【推荐1】回答下列问题：
(1)甲醇既是重要的化工原料，又可作为燃料，利用合成气(主要成分为CO、CO₂和H₂)在催化剂作用下合成甲醇，发生的主要反应如下：①CO(g)+2H₂(g) CH₃OH(g) △H₁②CO₂(g)+3H₂(g) CH₃OH(g)+H₂O(g) △H₂ ③CO₂(g) + H₂(g) CO(g)+H₂O(g) △H₃已知反应①中相关的化学键键能数据如下：

化学键	H-H	C-O	C≡O	H-O	C-H
E/(kJ•mol-1)	436	343	1075	465	413

由此计算△H₁=___________kJ•mol^-1；已知△H₂= -58 kJ•mol^-1，则△H₃= ___________kJ•mol^-1。
(2)燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置，CH₃OH—空气燃料电池是一种碱性(20%—30%的KOH溶液)燃料电池。电池放电时，负极的电极反应式为___________。正极的电极反应式为___________。
(3)将V₁ mL 1.00 mol/L HCl溶液和V₂ mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示(实验中始终保持V₁＋V₂=50 mL)。下列叙述正确的是___________

A．做该实验时环境温度为22 ℃

B．该实验表明化学能可以转化为热能

C．NaOH溶液的浓度约为1.00 mol·L-1

D．该实验表明有水生成的反应都是放热反应

【推荐2】氢能是发展中的新能源，它的利用包括氢的制备、储存和应用三个环节。回答下列问题：
（1）氢气可用于制备H₂O₂。已知：
H₂(g)+A(l)=B(l)     ΔH₁
O₂(g)+B(l)=A(l)+H₂O₂(l)   ΔH₂
其中A、B为有机物，两反应均为自发反应，则H₂(g)+ O₂(g)= H₂O₂(l)的ΔH____0(填“>”、“<”或“=”)。
（2）在恒温恒容的密闭容器中，某储氢反应：MH_x(s)+yH₂(g) MH_x+2y(s) ΔH<0达到化学平衡。下列有关叙述正确的是________。
①容器内气体压强保持不变
②吸收y mol H₂只需1 mol MH_x
③若降温，该反应的平衡常数增大
④若向容器内通入少量氢气，则v(放氢)>v(吸氢)
（3）化工生产的副产物也是氢气的来源。电解法制取有广泛用途的Na₂FeO₄，同时获得氢气：Fe+2H₂O+2OH⁻FeO₄²⁻+3H₂↑，工作原理如图1所示。装置通电后，铁电极附近生成紫红色的FeO₄²⁻，镍电极有气泡产生。若氢氧化钠溶液浓度过高，铁电极区会产生红褐色物质。已知：Na₂FeO₄只在强碱性条件下稳定，易被H₂还原。

①电解过程中，须将阴极产生的气体及时排出，其原因是_______。
②c(Na₂FeO₄)随初始c(NaOH)的变化如图2，，请分析N点c(Na₂FeO₄)低于最高值的原因：__________。

【推荐3】(1)信息、材料和能源是现代社会发展的三大支柱。发射航天火箭常用氮的氢化物(N₂H₄)作燃料，N₂H₄燃烧时用NO₂做氧化剂，它们相互反应生成氮气和水蒸气。
已知：N₂(g)+2O₂(g)=2NO₂(g) △H=+67.7kJ/mol
N₂H₄(g)+O₂(g)=N₂(g)+2H₂O(g) △H=-534kJ/mol
则N₂H₄(g)和NO₂(g)反应生成氮气和水蒸气的热化学方程式为___。当该反应中转移0.8mol电子时，理论上消耗N₂H₄(g)在标准状况下是___L。
(2)常温下pH都为2的①CH₃COOH ②HCl ③H₂SO₄三种溶液，其物质的量浓度由大到小的顺序是___(填序号)。
(3)相同pH的氨水和NaOH溶液加水稀释相同的倍数，pH变化曲线如图所示，则x曲线代表的物质是__，当a=9时，稀释后溶液的体积是稀释前溶液体积的__倍。

(4)某温度下，纯水中的c(H⁺)=2×10^-7mol/L，则此时c(OH^-)=__。若温度保持不变，滴入稀硫酸使c(H⁺)=5×10^-6mol/L，则c(OH^-)=__，由水电离出的c(H⁺)_水=___。
(5)100℃时，K_w=10^-12，将pH=8的Ba(OH)₂溶液与pH=5的稀盐酸混合，并保持100℃的恒温，欲使混合液的pH=7，则Ba(OH)₂溶液与盐酸的体积比为__。
(6)常温下，将100L的盐酸溶液与1L的NaOH溶液混合，充分反应后溶液的pH=7。则混合前盐酸溶液的pH_酸与氢氧化钠溶液的pH_碱之间应满足的关系是__。

【推荐1】研究氮的氧化物、碳的氧化物等大气污染物的处理具有重要意义。
I． 已知：①N₂(g)＋O₂(g)=2NO(g)        ΔH=＋180.5 kJ·mol^-1
②CO的燃烧热△H= - 283 kJ·mol^-1
(1)汽车排气管内安装的催化转化器，可使尾气中主要污染物(NO和CO)转化为无毒的大气循环物质，该反应的热化学方程式为___________。
(2)一定温度下，在恒容密闭容器中充入1 molNO和2 molCO进行该反应，下列能判断反应达到化学平衡状态的是___________。
①单位时间内消耗a mol CO的同时生成2a mol NO
②混合气体的平均相对分子质量不再改变
③混合气体中NO和CO的物质的量之比保持不变               
④混合气体的密度不再改变
II． 臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其脱硝反应为2NO₂(g)＋O₃(g)N₂O₅(g)＋O₂(g)，向甲、乙两个体积都为1.0 L的恒容密闭容器中分别充入2.0 mol NO₂和1.0 mol O₃，分别在T₁、T₂温度下，经过一段时间后达到平衡。反应过程中n(O₂)随时间(t)变化情况见下表：

t/s	0	3	6	12	24	36
甲容器(T1)n(O2)/mol	0	0.36	0.60	0.80	0.80	0.80
乙容器(T2)n(O2)/mol	0	0.30	0.50	0.70	0.85	0.85

(3)T₁___________T₂(填>、<或=，下同)，该反应ΔH___________0 。简述理由___________。
(4)甲容器中，0~3s内的平均反应速率v(NO₂)=___________。
(5)甲容器中NO₂平衡转化率为___________，T₁时该反应的平衡常数为___________。

【推荐2】；。在一定温度下，向一个容积不变的容器中，通入3mol 和2mol 及固体催化剂，使之反应。平衡时容器内气体压强为起始时的90%。此时
(1)加入3mol 和2mol 发生反应，达到平衡时，放出的热量为___________。
(2)保持同一反应温度，在相同的容器中，将起始物质的量改为a mol 和b mol 、c mol (g)及固体催化剂，欲使起始时反应表现为向正反应方向进行，且平衡时的体积分数为，b的取值范围是___________。
(3)保持同一反应温度，在相同的容器中，将起始物质的量改为3mol 和6mol 、3mol (g)及固体催化剂，则平衡___________移动。(填“正向、不、逆向或无法确定是否”)
(4)将3.48g 加入50mL 4mol/L的稀中充分反应，产生112mL的NO(标准状况)，向反应后的溶液中滴加NaOH溶液能产生沉淀。当沉淀量最多，至少需要加入2mol/L的NaOH溶液___________mL(精确到0.1)。
(5)在密闭容器中加入一定量的，在一定温度下，此时混合气体的密度为相同条件下密度的36.8倍，的分解率是___________。

【推荐3】NO₂(红棕色)和N₂O₄(无色)之间发生反应：N₂O₄2NO₂。
I．将一定量N₂O₄气体充入体积为2L的恒容密闭容器中，控制反应温度为T。
(1)该反应为吸热反应，则反应物的化学键断裂要吸收的能量_______(填“大于”、“小于”或“等于”)生成物的化学键形成要放出的能量。
(2)下列可以说明该反应达到平衡的是_______(填字母)。
A．c(N₂O₄)：c(NO₂)=1：2                       B．_正(N₂O₄)=2_逆(NO₂)
C．容器内气体的颜色不再变化               D．混合气体的压强不再变化
E．混合气体的密度不再变化                  F．混合气体的平均摩尔质量不再变化
II．在温度为T的条件下，向该恒容密闭容器中充入0.04mol·L^-1N₂O₄，c(NO₂)随时间的变化曲线如图所示。

(3)①在图中画出0~16min时间段内，c(N₂O₄)随时间的变化曲线_______。
②1~4四个点中，_正=_逆的点有_______。
③0~4min，这段时间(N₂O₄)为_______。
④反应进行到16min时，N₂O₄的转化率是_______。
⑤下列措施能使该反应速率加快的是_______(填字母)。
A．增大NO₂的浓度                      B．增大容器体积。
C．加入合适的催化剂                  D．恒容条件下充入He
III．容积为1L的绝热容器中充入0.2mol的NO₂，发生反应：2NO₂N₂O₄，NO₂的相关量随时间变化如下图所示。

(4)0~3s内，容器中NO₂的反应速率增大的原因是_______。

【推荐1】为治理环境，减少雾霾，应采取措施减少氮氧化物(NO_x)的排放量。还原法、氧化法、电化学吸收法是减少氮氧化物排放的有效措施。
(1)厌氧氨化法(Anammox) 是一种新型的氨氮去除技术。

①N元素的原子核外电子排布式为______________；联氨(N₂H₄)中N原子采取_______杂化；H、N、O三种元素的电负性由大到小的顺序为_____________。
②过程II属于_________反应 (填“氧化”或“还原”)。
③该过程的总反应是_______________ 。
④NH₂OH (羟胺)是一元弱碱，25℃时， 其电离平衡常数K_b=9.1×10^-9，NH₃·H₂O 的电离平衡常数K_b=1.6×10^-5，则1 molNH₂OH和NH₃·H₂O分别与盐酸恰好反应生成的盐pH：前者___________后者。(填“大于”或“小于”)
(2)选择性催化还原技术(SCR)是目前最成熟的烟气脱硝技术，其反应原理为：4NH₃(g)+4NO(g)+O₂(g)4N₂(g)+6H₂O(g) △H=-1625.5 kJ/mol。
①该方法应控制反应温度在315~ 400℃之间，反应温度不宜过高的原因是_______________________________。
②氨氮比会直接影响该方法的脱硝率。如图为350℃时，只改变氨气的投放量，NO的百分含量与氨氮比的关系图。当时烟气中NO含量反而增大，主要原因是______________________________________。

(3)直接电解吸收也是脱硝的一种方法。用6%的稀硝酸吸收NO_x生成亚硝酸，再将吸收液导入电解槽使之转化为硝酸，该电池的阳极反应式为______________________。

【推荐2】三氯化钛(TiCl₃)是一种深紫色晶体，易潮解，不稳定，易自燃。常用作还原剂以及偶氮分析。可用氢气还原四氯化钛制得。某兴趣小组设计如下实验制取三氯化钛。
Ⅰ．制取四氯化钛：TiCl₄是无色液体，沸点136℃，暴露在空气中会发烟。溶液中易水解生成离子。在700℃左右，将氯气通过二氧化钛和炭粉的混合物可生成四氯化钛和一种有毒气体。下图是实验室制备TiCl₄的部分装置(加热和夹持仪器已略去)：
   
(1)仪器a的名称是___________，E装置中碱石灰的作用是___________。
(2)C中反应的化学方程式为___________。
(3)拆除装置前，除去A中残留Cl₂的操作是：___________。
Ⅱ．制备三氯化钛：将制得的四氯化钛加热气化，通入到反应器中与氢气混合，加热反应器，升温至1000~1100℃，即可以生成紫色粉末状的三氯化钛。
Ⅲ．产品纯度的测定：取上述a g产品溶于水配成100 mL溶液，取20 mL待测液滴定，用的FeCl₃标准溶液进行滴定，平均用去标准液22.00 mL。
(4)选择合适的指示剂后，滴定到达终点的现象为___________。该产品的纯度为___________(请用含a，b的计算式表示)。
Ⅳ．三氯化钛的应用：可以把硝基化合物(RNO₂)还原为胺(RNH₂)，所以在有机化学中可用三氯化钛测定硝基化合物的含量。
(5)写出还原硝基化合物的离子方程式：___________。
(6)三氯化钛溶液易水解，如何配制三氯化钛溶液：___________。

【推荐3】草酸亚铁(FeC₂O₄)常用作照相显影剂、新型电池材料等。实验室中以铁粉为原料，制备水合草酸亚铁(FeC₂O₄·xH₂O)的流程如图所示：

已知：
Ⅰ．草酸亚铁晶体为淡黄色粉末，难溶于水。
Ⅱ．时，Fe²⁺易被氧气氧化。
回答下列问题：
(1)用铁屑制备硫酸亚铁铵[(NH₄)₂Fe(SO₄)₂]时，为防止被氧化，可采用下列装置进行实验：

①整个实验要先制备FeSO₄溶液，然后使A中制得的FeSO₄溶液进入B中发生反应制备硫酸亚铁铵溶液。制备硫酸亚铁铵溶液时需_____(填“打开”或“关闭”，下同)分液漏斗的活塞、_____K₁、_____K₂；
②B中应加入_____(填化学式)。
(2)“制备”时加入H₂C₂O₄而不是Na₂C₂O₄等草酸盐的原因是_____，涉及的主要离子方程式是_____。
(3)析出水合草酸亚铁晶体后，需经过静置、_____、低温烘干等操作，得到干燥的水合草酸亚铁晶体。欲检验溶液A中Fe²⁺是否被氧化，可选用的化学试剂是_____(写名称)。
(4)已知：FeC₂O₄·2H₂O(M=180g/mol)受热分解时，固体质量随温度变化的曲线如图所示。加热到400℃时，固体的成分是_____(填化学式)。

【推荐1】研究含碳化合物的性质和转化是目前科学研究的热点。回答下列问题：
(1)已知：①CO(g)+H₂O(g)HCOOH(g) ΔH₁=-72.6kJ·mol^-1
②2CO(g)+O₂(g)2CO₂(g) ΔH₂=-566.0kJ·mol^-1
则反应③2CO₂(g)+2H₂O(g)2HCOOH(g)+O₂(g)的ΔH=____kJ·mol^-1
(2)刚性绝热密闭容器中，等物质的量的CO₂(g)和H₂O(g)发生反应③，下列可判断反应达到平衡的是____(填字母)。

A．容器内压强不变

B．容器中气体平均摩尔质量不变

C．2v正(CO2)=v逆(O2)

D．容器内温度不变

(3)我国科学家用S—In催化剂电催化还原CO₂制甲酸的催化还原反应历程如图，吸附在催化剂表面的原子用“*”标注。其中，生成甲酸的决速步骤的电极反应式为____。

(4)工业上常采用的耦合技术指的是在一套设备中同时进行多单元生成操作，从而使流程和设备简化，反应能耗降低，获得更大产品收率。我国科学家设计了CO₂与氯碱耦合电解池装置如图(图中物质只表示电极上的反应)。

①该装置中的离子交换膜为____(填“阴”或“阳”)离子交换膜。
②该电解池发生的总反应的化学方程式为____。
③相较于传统的CO₂电催化还原过程，该耦合装置的优点为____。
(5)OMS—2是一种纳米级的分子筛。分别用OMS—2和MnO_x对甲醛进行催化氧化，在相同时间内甲醛转化率和温度的关系如图：

①由图可知，OMS—2与MnO_x相比，催化效率较高的原因是____。
②甲醛(HCHO)在OMS—2催化氧化作用下生成CO₂和H₂O，现利用OMS—2对某恒容密闭空间的甲醛进行催化氧化实验。实验开始时，该空间内甲醛含量为1.22mg/L，CO₂含量为0.590mg/L，一段时间后测得CO₂含量升高至1.47mg/L，该实验中甲醛的转化率为____(保留三位有效数字)。

【推荐2】我国科学家研发的“液态阳光”计划通过太阳能发电电解水制氢，再采用高选择性催化剂将二氧化碳加氢制备甲醇。
(1)制备甲醇主反应：CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)△H=-48.7kJ/mol。
该过程中还存在一个生成CO的副反应，结合反应：CO(g)+2H₂(g)=CH₃OH(g)△H=-90.0kJ/mol
写出该副反应的热化学方程式：_______。
(2)将CO₂和H₂按物质的量比1：3混合，以固定流速通过盛放Cu/Zn/A/Zr催化剂的反应器，在相同时间内，不同温度下的实验数据如图所示。

已知：CH₃OH产率=。
①催化剂活性最好的温度为_______。
a．483K     b．503 K       c．1523 K        d．543 K
②温度由523K升到543K，CO₂的平衡转化率和CH₃OH的实验产率均降低，解释原因：_______。
(3)使用Cu₂O-ZnO薄膜电极作阴极，通过电催化法将二氧化碳转化为甲醇。
①将铜箔放入煮沸的饱和磕酸铜溶液中，制得Cu₂O薄膜电极。反应的离子方程式为_______。
②用Cu₂O薄膜电极作阴极，Zn(NO₃)₂溶液作电解液，采用电沉积法制备Cu₂O-ZnO薄膜电极，制备完成后电解液中检测到了制备ZnO薄膜的电极反应式为_______。

【推荐3】铁及其化合物在工农业生产、环境保护等领域中有着重要的作用。
（1）硫酸铁铵[NH₄Fe(SO₄)₂·12H₂O]广泛用于城镇生活饮用水、工业循环水的净化处理等。写出硫酸铁铵溶液中离子浓度的大小顺序______________________________。
（2）FeSO₄/KMnO₄工艺与单纯混凝剂[FeCl₃、Fe₂(SO₄)₃]相比，大大降低了污水处理后水的浑浊度，显著提高了对污水中有机物的去除率。二者的引入并未增加沉降后水中总铁和总锰浓度，反而使二者的浓度降低，原因是在此条件下(pH约为7)KMnO₄可将水中Fe²⁺、Mn²⁺氧化为固相的+3价铁和+4价锰的化合物，进而通过沉淀、过滤等工艺将铁、锰除去。已知：K_sp(Fe(OH)₃＝4.0×10^－38，则沉淀过滤后溶液中c(Fe^3＋)约为____mol·L^－1。写出生成+4价固体锰化合物的反应的离子方程式__________________。
（3）新型纳米材料ZnFe₂O_x，可用于除去工业废气中的某些氧化物。制取新材料和除去废气的转化关系如图：

①用ZnFe₂O_x除去SO₂的过程中，氧化剂是_____________。
②用ZnFe₂O_x除去NO₂的过程中，若x＝3，则消除1 mol NO₂，需要ZnFe₂O_x的质量为_____________ g。
③用ZnFe₂O₄制取ZnFe₂O_x的过程中，若x＝3.5，则ZnFe₂O₄与H₂反应的物质的量之比为____________。
（4）工业上常采用如图所示电解装置，利用铁的化合物将气态废弃物中的硫化氢转化为可利用的硫。通电电解，然后通入H₂S时发生反应的离子方程式为：2[Fe(CN)₆]^3－＋2CO＋H₂S＝2[Fe(CN)₆]^4－＋2HCO＋S↓。电解时，阳极的电极反应式为_______________________________________；电解过程中阴极区溶液的pH_______(填“变大”、“变小”或“不变”)。