烷烃的结构简式_______。
(3)有机物A是石油裂解气的主要成分，它的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平，请回答下列问题。
i．A的结构简式为_______；
ii．分子中非极性键与极性键的数目之比为_______。
(4)制取聚四氯乙烯的方程式如下：，请指出聚四氯乙烯的单体：_______链节：_______。