草酸(
)广泛存在于食品中，人们对其及相关产品进行了深入研究。
(1)
(s)═ 
O(g)+CO(g)+C
(g)△H=+340 
在密闭容器中反应，保持温度不变，下列有关选项正确的是_____ (填序号)
A 恒容时，容器的压强不再变化，说明该反应已达到化学平衡状态
B 恒压时，容器的体积不再变化，说明该反应已达到化学平衡状态
C 气体摩尔体积不再发生变化，说明该反应已达到化学平衡状态
D 气体平均摩尔质量不再发生变化，说明该反应已达到化学平衡状态
E 气体总质量不再发生变化，说明该反应已达到化学平衡状态
(2)草酸分解所需燃料可以是CO，通过甲烷制备CO：C
(g)+C(g)→2CO(g)+2(g)△H＞O．常温下，在2L的密闭容器中通入4molC气体和6molC气体发生反应，5min后达到平衡，测得CO气体的浓度为0.1mol•
。
①平衡时，该反应的平均反应速率v(C)=_____ 
。
②在不改变反应混合物用量的前提下，为了提高C气体的转化率，可采取的措施是_____ 。(答出一方面即可)
(3)草酸()是二元弱酸，KH
溶液呈酸性。向10mL 0.01 
的溶液滴加0.01 KOH溶液V(mL)，回答下列问题。
①当V=10mL时，溶液中H
、
、、
的浓度从大到小的顺序为_____ 。
② 当V=a mL时，溶液中离子浓度有如下关系：c(
)=2c()+c(H)；当V=b mL时，溶液中离子浓度有如下关系：c()=c()+c(H)+c()；则a_____ b(填“＜”，“=”或“＞”)。
(4)电解饱和草酸溶液可以制得高档香料乙醛酸(
)，装置如图所示，写出复合膜电极的电极反应式_____ 。
)广泛存在于食品中，人们对其及相关产品进行了深入研究。(1)
(s)═ O(g)+CO(g)+C(g)△H=+340 在密闭容器中反应，保持温度不变，下列有关选项正确的是A 恒容时，容器的压强不再变化，说明该反应已达到化学平衡状态
B 恒压时，容器的体积不再变化，说明该反应已达到化学平衡状态
C 气体摩尔体积不再发生变化，说明该反应已达到化学平衡状态
D 气体平均摩尔质量不再发生变化，说明该反应已达到化学平衡状态
E 气体总质量不再发生变化，说明该反应已达到化学平衡状态
(2)草酸分解所需燃料可以是CO，通过甲烷制备CO：C
(g)+C(g)→2CO(g)+2(g)△H＞O．常温下，在2L的密闭容器中通入4molC气体和6molC气体发生反应，5min后达到平衡，测得CO气体的浓度为0.1mol•。①平衡时，该反应的平均反应速率v(C
)=。②在不改变反应混合物用量的前提下，为了提高C
气体的转化率，可采取的措施是(3)草酸(
)是二元弱酸，KH溶液呈酸性。向10mL 0.01 的溶液滴加0.01 KOH溶液V(mL)，回答下列问题。①当V=10mL时，溶液中H
、、、的浓度从大到小的顺序为② 当V=a mL时，溶液中离子浓度有如下关系：c(
)=2c()+c(H)；当V=b mL时，溶液中离子浓度有如下关系：c()=c()+c(H)+c()；则a (4)电解饱和草酸溶液可以制得高档香料乙醛酸(
)，装置如图所示，写出复合膜电极的电极反应式
更新时间：2019-06-19 20:36:09
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【推荐1】现有甲、乙两个化学小组利用两套相同装置，通过测定产生相同体积气体所用时 间长短来探究影响 H2O2 分解速率的因素(仅一个条件改变)。甲小组有如下实验设计方 案。
甲、乙两小组得出如下图数据。
(1)甲小组实验得出的结论是_____ 。
(2) 由乙组研究的酸、碱对 H2O2 分解影响因素的数据分析，相同条件下 H2O2 在______ (填“酸”或“碱”)性环境下放出气体速率较快；由此，乙组提出可以用BaO2 固体与硫酸溶液反应制 H2O2，其反应的离子方程式为___________________________ ；支持这一方案的理由是_____ 。
(3)已知过氧化氢是一种极弱的二元酸：H2O2
H+＋HO2- (Ka1＝2.4×10-12)。当稀 H2O2溶液在碱性环境下分解时会发生反应 H2O2＋OH-
HO2-+H2O，该反应中，正反应速率为 v 正＝k正·c(H2O2)·c(OH-)，逆反应速率为 v 逆＝k 逆·c(H2O)·c(HO2- )，其中 k 正、k 逆为速率常数，则 k 正与 k 逆的比值为_________________________________________ (保留 3 位有效数字)。
| 实验编号 | 温度 | 催化剂 | 浓度 |
| 甲组实验Ⅰ | 25 ℃ | 三氧化二铁 | 10 mL 5% H2O2 |
| 甲组实验Ⅱ | 25 ℃ | 二氧化锰 | 10 mL 5% H2O2 |
(1)甲小组实验得出的结论是
(2) 由乙组研究的酸、碱对 H2O2 分解影响因素的数据分析，相同条件下 H2O2 在
(3)已知过氧化氢是一种极弱的二元酸：H2O2
H+＋HO2- (Ka1＝2.4×10-12)。当稀 H2O2溶液在碱性环境下分解时会发生反应 H2O2＋OH-HO2-+H2O，该反应中，正反应速率为 v 正＝k正·c(H2O2)·c(OH-)，逆反应速率为 v 逆＝k 逆·c(H2O)·c(HO2- )，其中 k 正、k 逆为速率常数，则 k 正与 k 逆的比值为
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【推荐2】 
的资源化有利于碳中和，利用氧化烷烃可制得烯烃。以和乙苯(
)为原料合成苯乙烯(
)为例，涉及以下反应：
①
(g)
(g)+H2(g) 
②
(g)+CO2(g)
(g)+CO(g)+H2O(g) 
回答下列问题：
(1)根据盖斯定律，写出与
反应的热化学方程式___________ 。
(2)判断下列说法正确的是___________。
(3)刚性容器中，进料浓度比c(乙苯):c(CO2)分别等于1:5、1:15、1:50时，乙苯平衡转化率随条件X的变化关系如图1所示：
①曲线a的进料浓度比c(乙苯):c(CO2)为___________ 。
②条件X是___________ (填“温度”或“压强”)，依据是___________ 。
(4)图3为乙苯与在催化剂表面反应的机理：
在刚性容器中乙苯分压不变时，继续增加分压，乙苯转化率反而下降(见图2)的原因是___________ 。
(5)某温度下，等物质的量的乙苯和在刚性容器内发生反应②，初始压强为p0平衡时苯乙烯的体积分数为20%，则平衡总压为___________ ，该反应的平衡常数Kp=___________ 。
的资源化有利于碳中和，利用氧化烷烃可制得烯烃。以和乙苯()为原料合成苯乙烯()为例，涉及以下反应：①
(g)(g)+H2(g) ②
(g)+CO2(g)(g)+CO(g)+H2O(g) 回答下列问题：
(1)根据盖斯定律，写出
与反应的热化学方程式(2)判断下列说法正确的是___________。
A．当 ，反应②达到平衡状态 |
| B．升高温度，反应②的正、逆反应速率都增大 |
| C．增大压强，反应①平衡逆向移动，平衡常数K减小 |
| D．加入反应①的催化剂，可减小反应①的活化能 |
①曲线a的进料浓度比c(乙苯):c(CO2)为
②条件X是
(4)图3为乙苯与
在催化剂表面反应的机理：在刚性容器中乙苯分压不变时，继续增加
分压，乙苯转化率反而下降(见图2)的原因是(5)某温度下，等物质的量的乙苯和
在刚性容器内发生反应②，初始压强为p0平衡时苯乙烯的体积分数为20%，则平衡总压为
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【推荐3】超细二硫化钼
粉末广泛应用于摩擦润滑、储氢、电极催化等领域，工业生产粉末的反应如下：
据此回答下列问题：
(1)肼
的电子式为_______ 。
(2)可用
溶液检验硫化氢的生成，写出该检验的化学反应方程式：_______ 。
(3)硫化铵是一种重要的硝酸纤维脱硝剂，已知相关物质的解离常数如下：
时，
的
溶液呈______ 性(填“酸性”、“碱性”或“中性”)；解释其原因：________________________ 。
(4)此反应产生的有污染的尾气通常采用电解法去除，装置如图：
已知阳极半反应为
，吸收一段时间以后阳极池产生
淡黄色沉淀，写出阳极吸收尾气的离子反应方程式___________ ；此时阳极溶液中未检测到
，则理论上阴极产生的气体标准状况下的体积为______________ 。
粉末广泛应用于摩擦润滑、储氢、电极催化等领域，工业生产粉末的反应如下：据此回答下列问题：(1)肼
的电子式为(2)可用
溶液检验硫化氢的生成，写出该检验的化学反应方程式：(3)硫化铵是一种重要的硝酸纤维脱硝剂，已知相关物质的解离常数如下：
| 物质 | 25 | |
NH3 H2O | Kb=1.74 10-5 | |
| H2S | Ka1=1.310-7 | Ka2=7.110-15 |
时，的溶液呈(4)此反应产生的有污染的尾气通常采用电解法去除，装置如图：
已知阳极半反应为
，吸收一段时间以后阳极池产生淡黄色沉淀，写出阳极吸收尾气的离子反应方程式，则理论上阴极产生的气体标准状况下的体积为
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【推荐1】以CO2为原料制备甲醇等能源物质具有较好的发展前景。因此，研发CO2利用技术，降低空气中CO2含量成为研究热点。
(1)在催化剂的作用下，氢气还原CO2的过程中可同时发生反应Ⅰ、Ⅱ。(已知活化能：
)
Ⅰ．
Ⅱ．
①则
的△H3=___________ kJ/mol，其中反应Ⅰ能自发进行的条件是___________ 。
②保持温度T不变时，在容积不变的密闭容器中，充入一定量的CO2及H2，起始及达到平衡时，容器内各气体的物质的量及总压强数据如表所示：
若反应Ⅰ、Ⅱ均达到平衡，
，则表中m=___________ ；反应Ⅰ的平衡常数Kp=___________ (用含p的代数式表示)
。
(2)在
下，向恒压反应器中通入
、
，
的平衡转化率及CH3OH(g)的平衡产率随温度变化的关系如图。
已知：CH3OH的产率
①下列说法正确的是______ (填标号)。
A．反应过程中，容器内压强不再变化，说明反应Ⅰ达到平衡
B．反应过程中，气体密度保持不变，说明反应Ⅰ达到平衡
C．平衡后再向容器中通入一定量的H2能提高CO2的平衡转化率
②图中500 K以后，CO2的平衡转化率随温度升高而增大的原因是______ 。
(3)工业上常用电解法将CO2合成为羧酸以实现资源化处理。以Pt为电极、质子惰性有机溶剂为电解液的装置，可将CO2转化为草酸(H2C2O4)，其阴极的电极反应式为______ 。
(1)在催化剂的作用下，氢气还原CO2的过程中可同时发生反应Ⅰ、Ⅱ。(已知活化能：
)Ⅰ．
Ⅱ．
①则
的△H3=②保持温度T不变时，在容积不变的密闭容器中，充入一定量的CO2及H2，起始及达到平衡时，容器内各气体的物质的量及总压强数据如表所示：
 |  |  |  |  | 总压强/kPa | |
| 起始 | 0.5 | 0.9 | 0 | 0 | 0 |  |
| 平衡 | m | 0.3 | p |
，则表中m=。(2)在
下，向恒压反应器中通入、，的平衡转化率及CH3OH(g)的平衡产率随温度变化的关系如图。已知：CH3OH的产率
①下列说法正确的是
A．反应过程中，容器内压强不再变化，说明反应Ⅰ达到平衡
B．反应过程中，气体密度保持不变，说明反应Ⅰ达到平衡
C．平衡后再向容器中通入一定量的H2能提高CO2的平衡转化率
②图中500 K以后，CO2的平衡转化率随温度升高而增大的原因是
(3)工业上常用电解法将CO2合成为羧酸以实现资源化处理。以Pt为电极、质子惰性有机溶剂为电解液的装置，可将CO2转化为草酸(H2C2O4)，其阴极的电极反应式为
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【推荐2】已知化学反应①：Fe(s)+CO2(g) FeO(s)+CO(g)，其平衡常数为K1；化学反应②：Fe(s)+H2O(g) FeO(s)+H2(g)，其平衡常数为K2。在温度973K和1173K情况下，K1、K2的值分别如下：
(1)通过表格中的数值可以推断：反应①是__________ (填“吸热”或“放热”)反应。
(2)现有反应③CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，请你写出该反应的平衡常数K3的数学表达式：K3=_______________________________________________ 。
(3)能判断反应③已达平衡状态的是_______________________________
A．容器中压强不变 B．混合气体中c(CO)不变
C．
(H2)=
(H2O) D．c(CO2)=c(CO)
(4)根据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系式_______________________ 。据此关系式及上表数据，也能推断出反应③是______ （填“吸热”或“放热”）反应。要使反应③在一定条件下建立的平衡向正反应方向移动，可采取的措施是______ (填写序号)。
A．缩小反应容器容积 B．扩大反应容器容积 C．降低温度
D．升高温度 E．使用合适的催化剂 F．设法减少CO的量
(5)氢气用于工业合成氨 N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)；ΔH = -92.2 kJ·mol-1。一定温度下，在容积恒定的密闭容器中，一定量的N2和H2反应达到平衡后，改变某一外界条件，反应速率与时间的关系如下图所示，其中t4 、t5 、t7时刻所对应的实验条件改变分别是
t4___________________ 、t5 ___________________ 、t7___________________ 。
FeO(s)+CO(g)，其平衡常数为K1；化学反应②：Fe(s)+H2O(g) FeO(s)+H2(g)，其平衡常数为K2。在温度973K和1173K情况下，K1、K2的值分别如下：| 温度 | K1 | K2 |
| 973K | 1.47 | 2.38 |
| 1173 | 2.15 | 1.67 |
(1)通过表格中的数值可以推断：反应①是
(2)现有反应③CO2(g)+H2(g)
CO(g)+H2O(g)，请你写出该反应的平衡常数K3的数学表达式：K3=(3)能判断反应③已达平衡状态的是
A．容器中压强不变 B．混合气体中c(CO)不变
C．
(H2)=(H2O) D．c(CO2)=c(CO) (4)根据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系式
A．缩小反应容器容积 B．扩大反应容器容积 C．降低温度
D．升高温度 E．使用合适的催化剂 F．设法减少CO的量
(5)氢气用于工业合成氨 N2(g) + 3H2(g)
2NH3(g)；ΔH = -92.2 kJ·mol-1。一定温度下，在容积恒定的密闭容器中，一定量的N2和H2反应达到平衡后，改变某一外界条件，反应速率与时间的关系如下图所示，其中t4 、t5 、t7时刻所对应的实验条件改变分别是t4
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【推荐3】Ⅰ．工业合成氨与制备硝酸一般可连续生产，回答下列问题：
(1)工业生产时，制取氢气的一个反应为：CO+H2O(g)
CO2+H2。T℃时，往1L密闭容器中充入0.2molCO和0.3mol水蒸气。反应建立平衡后，体系中c(H2)=0.12mol·L-1。该温度下此反应的平衡常数K=___________ (填计算结果)。
(2)硝酸厂的尾气直接排放将污染空气，目前科学家探索利用燃料气体中的甲烷等将氮氧化物还原为氮气和水，其反应机理为：
CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)，ΔH=-574kJ·mol-1
CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)，ΔH=-1160kJ·mol-1
则甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为：___________ 。
Ⅱ．甲醇是一种重要的有机化工原料，可用于制取甲醚。一定温度下，在三个体积为1.0L的恒容密闭容器中发生反应：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)。
(3)容器I中的反应达到平衡时所需的时间___________ (填“大于”“小于”或等于)容器II中的。
(4)a=___________
(5)下列说法中能说明该反应达到平衡状态的是___________。(填字母)
(6)已知下面两个反应(m、n均大于0)：
反应①：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH=-mkJ·mol-1
反应②：2CO(g)+4H2(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH=-nkJ·mol-1
则下列m与n的关系中，正确的是___________(填字母)。
(1)工业生产时，制取氢气的一个反应为：CO+H2O(g)
CO2+H2。T℃时，往1L密闭容器中充入0.2molCO和0.3mol水蒸气。反应建立平衡后，体系中c(H2)=0.12mol·L-1。该温度下此反应的平衡常数K=(2)硝酸厂的尾气直接排放将污染空气，目前科学家探索利用燃料气体中的甲烷等将氮氧化物还原为氮气和水，其反应机理为：
CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)，ΔH=-574kJ·mol-1
CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)，ΔH=-1160kJ·mol-1
则甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为：
Ⅱ．甲醇是一种重要的有机化工原料，可用于制取甲醚。一定温度下，在三个体积为1.0L的恒容密闭容器中发生反应：2CH3OH(g)
CH3OCH3(g)+H2O(g)。| 容器编号 | 温度(℃) | 起始物质的量(mol) | 平衡物质的量(mol) | |
| CH3OH(g) | CH3OCH3(g) | H2O(g) | ||
| I | 387 | 0.20 | 0.080 | 0.080 |
| II | 387 | 0.40 | a | b |
| III | 207 | 0.20 | 0.090 | 0.090 |
(4)a=
(5)下列说法中能说明该反应达到平衡状态的是___________。(填字母)
| A．容器中压强不变 |
| B．混合气体中c(CH3OCH3)不变 |
| C．混合气体的密度不变 |
| D．单位时间内生成1molCH3OCH3同时消耗2molCH3OH |
反应①：CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g) ΔH=-mkJ·mol-1反应②：2CO(g)+4H2(g)
CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH=-nkJ·mol-1则下列m与n的关系中，正确的是___________(填字母)。
| A．n＞2m | B．m＞2n | C．2m＞n | D．m＞3n |
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【推荐1】铝是应用广泛的金属。以铝土矿(主要成分为Al2O3，含SiO2和Fe2O3等杂质)为原料制备铝的一种工艺流程如图：
注：SiO2在“碱溶”时转化为铝硅酸钠沉淀。
(1)“碱溶”时生成偏铝酸钠的离子方程式为_______
(2)向“过滤Ⅰ”所得滤液中加入NaHCO3溶液，溶液的pH_______ (填“增大”、“不变”或“减小”)。
(3)“电解Ⅰ”是电解熔融Al2O3，写出阳极的电极反应式_______ 。
(4)“电解Ⅱ”是电解Na2CO3溶液，原理如图所示。阳极的电极反应式为_______ ，阴极产生的物质A的化学式为_______ 。
(5)NaHCO3溶液中各离子浓度按从大到小排序_______
注：SiO2在“碱溶”时转化为铝硅酸钠沉淀。
(1)“碱溶”时生成偏铝酸钠的离子方程式为
(2)向“过滤Ⅰ”所得滤液中加入NaHCO3溶液，溶液的pH
(3)“电解Ⅰ”是电解熔融Al2O3，写出阳极的电极反应式
(4)“电解Ⅱ”是电解Na2CO3溶液，原理如图所示。阳极的电极反应式为
(5)NaHCO3溶液中各离子浓度按从大到小排序
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【推荐2】Ⅰ．含有弱酸HA和其钠盐NaA的混合溶液，在化学上用作缓冲溶液。向其中加入少量酸或碱时，溶液的酸碱性变化不大。
(1)向该溶液中加入少量盐酸时，发生反应的离子方程式是____________________ ；向其中加入少量KOH溶液时，发生反应的离子方程式是________________ 。
(2)现将0.04mol·L−1HA 溶液和0.02mol·L−1NaOH 溶液等体积混合，得到缓冲溶液。
①若 HA为HCN，该溶液显碱性，则溶液中c(Na+)____ c(CN−)(填“＜”“=”或“＞”)。
②若 HA为CH3COOH，该溶液显酸性，溶液中所有的离子按浓度由大到小排列的顺序是_____________________ 。
Ⅱ．(3)常温下，将NH3·H2O与盐酸等体积混合，实验数据如下：
针对甲、乙、丙三组实验，回答下列问题：
①甲组反应后，溶液中离子浓度的大小顺序为__________________ ；
②乙组b_____ 7(填“＞”、“＜”或“＝”)；
③丙组溶液混合后c＝7，A___ 0.1mol·L−1(填“＞”、“＜”或“＝”)；
④甲中a＝6，混合溶液中c(Cl−)−c(NH4+)=____________ mol·L−1 (列式表示结果，不能做近似计算)。
(1)向该溶液中加入少量盐酸时，发生反应的离子方程式是
(2)现将0.04mol·L−1HA 溶液和0.02mol·L−1NaOH 溶液等体积混合，得到缓冲溶液。
①若 HA为HCN，该溶液显碱性，则溶液中c(Na+)
②若 HA为CH3COOH，该溶液显酸性，溶液中所有的离子按浓度由大到小排列的顺序是
Ⅱ．(3)常温下，将NH3·H2O与盐酸等体积混合，实验数据如下：
| 组别 | NH3·H2O | HCl | 混合溶液的pH |
| 甲 | c(NH3·H2O)=0.1mol·L−1 | c(HCl)=0.1mol·L−1 | pH=a |
| 乙 | NH3·H2O的pH=12 | HCl的pH=2 | pH=b |
| 丙 | c(NH3·H2O)=A mol·L−1 | c(HCl)=0.1mol·L−1 | pH=c |
针对甲、乙、丙三组实验，回答下列问题：
①甲组反应后，溶液中离子浓度的大小顺序为
②乙组b
③丙组溶液混合后c＝7，A
④甲中a＝6，混合溶液中c(Cl−)−c(NH4+)=
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【推荐3】电解质水溶液中存在电离平衡、水解平衡、溶解平衡，请回答下列问题。
Ⅰ. 已知部分弱酸的电离常数如下表：
（1）0.1 mol/L NaCN溶液和0.1mol/L NaHCO3溶液中，c（CN－）______ c（HCO3 －）（填“>”、“<”或“=”）。
（2）常温下，pH相同的三种溶液A．HCOONa B．NaCN C．Na2CO3，其物质的量浓度由大到小的顺序是________ （填编号）。
（3）室温下，—定浓度的HCOONa溶液pH =9，用离子方程式表示溶液呈碱性的原因是___________ 。
Ⅱ. 室温下，用0.100 mol/L盐酸溶液滴定20.00mL0.l00mol/L 的某氨水溶液，滴定曲线如图所示。
（4）d点所示的溶液中离子浓度由大到小的顺序依次为_______________ 。
（5）b点所示的溶液中c(NH3·H2O) － c(NH4+)=______ （用溶液中的其它离子浓度表示）。
Ⅲ. 已知Ksp(BaCO3) =2.6×l0-9，Ksp( BaSO4)=1.1×10-10.
（6）向含有BaSO4固体的溶液中滴加Na2CO3溶液，当有BaCO3沉淀生成时，溶液中
=___________ （保留三位有效数字）。
Ⅰ. 已知部分弱酸的电离常数如下表：
| 弱酸 | HCOOH | HCN | H2CO3 |
| 电离常数(25℃) | Ka = 1.77×10 -4 | Ka=4.3×l0-10 | Ka1=5.0×l0-7 Ka2=5.6×l0-11 |
（1）0.1 mol/L NaCN溶液和0.1mol/L NaHCO3溶液中，c（CN－）
（2）常温下，pH相同的三种溶液A．HCOONa B．NaCN C．Na2CO3，其物质的量浓度由大到小的顺序是
（3）室温下，—定浓度的HCOONa溶液pH =9，用离子方程式表示溶液呈碱性的原因是
Ⅱ. 室温下，用0.100 mol/L盐酸溶液滴定20.00mL0.l00mol/L 的某氨水溶液，滴定曲线如图所示。
（4）d点所示的溶液中离子浓度由大到小的顺序依次为
（5）b点所示的溶液中c(NH3·H2O) － c(NH4+)=
Ⅲ. 已知Ksp(BaCO3) =2.6×l0-9，Ksp( BaSO4)=1.1×10-10.
（6）向含有BaSO4固体的溶液中滴加Na2CO3溶液，当有BaCO3沉淀生成时，溶液中
=
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【推荐1】电化学在生产生活中都具有重要的作用和意义:
（1）图为绿色电源“二甲醚(CH3OCH3)燃料电池”的工作原理示意图:该电池的负极反应式为:_________ ，若串联该燃料电池来电解硫酸钠溶液,消耗4.6g二甲醚后总共可在电解池两极收集到13.44L(标况)气体,该套装置的能量利用率为___________ .(保留三位有效数字)
（2）制备Na2S2O5也可采用三室膜电解技术，装置如图所示，其中SO2碱吸收液中含有NaHSO3和Na2SO3。阳极的电极反应式为_______ 。电解后，____ 室的NaHSO3浓度增加。将该室溶液进行结晶脱水，可得到Na2S2O5。
（3）二氧化氯（ClO2，黄绿色易溶于水的气体）是高效、低毒的消毒剂，答下列问题：
实验室用NH4Cl、盐酸、NaClO2(亚氯酸钠）为原料，通过以下过程制备ClO2：电解时发生反应的化学方程式为______ 。溶液X中大量存在的阴离子有___ 。
（4）测定混合气中ClO2的含量：
Ⅰ．在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用50 mL水溶解后，再加入 3 mL稀硫酸. 将一定量的混合气体通入混合溶液中充分吸收, 发生反应: 2ClO2＋10I－＋8H＋＝2Cl－＋5I2＋4H2O.
Ⅱ．用0.1000 mol·L-1硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液（I2+2S2O32-＝2I－+S4O62-)，以淀粉溶液为指示剂显示终点时共用去20.00 mL硫代硫酸钠溶液。
①滴定至终点的现象是______ , 测得混合气中ClO2的质量为______ g。
②测定混合气中ClO2的含量的操作中可能使测定结果偏低的是____ (填字母)。
A．滴定管未润洗就直接注入硫代硫酸钠标准液
B．锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
C．滴定管读取标准液体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数
（1）图为绿色电源“二甲醚(CH3OCH3)燃料电池”的工作原理示意图:该电池的负极反应式为:
（2）制备Na2S2O5也可采用三室膜电解技术，装置如图所示，其中SO2碱吸收液中含有NaHSO3和Na2SO3。阳极的电极反应式为
（3）二氧化氯（ClO2，黄绿色易溶于水的气体）是高效、低毒的消毒剂，答下列问题：
实验室用NH4Cl、盐酸、NaClO2(亚氯酸钠）为原料，通过以下过程制备ClO2：电解时发生反应的化学方程式为
（4）测定混合气中ClO2的含量：
Ⅰ．在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用50 mL水溶解后，再加入 3 mL稀硫酸. 将一定量的混合气体通入混合溶液中充分吸收, 发生反应: 2ClO2＋10I－＋8H＋＝2Cl－＋5I2＋4H2O.
Ⅱ．用0.1000 mol·L-1硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液（I2+2S2O32-＝2I－+S4O62-)，以淀粉溶液为指示剂显示终点时共用去20.00 mL硫代硫酸钠溶液。
①滴定至终点的现象是
②测定混合气中ClO2的含量的操作中可能使测定结果偏低的是
A．滴定管未润洗就直接注入硫代硫酸钠标准液
B．锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
C．滴定管读取标准液体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数
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解答题-原理综合题
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适中
(0.65)
名校
解题方法
【推荐2】合理的利用吸收工业产生的废气CO2、NO2、SO2等可以减少污染，变废为宝。
(1)用CO2可以生产燃料甲醇。
已知：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(l) △H=-a kJ•mol﹣1；
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-b kJ•mol﹣1；
则表示CH3OH(g)燃烧的热化学方程式为：___________ 。
(2)光气(COCl2)是一种重要化工原料，常用于聚酯类材料的生产，工业上通过Cl2(g)+CO(g)⇌COCl2(g) △H＜0制备。图1为实验研究过程中容器内各物质的浓度随时间变化的曲线。回答下列问题：
图1
①0～6min内，反应的平均速率v(Cl2)=___________ ；
②该反应第一次达平衡时的平衡常数为___________ ，10min改变的条件是___________ 。
(3)利用氨水可以将SO2和NO2吸收，原理如图2所示：NO2被吸收的离子方程式是___________ 。
(4)以甲醇燃料电池为电源，粗硅为原料，熔融盐电解法制取硅烷原理如图3，判断A为电源的___________ 极，电解时阳极的电极反应式为___________ 。
(1)用CO2可以生产燃料甲醇。
已知：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(l) △H=-a kJ•mol﹣1；
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-b kJ•mol﹣1；
则表示CH3OH(g)燃烧的热化学方程式为：
(2)光气(COCl2)是一种重要化工原料，常用于聚酯类材料的生产，工业上通过Cl2(g)+CO(g)⇌COCl2(g) △H＜0制备。图1为实验研究过程中容器内各物质的浓度随时间变化的曲线。回答下列问题：
图1
①0～6min内，反应的平均速率v(Cl2)=
②该反应第一次达平衡时的平衡常数为
(3)利用氨水可以将SO2和NO2吸收，原理如图2所示：NO2被吸收的离子方程式是
(4)以甲醇燃料电池为电源，粗硅为原料，熔融盐电解法制取硅烷原理如图3，判断A为电源的
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【推荐3】北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷(C3H8)，亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯(C3H6)。
(1)已知11g丙烷完全燃烧生成CO2和液态水时放出的热量为555kJ，请写出丙烷燃烧热的热化学方程式_______ ；
(2)如图所示装置为在直流电的作用下电解CuSO4溶液图，其中A、B为石墨电极，a、b为电源的两极，当接通电源后，通电一段时间后，将B电极取出洗干净并干燥后称量其质量增加了3.2 g，则：
①a为电源的_______ 极。(选填“正”或“负”)极
②写出电极反应方程式：A_______ ；
(3)碳氢化合物完全燃烧生成CO2和H2O。常温常压下，空气中的CO2溶于水，达到平衡时，溶液的pH=5.60，c(H2CO3)=1.5×10-5 mol·L-1。若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则H2CO3HCO
+H+的平衡常数K1= _______ 。(已知：10-5.60≈2.5×10-6)
(4)常温下，0.1 mol·L-1NaHCO3溶液的pH大于8，则溶液中c (H2CO3)_______ c (CO
)(选填“>”“=”或“＜”)，原因是_______ (用离子方程式和必要的文字说明)。
(5)龋齿是有机酸使牙齿中的Ca5(PO4)3(OH)溶解造成的。使用含氟牙膏会使其转化为Ca5(PO4)3F抵抗酸的腐蚀，含氟牙膏能使牙齿中Ca5(PO4)3(OH)转化为Ca5(PO4)3F的理由是：溶解度Ca5(PO4)3(OH)_______ Ca5(PO4)3F(填“﹥”或“﹤”)。
(6)工业上除去CuSO4溶液中混有的少量Fe3+，可向溶液中加入的试剂CuO 或 Cu(OH)2，调节pH为4，溶液中 Fe3+浓度为_______ mol∙L−1。{已知 Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10−38}
(1)已知11g丙烷完全燃烧生成CO2和液态水时放出的热量为555kJ，请写出丙烷燃烧热的热化学方程式
(2)如图所示装置为在直流电的作用下电解CuSO4溶液图，其中A、B为石墨电极，a、b为电源的两极，当接通电源后，通电一段时间后，将B电极取出洗干净并干燥后称量其质量增加了3.2 g，则：
①a为电源的
②写出电极反应方程式：A
(3)碳氢化合物完全燃烧生成CO2和H2O。常温常压下，空气中的CO2溶于水，达到平衡时，溶液的pH=5.60，c(H2CO3)=1.5×10-5 mol·L-1。若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则H2CO3
HCO+H+的平衡常数K1= (4)常温下，0.1 mol·L-1NaHCO3溶液的pH大于8，则溶液中c (H2CO3)
)(选填“>”“=”或“＜”)，原因是(5)龋齿是有机酸使牙齿中的Ca5(PO4)3(OH)溶解造成的。使用含氟牙膏会使其转化为Ca5(PO4)3F抵抗酸的腐蚀，含氟牙膏能使牙齿中Ca5(PO4)3(OH)转化为Ca5(PO4)3F的理由是：溶解度Ca5(PO4)3(OH)
(6)工业上除去CuSO4溶液中混有的少量Fe3+，可向溶液中加入的试剂CuO 或 Cu(OH)2，调节pH为4，溶液中 Fe3+浓度为
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