【推荐1】(1)已知：

写出催化氢化合成甲醇和水的热化学方程式：_______。
(2)工业上在恒容密闭容器中用下列反应合成甲醇：

①该反应的平衡常数表达式为_______；
②如表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数(K)

温度	250℃	300℃	350℃
K	2.041	0.270	0.012

a.由表中数据判断该反应的_______0(填“>”、“=”或“<”)；
b.某温度下，将和充入的密闭容器中，充分反应后达到平衡时测得，则CO的转化率为_______，此时的温度为_______；
③要提高CO的转化率，可以采取的措施是_______；
a.升温       b.加入催化剂     c.增加CO的浓度     d.恒容充入     e.分离出甲醇

【推荐2】研究氮的固定及含氮化合物的转化对工农业发展及消除环境污染有重要的意义。
已知：Ⅰ.；
Ⅱ.；
Ⅲ.。
请回答下列问题：
(1)反应______。
(2)反应是工业固氮的重要反应，在体积为2L的恒温恒容密闭容器中，充入和，容器内压强随时间变化如图所示。

①下列事实可以判断该反应达到平衡状态的是______。
a.相同时间内每消耗的同时消耗
b.
c.混合气体的密度不再发生变化时
d.氢气的分压不再发生变化时
②内该反应的反应速率______。
③时改变的条件可能为______填选项字母)。
a.升高温度                                                         b.缩小容器体积
c.体积不变，充入了一定量                  d.体积不变，充入了一定量
(3)反应Ⅲ是由以下两步反应完成：
ⅰ.______；
ⅱ.。
①第ⅰ步反应的化学方程式为______。
②______(填“>”“=”或“<”，下同)；若第ⅰ步反应为快反应，则活化能______。
③若反应ⅱ的正反应速率，，则该反应的化学平衡常数______(用含“K_正”和“K_逆”的代数式表示)。

【推荐3】甲醇(CH₃OH)常温下为无色液体，是应用广泛的化工原料和前景乐观的燃料。
(1)已知：CH₄(g)＋H₂O(g)⇌CO(g)＋3H₂(g) ∆H＝＋206.0kJ/mol^－1
CH₄(g)＋H₂O(g)⇌CH₃OH(g)＋H₂(g) ∆H＝＋77.0kJ/mol^－1
则CO和H₂反应生成CH₃OH(g)的热化学方程式是______________________。
(2)甲醇可用于合成3，5-二甲氧基苯酚，反应如下：
+2CH₃OH+2H₂O
反应结束后，先分离出甲醇，再加入乙醚，将获得的有机层(含少量氯化氢)进行洗涤，然后分离提纯得到产物。甲醇和3，5-二甲氧基苯酚的部分物理性质见表：

物质	沸点/℃	熔点/℃	溶解性
甲醇	64.7	－97.8	易溶于水
3，5-二甲氧基苯酚	172~175	33~36	易溶于甲醇、乙醚，微溶于水

①分离出甲醇的操作是______________________(填字母序号)。
a．蒸馏                      b．分液                      c．结晶
②洗涤时，可用于除去有机层中的氯化氢的试剂是______________________(填字母序号)。
a．Na₂CO₃溶液          b．NaHCO₃溶液          c．NaOH溶液
(3)甲醇可用于实验室制备丙炔酸甲酯(CHC—COOCH₃，沸点为103～105℃)。
反应为：CH≡C—COOH+CH₃OH CH≡C—COOCH₃+H₂O
实验步骤如下：
步骤1：在反应瓶中，加入14g丙炔酸、50mL甲醇和2 mL浓硫酸，搅拌，加热回流一段时间。
步骤2：蒸出过量的甲醇(装置如图所示)。

步骤3：反应液冷却后，依次用饱和NaCl溶液、5％Na₂CO₃溶液、水洗涤。分离出有机相。
步骤4：有机相经无水Na₂SO₄干燥、过滤、蒸馏，得丙炔酸甲酯。
①仪器A的名称是______________，蒸馏烧瓶中加入碎瓷片的目的是_______________。
②步骤3中，用5%Na₂CO₃溶液洗涤，主要除去的物质是______________________；分离出有机相的操作名称为______________________。
③步骤4中，蒸馏时不能用水浴加热的原因是______________________。

【推荐1】请完成下列填空：
(1)还原剂肼()与氧化剂混合极易发生反应，生成气态水和氮气。已知：①使和转化为、、需要吸收热量，破坏键需吸收热量；②与完全反应生成气态水和氮气的能量变化如图所示：

①该反应的热化学方程式为___________。
②断开键吸收的热量为___________。
(2)25℃时，(为或)的沉淀溶解平衡关系如图所示。

①___________。
②向X点对应的饱和溶液中加入少量固体，___________(填“能”或“不能”)转化为Y点对应的溶液。
③当和沉淀共存时，溶液中___________。

【推荐2】为了探究化学能与热能的转化，某实验小组设计了如图所示的三套实验装置：

(1)上述个装置中，不能证明“铜与浓硝酸反应是吸热反应还是放热反应”的是不能用手触摸和使用温度计_______。
(2)某同学选用装置Ⅰ进行实验实验前形管里液面左右相平，在甲试管里加入适量氢氧化钠溶液与稀盐酸，形管中可观察到的现象是_______，说明该反应属于_______填“吸热”或“放热”反应。
(3)为定量测定(2)中反应的反应热，使盐酸与溶液在简易量热计中进行中和反应。该实验中的浓度大于的浓度的作用是_______。
(4)已知一些化学键的键能数据如表所示：

化学键
键能

请根据键能数据估算和反应生成和的热化学方程式：_______。

【推荐3】(1)某温度下K_W=10^－12，则0.05mol/LH₂SO₄溶液的pH=____ ，0.01mol/LNaOH溶液的pH=______ 。
(2)下列叙述中与盐类的水解有关的是(      )
①明矾和FeCl₃可作净水剂     
②实验室配制AlCl₃溶液时，应先把它溶在较浓的盐酸中，然后加水稀释
③为保存FeCl₃溶液，要在溶液中加少量盐酸     
④用NaHCO₃与Al₂(SO₄)₃两种溶液可作泡沫灭火剂
⑤实验室盛放Na₂CO₃溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不用玻璃塞
⑥NH₄Cl与ZnCl₂溶液可作焊接中的除锈剂
⑦长期使用硫酸铵，土壤酸性增强；草木灰与铵态氮肥不能混合施用
A.①④⑦　　　B.②⑤⑦            C.③⑥⑦            D.全部有关
(3)若1 mol N₂完全转化为NH₃的反应热为△H=－92 kJ/mol，拆开1 mol H—H键和1 mol NN 键需要的能量分别是436 kJ和946 kJ，则拆开1 mol N—H键需要的能量是__________kJ。
(4)已知25℃ 时，醋酸的Ka=1.8×10^－5 碳酸的K_a1=4.3×10^－7   K_a2=5.6×10^－11 。有①NaHCO₃溶液②CH₃COONa溶液③NaOH溶液④Na₂CO₃各25 mL，浓度均为0.1 mol·L^－1四种溶液的pH由大到小的顺序为_________   (填序号)
(5)Na₂CO₃溶液加热后碱性增强，结合化学平衡移动原理解释原因：____________。

【推荐1】I.为比较Fe³⁺和Cu²⁺对H₂O₂分解的催化效果，某化学研究小组的同学们分别设计了如图甲、乙所示的实验装置。请回答相关问题：

（1）定性分析：甲所示装置可通过观察___，定性比较得出结论。有同学提出将FeCl₃改为Fe₂(SO₄)₃更为合理，其理由是___。
（2）定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略。图中仪器A的名称为___，实验中需要测量的数据是___。
Ⅱ.以下是某研究小组探究影响反应速率部分因素的相关实验数据。

实验序号	H2O2溶液浓度/%	H2O2溶液体积/mL	温度/℃	MnO2的用量/g	收集O2的体积/mL	反应所需时间/s
①	5	1	20	0.1	4	16.75
②	15	1	20	0.1	4	6.04
③	30	5	35		2	49.21
④	30	5	55		2	10.76

（1）写出实验①中H₂O₂分解的化学方程式___。
（2）通过实验①和②对比可知，化学反应速率与____有关；从实验③和④对比可知，化学反应速率与温度的关系是___。

【推荐2】某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了酸性高锰酸钾与草酸的反应，记录以下实验数据：

实验编号	实验温度	试管中所加试剂及其用量 / mL				溶液褪至无色所需时间/ min
		0.6mol/L H2C2O4 溶液	H2O	3mol/L H2SO4 稀溶液	0.05mol/L KMnO4溶液
①	25	3.0	V1	2.0	3.0	1.5
②	25	2.0	3.0	2.0	3.0	2.7
③	50	2.0	V2	2.0	3.0	1.0

（1）请写出该反应的离子方程式__________________________________________,当该反应以表中数据反应完全时转移电子数为_______________N_A
（2）V₁ ______
（3）根据上表中的实验①、②数据，可以得到的结论是_____。
（4）探究温度对化学反应速率的影响，应选择_____（填实验编号）
（5）该小组同学根据经验绘制了 n （Mn            ²⁺        ）随时间变化的趋势如图 1 所示，但有同学查阅已有的实验资料发现，该实验过程中   n （Mn            ²⁺        ） 随时间变化的实际趋势如图 2 所示。

该小组同学根据图 2 所示信息提出了新的假设，并设计以下实验方案继续进行实验探究。

实验编号	实验温度/℃	试管中所加试剂及其用量				再加入某种固体	溶液褪至无色所需时间 / min
④	25	0.6mol/L H2C2O4 溶液	H2O	3mol/L H2SO4 稀溶液	0.05mol/L KMnO4 溶液
		2.0	3.0	2.0	3.0	MnSO4	t

①该小组同学提出的假设是_____。
②若该小组同学提出的假设成立，应观察到_________________________________现象。

【推荐3】Ⅰ．控制变量法是化学实验的一种常用方法。下表是某学习小组研究等物质的量浓度的稀硫酸和锌反应的实验数据，分析以下数据，回答下列问题：

序号	硫酸的体积/mL	锌的质量/g	锌的形状	温度/℃	完全溶于酸的时间/s	生成硫酸锌的质量/g
1	50.0	2.0	薄片	25	100
2	50.0	2.0	颗粒	25	70
3	50.0	2.0	颗粒	35	35
4	50.0	2.0	粉末	25	45	5.0
5	50.0	6.0	粉末	35	30
6	50.0	8.0	粉末	25		16.1
7	50.0	10.0	粉末	25		16.1

(1)化学反应速率本质上是由反应物本身的性质决定的，但外界条件也会影响反应速率的大小。本实验中实验2和实验3表明______对反应速率有影响。
(2)我们最好选取实验______（填3个实验序号）研究锌的形状对反应速率的影响。我们发现在其它条件相同时，反应物间的______反应速率越快。
(3)若采用与实验1完全相同的条件，但向反应容器中滴加少量硫酸铜溶液，发现反应速率明显加快。原因是______。
Ⅱ．某温度时，在5L的容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示。请通过计算回答下列问题：

(4)反应开始至2min，Z的平均反应速率______。
(5)分析有关数据，写出X、Y、Z的反应方程式______。

【推荐2】随着我国碳达峰、碳中和目标的确定，二氧化碳资源化利用倍受关注。
I．以CO₂和NH₃为原料合成尿素2NH₃(g)+CO₂(g)CO(NH₂)₂(s)+H₂O(g) ∆H
(1)有利于提高CO₂平衡转化率的措施是_______(填序号)。

A．高温低压

B．低温高压

C．高温高压

D．低温低压

(2)研究发现，合成尿素反应分两步完成，其能量变化如下图甲所示：
第一步： 2NH₃(g)+CO₂(g)NH₂COONH₄(s) ∆H₁
第二步：NH₂COONH₄(s) CO(NH₂)₂(s)+H₂O(g) ∆H₂
   
①已知图中ΔE=72 kJ/mol，则∆H=____________________。
②决定总反应速率的是_______反应(填“第一步”或“第二步”)，理由是___。
Ⅱ．以CO₂和CH₄催化重整制备合成气：CO₂(g)+CH₄(g)2CO(g)+ 2H₂(g)。
(3)在密闭容器中通入物质的量均为0.2 mol的CH₄和CO₂，在一定条件下发生反应CH₄(g) +CO₂(g) 2CO(g)+2H₂(g)，CH₄的平衡转化率随温度、压强的变化关系如图乙所示。
   
①若反应在恒温、恒容密闭容器中进行，下列叙述能说明反应到达平衡状态的是_______(填序号)。
A．容器中混合气体的密度保持不变             B． 容器内混合气体的压强保持不变
C．反应速率： 2v_正(CO₂)=v_正(H₂) D．同时断裂2molC-H键和1 molH-H键
②由图乙可知，压强P₁_______P₂ (填“>”“<”或“=”，下同)； Y点速率v_正_______v_逆。
③已知气体分压=气体总压x气体的物质的量分数，用平衡分压代替平衡浓度可以得到平衡常数Kp，则X点对应温度下的Kp=_______(用含P₂的代数式表示)。

【推荐3】以CO₂生产甲醇(CH₃OH)是实现“碳中和”的重要途径，其原理是CO₂(g)+3H₂(g) CH₃OH(g)+H₂O(g)。
(1)该反应的能量变化如图所示，该反应为_______(填“放热”或“吸热”)反应。

(2)恒容容器中，对于上述反应，下列措施能加快反应速率的是_______。

A．升高温度

B．充入He

C．加入合适的催化剂

D．降低压强

(3)在体积为2L的密闭容器中，充入1molCO₂和3molH₂，测得CO₂、CH₃OH的物质的量随时间变化如图，从反应开始到3min末，用H₂浓度变化表示的平均反应速率v(H₂)=_______；反应达到平衡状态时，H₂的转化率为_______。

(4)在相同温度、容积不变的条件下，不能说明该反应已达平衡状态的是_______。

A．CO2、H2的浓度均不再变化	B．体系压强不变
C．n(CH3OH)：n(H2O)=1：1	D．H2的消耗速率与CH3OH的生成速率之比为3：1