【推荐2】工业废水中常含有酚类、重金属、氰类、三氯甲烷及砷类等有害物质，必须处理后才可排放。
（1）处理废水时常需加入混凝剂，如明矾、PAN 等。
①写出明矾中Al³⁺水解的离子方程式___________。
②PAN化学式为，其单体的结构简式为___________。
（2）处理高浓度的含酚废水的方法之一是萃取回收法，其流程如下：

①该流程中涉及分液操作___________次（填数字）。
②“操作Z”中发生反应的化学方程式为___________。
（3）用FeS除去废水中汞盐的反应为Hg²⁺+FeSHgS + Fe²⁺，该反应的平衡常数为K＝____________ [填数值，已知：Ksp(FeS)=6.4×10^－15，Ksp(HgS)=1.6×10^－52]。
（4）处理含CN^－废水有惰性电极电解法、NaClO氧化法等。
已知：HCN的Ka=6.3×10^－10，沸点为25.7℃，有剧毒。
①电解前需将废水的pH调至10～11，其目的是___________。
②惰性电极电解时，CN^－在阳极最终氧化为CO、CO₂和N₂。则1mol CN^－在阳极被完全氧化，同时在阴极上产生H₂的物质的量为___________（不考虑副反应）。
③电解后期需在废水中加入食盐继续电解，加食盐除可提高电流效率外，还因为___________。
（5）纳米零价铁除去酸性废水中的三氯乙烯、五价砷的原理如下图所示：

纳米零价铁中Fe为负极， C₂HCl₃在其表面被还原的电极反应式为___________；在含高浓度SO的酸性溶液中脱除砷的化学方程式为___________。

【推荐3】含金贮氢材料具有优异的吸放氢性能，在配合氢能开发中起着关键作用。
(1)一定温度下，某贮氢合金(M)的贮氢过程如图所示，纵轴为平衡时氢气的压强(p)，横轴表示固相中氢原子与金属原子的个数比(H/M)。在OA段，氢溶解于M中形成固溶体MH_x，随着氢气压强的增大，H/M逐渐增大：在AB段，MH_x与氢气发生氢化反应生成氢化物MHy，氢化反应方程式为：H_x(s)+yH₂(g)=MH_x+2y(s)   ΔH₁(I)；在B点，氢化反应结束，进步一增大氢气压强，H/M几乎不变。反应(I)的焓变ΔH₁___0(填“>”、“=”或“<”)。在恒温恒容的密闭容器中，该反应达到化学平衡时，下列有关叙述正确的是___。

a.容器内气体压强保持不变
b.吸收ymolH₂只需1molMH_x
c.若降温，该反应的平衡常数增大
d.若向容器内通入少量氢气，则v(放氢)>v(吸氢)
(2)η表示单位质量贮氢合金在氢化还原反应阶段的最大吸氢量占总吸氢量的比例，则温度为T₁、T₂时，η(T₁)________(填“>”、“=”或“<”)η(T₂)。当反应(I)处于图中a点时，保持温度不变，向恒容体系中通入少量氢气，达到平衡后反应(I)可能处于图中的______点(填“a”、“b”、“c”或“d”)，该贮氢合金可通过______的方式释放氢气。
(3)用吸收H₂后的贮氢合金作为电池负极材料(用MH)表示)，NiO(OH)作为电池间相正极材料，KOH溶液作为电解质溶液，可制得高容量，长寿命的镍氢电池。电池充放电时的总反应为：NiO(OH)+MHNi(OH)₂+M
①电池放电时，负极的电极反应式为________。
②充电完成时，Ni(OH)₂全部转化为NiO(OH)。若继续充电将在一个电极产生O₂，O₂扩散到另一个电极发生电极反应被消耗，从而避免产生的气体引起电池爆炸，此时，阴极的电极反应式为___。

【推荐1】氢能是发展中的新能源，它的利用包括氢的制备.储存和应用三个环节。回答下列问题：
(1)与汽油相比，氢气作为燃料的优点是_________(至少答出两点)。但是氢气直接燃烧的能量转换率远低于燃料电池，写出碱性氢氧燃料电池的负极反应式：____________。
(2)氢气可用于制备H₂O₂。已知： H₂(g)+A(l)=B(l)ΔH₁ O₂(g)+B(l)=A(l)+H₂O₂(l)ΔH_{2 ,}其中A.B为有机物，两反应均为自发反应，则H₂(g)+ O₂(g)= H₂O₂(l)的ΔH________0(填“>”.“<”或“=”)。
(3)在恒温恒容的密闭容器中，某储氢反应：MH_x(s)+yH₂(g) MH_x+2y(s) ΔH<0达到化学平衡。下列有关叙述正确的是________。
a.容器内气体压强保持不变                  b.吸收y mol H₂只需1 mol MH_x
c.若降温，该反应的平衡常数增大        d.若向容器内通入少量氢气，则v(放氢)>v(吸氢)
(4)利用太阳能直接分解水制氢，是最具吸引力的制氢途径，其能量转化形式为_________。
(5)化工生产的副产氢也是氢气的来源。电解法制取有广泛用途的Na₂FeO₄，同时获得氢气：Fe+2H₂O+2OH⁻FeO₄²⁻+3H₂↑，工作原理如图1所示。装置通电后，铁电极附近生成紫红色的FeO₄²⁻，镍电极有气泡产生。若氢氧化钠溶液浓度过高，铁电极区会产生红褐色物质。已知：Na₂FeO₄只在强碱性条件下稳定，易被H₂还原。

①电解一段时间后，c(OH⁻)降低的区域在_______(填“阴极室”或“阳极室”)。
②电解过程中，须将阴极产生的气体及时排出，其原因是_______。

【推荐2】回答下列问题：
(1)甲醇既是重要的化工原料，又可作为燃料，利用合成气(主要成分为CO、CO₂和H₂)在催化剂作用下合成甲醇，发生的主要反应如下：①CO(g)+2H₂(g) CH₃OH(g) △H₁②CO₂(g)+3H₂(g) CH₃OH(g)+H₂O(g) △H₂ ③CO₂(g) + H₂(g) CO(g)+H₂O(g) △H₃已知反应①中相关的化学键键能数据如下：

化学键	H-H	C-O	C≡O	H-O	C-H
E/(kJ•mol-1)	436	343	1075	465	413

由此计算△H₁=___________kJ•mol^-1；已知△H₂= -58 kJ•mol^-1，则△H₃= ___________kJ•mol^-1。
(2)燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置，CH₃OH—空气燃料电池是一种碱性(20%—30%的KOH溶液)燃料电池。电池放电时，负极的电极反应式为___________。正极的电极反应式为___________。
(3)将V₁ mL 1.00 mol/L HCl溶液和V₂ mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示(实验中始终保持V₁＋V₂=50 mL)。下列叙述正确的是___________

A．做该实验时环境温度为22 ℃

B．该实验表明化学能可以转化为热能

C．NaOH溶液的浓度约为1.00 mol·L-1

D．该实验表明有水生成的反应都是放热反应

【推荐1】合成氨技术的创立开辟了人工固氮的重要途径，解决了亿万人口生存问题。回答下列问题：

(1)科学家研究利用铁触媒催化合成氨的反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面的物种用“ad”标记。由图可知合成氨反应的热化学方程式为___________，写出该历程中速率最慢一步的反应___________。
(2)工业合成氨反应为：N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g)，当进料体积比V(N₂)：V(H₂)=1∶3时，平衡气体中NH₃的物质的量分数随温度和压强变化的关系如图所示：

①该反应的平衡常数K(a)___________K(b)(填“＜”或“=”或“＞”)。
②500℃、压强为5P₀时，K_p=___________[K_p为平衡分压代替平衡浓度计算求得的平衡常数(分压=总压×物质的量分数)]。
(3)科学家利用生物燃料电池原理研究室温下氨的合成并取得初步成果，电池工作时MV²⁺/MV⁺在电极与酶之间传递电子，示意图如图所示。

①A电极反应为___________。
②电池工作时在固氮酶表面发生的反应为___________。

【推荐2】I．工业上可用“氨催化氧化法”生产NO，主要副产物为N₂。请回答下列问题：
(1)以氨气、氧气为原料，在催化剂存在下生成NO和副产物N₂的热化学方程式如下：
①4NH₃(g)+5O₂(g)⇌4NO(g)+6H₂O(g) ΔH₁，
②4NH₃(g)+3O₂(g)⇌2N₂(g)+6H₂O(g) ΔH₂，
③N₂(g)+O₂(g)⇌2NO(g)     ΔH₃，则上述反应热效应之间的关系式为ΔH₃=___________。
(2)某化学研究性学习小组模拟工业合成NO的反应。在1110 K时，向一恒容密闭容器内充入1 mol NH₃和2.8 mol O₂，加入合适催化剂(催化剂的体积大小可忽略不计)，保持温度不变，只发生反应：4NH₃(g)+5O₂(g)⇌ 4NO(g)+6H₂O(g) ΔH＜0。
①下列各项能说明反应已达到化学平衡状态的是___________(填字母序号)。
a．5c(NH₃)=4c(O₂)
b．NH₃的生成速率与NO的生成速率相等
c．混合气体的压强不变
d．混合气体的密度不变
②若其他条件不变，将容器改为恒容的绝热容器，在达到平衡后的体系温度下的化学平衡常数为K₁，则K₁___________K(填“＞”“＜”或“＝”)。
(3)对于反应2NO(g)+O₂(g)⇌2NO₂(g)的反应历程如下：
第一步：2NO(g)→N₂O₂(g) (快速平衡)
第二步：N₂O₂(g)+O₂(g)K₂2NO₂(g) (慢反应)
其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡，第一步反应中：v_正=k_1正·c²(NO)，v_逆=k_1逆·c(N₂O₂)，k_1正、k_1逆为速率常数，仅受温度影响。下列叙述正确的是___________。
a．整个反应的速率由第一步反应速率决定
b．第一步反应的平衡常数K=
c．第二步反应速率慢，因而平衡转化率也低
d．第二步反应的活化能比第一步反应的活化能高
(4)汽车使用乙醇汽油并不能减少NO_X的排放，某研究小组在实验室以耐高温试剂Ag-ZSW-5催化，测得NO分解转化为N₂的转化率随温度变化情况如下图所示。

①在=1条件下，最佳温度应控制在_____左右。
②用平衡移动原理解释加入CO后NO转化为N₂的转化率增大的原因：_____。
II．
(5)某研究小组模拟用CO和H₂合成甲醇，其反应为：CO(g)+2H₂(g)⇌CH₃OH(g) ΔH＜0。在容积固定为1 L的密闭容器内充入2 mol CO和4 mol H₂，加入合适的催化剂(体积可以忽略不计)，保持250°C不变发生上述反应，用压力计监测容器内压强的变化如下，该温度下用分压表示的平衡常数K_p___________MPa^-2(分压=总压×物质的量分数，列出表达式即可，不用化简)。

反应时间/min	0	5	10	15	20	25
压强/(MPa)	12.4	10.2	8.4	7.0	6.2	6.2

(6)以甲烷为燃料的新型电池，其成本大大低于以氢气为燃料的传统燃料电池，目前得到广泛的研究。下图是目前研究较多的一类固体氧化物燃料电池工作原理示意图。回答下列问题：

①B极上的电极反应式为___________。
②若用该燃料电池作电源，用石墨作电极电解硫酸铜溶液，当阳极收集到5.6 L(标准状况)气体时，消耗甲烷的体积为___________L(标准状况下)。

【推荐3】回答下列问题:
(1)在刚过去的11月，绵阳因空气重污染而进行了今年的第一次汽车限行。汽车尾气中的氮氧化物是城市空气的主要污染物之一 ，如何降低汽车尾气污染已成为环保领域的热点。科技工作者用甲烷将氮氧化物还原为N₂和H₂O，涉及的反应如下:
CH₄(g)+ 4NO₂(g) =4NO(g)+ CO₂(g)+ 2H₂O(g) ΔH₁ = - 574 kJ/mol
CH₄(g)+ 2NO₂(g) =CO₂(g)+ 2H₂O(g)+N₂(g) ΔH₂=- 867 kJ/mol
则CH₄(g)还原NO(g)生成N₂(g)的热化 学方程式为_____。
(2)使用氢能源可以减少汽车尾气中有害气体的排放。利用甲醇与水蒸气反应可以制备氢气:CH₃OH(g)+ H₂O(g) =CO₂(g)+ 3H₂(g) ΔH，该反应过程中的能量变化如图:

①ΔH_____0(填“>”“=”或“<”)。
②途径(I)的活化能E=_____。
③途径(I)变为途径(II):改变的条件是_____，反应热(ΔH) _____ (填“增大”“减小”或“不变”)。
(3)在一定温度下，向1L恒容密闭容器中充入1 mol C₃H₈(g)，发生反应: C₃H₈(g) C₃H₆(g)+ H₂(g) ΔH>0，开始压强为p₀MPa。
①下列能说明上述反应一定达到化学平衡状态的是_____ (填字母标号)。
A． n(C₃H₆):n(H₂)=1:1
B．气体平均摩尔质量保持不变
C．气体密度保持不变
D． C₃H₈分解速率与C₃H₆消耗速率相等
②欲使丙烯的平衡产率提高，应采取的措施是_____ (填字母标号)。
A．升高温度               B．降低温度
C．加催化剂               D．充入C₃H₈
③经过4 min，反应达到平衡，此时容器压强为1.5 p₀ MPa，则前4 min的平均反应速率v(H₂)=____， 该温度下反应的平衡常数K=_____mol·L^-1_。
(4)某科研机构利用CO₂的弱氧化性开发了丙烷氧化脱氢制丙烯的新工艺，该工艺采用铬的氧化物作催化剂，其反应机理如图。

该工艺采用的催化剂为_____。

【推荐3】氧硫化碳(COS，结构类似于CO₂)广泛存在于以煤为原料的各种化工原料气中，能引起催化剂中毒、化学产品质量下降和大气污染。有多种方法可以脱氧硫化碳中的硫，其中氢解和水解反应是两种常用的脱硫方法，其反应式分别为：
①氢解反应：COS(g) +H₂(g)H₂S(g) + CO(g) ΔH1= +7kJ/mol
②水解反应：COS(g) +H₂O(g)H₂S(g) +CO₂(g) ΔH2=-35kJ/mol
请回答下列问题：
（1）氧硫化碳的电子式为_____。
（2）CO和H₂O(g)能反应生成CO₂和H₂，写出该反应的热化学方程式_______。
（3）水解反应达到平衡后，若减小容器的体积，逆反应速率将_____（填增大、减少或不变，下同），COS的转化率____。
（4）某温度下，体积为2L的恒容体系中，物质的量分别为mmol、nmol的COS蒸气和H₂气发生氢解，已知COS的转化率为α，则该温度下的平衡常数K= ____（用m、n、α等符号表示）。
（5）某科研小组研究改进催化剂TiO₂/Al₂O₃和温度对COS水解的影响，得到如图
       
COS水解的最佳温度是________；理由是___________。