【推荐1】二氧化碳捕集与封存是应对气候变化问题的解决方案之一。回答下列问题：
(l)我国科研团队利用低温等离子体协同催化技术，在常温常压下实现了将CO₂和CH₄一步转化为化工产品。试写出 CO₂与CH₄合成乙酸的热化学方程式：____。
（甲烷和乙酸的燃烧热分别为-890.31 kJ/mol、-876.72 kJ/mol）
(2)在某一钢性密闭容器中CH₄、CO₂的分压分别为15 kPa、20 kPa，加入Ni/α-Al₂ O₃催化剂并加热至1123 K使其发生反应：CH₄(g)+CO₂(g)2CO(g)+2H₂(g)。
①研究表明CO的生成速率v（CO）=1.2810^-2﹒p（CH₄）p（CO₂）（kPa s^-1），某时刻测得p(H₂)=10 kPa，则 p（CH₄）=___kPa，v（CO）=___kPa s^-1。
②达到平衡后测得体系压强是起始时的，则该反应的平衡常数Kp=____kPa）²。
(3)氮化镓(GaN)与Cu可组成如图所示的人工光合系统，该装置能以CO₂和H₂O为原料合成CH₄。

①该装置工作时H⁺移向____（填“GaN”或“Cu”）电极，该电极上的电极反应式为 ___。
②该装置每产生1 mol CH₄，左极室溶液质量减少____g。
③本实验条件下，若CO₂转化为烃（如甲烷、乙烯等）的转化率为10%，生成CH₄的选择性为12%，现收集到12 mol CH₄，则通入的CO₂为____mol。（已知：选择性=生成目标产物消耗的原料量／原料总的转化量）
(4)上述人工光合系统装置也可以制备乙烯、乙炔等重要化工原料。2010年Sheth等研究得出乙炔在Pd表面选择加氢的反应机理，如下图所示。其中吸附在Pd表面的物质用“*”标注。

上述吸附反应为 ____填“吸热”或“放热”）反应，该过程中最小能垒（活化能）为___ kJmol^-1，该步骤的化学方程式为____。

【推荐2】研究碳、氮、硫及其化合物的转化对于环境的改善有重大意义。
(1)已知：2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)ΔH=-l96.6kJ • mol^-1
2NO(g)+O₂(g)2NO₂(g) ΔH=-113.0kJ • mol^-1
则反应 NO₂(g)+SO₂(g)SO₃(g)+NO(g)的 ΔH=______________。
在一定温度下2L的密闭容器中发生该反应，不能判断该反应已经达到化学平衡状态的是________(填字母)。
a. v_正(NO₂)=v_逆(SO₂) b.密闭容器中NO的体积分数不变
c.密闭容器中混合气体的平均相对分子质量不变 d.密闭容器中混合气体的密度不变
(2)在一定条件下氨气可以合成尿素：2NH₃(g)+CO₂(g)(NH₂)₂CO(s)+H₂O(g)。
①尿素的合成过程分两步进行：
i.2NH₃(g)+CO₂(g)NH₂COONH₄(I)
ii. NH₂COONH₄(I)(NH₂)₂CO(g)+H₂O(g)
ii中尿素的产率与时间的关系如图所示：则P₂_____P₃(填“>”、“<”或“=”，下同）；下图达到化学平衡状态时刻的是__________，(填“A”“B”“C”）

②将纯净一定量的氨基甲酸铵固体置于特制的密闭真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡：NH₂COONH₄(s)2NH₃(g)+CO₂(g)，若保持温度和容器体积不变，冉充入n(NH₃)：n (CO₂) =2：1，则再次达到平衡时c (NH₃)________(填“增大”、“不变”、“变小”)。
(3)在一定条件下焦炭可以还原NO₂，反应为：2NO₂(g)+2C(s)N₂(g)+2CO₂(g)，
①在图中能正确表达N₂的平衡物质的量浓度与压强的关系的是____________(填“a”、“ b”、“ c”）

②在恒容的密闭容器下，6molNO₂和足量C发生该反应，测得平衡时NO₂的物质的量与平衡总压的关系如左下图所示：

计算C点时该反应的的压强平衡常数K_p=___________(K_p是用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。
(4)如下图电解装置可将雾霾中的NO、SO₂分别转化为NH₄⁺和SO₄^2-，物质A的化学式为__________，阳极的电极反应式是______________________。

【推荐1】2023年全国政府工作报告指出，推动重点领域节能降碳减污。一种太空生命保障系统利用电解水供氧，生成的氢气与宇航员呼出的二氧化碳在催化剂作用下生成水和甲烷，水可循环使用。
(1)已知   
   
   
写出与反应生成和的热化学方程式___________。
(2)一定温度下，在恒容密闭容器中与反应生成和。
①能说明该反应达到平衡状态的是___________ (填字母)。
A．             B．容器内压强一定
C．气体平均相对分子质量一定             D．气体密度一定
E．的体积分数一定
②已知容器的容积为，初始加入和，反应平衡后测得的转化率为，则该反应的平衡常数为___________。
③温度不变，向上述②平衡后的体系中加入和，再次平衡后的转化率___________(填“>”“<”或“=”)。
(3)工业上在一定条件下利用与可直接合成有机中间体二甲醚：。
当时，实验测得的平衡转化率随温度及压强变化如图。
   
①该反应的___________0(填“>”或“<”)。
②图中压强(p)由大到小的顺序是___________。
(4)科学家研发出一种新系统，通过“溶解”水中的二氧化碳，以触发电化学反应，有效减少碳的排放，其工作原理如图所示。系统工作时，a极为___________极，b极区的电极反应式为___________。
   

【推荐2】(1)碳(s)在氧气供应不充足时，生成CO同时还部分生成，因此无法通过实验直接测得反应：的。但可设计实验利用盖斯定律计算出该反应的，计算时需要测得的实验数据有_______。
(2)硝酸厂的尾气直接排放将污染空气，目前科学家探索利用燃料气体中的甲烷等将氮氧化物还原为氮气和水，其反应机理为


则甲烷直接将还原为的热化学方程式为_______。
(3)由和NO反应生成和的能量变化如图所示，若生成，其=_______。

(4)CO、可用于合成甲醇和甲醚其反应为(均大于0)：
反应①：
反应②：
反应③：
则m与n的关系为_______。

【推荐3】按要求完成下列问题：

（1）A、B、C之间有如图的转化关系，若A为AlCl₃，写出A和C反应的离子方程式：_______________；
（2）检验Na₂SO₄和NaCl混合溶液中的Cl^-的方法是：向少量混合液中加入足量a溶液，充分振荡后静置，然后取上层清液于试管中，再加入几滴b溶液，产生白色沉淀。试剂a、b分别是_____________ 、_______________
（3）已知H₂、CO的燃烧热分别是akJ∕mol、bkJ∕mol，1mol液态水变为气态水吸收ckJ热量，C(s) + H₂O(g)=   CO(g)+ H₂(g)△H=dkJ∕mol，写出碳(C)燃烧的热化学方程式____________________。

（4）Mg、Al设计成如图所示原电池装置：若电解液为盐酸，正极的电极反应为__________。若电解液为氢氧化钠溶液，负极的电极反应为________________。
（5）写出用氢氧化钾做电解质溶液，甲醇(CH₃OH)为燃料的负极的电极反应：__________________。
（6）若铅蓄电池负极质量增加19.2g，则其正极质量增加____________ g。

【推荐1】氨是一种重要的化工原料，可以用来制备氮化硅、肼、氢氰酸。
(1)已知：




则反应的________用a、b、c、d表示。
(2)肼的制备方法是用次氯酸钠氧化过量的氨。
已知水解的方程式为：。常温下，该水解反应的平衡常数为，则溶液的________。
(3)工业上利用氨气生产氢氰酸的反应为：
①其他条件一定，达到平衡时，转化率随外界条件X变化的关系如图1所示。X代表的是________填“温度”或“压强”。

②其他条件一定，向密闭容器中加入和，平衡时，体积分数随n变化的关系如图所示。若反应从开始到a点所用时间为，该时间段内用的浓度变化表示的反应速率为________；平衡常数：________填“”“”或“”。
③工业上用电解法处理含氰电镀废水的装置如图所示。

阳极产生的氯气与碱性溶液反应生成，将氧化的离子方程式为：__________________________________________________________若电解处理，则阴极产生气体的体积标准状况下为________L。

【推荐3】氮的化合物在生产、生活中有广泛应用。
(1)已知几种共价键的键能数据如下表所示：

共价键
键能/()	391	160	945	498	467

根据表格数据，   _______。
(2)向一恒温恒容密闭容器中充入一定量和，发生反应： 。下列说法正确的是_______(填标号)。

A．当气体平均摩尔质量不随时间变化时，达到平衡状态

B．平衡后，充入惰性气体，平衡向右移动

C．上述反应的正反应活化能大于逆反应活化能

D．及时分离水蒸气，逆反应速率减小

(3)工业上，采用还原NO法消除NO污染。一定条件下，向一恒容密闭容器中充入和NO，在不同催化剂Cat1、Cat2、Cat3作用下发生反应： 。测得相同时间内NO的转化率随温度的变化如图1所示。

①a点时：_______(填“>”、“＜”或“=”)。
②bc段NO的转化率随温度升高而降低，可能的原因是_______。(任答一点)
(4)工业上用天然气处理，消除的污染。发生的反应为。在一定温度下，向一恒容密闭容器中充入和，发生上述反应，起始时测得总压强为90kPa。的分压与时间的关系如图2所示。

①0～10min内的分压变化速率为_______。
②该温度下，平衡常数_______。(提示：用气体分压计算的平衡常数为，)
(5)工业上制备HCN的反应为 。速率方程为，(，分别为正、逆反应速率常数，只与温度、催化剂有关)。
①其他条件不变，反应达到平衡后，的转化率随着条件X的增大而增大，则X可能是_______。(答一种即可)
②升高温度，增大的倍数_______(填“>”、“＜”或“=”)增大的倍数。

【推荐2】当今社会的主题之一：发展经济，节能减排。而燃料电池因其无污染，且原料来源广可再生被人们青睐，广泛应用于生产、生活、科学研究中，现有如下图所示装置，所有电极均为Pt，请按要求回答下列问题：

(1)甲装置是_____(填“原电池”或“电解池”)，写出a极的电极反应_____。
(2)乙池中c极的电极反应_____。
(3)当b极消耗标准状况下的112mL时，若乙中硫酸铜溶液的体积是200mL，假若电解前后溶液体积保持不变，此时乙池中的pH=_____。
(4)用石墨电极电解溶液一段时间后，向所得溶液中加入0.2mol后，恰好使溶液恢复到电解前的浓度。则电解过程中转移的电子的物质的量是_____。

A．0.4mol

B．0.5mol

C．0.6mol

D．0.8mol

(5)现用丙装置电解硫酸钾溶液制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾，其中M、N为离子交换膜，只允许某些离子通过，则A出口导出的溶液溶质为_____(写化学式)，M为_____离子交换膜(填“阴”或“阳”)。

【推荐3】I.研究氮氧化物的反应机理，对于消除对环境的污染有重要意义。某化学小组查阅资料知2NO(g)+O₂(g)2NO₂(g)的反应历程分两步：
①2NO(g)N₂O₂(g)(快) V_1正=K_1正c²(NO)V_1逆=K_1逆c(N₂O₂)
②N₂O₂(g)+O₂(g)2NO₂(g)(慢) V_2正=K_2正c(N₂O₂)V_2逆=K_2逆c²(NO₂)
请回答下列问题：
(1)写出反应2NO+O₂=2NO₂的热化学方程式_______________（焓变用含和的式子表示。
(2)一定温度下，反应2NO(g)+O₂(g)2NO₂(g)达到平衡状态，请写出用K_1正、K_1逆、K_2正、K_2逆表示的平衡常数表达式K=___________________。
(3)工业上可用氨水作为NO₂的吸收剂，NO₂通入氨水发生的反应：2NO₂+2NH₃H₂O=NH₄NO₃+NH₄NO₂+H₂O若反应后的溶液滴入甲基橙呈红色，则反应后溶液中c(NO)+c(NO)____c(NH)(填“>”、“<”或“=”)。
(4)工业上也可用电解法处理氮氧化物的污染。电解池如图所示，阴阳电极间是新型固体氧化物陶瓷，在一定条件下可传导O^2-。该电解池阴极的电极反应式是_________。

II.在一定温度、压强下，向密闭容器中投入一定量N₂和H₂，发生反应：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)
①下列措施中能加快反应速率并提高氢气的转化率的是__________（填字母）。
a.其他条件不变时，压缩容器体积     
b.其他条件不变时，升高反应体系温度
c.使用合适的催化剂                                
d.保持容器体积不变，充入一定量的氮气
②实际生产中往往需要将温度控制在一个合适的范围，分析温度不宜过高也不宜过低的原因：_______。