【推荐3】研究、的消除对改善生态环境、构建生态文明具有重要的意义。
Ⅰ.汽油燃油车上安装三元催化转化器，可有效降低汽车尾气污染。
(1)在标准压强和指定温度下，由元素最稳定的单质生成化合物时的反应热称为该化合物的标准摩尔生成焓。已知、、的标准摩尔生成焓分别为、、。和两种尾气在催化剂作用下反应生成的热化学方程式是_______。
(2)研究CO和NO反应，测得在某温度下一定体积的密闭容器中，NO和CO浓度随时间变化如表：

时间(s) 浓度()	0	2	4	6
c(NO)	1.00	0.25	0.10	0.10
c(CO)	3.60	2.85	2.70	2.70

前4s内的速率_______。
(3)实验测得，，(、为速率常数)。在一定温度下，向2L的密闭容器中充入NO和CO气体各1mol，NO的转化率为40%时达到化学平衡，则_______(保留两位小数)。
Ⅱ.工业上，常采用氧化还原方法处理尾气中的CO。沥青混凝土可作为反应的催化剂。图中表示在相同的恒容密闭容器、相同起始浓度、相同反应时间段下，使用同质量的不同沥青混凝土(型、型)催化时，的转化率与温度的关系。

(4)在a、b、c、d四点中，未达到平衡状态的是_______(填序号)。
(5)下列关于图示的说法正确的是_______(填序号)。
A.e点转化率出现突变的原因可能是温度升高后催化剂失去活性
B.b点时CO与分子之间发生有效碰撞的几率在整个实验过程中最高
C.在均未达到平衡状态时，同温下型沥青混凝土中CO转化速率比型的要大
D.CO转化反应的平衡常数

【推荐1】不同气体可用于不同的场景。
(1)甲烷可用于处理NO₂，反应方程式为：CH₄(g)+2NO₂(g) N₂(g)+CO₂(g)+2H₂O(g)
①下列措施能够加快该反应速率的是_______。
a．使用催化剂                                 b．降低温度                                 c．及时分离水
②若上述反应在恒温恒容的密闭容器中进行，下列叙述中能说明该反应已达平衡状态的是_______。
a．容器内气体的压强不再变化
b．混合气体的平均摩尔质量不再变化
c．c(NO₂)=2c(N₂)
d．单位时间内生成x mol CO₂，同时生成2x mol NO₂
e．容器内的温度不变
(2)甲烷可直接应用于燃料电池，该电池采用可传导的固体氧化物为电解质，其工作原理如图所示：

① 外电路电子移动方向_______。
A．a极到b极               B. b极到a极
② a极电极反应式为_______。
③ 若燃料电池消耗的空气在标准状况下的体积是5.6 L(假设空气中O₂体积分数为20%)，则理论上消耗甲烷_______mol。
(3)氨气可以发生燃烧：4NH₃(g)+3O₂(g)=2N₂(g)+6H₂O(g)。已知断开或形成1 mol 共价键所吸收或释放的能量如下表所示

N≡N	N-H	O=O	O-O	O-H
945 kJ	391 kJ	498 kJ	142 kJ	463 kJ

则氨气燃烧时生成2 mol N₂(g)，_______(填“吸收”或“放出”)_______kJ的能量。
(4)SO₂具有多种性质。如下图，向稀BaCl₂溶液中先通入一定量的SO₂，再通入过量气体X，若产生沉淀，则气体X不可能是_______

A．CO₂ B．Cl₂ C．NO₂ D．H₂S E．NH₃

【推荐2】一定温度下，向5L某恒容密闭容器中充入一定量的气体M和N，发生反应：。容器中M、N、R的物质的量随时间的变化如图所示。回答下列问题：
(1)上述可逆反应中的化学计量数_______；反应第一次达到平衡时，R的物质的量分数为_______。

(2)在内，下列关于上述可逆反应的说法正确的是_______(填标号)。

A．M的正反应速率：

B．b点时，，则该反应达到平衡

C．升高温度，正、逆反应速率均增大，也增大

D．加入适宜的催化剂，N的平衡转化率保持不变

(3)若末，仅改变温度：
①则上述可逆反应在内，_______。
②时反应达到平衡，保持温度不变，再往该恒容密闭容器中充入和，对于反应，此时_______(填“>”、“<”或“=”)，判断的依据是_______。
(4)若将与的混合气体充入该容器中，发生上述反应，反应至某时刻时各物质的量恰好满足：。则原混合气体中_______。
(5)若某温度下，在4个容积相同的恒容密闭容器中，以不同的投料方式进行上述反应。根据在相同时间内测定的结果，判断进行该反应由快到慢的顺序为_______(填标号)。
①
②
③
④

【推荐3】尿素是一种重要的氮肥。工业上以和为原料合成尿素，在尿素合成塔中的主要反应可表示如下：
反应I：(氨基甲酸铵)   
反应Ⅱ：
总反应Ⅲ：
(1)的电子式为___________；中含有___________键。
(2)反应I的熵变___________0(填“>”“=”或“<”)，反应Ⅲ的___________。
(3)下列关于尿素合成的说法正确的是___________。

A．及时分离出尿素可促使反应Ⅱ向正反应方向移动

B．从合成塔出来的混合气体分离出水蒸气后可以循环使用

C．保持容积不变，充入惰性气体增大压强，可提高总反应Ⅲ的反应速率

D．保持压强不变，降低氨碳比可提高反应I中的平衡转化率

研究反应I的逆反应对提高尿素产率有重要意义。某研究学习小组把一定量的氨基甲酸铵固体放入容积为的密闭容器中，在下分解：，时达到化学平衡。随时间变化曲线如图所示。

(4)可以判断该分解反应已经达到平衡的是___________。

A．混合气体的平均摩尔质量不变	B．密闭容器中总压强不变
C．密闭容器中混合气体的密度不变	D．密闭容器中氮气的体积分数不变

(5)时，该反应的化学平衡常数的值为___________。
(6)在时间内该化学反应速率___________。
(7)若其他条件不变，时将容器体积压缩到1L，时达到新的平衡。请在图中画出时间内随时间变化的曲线___________。

【推荐2】硒和碲可用作半导体材料。从废渣(主要含、、、等)中提取硒和碲的一种工艺流程如下：

已知：①易与水反应生成亚硒酸；常温下的，
②()
(1)为提高“酸浸”的效率，可采取的措施为___________(答出一条即可)；滤渣的主要成分为___________(填化学式)。
(2)“操作2”为___________。
(3)“碲还原”的离子反应方程式为___________。
(4)常温下溶液的___________7(填“>”“<”或“=”)，原因为___________。
(5)“提纯”过程：将粗硒溶于足量煮沸的亚硫酸钠溶液中(杂质不与亚硫酸钠反应)，趁热过滤除去固体杂质，___________。

【推荐1】氢气在精细化工、航空航天等方面有着广泛的应用。我国开发了最新的甲醇催化制氢技术，发生反应： ，其反应原理如图所示：

回答下列问题：
(1)若第I步反应生成1molH₂，放出热量QkJ，则第Ⅱ步反应的热化学方程式为_______。
(2)一定温度范围内，在两种不同催化剂a、b存在时，甲醇制氢反应的速率常数(k)与温度(T)存在如图变化关系(已知：活化能越大，相应的速率常数越小)。

两种不同催化剂存在时，正反应活化能的大小为E(a)_______E(b)(填“>”“=”或“<”)。
(3)已知上述制氢过程中存在副反应：。将n(CH₃OH)；n(H₂O)：n(N₂)=1：1：3的混合气体充入某恒温、恒容的密闭容器中(已知：N₂不参与反应)，初始压强为100kPa，发生甲醇制氢反应和副反应，达平衡时容器内的压强为132kPa，CO₂分压为12kPa。
①H₂O的平衡转化率为_______。
②用分压表示甲醇制氢反应的平衡常数_______(列出计算式即可)。
③若初始时容器中未通入N₂，n(CH₃OH)；n(H₂O)=1：1，初始压强仍为100kPa，则H₂O的平衡转化率_______(填“增大”“减小”或“不变”)，原因是_______。
(4)甲醇在三种催化剂(i、ii、iii)上的电氧化过程同时存在反应①()和反应②(CH₃OH→HCOOH)两种电极反应，各自决速步的活化能如下表。

反应序号	催化剂i决速步活化能/eV	催化剂ii决速步活化能/eV	催化剂iii决速步活化能/eV
反应①	0.58	0.04	0.35
反应②	0.02	0.56	0.32

电氧化过程中甲醇应在_______(填“阳极”或“阴极”)发生反应，三种催化剂中对反应①的催化活性最强的是_______(填“i”“ii”或“iii”，下同)，对反应①和反应②的选择性都较低的催化剂是_______。