【推荐1】氮氧化物的处理是环境科学研究的热点课题。
(1)Ⅰ.
Ⅱ．
Ⅲ．
利用高效催化剂处理汽车尾气中的NO和CO，发生反应：。
①该反应正反应的活化能为，则逆反应的活化能为___________。
②在恒容密闭容器中加入和，测得NO转化率与温度、时间的关系图：

T₁温度下，上述反应平衡常数K=___________；若在T₁温度下，向平衡后的容器中再加入和，使平衡向右移动，则a的取值范围是___________。
(2)向恒容密闭容器中加入足量的C和一定量的NO气体并在催化剂作用下发生反应：
①若为绝热容器，下列表示该反应达到平衡状态的是___________(填字母)。
A．混合气体的密度保持不变                       B．混合气体的平均相对分子质量保持不变
C．NO和的消耗速率之比为1:2            D．混合气体中
②恒压密闭容器中加入足量活性炭和一定量NO气体，反应相同时间，测得NO的转化率随温度的变化如图所示：

图中a、b、c三点中，达到平衡的点是___________。
(3)现代技术处理尾气的反应原理是<0。500℃时，在2L恒容密闭容器中充入、和，8min时反应达到平衡，此时的转化率为40%，体系压强为。500℃时该反应的平衡常数Kp=___________MPa(用含p₀的代数式表示，Kp为以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。

【推荐2】NH₃和联氨(N₂H₄)是两种重要的氮氢化合物，在科研和生产中应用广泛。
(1)①已知：

共价键	键能/ kJ·mol-1
H-H	436
N≡N	946
N-H	391

注：拆开气态物质中 1 mol 某种共价键需要吸收的能量，就是该共价键的键能。
N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)   ∆H=__________kJ/mol
②联氨(N₂H₄)和N₂O₄ 可作为火箭推进剂。
已知：N₂(g)+2O₂(g)=N₂O₄(g)       ∆H=10.7kJ/mol
N₂H₄(g)+O₂(g)=N₂(g)+2H₂O(g)     ∆H=-543kJ/mol
N₂H₄(g)和N₂O₄(g)反应生成 N₂(g)和H₂O(g)的热化学方程式为_______。
(2)一定温度下，向恒容的密闭容器中充入N₂ 和H₂ 发生反应：N₂+3H₂2NH₃，测得各组分浓度随时间变化如图所示。

①表示c(N₂)的曲线是   _______。(填“曲线 A”、“曲线B”或“曲线C”)
②0~t₀时，v(H₂)=_______mol·L^-1·min^-1。
③下列措施不能使该反应速率加快的是_______。
a．升高温度        b．降低压强          c．使用催化剂
④下列能说明该反应达到平衡的是_______。
a．混合气体的压强不再变化     b．2c(H₂)= 3c(NH₃)       c．混合气体的质量不再变化

【推荐3】氮的化合物应用广泛，但氮氧化物是主要的空气污染物，应降低其排放量。
(1) 用CO₂和NH₃可合成氮肥尿素[CO(NH₂)₂]。
已知：①2NH₃(g)+CO₂(g)=NH₂CO₂NH₄(s)　ΔH=-159.5 kJ·mol^-1；
②NH₂CO₂NH₄(s)=CO(NH₂)₂(s)+H₂O(g)　ΔH=+116.5 kJ·mol^-1；
③H₂O(l)=H₂O(g)　ΔH=+44.0 kJ·mol^-1。
用CO₂和NH₃合成尿素(副产物是液态水)的热化学方程式为_______。 
(2)工业上常用如下反应消除氮氧化物的污染：CH₄(g)+2NO₂(g)⇌N₂(g)+CO₂(g)+2H₂O(g)ΔH在温度为T₁和T₂时，分别将0.40 mol CH₄和1.0 mol NO₂充入体积为1 L的密闭容器中，n(CH₄)随反应时间的变化如图所示：

①据图判断该反应的ΔH_______(填“＞”“＜”“=”)0，理由是 _______。
②温度为T₁时，0~10 min内，NO₂的平均反应速率v(NO₂)=_______。
③该反应达到平衡后，为提高反应速率同时提高NO₂的转化率，可采取的措施有_______(填字母)。
A．改用高效催化剂     B．升高温度     C．缩小容器的体积     D．增大CH₄的浓度
(3) 利用原电池反应可实现NO₂的无害化，总反应为6NO₂+8NH₃=7N₂+12H₂O，电解质溶液为NaOH溶液。工作一段时间后，该电池正极附近溶液的pH_______(填“增大” “减小”或“不变”)，负极的电极反应式为_______。
(4)氮的一种氢化物为HN₃，其水溶液酸性强弱与醋酸相似，25℃时，将a mol·L^-1HN₃与b mol·L^-1Ba(OH)₂溶液等体积混合，充分反应后，溶液中存在2c(Ba²⁺)=c(N)，则该混合溶液呈_______(填“酸”“碱”或“中”)性，溶液中c(HN₃)=_______mol·L^-1。此温度下Ka(HN₃)=_______(用a.b表示)

【推荐1】减少CO₂的排放、捕集并利用CO₂是我国能源领域的一个重要战略方向。
在CO₂加氢合成甲醇的体系中，同时存在以下反应：
反应ⅰ：CO₂(g)+3H₂(g)=CH₃OH(g)+H₂O(g) △H₁=-48.7kJ/mol
反应ⅱ：CO₂(g)+H₂(g)=CO(g)+H₂O(g)   △H₂=+41kJ/mol
(1)反应ⅲ：CO(g)+2H₂(g)=CH₃OH(g)的△H₃=_______。
(2)在CO₂加氢合成甲醇的体系中，下列说法不正确的是_______(填序号)。

A．若在绝热恒容容器，反应ⅰ的平衡常数K保持不变，说明反应ⅰ、ⅱ都已达平衡

B．若气体的平均相对分子质量不变，说明反应ⅰ、ⅱ都已达平衡

C．体系达平衡后，若压缩体积，反应ⅰ平衡正向移动，反应ⅱ平衡不移动

D．选用合适的催化剂可以提高甲醇在单位时间内的产量

(3)某温度下，向容积恒为1L的密闭容器中通入lmolCO₂(g)和5molH₂(g)，l0min后体系达到平衡，此时CO₂的转化率为20%。CH₃OH的选择性为50%。
已知：CH₃OH的选择性：×100%
①0~10min内CO₂的平均消耗速率v(CO₂)=_______。
②反应ⅰ的平衡常数K=_______(写出计算式即可)。
③反应ⅱ的净速率v=v_正-v_逆=k_正p(CO₂)p(H₂)-k_逆p(CO)p(H₂O)，其中k_正、k_逆分别为正、逆反应的速率常数，p为气体的分压。降低温度时，k_正-k_逆_______(选填“增大"、“减小”或“不变")。
(4)维持压强、投料比和反应时间不变，将CO₂和H₂按一定流速通过反应器，CO₂的转化率 (CO₂)和甲醇的选择性x(CH₃OH)随温度变化的关系如图所示。已知催化剂活性随温度影响变化不大，结合反应ⅰ和反应ⅱ，分析下列问题：

①甲醇的选择性随温度升高而下降的原因_______；CO₂的转化率随温度升高也下降的可能原因是_______。
②不考虑催化剂活性温度，为同时提高CO₂的平衡转化率和甲醇的选择性，应选择的反应条件是_______(填序号)。
A.高温高压            B.高温低压          C低温低压             D.低温高压

【推荐2】甲醇(CH₃OH)是一种优质燃料，(1)已知一定条件下88gCO₂和足量氢气完全反应可生成气态甲醇(CH₃OH)和水蒸气并放出98kJ的热量。 请回答：
(1)该反应的热化学方程式： __________________________________________。
(2)为探究用CO₂来生产燃料甲醇的反应原理，现进行如下实验：在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO₂和3molH₂，一定条件下发生反应，测得CO₂和CH₃OH(g)的浓度随时间变化如图。请回答：
   
①从反应开始到平衡，氢气的反应速率：υ(H₂)=______。
②下列措施中能使υ(CO₂)增大的是______。
A 加入催化剂     B 充入He(g)，使体系压强增大
C 将H₂O(g)从体系中分离   D 升高温度
③能够说明该反应已达到平衡的是______。
A 恒温、恒容时，容器内的压强不再变化       B 恒温、恒容时，容器内混合气体的密度不再变化     C 一定条件下，CO₂、H₂和CH₃OH的浓度不再变化     D 一定条件下，单位时间内消耗3molH₂的同时生成1molCH₃OH E 有2个C=O键断裂的同时，有3个H-H键断裂
(3)甲醇—空气碱性燃料电池在生活中有着广泛的应用，写出该电池正极的电极反应式_____________。

【推荐3】氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。合成氨工业中：化学平衡常数K与温度t的关系如表，已知：

	600	500	400
K			0.5

(1)试比较、的大小，___________（填写“＞”、“＝”或“＜”）
(2)时当测得和、的物质的量浓度分别为和、时，则该反应____________（填写“＞”、“＝”或“＜”）
(3)在恒温恒容的密闭容器中，下列能作为合成氨反应达到平衡的依据的是______________。
a.
b.容器内密度保持不变
c.混合气体的压强保持不变
d.断裂时有生成
e.、、的浓度之比为
(4)将和充入到的恒容密闭容器中模拟合成氨反应。反应中某些物质浓度随时间变化的曲线如图所示。

①曲线Y表示___________（填写“”、“”或“”）的物质的量浓度随时间变化。
②内，氢气的反应速率为_____________（保留2位有效数字）。
③平衡时氮气的转化率_______________。
(5)如图是和反应生成和过程中能量变化示意图，请写出和反应的热化学方程式________________________________。

【推荐1】汽车尾气中含有CO、NO_x等污染物，减少汽车尾气污染是重要研究课题。
(1)已知： N₂(g) + O₂(g)==2NO(g) △H=+ 180.5kJ·mol^-1
2C(s)+ O₂(g)== 2CO(g) △H= - 221.0kJ·mol^-1
C(s)+ O₂(g)==CO₂(g) △H= -393.5 kJ·mol^-1
2CO(g)+ 2NO(g)== N₂(g)+ 2CO₂(g) △H=_______kJ·mol^-1
(2)某温度下，为探究2CO(g)+ 2NO(g)⇌N₂(g)+ 2CO₂(g)的反应速率，用气体传感器测得不同时间的CO和NO浓度如下表：

时间/s	0	1	2	3	4	5
c(CO)/10-4mol·L-1	36.0	30.5	28.5	27.5	27.0	27.0
c(NO)/10-4mol·L-1	10.0	4.50	2.50	1.50	1.00	1.00

①前2s内，上述反应的平均反应速率v(NO)=_______；
②该温度下，上述反应的平衡常数K=_________；
③对于上述反应，下列叙述正确的是________(填字母)。
A.反应在低温下能自发进行                 B.当2v_正(CO)=v_逆(N₂)时，反应达到平衡状态
C.研究反应的高效催化剂意义重大       D.反应达到平衡时，CO、NO的转化率相等
(3)CO浓度分析仪以燃料电池为工作原理，其装置如图所示，该电池中电解质为氧化钇-氧化钠，其中O^2-可以在固体介质NASICON中自由移动。写出多孔电极a的电极反应式：_________。

【推荐3】在一定体积的密闭容器中，进行化学反应，其化学平衡常数K和温度T的关系如表：

T/℃	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

(1)该反应的化学平衡常数表达式______。
(2)该反应为______(填“吸热”或“放热”)反应，判断依据为______。
(3)某温度下，各物质的平衡浓度符合下式：，试判断此时的温度为______。
(4)若1200℃时，在某时刻平衡体系中的浓度分别为、、，则此时上述反应的平衡移动方向为______(填“正反应方向”“逆反应方向”或“不移动”)，判断依据为______

【推荐1】工业上利用软锰矿浆(软锰矿的主要成分是MnO₂,还含有硅、铁、铝、钙、镁和少量重金属镍的化合物等杂质)为原料制取电解锰和四氧化三锰。

注:过量的软锰矿将Fe²⁺氧化为Fe³⁺。
(1)纤维素[(C₆H₁₀O₅)_n]还原MnO₂时，发生反应的化学方程式为_______。
(2)已知:Kp[Al(OH)₃]=1×10^-33,Ksp[Fe(OH)₃]=3×10^-39,加入NH₃·H₂O后，Al³⁺浓度为l×10^-6mol/L时，溶液中Fe³⁺浓度为_________
(3)pH对除镍效果的影响如图1:

控制pH为4.5~5.0除镍效果最好，原因是__________
(4)电解MnSO₄溶液制备电解锰，用惰性电极电解，阳极的电极反应式为________，为保证电解的顺利进行，电解液必须保持一定的Mn²⁺浓度。Mn²⁺浓度和电流效率的关系如图2所示。由图可知当Mn²⁺浓度大于22g/L时，电流效率随Mn²⁺浓度增大反而下降，其原因是________。

(5)MnSO₄溶液制备四氧化三锰。氨水作沉淀剂，沉淀被空气氧化所得产品的X射线图见图3。

Mn²⁺形成Mn(OH)₂时产生少量Mn₂(OH)₂SO₄,加入NH₄Cl会影响Mn₂(OH)₂SO₄的氧化产物，写出NH₄Cl存在时，Mn₂(OH)₂SO₄被O₂氧化发生反应的离子方程式___________。

【推荐2】一种以镍电极废料(含Ni以及少量Al₂O₃、Fe₂O₃和不溶性杂质)为原料制备NiO(OH)的过程可表示为：
   
(1)基态Ni原子的电子排布式为______，Ni在元素周期表______周期_____族，属于_____区。
(2)“酸浸”后过滤，滤液中的金属离子除Ni²⁺外还有少量的Al³⁺和Fe²⁺等，用离子方程式表示产生Fe²⁺的原因是______、______。
(3)“氧化”时需将溶液调至碱性后加入KClO(aq)，充分反应后过滤、洗涤得产品。写出Ni²⁺被氧化的离子方程式：______。
(4)工业上也可用惰性电极电解Ni(OH)₂悬浊液(pH=11)制备NiO(OH)。阳极电极反应式为______。Ni(OH)₂悬浊液中加入一定量KCl可显著提高NiO(OH)产率，原因是_____。
(5)NiO(OH)在空气中加热时，固体残留率随温度的变化如图所示。已知NiO(OH)加热至600℃后固体质量。保持不变，则600℃时，剩余固体成分的化学式为_____。
       
(6)白铜(铜镍合金)的立方晶胞结构如图所示，其中原子A的坐标参数为(0，1，0)。原子B的坐标参数为______；若该晶体的密度为dg•cm^-3，晶胞参数为anm，用含a、d的数学表达式表示N_A=______mol^-1。
   

【推荐3】减少CO₂的排放、捕集并利用CO₂是我国能源领域的一个重要战略方向。在CO₂加氢合成甲醇的体系中，同时存在以下反应：
反应i：CO₂(g)+3H₂(g)=CH₃OH(g)+H₂O(g) ΔH₁=-48.7 kJ·mol^-1
反应ii：CO₂(g)+H₂(g)=CO(g)+H₂O(g) ΔH₂
(1)在特定温度下，由稳定态单质生成1 mol化合物的焓变叫做该物质在此温度下的标准摩尔生成焓。表中为几种物质在298 K的标准生成焓，则反应ii的ΔH₂(298K)=_______kJ·mol^-1。

物质	H2(g)	CO2(g)	CO(g)	H2O(g)
标准摩尔生成焓(kJ·mol-1)	0	-394	-111	-242

(2)在CO₂加氢合成甲醇的体系中，下列说法不正确的是_______(填序号)。

A．增大H2浓度有利于提高CO2的转化率

B．若气体的平均相对分子质量不变，说明反应i、ii都已达平衡

C．体系达平衡后，若压缩体积，反应i平衡正向移动，反应ii平衡不移动

D．选用合适的催化剂可以提高甲醇在单位时间内的产量

(3)某温度下，向容积恒为1 L的密闭容器中通入1 mol CO₂(g)和5 mol H₂(g)，10 min后体系达到平衡，此时CO₂的转化率为20%，CH₃OH的选择性为50%。
已知：CH₃OH的选择性：χ=×100%
①0-10 min内CO₂的平均消耗速率v(CO₂)=_______。
②反应i的平衡常数K=_______(写出计算式即可)。
③反应ii的净速率v=v_正-v_逆=k_正p(CO₂)p(H₂)-k_逆p(CO)p(H₂O)，其中k_正、k_逆分别为正、逆反应的速率常数，p为气体的分压。降低温度时，k_正-k_逆_______(选填“增大”、“减小”或“不变”)。
(4)维持压强、投料比和反应时间不变，将CO₂和H₂按一定流速通过反应器，CO₂的转化率α(CO₂)和甲醇的选择性x(CH₃OH)随温度变化的关系如图所示。已知催化剂活性随温度影响变化不大，结合反应i和反应ii，分析下列问题：

①甲醇的选择性随温度升高而下降的原因_______。
②CO₂的转化率随温度升高也下降的可能原因_______。
③不考虑催化剂活性温度，为同时提高CO₂的平衡转化率和甲醇的选择性，应选择的反应条件是_______(填序号)。
A．高温高压             B．高温低压                  C．低温低压               D．低温高压
(5)科研人员通过电解酸化的CO₂制备甲醚(CH₃OCH₃)，装置如图所示。该电解过程中，阴极的电极反应式_______。