【推荐1】一种以瓦斯泥(主要含ZnO、Bi₂O₃、Bi₂S₃、Bi、Fe₂O₃，还含少量PbO、CuO)为原料制备ZnO和BiOCl的工艺流程如图所示。回答下列问题：

(1)“浸取”时，为避免瓦斯泥在反应器的底部沉淀、结块，可采取的措施为_____。
(2)“过程I”中发生反应的离子方程式为____。
(3)“过程II”产生的NH₃可在流程的_____步骤中循环使用。
(4)“酸盐浸提”时，为使铋充分浸出，可将适量NaCl作助溶剂。单质铋在Fe³⁺的作用下被溶解。
①含铋物质发生反应的化学方程式为：
i.Bi₂O₃+3H₂SO₄+6NaCl=2BiCl₃+3Na₂SO₄+3H₂O；
ii.Bi₂S₃+3Fe₂(SO₄)₃+6NaCl=2BiCl₃+3Na₂SO₄+6FeSO₄+3S；
iii.____。
②“滤渣2”的主要成分除S外还有____(填化学式)。
(5)已知“水解”时，生成BiOCl沉淀的适宜pH范围为1.6~2.0；溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如表所示：

金属离子	Fe2+	Fe3+	Zn2+
开始沉淀时的pH	7.0	1.9	6.2
完全沉淀时的pH	9.0	3.2	8.0

①结合上述信息分析，“水解”时加入适量Zn粉的目的是____。
②“水解”后的“系列操作”为____。
(6)取mg活性氧化锌样品溶于盐酸，再配成待测液，加入3~4滴指示剂，再加入适量六亚甲基四胺，用amol•L^-1的EDTA标准液进行滴定，消耗标准液VmL。样品中氧化锌的质量分数为____(用代数式表示)。
已知：1.0mLEDTA标准液[c(EDTA)=1mol•L^-1]相当于0.08139g氧化锌。

【推荐3】铝是一种重要金属，从铝土矿(主要成分为、、等)中冶炼Al的工业生产流程如图：

已知：是酸性氧化物，不溶于盐酸
(1)步骤Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ都要用到的分离方法是过滤。在实验室模拟该操作，要用到的玻璃仪器有：烧杯、_______、________。
(2)溶液A含有的金属阳离子为_______。沉淀D的化学式为________。
(3)步骤Ⅲ生成沉淀的化学方程式为_______。
(4)生产过程中，可循环使用的物质有、________、_________(填化学式)。

【推荐1】铝土矿的主要成分是Al₂O₃，还含有Fe₂O₃、SiO₂等杂质．从铝土矿中提取氧化铝的流程如图所示：

（1）操作1的名称是______，所需要的主要玻璃仪器有：______．
（2）试剂A是______；（用化学式回答）．
（3）溶液b与试剂B反应的离子方程式为______________________．
（4）请写出铝土矿加入足量NaOH溶液所发生的有关反应化学方程式：______________，
（5）某同学认为可以向溶液a中通入的是过量的CO₂，然后直接将得到的滤渣b煅烧后也可得到Al₂O₃，而且可以简化上述提取氧化铝的流程．你认为该同学的看法合理吗？______（填“合理”或“不合理”）理由是：______．（若认为合理该问题可以不回答）
（6）电解熔融的氧化铝可制备金属铝：2Al₂O₃4Al+3O₂↑．若在标准状况下生成2.24L的氧气，则该反应转移的电子数为______．

【推荐2】从铝土矿（主要成分是Al₂O₃，含SiO₂、Fe₂O₃等杂质）中提取氧化铝的两种工艺流程如图：
   
请回答下列问题：
（1）固体A的主要成分是___（写名称）。
（2）铝土矿与过量盐酸反应的离子方程式为___、___。
（3）电解熔融氧化铝可制得单质铝，写出该反应化学方程式____；已知氯化铝的熔点更低，工业中为何不用电解熔融氯化铝的方法制备该单质___。
（4）得到的单质铝可以跟强碱溶液放出氢气，每转移6.02×10²⁵个电子，实际上参与反应的氧化剂为___mol。

【推荐3】铝在材料、冶炼金属等方面用途非常广泛。回答下列问题：
(1)真空碳热还原Al₂O₃制铝是目前正在开发的一种方法。
①该法制铝时会产生一种可燃性气体，发生的总反应的化学方程式为__________。
②反应机理表明，碳化铝是冶炼过程中的一种中间产物，碳化铝与水反应生成Al(OH)₃和一种含氢量最高的烃，碳化铝的化学式为__________。
(2)用如图所示的装置进行铝粉和Fe₂O₃的铝热反应实验。
   
①纸质漏斗中发生的反应为________(填“放热”或“吸热”)反应。
②实验结束后用磁铁靠近蒸发皿沙中的熔化物，能被磁铁吸引，________(填“能”或“不能”)确认其为纯铁，说明理由：_________。
(3)某溶液中只含有H⁺、Na⁺、、Ba²⁺、Al³⁺、Ag⁺、Cl^-、、OH^-、、、中某几种，该溶液中各离子的物质的量浓度均相同。取少量溶液于试管中，滴入甲基橙，溶液呈红色，再加入NaOH溶液，溶液先变浑浊，后变澄清；另取少量溶液于试管中，加入铝片，有无色气体产生，该无色气体遇空气变为红棕色。
①溶液中一定存在的阳离子为_______(填离子符号，下同)，一定存在的阴离子为_______。
②加入铝片时反应的离子方程式为_________。

【推荐1】结合下表回答下列问题(均为常温下的数据)：

酸	电离常数(Ka)
CH3COOH	1.8×10－5
HClO	3×10－8
H2CO3	K1＝4.4×10－7 K2＝4.7×10－11
H2C2O4	K1＝5.4×10－2 K2＝5.4×10－5
H2S	K1＝1.3×10－7 K2＝7.1×10－15

请回答下列问题：
(1)同浓度的CH₃COO^－、、、、ClO^－、S^2－中结合H^＋的能力最弱的是_____________。
(2)常温下0.1mol•L^－1的CH₃COOH溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是_____________(填字母)。
A．c(H^＋)     B．       C．     D．c(OH^－)
(3)pH相同的NaClO和CH₃COOK溶液，其溶液的物质的量浓度的大小关系是CH₃COOK_____________NaClO，两溶液中：c(Na^＋)－c(ClO)_____________c(K^＋)－c(CH₃COO^－)(填“＞”“＜”或“＝”)。
(4)向0.1mol•L^－1CH₃COOH溶液中滴加NaOH溶液至c(CH₃COOH)：c(CH₃COO^－)＝5∶9，此时溶液pH＝_____________。

【推荐2】常温下将NaOH溶液滴加到己二酸(H₂X)溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。请回答下列问题：

(1)曲线N表示了pH与lg变化的关系，做出此判断的理由是___________。
(2)己二酸发生一级电离的电离常数K_a1大约是___________。
(3)HX^-的电离程度___________（填“大于”“小于”或“等于”）X^2-的水解程度。其理由是___________。当反应进行到混合溶液呈中性时，溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序是___________。

【推荐3】能源问题是当前世界各国所面临的严重问题，同时全球气候变暖，生态环境问题日益突出，开发氢能、研制燃料电池、发展低碳经济是化学工作者的研究方向。
I．氢气通常用生产水煤气的方法制得。其中CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)△H<0。在850℃时，平衡常数K=1。
（1）若降低温度到750℃时，达到平衡时K____1（填“大于”、“小于”或“等于”）
（2）850℃时，若向一容积可变的密闭容器中同时充入1.0molCO、3molH₂O、1.0molCO₂和x molH₂，则：
①当x=5.0时，上述反应向_______（填“正反应”或“逆反应”）方向进行。
②若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是__________。
③在850℃时，若设x=5.0和x=6.0，其它物质的投料不变，当上述反应达到平衡后，测得H₂的体积分数分别为a%、b%，则a______b（填“大于”、“小于”或“等于”）
II．已知4.6g液态乙醇完全燃烧生成二氧化碳和液态水放出热量136kJ·mol液态水转化为气体水吸收44kJ的热量。
（3）请写出乙醇燃烧生成气态水的热化学方程式_________。
（4）将0.1mol乙醇在足量氧气中燃烧，得到的气体全部通入到100mL3mol/LNaOH溶液中，忽略HCO₃^-的电离，则所得溶液中c(CO₃^2-)____c(HCO₃^-)（填“大于”、“小于”或“等于”，）原因是_____（用文字叙述）。

【推荐1】研发二氧化碳的碳捕集和碳利用技术是科学研究热点问题，其中催化转化法最具应用价值。回答下列问题：
(1)常温常压下，一些常见物质的燃烧热如表所示：

名称	氢气	甲烷	一氧化碳	甲醇
化学式			CO
/(kJ·mol)	-285.8	-890.3	-283.0	-726.5

已知：    kJ⋅mol。
则   _____kJ⋅mol。
(2)在氢气还原的催化反应中，可被催化转化为甲醇，同时有副产物CO生成，为了提高甲醇的选择性，某科研团队研制了一种具有反应和分离双功能的分子筛膜催化反应器，原理如图甲所示。

保持压强为3MPa，温度为260℃，向密闭容器中按投料比投入一定量和，不同反应模式下的平衡转化率和甲醇的选择性的相关实验数据如表所示。

实验	反应模式		温度/℃	的平衡转化率/%	选择性/%
①	普通催化反应器	3	260	21.9	67.3
②	分子筛膜催化反应器	3	260	36.1	100

①恒温恒容条件下，分子筛膜催化反应器模式中，发生反应，下列说法能作为此反应达到平衡状态的判据的是______(填字母)。
A．气体压强不再变化                       B．气体的密度不再改变
C．                  D．
②由表中数据可知双功能的分子筛膜催化反应器模式下，的平衡转化率明显提高，结合具体反应分析可能的原因：______。
(3)一定条件下使、混合气体通过反应器，检测反应器出口气体的成分及其含量，计算的平衡转化率和的选择性以评价催化剂的性能。已知：反应器内发生的反应有
a．    kJ⋅mol；
b．    kJ⋅mol，
选择性。
①220℃时，测得反应器出口气体中全部含碳物质的物质的量之比，则该温度下的平衡转化率=_____×100%(列出计算式，不化简)。
②其他条件相同时，反应温度对的平衡转化率和的选择性的影响如图乙、图丙所示：

温度高于：260℃时，的平衡转化率变化的原因是______。
③由图丙可知，温度相同时的选择性：实验值略高于平衡值，从化学反应速率角度解释原因：_______。
(4)近年来，有研究人员用通过电催化生成多种燃料，实现的回收利用，其工作原理如图丁所示。

写出Cu电极上产生的电极反应式：___________。

【推荐2】回答下列问题
(1)如图1所示将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U型管中。
①K₁闭合，铁电极的反应为____。
②K₂闭合，铁棒不会被腐蚀，属于____保护法。

(2)氯碱工业为疫情防控提供了强有力的物质支撑。氯的许多化合物既是重要化工原料，又是高效、广谱的灭菌消毒剂。

①写出电解饱和食盐水的化学方程式____；氯气的逸出口是____。
②该离子交换膜为____(填“阴”或“阳”)离子交换膜。
③电解产生1molCl₂，理论上阳极室减少的离子数为____。
(3)乙醛酸是一种重要的化工中间体，可用如图所示的电化学装置合成。图中的双极膜中间层中的H₂O电离为H⁺和OH^-，并在直流电场作用下分别向两极迁移。

①阴极上的反应式为：____。
②双极膜中间层中的OH^-在外电场作用下向____(填“铅”或“石墨”)电极方向迁移。

【推荐3】十九大报告提出“要像对待生命一样对待生态环境”，对硫、氮、碳元素形成的有毒有害气体进行处理成为科学研究热点。请回答下列问题：
Ⅰ．氮元素的化合物种类繁多，研究氮氧化物的反应机理对于消除污染有重要指导作用。
(1)NO₂有较强的氧化性，能将SO₂氧化成SO₃，自身被还原为NO。
已知：2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g) ΔH₁＝－196.6 kJ·mol^－1
2NO(g)＋O₂(g)=2NO₂(g) ΔH₂＝－113.0 kJ·mol^－1
则NO₂氧化SO₂的热化学方程式为__________________________________________。
(2)利用现代传感技术探究压强对2NO₂ (g)N₂O₄(g)平衡移动的影响。在恒定温度和标准压强条件下，往针筒中充入一定体积的NO₂气体后密封并保持活塞位置不变。分别在t₁、t₂时迅速移动活塞后并保持活塞位置不变，测定针筒内气体压强变化如下图1所示。

①B、E两点对应的正反应速率大小为v_B_____v_E(填“>”或“<”)。
②E、F、H三点对应气体的平均相对分子质量最大的点为_____(填字母序号)。
(3)可用上图2装置将雾霾中的NO、SO₂转化为(NH₄)₂SO₄，则阴极的电极反应式为______________________________。
(4)汽车尾气中的 NO和CO在催化转化器中反应生成两种无毒无害的两种气体，将 CO 和 NO 按不同比例投入一密闭容器中，控制一定温度(T₁或 T₂)，发生反应2NO(g)+2CO(g)⇌N₂(g)+2CO₂(g) ∆H＜0，达到平衡时，所得的混合气体中含 N₂的体积分数随 的变化曲线如图3所示。

①T₁___________T₂(填“>”、“<”或“=”)。
②图3中a、b、c、d 中对应 NO 转化率最大的是___________。
③若=1，T₁温度下，反应达平衡时，体系的总压强为aPa、N₂的体积分数为20%，该温度下反应的平衡常数Kp为___________(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。
Ⅱ．用钙钠双碱工艺脱除 SO₂：用 NaOH 溶液吸收 SO₂生成 Na₂SO₃溶液；用CaO使NaOH溶液再生。
(5)25℃时，氢氧化钠溶液吸收SO₂，当得到 pH=9的吸收液，该吸收液中 c(SO)∶c(HSO)=________。(已知25℃时，亚硫酸 Ka₁=1.3×10^-2；Ka₂=6.2×10^–7)