【推荐1】化学反应与能量变化密切相关。回答下列问题：
(1)反应物和生成物均为气态的某可逆反应，在不同条件下的反应历程分别为A、B，如图所示。

①正反应的活化能为______(用图中字母表示)；
②当反应达平衡后，其他条件不变，升高温度， 反应物的转化率将_______(填“增大”、“减小”或“不变”)；
③B历程表明此反应采用的条件为___(填标号)。
A. 升高温度　　　B. 降低温度　　　C. 增大反应物浓度　　D. 使用催化剂
(2)在下图的转化关系中(X代表卤素)。△H₂______0(填“＞”、“＝”或“＜”)；△H₁、△H₂和△H₃三者存在的关系为___________ 。

(3)甲醇(CH₃OH)是重要的化工原料，又可作为燃料。利用合成气(主要成分为CO、CO₂和H₂)在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主要反应如下：
①CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)               △H₁ = —99 kJ/mol       ②CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)       △H₂       ③CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g)               △H₃ = ＋41.1 kJ/mol
已知部分相关化学键键能数据如下：

化学键	H-H	C-O		H-O	C-H
E/(kJ·mol－1)	436	X	1076	465	413

请计算:     ①   x =___________；   
② △H₂ =____________kJ.mol^－1。
(4)有人研究了用电化学方法把CO₂转化为CH₃OH，其原理如图所示：

已知B电极为惰性电极，接电源_______极。A极的电极反应式为_____________   。

【推荐2】用Cl₂生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl。利用反应A，可实现氯的循环利用。
反应A：4HCl+O₂2Cl₂+2H₂O
(1)已知：ⅰ、反应A中，4molHCl被氧化，放出115.6kJ的热量。
ⅱ、
①反应A的热化学方程式是___________。
②A中反应物所具有的焓___________生成物所具有的焓(填“大于”或“小于”)。
③断开1molH-O键与断开1molH-Cl键所需能量相差约为___________kJ，H₂O中H-O键比HCl中H-Cl键(填“强”或“弱”)___________。
(2)对于反应A，下图是在4种投料比[n(HCl)：n(O₂)，分别为1：1、2：1、4：1、6：1]下，反应温度对HCl平衡转化率影响的曲线。

①曲线b对应的投料比是___________。
②当曲线b、c、d对应的投料比达到相同的HCl平衡转化率时，对应的反应温度与投料比的关系是___________。
③投料比为2：1、温度为400℃时，平衡混合气中Cl₂的物质的量分数是___________。

【推荐3】(1)2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g) ΔH，反应过程的能量变化如图所示。已知1molSO₂(g)氧化为1molSO₃(g)的ΔH=-99kJ·mol^-1。请回答下列问题：

①图中E的大小对该反应的反应热___(填“有”或“无”)影响。
②图中ΔH=___kJ·mol^-1。
(2)为了研究化学反应A+B=C+D的能量变化情况，某同学设计了如图所示装置。当向盛有A的试管中滴加试剂B时，看到U形管中甲处液面上升乙处液面下降。试回答下列问题：

①该反应为__反应(填“放热”或“吸热”)。
②该反应的反应物化学键断裂吸收的能量__(填“高”或“低”)于生成物化学键形成放出的能量。

【推荐1】反应Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑的能量变化趋势如图所示：

(1)该反应为_______反应(填“吸热”或“放热”)。若将上述反应设计成原电池，铜棒为原电池某一极材料，该极的电极反应为_______。
(2)下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是_______(填字母)。

A．CO2+H2O=H2CO3	B．NaOH+HCl=NaCl+H2O
C．CO2+C2CO	D．2H2+O2=2H2O

(3)几位同学探究原电池原理的应用时，做了如图的实验。实验前，甲同学认为“构成原电池的负极总是较活泼的金属材料”，若根据他的判断，两个装置中的Al都是_______极。实际实验时发现两个装置中的电流表指针偏转方向相反。据此，下列说法正确的是_______。

A.利用原电池反应判断金属活动性顺序时应注意选择合适的电解质
B.镁的金属性不一定比铝的金属性强
C.该实验说明金属活动性顺序已过时，已没有实用价值
D.该实验说明化学研究对象复杂，反应受条件影响较大，故应具体问题具体分析
(4)而乙同学利用打磨过的铜片和铝片设计了如图的实验装置，并测量和绘制了原电池的电流(I)随时间(t)的变化曲线(极短时间电流反转)，则图中t₁时刻之后阶段，负极材料是_______(填化学式)，正极反应式(浓硝酸过量)_______。根据以上现象，最终他们得出结论，是实际参与反应，有损耗的电极材料为负极。

(5)如图是某化学兴趣小组探究不同条件下化学能转变为电能的装置。电极a为Zn，电极b为Cu，且两电极质量相等，电解质溶液为CuSO₄溶液。当该电池以稳定的电流I放电t秒后，两电极的质量差的绝对值为(已知每摩尔电子的电量为q)_______g。

【推荐2】氢能是一种非常清洁的能源，氨分解制备氢气是一种技术先进和经济可行的工艺。恒温恒容密闭容器中，在某催化剂表面上发生氨的分解反应2NH₃(g)N₂(g)+3H₂(g)，测得不同起始浓度和催化剂表面积下NH₃的浓度随时间的变化如下表所示：

回答下列问题：
(1)实验①中20～40min，v(NH₃)=___________。
(2)为提高该反应的速率，下列措施可行的是___________(填标号)。

A．适当提高反应的温度	B．恒温恒压充入He(g)
C．缩小容器的体积	D．恒温恒容充入He(g)使压强增大

(3)关于上述实验，下列说法正确的是___________(填序号)。

A．实验①，H2的反应速率：0～20min大于20～40min

B．实验②，x数值可能为0

C．相同条件下，增加氨气的浓度，反应速率增大

D．相同条件下，增加催化剂的表面积，反应速率增大

(4)已知断裂1mol H-H、1mol N-H、1mol N≡N分别要吸收436kJ、391kJ、946kJ的能量。请在坐标图中，画出反应过程中体系的能量变化图__________(进行必要的标注)。

(5)有人设想以N₂(g)和H₂(g)为反应物，以溶有A的稀盐酸为电解质溶液，可制造出既能提供电能，又能固氮的新型燃料电池，装置如图所示。

①A化学式为___________。
②电池正极的电极反应式为___________。

【推荐3】(1)顺-1，2-二甲基环丙烷和反-1，2-二甲基环丙烷可发生如下转化：

该反应的速率方程可表示为和，k_(正)和k_(逆)在一定温度时为常数，分别称作正、逆反应速率常数。已知：温度下，，该温度下反应的平衡常数值__________；该反应的活化能_(正)小于_(逆)，则__________(填“小于”“等于”或“大于”)0。

(2)一定量的与足量的C在恒压密闭容器中发生反应：，若压强为，平衡时体系中气体体积分数与温度的关系如图所示，回答下列问题：

①时的平衡转化率为__________。

②时平衡常数__________(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)；该温度下达平衡后若再充入等物质的量的和气体，则平衡__________(填“正向”“逆向”或“不”)移动，原因是__________。

【推荐2】回答下列问题。
(1)已知下列反应：SO₂(g)＋2OH^-(aq)=SO(aq)＋H₂O(l)　ΔH₁，ClO^-(aq)＋SO(aq)=SO(aq)＋Cl^-(aq)　ΔH₂，CaSO₄(s)=Ca^2＋(aq)＋SO(aq)　ΔH₃，则反应SO₂(g)＋Ca^2＋(aq)＋ClO^-(aq)＋2OH^-(aq)=CaSO₄(s)＋H₂O(l)＋Cl^-(aq)的ΔH=___________。
(2)甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是：①CH₃OH(g)＋H₂O(g)=CO₂(g)＋3H₂(g)ΔH=＋49.0 kJ·mol^-1，②CH₃OH(g)＋O₂(g)=CO₂(g)＋2H₂(g)ΔH=-192.9 kJ·mol^-1，又知③H₂O(g)=H₂O(l)　ΔH=-44 kJ·mol^-1，则甲醇燃烧生成液态水的热化学方程式： ___________。
(3)下表是部分化学键的键能数据，已知1 mol白磷(P₄)完全燃烧放热为d kJ，白磷及其完全燃烧的产物结构如图Ⅱ所示，则表中x=___________ kJ·mol^-1(用含有a、b、c、d的代数式表示)。   

化学键	P—P	P—O	O=O	P=O
键能/(kJ·mol-1)	a	b	c	x

(4)①2O₂(g)＋N₂(g)=N₂O₄(l)　ΔH₁，②N₂(g)＋2H₂(g)=N₂H₄(l)　ΔH₂，③O₂(g)＋2H₂(g)=2H₂O(g)　ΔH₃，④2N₂H₄(l)＋N₂O₄(l)=3N₂(g)＋4H₂O(g) ΔH₄=-1048.9 kJ·mol^-1
上述反应热效应之间的关系式为ΔH₄=___________，联氨和N₂O₄可作为火箭推进剂的主要原因为___________。
(5)甲醇既是重要的化工原料，又可作为燃料，利用合成气(主要成分为CO、CO₂和H₂)在催化剂作用下合成甲醇，发生的主要反应如下：
①CO(g)＋2H₂(g)CH₃OH(g)　ΔH₁，②CO₂(g)＋3H₂(g)CH₃OH(g)＋H₂O(g)　ΔH₂，③CO₂(g)＋H₂(g)CO(g)＋H₂O(g)　ΔH₃，
已知反应①中相关的化学键键能数据如下：

化学键	H—H	C—O	C≡O	H—O	C—H
E/(kJ·mol-1)	436	343	1 076	465	413

由此计算ΔH₁=___________kJ·mol^-1；已知ΔH₂=-58 kJ·mol^-1，则ΔH₃=___________kJ·mol^-1。
(6)已知反应2HI(g)=H₂(g)＋I₂(g)的ΔH=＋11 kJ·mol^-1，1 mol H₂(g)、1 mol I₂(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收436 kJ、151 kJ的能量，则1 mol HI(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为　　　　　　　　　　 kJ。
(7)碘可用作心脏起搏器电源——锂碘电池的材料。该电池反应为：2Li(s)＋I₂(s)=2LiI(s) ΔH ，已知：4Li(s)＋O₂(g)=2Li₂O(s) ΔH₁，4LiI(s)＋O₂(g)=2I₂(s)＋2Li₂O(s) ΔH₂，则电池反应的ΔH=___________。

【推荐3】甲醇是一种重要的化工原料，又是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景。
(1)已知：CH₃OH(g)=HCHO(g)+H₂(g)　 ΔH=+84 kJ·mol^-1

2H₂(g)+O₂(g) ===2H₂O(g)　 ΔH=-484 kJ·mol^-1

工业上常以甲醇为原料制取甲醛，请写出CH₃OH(g)与O₂(g)反应生成HCHO(g)和H₂O(g)的热化学方程式：___。
(2)工业上可用如下方法合成甲醇，化学方程式为CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)，已知某些化学键的键能数据如下表：

化学键	C—C	C—H	H—H	C—O	C≡O	O—H
键能/ kJ·mol-1	348	413	436	358	x	463

请回答下列问题

①该反应的ΔS____(填“>”或“<”)0。右图中曲线a到曲线b的措施是_______。
②已知CO中的C与O之间为三键，其键能为x kJ·mol^-1，则x=____。
(3)由甲醇、氧气和NaOH溶液构成的新型手机电池，可使手机连续使用一个月才充一次电。①该电池负极的电极反应式为__。
②若以该电池为电源，用石墨作电极电解200 mL含有如下离子的溶液。

离子	Cu2+	H+	Cl−	SO42 －
c/mol·L-1	0.5	2	2	0.5

电解一段时间后，当两极收集到相同体积(相同条件下)的气体时(忽略溶液体积的变化及电极产物可能存在的溶解现象)阳极上收集到氧气的质量为____。

   

(4)电解水蒸气和CO₂产生合成气(H₂+CO)。较高温度下(700~1 000 ℃)，在SOEC两侧电极上施加一定的直流电压，H₂O和CO₂在氢电极发生还原反应产生O²⁻，O²⁻穿过致密的固体氧化物电解质层到达氧电极，在氧电极发生氧化反应得到纯O₂。由上图可知A为直流电源的____(填“正极”或“负极”)，请写出以H₂O为原料生成H₂的电极反应式：_______。

【推荐1】(1)实验室制取Cl₂时，下列操作不正确的是________(填序号)。
     
①装置Ⅰ可用于制取少量Cl₂
②用装置Ⅱ除去Cl₂中的少量HCl
③用装置Ⅲ制取Cl₂
④用装置Ⅳ干燥Cl₂
(2)实验室制取干燥、纯净的氯气，除了二氧化锰、浓盐酸外还需要的试剂有_______、______、______。
(3)已知KMnO₄与浓盐酸在常温下反应能产生Cl₂。若用如下图所示的实验装置来制备纯净、干燥的氯气及验证它与金属的反应。每个虚线框表示一个单元装置，其中有错误的是________(填字母，下同)。

(4)在实验室中用浓盐酸与MnO₂共热制取Cl₂并进行相关实验。下列收集Cl₂的装置正确的是________。

【推荐2】高锰酸钾是一种用途广泛的强氧化剂，实验室制备高锰酸钾所涉及的化学方程式如下：
MnO₂熔融氧化：3MnO₂+KClO₃+6KOH3K₂MnO₄+KCl+3H₂O；
K₂MnO₄的歧化反应：3K₂MnO₄+2CO₂＝2KMnO₄+MnO₂↓+2K₂CO₃。
已知K₂MnO₄溶液显绿色。请回答下列问题：
（1）MnO₂熔融氧化应放在____中加热(填仪器编号)。
①烧杯　　　②瓷坩埚　　　　③蒸发皿　　　　④铁坩埚
（2）在MnO₂熔融氧化所得产物的热浸取液中通入CO₂气体，使K₂MnO₄歧化的过程在如图所示装置中进行，A、B、C、D、E为弹簧夹，F、G为气囊，H为带套管的玻璃棒。

①为了能充分利用CO₂，装置中使用了两个气囊。当试管内依次加入块状碳酸钙和稀盐酸后，关闭弹簧夹B、E，微开弹簧夹A，打开弹簧夹C、D，往热K₂MnO₄溶液中通入CO₂气体，未反应的CO₂被收集到气囊F中。待气囊F中收集到较多气体时，关闭弹簧夹____，打开弹簧夹______，轻轻挤压气囊F，将CO₂气体缓缓地压入K₂MnO₄溶液中再次反应，未反应的CO₂气体被收集在气囊G中。然后将气囊G中的气体挤压入气囊F中，如此反复，直至K₂MnO₄完全反应。
②检验K₂MnO₄歧化反应已反应完全的实验操作是____________。
（3）将三颈烧瓶中所得产物进行抽滤，将滤液倒入蒸发皿中，蒸发浓缩至____，自然冷却结晶，抽滤，得到针状的高锰酸钾晶体。本实验应采用低温烘干的方法来干燥产品，原因是_______。
（4）利用氧化还原滴定法进行高锰酸钾纯度分析，原理为2+5+16H⁺＝2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O。
现称取制得的高锰酸钾产品7.245 g，配成500 mL溶液，用移液管量取25.00 mL待测液，用0.100 0 mol·L⁻¹草酸钠标准溶液进行滴定，终点时消耗标准液的体积为50.00 mL(不考虑杂质的反应)，则高锰酸钾产品的纯度为____[保留4位有效数字，已知M(KMnO₄)=158 g·mol⁻¹]。若移液管用蒸馏水洗净后没有用待测液润洗，则测定结果将____(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。

【推荐3】(一) 二氯化二硫(S₂Cl₂)在工业上用于橡胶的硫化，还可以作为贵金属的萃取剂。可由硫和氯气在100-110℃直接化合而成。实验室用以下装置制备S₂Cl₂，并利用尾气制备漂白粉。已知S₂Cl₂的熔点：-77℃，沸点：137℃。S₂Cl₂遇水剧烈反应。

(1)a中所装试剂为_______。(填序号)

A．无水CuSO4

B．无水CaCl2

C．碱石灰

D．P2O5

(2)仪器b的名称为_______。
(3)实验前向装置中通入N₂的目的是_______。
(二)某研究性学习小组利用草酸溶液和酸性KMnO₄溶液之间的反应来探究“外界条件改变对化学反应速率的影响”，实验设计如下：(假设溶液混合时体积可以加和)

实验序号	实验温度(K)	酸性KMnO4溶液		草酸溶液		去离子水	溶液褪色时间
		c(mol/L)	V(mL)	c(mol/L)	V(mL)	V(mL)	t(s)
①	298	0.02	2.0	0.10	4.0	0	t1
②	T	0.02	2.0	0.10	3.0	a	8.0
③	343	0.02	2.0	0.10	3.0	a	t2
④	373	0.02	2.0	0.10	3.0	a	t3

(4)写出草酸与酸性KMnO₄溶液反应的离子方程式：_______。
(5)乙同学欲通过实验①、②探究反应物浓度对该反应速率的影响，则a=_______，T=_______。若t₁＜8 s，可以得出的结论是：_______。
(6)通过比较实验②、③的结果，可以探究_______变化对化学反应速率的影响。