当今社会的主题之一：发展经济，节能减排。而燃料电池因其无污染，且原料来源广可再生被人们青睐，广泛应用于生产、生活、科学研究中，现有如下图所示装置，所有电极均为Pt，请按要求回答下列问题：
(1)甲装置是_____ (填“原电池”或“电解池”)，写出a极的电极反应_____ 。
(2)乙池中c极的电极反应_____ 。
(3)当b极消耗标准状况下的
112mL时，若乙中硫酸铜溶液的体积是200mL，假若电解前后溶液体积保持不变，此时乙池中的pH=_____ 。
(4)用石墨电极电解
溶液一段时间后，向所得溶液中加入0.2mol
后，恰好使溶液恢复到电解前的浓度。则电解过程中转移的电子的物质的量是_____。
(5)现用丙装置电解硫酸钾溶液制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾，其中M、N为离子交换膜，只允许某些离子通过，则A出口导出的溶液溶质为_____ (写化学式)，M为_____ 离子交换膜(填“阴”或“阳”)。
(1)甲装置是
(2)乙池中c极的电极反应
(3)当b极消耗标准状况下的
112mL时，若乙中硫酸铜溶液的体积是200mL，假若电解前后溶液体积保持不变，此时乙池中的pH=(4)用石墨电极电解
溶液一段时间后，向所得溶液中加入0.2mol后，恰好使溶液恢复到电解前的浓度。则电解过程中转移的电子的物质的量是_____。| A．0.4mol | B．0.5mol | C．0.6mol | D．0.8mol |
(5)现用丙装置电解硫酸钾溶液制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾，其中M、N为离子交换膜，只允许某些离子通过，则A出口导出的溶液溶质为
更新时间：2023-12-22 17:17:45
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解答题-原理综合题
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【推荐1】德国克莱斯公司成功研制了利用甲醇车载制氢氧燃料电池工艺，其原理如右图所示，请观察此图回答：
(1)甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是
①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)；△H=+49．0 kJ·mol－1
②2CH3OH(g)+O2(g)=2CO2(g)+4H2(g)；△H=－385.8kJ·mol－1
下列说法正确的是_______
A．反应①中反应物的总能量高于生成物的总能量
B．反应①中拆开CH3OH(g)和H2O(g)中的化学键所需能量大于形成CO2(g)和3H2(g)中的化学键所释放的能量
C．CH3OH蒸气的燃烧热为大于192．9 kJ·mol－1
D．根据②推知反应：2CH3OH(l)+ O2(g)=2CO2(g)+4H2(g)的△H＞－385．8kJ·mol－1
(2)最近科学家提出“绿色自由”构想：把空气吹入碳酸钾溶液，然后再把CO2从溶液中提取出来，经化学反应后使空气中的CO2转变为可再生燃料甲醇。若有2.2kg CO2与足量H2恰好完全反应，生成气态的水和甲醇，可放出2473.5 kJ的热量，试写出合成塔中发生反应的热化学方程式_______________ 。
(3)可给笔记本电脑供电的甲醇燃料电池已经面世，其结构示意图如右图。甲醇在催化剂作用下提供质子(H＋)和电子，电子经外电路、质子经内电路到达另一电极后与氧气反应，电池总反应为：2CH3OH＋3O2=2CO2＋4H2O。b处通入的物质是_______ ，负极反应为：______________________ 。
(1)甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是
①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)；△H=+49．0 kJ·mol－1
②2CH3OH(g)+O2(g)=2CO2(g)+4H2(g)；△H=－385.8kJ·mol－1
下列说法正确的是
A．反应①中反应物的总能量高于生成物的总能量
B．反应①中拆开CH3OH(g)和H2O(g)中的化学键所需能量大于形成CO2(g)和3H2(g)中的化学键所释放的能量
C．CH3OH蒸气的燃烧热为大于192．9 kJ·mol－1
D．根据②推知反应：2CH3OH(l)+ O2(g)=2CO2(g)+4H2(g)的△H＞－385．8kJ·mol－1
(2)最近科学家提出“绿色自由”构想：把空气吹入碳酸钾溶液，然后再把CO2从溶液中提取出来，经化学反应后使空气中的CO2转变为可再生燃料甲醇。若有2.2kg CO2与足量H2恰好完全反应，生成气态的水和甲醇，可放出2473.5 kJ的热量，试写出合成塔中发生反应的热化学方程式
(3)可给笔记本电脑供电的甲醇燃料电池已经面世，其结构示意图如右图。甲醇在催化剂作用下提供质子(H＋)和电子，电子经外电路、质子经内电路到达另一电极后与氧气反应，电池总反应为：2CH3OH＋3O2=2CO2＋4H2O。b处通入的物质是
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【推荐2】I、甲醇燃料电池被认为是21世纪电动汽车最佳候选动力源。
(1)101 KPa时，16 g液态CH3OH完全燃烧生成CO2气体和液态水时，放出363.5 kJ的热量，则表示甲醇燃烧热的热化学方程式是________________________________________ 。
(2)甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸汽转化为氢气的两种反应原理是：
①CH3OH(g)＋H2O(g)＝CO2(g)＋3H2(g)；△H1＝＋49.0 kJ·mol－1
②CH3OH(g)＋
O2(g)＝CO2(g)＋2H2(g)；△H2＝?
已知H2(g)＋O2(g)＝H2O(g) △H＝－241.8 kJ·mol－1，则反应②的△H2＝_________ 。
(3)一种甲醇燃料电池是采用铂或碳化钨作电极，稀硫酸作电解液，一极直接通入纯化后的甲醇蒸汽，同时向另一个电极通入空气，则通入甲醇的电极发生的电极反应方程式为________________________________________ 。
II、工业上为了处理含有Cr2O
的酸性工业废水，采用下面的处理方法：往工业废水中加入适量NaCl，以Fe为电极进行电解，经过一段时间，有Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀生成，工业废水中铬的含量已低于排放标准。请回答下列问题：
(1)写出阳极的电极反应方程式________________________________
(2)阳极不能改用石墨作电极的原因是________________________________
(3)写出Cr2O变为Cr3＋的离子方程式：________________________________
(1)101 KPa时，16 g液态CH3OH完全燃烧生成CO2气体和液态水时，放出363.5 kJ的热量，则表示甲醇燃烧热的热化学方程式是
(2)甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸汽转化为氢气的两种反应原理是：
①CH3OH(g)＋H2O(g)＝CO2(g)＋3H2(g)；△H1＝＋49.0 kJ·mol－1
②CH3OH(g)＋
O2(g)＝CO2(g)＋2H2(g)；△H2＝?已知H2(g)＋
O2(g)＝H2O(g) △H＝－241.8 kJ·mol－1，则反应②的△H2＝(3)一种甲醇燃料电池是采用铂或碳化钨作电极，稀硫酸作电解液，一极直接通入纯化后的甲醇蒸汽，同时向另一个电极通入空气，则通入甲醇的电极发生的电极反应方程式为
II、工业上为了处理含有Cr2O
的酸性工业废水，采用下面的处理方法：往工业废水中加入适量NaCl，以Fe为电极进行电解，经过一段时间，有Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀生成，工业废水中铬的含量已低于排放标准。请回答下列问题：(1)写出阳极的电极反应方程式
(2)阳极不能改用石墨作电极的原因是
(3)写出Cr2O
变为Cr3＋的离子方程式：
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【推荐3】回答下列问题：
(1)甲醇既是重要的化工原料，又可作为燃料，利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂作用下合成甲醇，发生的主要反应如下：①CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g) △H1②CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) △H2 ③CO2(g) + H2(g) CO(g)+H2O(g) △H3已知反应①中相关的化学键键能数据如下：
由此计算△H1=___________ kJ•mol-1；已知△H2= -58 kJ•mol-1，则△H3= ___________ kJ•mol-1。
(2)燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置，CH3OH—空气燃料电池是一种碱性(20%—30%的KOH溶液)燃料电池。电池放电时，负极的电极反应式为___________ 。正极的电极反应式为___________ 。
(3)将V1 mL 1.00 mol/L HCl溶液和V2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示(实验中始终保持V1＋V2=50 mL)。下列叙述正确的是___________
(1)甲醇既是重要的化工原料，又可作为燃料，利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂作用下合成甲醇，发生的主要反应如下：①CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g) △H1②CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) △H2 ③CO2(g) + H2(g) CO(g)+H2O(g) △H3已知反应①中相关的化学键键能数据如下：| 化学键 | H-H | C-O | C≡O | H-O | C-H |
| E/(kJ•mol-1) | 436 | 343 | 1075 | 465 | 413 |
(2)燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置，CH3OH—空气燃料电池是一种碱性(20%—30%的KOH溶液)燃料电池。电池放电时，负极的电极反应式为
(3)将V1 mL 1.00 mol/L HCl溶液和V2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示(实验中始终保持V1＋V2=50 mL)。下列叙述正确的是___________
| A．做该实验时环境温度为22 ℃ |
| B．该实验表明化学能可以转化为热能 |
| C．NaOH溶液的浓度约为1.00 mol·L-1 |
| D．该实验表明有水生成的反应都是放热反应 |
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解答题-原理综合题
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解题方法
【推荐1】某课外小组分别用如图所示装置对原电池和电解原理进行实验探究。
请回答：Ⅰ.用图1所示装置进行第一组实验。
(1)在保证电极反应不变的情况下，不能替代Cu作电极的是___ 。(填字母序号)
(2)N极发生反应的电极反应式为___ 。
Ⅱ.用图2所示装置进行第二组实验。实验过程中，观察到与第一组实验不同的现象：两极均有气体产生，Y极区溶液逐渐变成紫红色；停止实验，铁电极明显变细，电解液仍然澄清。查阅资料得知，高铁酸根离子(
)在溶液中呈紫红色。
(3)电解过程中，X极区溶液的pH___ (填“增大”、“减小”或“不变”)
(4)电解过程中，若在X极收集到672mL气体，在Y极收集到168mL气体(均已折算为标准状况时气体体积)，则Y电极(铁电极)质量减少___ g。
(5)在碱性锌电池中，用高铁酸钾作为正极材料，电池反应为2K2FeO4+3Zn═Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2，该电池正极发生的反应的电极反应式为___ 。
请回答：Ⅰ.用图1所示装置进行第一组实验。
(1)在保证电极反应不变的情况下，不能替代Cu作电极的是
| A．铝 | B．石墨 | C．银 | D．铂 |
Ⅱ.用图2所示装置进行第二组实验。实验过程中，观察到与第一组实验不同的现象：两极均有气体产生，Y极区溶液逐渐变成紫红色；停止实验，铁电极明显变细，电解液仍然澄清。查阅资料得知，高铁酸根离子(
)在溶液中呈紫红色。(3)电解过程中，X极区溶液的pH
(4)电解过程中，若在X极收集到672mL气体，在Y极收集到168mL气体(均已折算为标准状况时气体体积)，则Y电极(铁电极)质量减少
(5)在碱性锌电池中，用高铁酸钾作为正极材料，电池反应为2K2FeO4+3Zn═Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2，该电池正极发生的反应的电极反应式为
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解答题-工业流程题
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【推荐2】磷酸亚铁锂(
)是重要的锂电池正极材料，一种利用硫酸法生产钛白粉过程的副产物硫酸亚铁(含钛、铜、锰、铅、锌、钙、镁等杂质离子)制备磷酸亚铁锂的生产流程如图。
常温下各种硫化物溶度积常数如表：
回答下列问题：
(1)操作1的实验操作名称为_______ 。
(2)加入
溶液沉淀的阳离子是_______ ，聚丙烯的作用是_______ 。
(3)向滤液2中加入NaOH溶液需控制溶液的pH≤2.2，其原因为：_______ ，反应生成
的离子方程式为_______ 。
(4)已知废液中含有
和
，
、
。若取1.0L废液，测得浓度为0.02mol/L，浓度为0.01mol/L，则至少需加入_______ g NaF才能使废液中沉淀完全(当离子浓度≤
，可认为沉淀完全)。
(5)锂离子电池在充电时，作_______ (填“阳”或“阴”)极，脱出部分
，进而形成
。
)是重要的锂电池正极材料，一种利用硫酸法生产钛白粉过程的副产物硫酸亚铁(含钛、铜、锰、铅、锌、钙、镁等杂质离子)制备磷酸亚铁锂的生产流程如图。常温下各种硫化物溶度积常数如表：
| 物质 | FeS | MnS | CuS | PbS | ZnS |
 |  |  |  |  |  |
(1)操作1的实验操作名称为
(2)加入
溶液沉淀的阳离子是(3)向滤液2中加入NaOH溶液需控制溶液的pH≤2.2，其原因为：
的离子方程式为(4)已知废液中含有
和，、。若取1.0L废液，测得浓度为0.02mol/L，浓度为0.01mol/L，则至少需加入沉淀完全(当离子浓度≤，可认为沉淀完全)。(5)锂离子电池在充电时，
作，进而形成。
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解答题-工业流程题
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解题方法
【推荐3】高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型非氯高效消毒净水剂。一种制备工艺如图：
请回答：
(1)K2FeO4具有强氧化性，还原产物常为Fe(Ⅲ)。为确定消毒后溶液中是否存在Fe2+的一种试剂是_______ (填化学式)。
(2)Cl2与NaOH溶液反应生成NaClO。“氧化”的离子方程式是_______ 。
(3)“转化”一步的基本反应类型是_______ 反应，从“粗K2FeO4”得K2FeO4精品的操作名称是 _______ (不必具体)。
(4)已知温度、反应时间对产率的影响如图。
由图知反应的最佳条件是温度约_______ ℃、反应时间约 _______ min。
(5)根据流程知，可循环利用的物质有NaCl、_______ 。
(6)以铁板作阳极、镍板作阴极，NaOH溶液为电解液进行电解也可制得K2FeO4，则阳极电极反应式是_______ 。
(7)某温度，若要从10m3含c(FeO
)=2.0×10﹣4mol•L﹣1的循环母液中沉淀FeO(浓度降至10﹣5mol•L﹣1)，理论上需加入Ca(OH)2固体的物质的量不少于 _______ mol。(已知CaFeO4的Ksp=4.5×10﹣9，不考虑水解和溶液体积变化。)
请回答：
(1)K2FeO4具有强氧化性，还原产物常为Fe(Ⅲ)。为确定消毒后溶液中是否存在Fe2+的一种试剂是
(2)Cl2与NaOH溶液反应生成NaClO。“氧化”的离子方程式是
(3)“转化”一步的基本反应类型是
(4)已知温度、反应时间对产率的影响如图。
由图知反应的最佳条件是温度约
(5)根据流程知，可循环利用的物质有NaCl、
(6)以铁板作阳极、镍板作阴极，NaOH溶液为电解液进行电解也可制得K2FeO4，则阳极电极反应式是
(7)某温度，若要从10m3含c(FeO
)=2.0×10﹣4mol•L﹣1的循环母液中沉淀FeO(浓度降至10﹣5mol•L﹣1)，理论上需加入Ca(OH)2固体的物质的量不少于
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解答题-实验探究题
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【推荐1】某化学小组拟采用如图装置(夹持和加热仪器已略去)来电解饱和食盐水，并用电解产生的
还原CuO粉末来测定Cu元素的相对原子质量，同时检验氯气的氧化性。
(1)书写电解饱和食盐水的化学方程式：_______ 。
(2)为完成上述实验，正确的连接顺序为A连_______ ；B连_______ (填写连接的字母)。
(3)对硬质玻璃管里的氧化铜粉末加热前，需要的操作为_______ 。
(4)若检验氯气的氧化性，则乙装置的a瓶中溶液可以是_______ ，对应的现象为_______ 。
(5)丙装置的c瓶中盛放的试剂为_______ ，作用是_______ 。
(6)为测定Cu的相对原子质量，设计了如下甲、乙两个实验方案精确测量硬质玻璃管的质量为a g，放入CuO后，精确测量硬质玻璃管和CuO的总质量为b g，充分反应完全后
甲方案：通过精确测定生成水的质量d g，进而确定Cu的相对原子质量。
乙方案：通过精确测量硬质玻璃管和Cu粉总质量为c g，进而确定Cu的相对原子质量。
①请你分析并回答：_______ 方案测得结果更准确。你认为不合理的方案的不足之处在_______ 。
②按测得结果更准确的方案进行计算，Cu的相对原子质量是_______ 。
还原CuO粉末来测定Cu元素的相对原子质量，同时检验氯气的氧化性。 (1)书写电解饱和食盐水的化学方程式：
(2)为完成上述实验，正确的连接顺序为A连
(3)对硬质玻璃管里的氧化铜粉末加热前，需要的操作为
(4)若检验氯气的氧化性，则乙装置的a瓶中溶液可以是
(5)丙装置的c瓶中盛放的试剂为
(6)为测定Cu的相对原子质量，设计了如下甲、乙两个实验方案精确测量硬质玻璃管的质量为a g，放入CuO后，精确测量硬质玻璃管和CuO的总质量为b g，充分反应完全后
甲方案：通过精确测定生成水的质量d g，进而确定Cu的相对原子质量。
乙方案：通过精确测量硬质玻璃管和Cu粉总质量为c g，进而确定Cu的相对原子质量。
①请你分析并回答：
②按测得结果更准确的方案进行计算，Cu的相对原子质量是
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【推荐2】按要求完成下列各小题
（1）25°C时，0.1 mol·L－1NH4Cl溶液的pH____ 7(填“＜”、“＝”或“＞”)，其原因是_________ (用离子方程式表示)；
（2）下列物质能导电且属于电解质的是________ (填序号)。
（3）可用阳离子交换膜法电解饱和食盐水制NaOH，其工作原理如下图所示。
①请写出A、B两处物质的名称：A_______________ ，B__________________ 。
②请写出电解食盐水的离子方程式__________________________________________ 。
（4）合成氨技术的创立开辟了人工固氮的重要途径，其研究来自正确的理论指导，合成氨反应的平衡常数K值和温度的关系如下：
若25℃时1摩尔氮气完全转化为氨气放出92.4KJ的热量，写出工业合成氨的热化学方程式____________ 。
（5）合成氨的原料气H2还可通过反应CO(g) + H2O(g)
CO2 (g) + H2(g) 获取。
①T ℃时，向容积固定为5 L的容器中充入1 mol水蒸气和1 mol CO，反应达平衡后，测得CO的浓度为0.08 mol·L-1，则平衡时CO的转化率为_______ ，该温度下反应的平衡常数K值为_________ 。
②保持温度仍为T ℃，只改变水蒸气和CO的初始物质的量之比，充入该容器进行反应，下列描述能够说明体系处于平衡状态的是_____________ （填序号）。
a．容器内压强不随时间改变
b．混合气体的密度不随时间改变
c．单位时间内生成a mol CO2的同时消耗a mol H2
d．混合气中n(CO) : n(H2O) : n(CO2) : n(H2) ＝ 1: 16 : 6 : 6
（1）25°C时，0.1 mol·L－1NH4Cl溶液的pH
（2）下列物质能导电且属于电解质的是
A.铁 B.盐酸 C.氯化钠晶体 D.熔融氢氧化钠
（3）可用阳离子交换膜法电解饱和食盐水制NaOH，其工作原理如下图所示。
①请写出A、B两处物质的名称：A
②请写出电解食盐水的离子方程式
（4）合成氨技术的创立开辟了人工固氮的重要途径，其研究来自正确的理论指导，合成氨反应的平衡常数K值和温度的关系如下：
| 温 度（℃） | 360 | 440 | 520 |
| K值 | 0.036 | 0.010 | 0.0038 |
若25℃时1摩尔氮气完全转化为氨气放出92.4KJ的热量，写出工业合成氨的热化学方程式
（5）合成氨的原料气H2还可通过反应CO(g) + H2O(g)
CO2 (g) + H2(g) 获取。①T ℃时，向容积固定为5 L的容器中充入1 mol水蒸气和1 mol CO，反应达平衡后，测得CO的浓度为0.08 mol·L-1，则平衡时CO的转化率为
②保持温度仍为T ℃，只改变水蒸气和CO的初始物质的量之比，充入该容器进行反应，下列描述能够说明体系处于平衡状态的是
a．容器内压强不随时间改变
b．混合气体的密度不随时间改变
c．单位时间内生成a mol CO2的同时消耗a mol H2
d．混合气中n(CO) : n(H2O) : n(CO2) : n(H2) ＝ 1: 16 : 6 : 6
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解答题-实验探究题
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【推荐3】现需设计一套实验装置来电解饱和食盐水，并测量电解产生的氢气的体积(约6 mL)和检验氯气的氧化性(不应将多余的氯气排入空气中)。
(1)试从下图中选用几种必要的仪器，连成一整套装置，各种仪器接口的连接顺序(填编号)是A接G-F-I，B接__________ 。
(2)铁棒接直流电源的________ 极；碳棒上发生的电极反应为_____________________________________ 。
(3)能说明氯气具有氧化性的实验现象是_______________________________________ 。
(1)试从下图中选用几种必要的仪器，连成一整套装置，各种仪器接口的连接顺序(填编号)是A接G-F-I，B接
(2)铁棒接直流电源的
(3)能说明氯气具有氧化性的实验现象是
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【推荐1】I.自从向国际社会作出碳达峰碳中和承诺的“3060”目标后，中国政府就在积极行动，并做出一系列政策安排。其中科技创新是实现“双碳”目标的关键。降碳的一种途径是在催化剂作用下，利用CO2和H2合成乙烯：2CO2(g)+6H2(g)
C2H4(g)+4H2O(g) ΔH
(1)已知各共价键键能如下表：
请利用表格内的字母表示该反应的反应热，ΔH=_______ kJ·mol-1。
(2)在体积为2 L的恒容密闭容器中，加入2 mol CO2和6 mol H2，在一定条件下发生如下反应：2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g)，测得温度对CO2的平衡转化率影响如图所示。
①200℃，该反应在10 min时达到平衡状态。则0~10 min内用CO2表示的平均反应速率为________ mol·L-1·min-1。
②在200℃时，向体积为2 L的恒容密闭容器中，加入2 mol CO2、2 mol H2、2 mol C2H4、2 mol H2O，判断v正_______ v逆(填“＜”、“＞”或“=”)。
③该反应的ΔH_______ 0(填“＜”、“＞”或“=”)，请结合平衡移动原理简述理由_______ 。
(3)对于上述反应，下列叙述正确的是_______ (填字母序号)。
A．恒容下达平衡状态时，再充入少量氦气，正逆反应速率增大
B．当混合气体的平均摩尔质量不再发生变化时，反应达平衡状态
C．当反应达平衡状态时，3v正(H2)=2v逆(H2O)
D．恒温下缩小容器体积，单位体积内反应物的活化分子数目增多
E．该反应在任何温度下均可自发进行
II．电化学技术是有效解决CO、SO2、NOx等大气污染的重要方法，某兴趣小组以SO2为原料，采用电化学方法制取硫酸，装置如下：
(4)写出负极的电极反应式：_______ 。
(5)利用该电池电解一定浓度的CuSO4溶液，当得到32 g Cu时，会消耗标准状况下SO2的体积为_______ L。
C2H4(g)+4H2O(g) ΔH(1)已知各共价键键能如下表：
| 化学键 | C-H | C=O | O-H | C=C | H-H |
| 键能(kJ·mol-1) | a | b | c | d | e |
请利用表格内的字母表示该反应的反应热，ΔH=
(2)在体积为2 L的恒容密闭容器中，加入2 mol CO2和6 mol H2，在一定条件下发生如下反应：2CO2(g)+6H2(g)
C2H4(g)+4H2O(g)，测得温度对CO2的平衡转化率影响如图所示。①200℃，该反应在10 min时达到平衡状态。则0~10 min内用CO2表示的平均反应速率为
②在200℃时，向体积为2 L的恒容密闭容器中，加入2 mol CO2、2 mol H2、2 mol C2H4、2 mol H2O，判断v正
③该反应的ΔH
(3)对于上述反应，下列叙述正确的是
A．恒容下达平衡状态时，再充入少量氦气，正逆反应速率增大
B．当混合气体的平均摩尔质量不再发生变化时，反应达平衡状态
C．当反应达平衡状态时，3v正(H2)=2v逆(H2O)
D．恒温下缩小容器体积，单位体积内反应物的活化分子数目增多
E．该反应在任何温度下均可自发进行
II．电化学技术是有效解决CO、SO2、NOx等大气污染的重要方法，某兴趣小组以SO2为原料，采用电化学方法制取硫酸，装置如下：
(4)写出负极的电极反应式：
(5)利用该电池电解一定浓度的CuSO4溶液，当得到32 g Cu时，会消耗标准状况下SO2的体积为
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解题方法
【推荐2】根据要求完成下列各小题。
（1）由铜片、锌片和1L0.5mol/L的H2SO4（足量）组成的原电池中，若锌片只发生电化学腐蚀，一段时间后某极产生3.36L（标准状况）的气体。请回答：
①负极是___ （填“锌”或“铜”），发生___ 反应（填“氧化”或“还原”）。
②假设反应后溶液体积不变，反应后溶液的pH为___ （用对数表示）。
（2）如图是某燃料电池的示意图，请回答：
①在导线中电子流动方向为___ （用a、b表示）。
②该燃料电池的负极反应式为___ 。
（3）如图是电解未知浓度的硝酸银溶液的示意图，请根据要求答题。
①Fe电极叫做___ 极，C电极的反应式为___ 。
②当某电极的固体质量增重21.6g时，整个装置共产生气体（标准状况下）体积2.24L，推断该气体的组成___ （包括成分和体积）。
（1）由铜片、锌片和1L0.5mol/L的H2SO4（足量）组成的原电池中，若锌片只发生电化学腐蚀，一段时间后某极产生3.36L（标准状况）的气体。请回答：
①负极是
②假设反应后溶液体积不变，反应后溶液的pH为
（2）如图是某燃料电池的示意图，请回答：
①在导线中电子流动方向为
②该燃料电池的负极反应式为
（3）如图是电解未知浓度的硝酸银溶液的示意图，请根据要求答题。
①Fe电极叫做
②当某电极的固体质量增重21.6g时，整个装置共产生气体（标准状况下）体积2.24L，推断该气体的组成
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解答题-原理综合题
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐3】如图所示，通电5 min后，电极5的质量增加2.16 g，请回答下列问题：
（1）a为电源的____ (填“正”或“负”)极，C池是______ 池。A池阳极的电极反应为_______ ，C池阴极的电极反应为______ 。
（2）如果B池中共收集到224 mL气体(标准状况)且溶液体积为200 mL(设电解过程中溶液体积不变)，则通电前溶液中Cu2+的物质的量浓度为____ 。
（3）如果A池溶液是200 mL足量的食盐水(电解过程溶液体积不变)，则通电后，溶液的pH为____ 。
（1）a为电源的
（2）如果B池中共收集到224 mL气体(标准状况)且溶液体积为200 mL(设电解过程中溶液体积不变)，则通电前溶液中Cu2+的物质的量浓度为
（3）如果A池溶液是200 mL足量的食盐水(电解过程溶液体积不变)，则通电后，溶液的pH为
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