【推荐3】如图所示将锌、铜通过导线相连，置于硫酸溶液中。

(1)Zn电极为_______极，电极反应式为_______。
(2)标准状况下，若反应过程中溶解了6.5g锌，则生成的氢气的体积为_______L。
(3)化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的，图为N₂(g)和(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化：

①该反应为_______反应(填“吸热”或“放热”)；
②该反应中，每生成2molNO(g)，放出(或吸收)热量_______kJ。

【推荐1】二甲醚是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用。工业上可利用煤的气化产物（水煤气）合成二甲醚。
请回答下列问题：
（1）煤的气化的主要化学反应方程式为：___________________________。
（2）煤的气化过程中产生的有害气体H₂S用Na₂CO₃溶液吸收，生成两种酸式盐，该反应的化学方程式为：________________________________________。
（3）利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：
① 2H₂(g) + CO(g)CH₃OH(g)；ΔH = －90.8 kJ·mol^－1
② 2CH₃OH(g) CH₃OCH₃(g) + H₂O(g)；ΔH= －23.5 kJ·mol^－1
③ CO(g) + H₂O(g) CO₂(g) + H₂(g)；ΔH= －41.3 kJ·mol^－1
总反应：3H₂(g) + 3CO(g) CH₃OCH₃(g) + CO₂ (g)的ΔH= ___________；
一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，要提高CO的转化率，可以采取的措施是__________（填字母代号）
a．高温高压                 b．加入催化剂             c．减少CO₂的浓度
d．增加CO的浓度       e．分离出二甲醚
（4）已知反应②2CH₃OH(g) CH₃OCH₃(g) + H₂O(g)某温度下的平衡常数为400 。此温度下，在密闭容器中加入CH₃OH ，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：

物质	CH3OH	CH3OCH3	H2O
浓度/（mol·L－1）	0.44	0.6	0.6

① 比较此时正、逆反应速率的大小：v_正 ______ v_逆 （填“>”、“<”或“＝”)。
② 若加入CH₃OH后，经10 min反应达到平衡，此时c(CH₃OH) ＝ _________；该时间内反应速率v(CH₃OH) ＝ __________。达到平衡时甲醇的转化率α（CH₃OH）= _________

【推荐2】NO、NO₂等氮氧化物的消除和再利用有多种方法。
(1)活性炭还原法：某研究小组向某密闭容器中加入足量的活性炭和NO，发生反应：C(s)+2NO(g) ⇌ N₂(g)+ CO₂(g) △H= Q kJ·mol^-1，在T℃下，反应进行到不同时间测得各物质的浓度部分数据如下：

	0	10	20	30	40	50
NO	1.00	0.40		0.20	0.30	0.30
N2	0		0.40		0.60	0.60
CO2	0				0.60	0.60

①0~10min内，N₂的平均反应速率v(N₂)=___________.
②30min后，若只改变一个条件，反应重新达到平衡时各物质的浓度如上表所示，则改变的条件可能是____(填序号).
a.加入一定量的活性炭 b.改变反应体系的温度
c.缩小容器的体积 d.通入一定量的NO e.使用催化剂
(2)NH₃催化还原法：原理如图所示。


①若烟气中c(NO₂) ：c(NO)=1 ：1，发生图甲所示的脱氮反应时，每转移1.5mol电子放出的热量为113.8kJ，则发生该脱氮反应的热化学方程式为__________________.
②图乙是在一定时间内，使用不同催化剂Mn和Cr在不同温度下对应的脱氮率，由图可知工业使用的最佳催化剂和相应温度分别为_____________；使用Mn作催化剂时，脱氮率b-a 段呈现如图变化的可能原因是__________(答1点).
(3)直接电解吸收法：先用6%的稀硝酸吸收NO_x，生成HNO₂(弱酸)，再将吸收液导入电解槽中进行电解，使之转化为硝酸，则阳极的电极反应式为________________.
(4)NO₂与N₂O₄之间存在转化：N₂O₄(g) ⇌ 2NO₂(g)，将一定量的N₂O₄放入恒容密闭容器中。
①已知N₂O₄的起始压强p₀为108 kPa，325℃时，N₂O₄的平衡转化率为40%，则该温度下反应的平衡常数为：K_p=________kPa(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×各物质的量分数，保留一位小数).
②在一定条件下，该反应N₂O₄、NO₂的消耗速率与自身压强间存在关系：v(N₂O₄)=k₁p(N₂O₄)，v(NO₂)=k₂p²(NO₂)，其中k₁、k₂是与反应温度有关的常数。相应的速率－压强关系如图所示，在图标出的点中，能表示反应达到平衡状态的点为______。

【推荐3】工业上用CO生产燃料甲醇。一定温度和容积条件下发生反应：CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)。图1表示反应中的能量变化；图2表示一定温度下，在体积为1L的密闭容器中加入2mol H₂和一定量的CO后，CO和CH₃OH(g)的浓度随时间变化。

请回答下列问题：
（1）在“图1”中，曲线_______(填“a”或“b”)表示使用了催化剂；没有使用催化剂时，在该温度和压强条件下反应CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)的△H=_________。
（2）从反应开始到建立平衡，v(CO)=________；达到平衡时，该温度下CO(g)+2H₂(g) CH₃OH(g)的化学平衡常数为______________。达到平衡后若保持其它条件不变，将容器体积压   缩为0.5L，则平衡___________移动 (填“正向”、“逆向”或“不”)。
（3）已知CH₃OH(g)＋3/2O₂(g)＝CO₂(g)＋2H₂O(g)；ΔH＝－193kJ/mol。又知H₂O(l)= H₂O(g)；ΔH＝＋44 kJ/mol，请写出32g的CH₃OH(g)完全燃烧生成液态水的热化学方程式____________。

【推荐2】氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用，合成氨工业在国民生产中有重要意义。以下是关于合成氨的有关问题，请回答：
(1)若在一个容积为2L的密闭容器中加入0.2mol的N₂和0.6mol的H₂，在一定条件下发生反应：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)       ΔH<0，若在5分钟时反应达到平衡，此时测得NH₃的物质的量为0.2mol。则平衡时H₂的转化率为____。
(2)平衡后，若要提高H₂的转化率，可以采取的措施有____。

A．加了催化剂

B．增大容器体积

C．降低反应体系的温度

D．加入一定量N2

(3)若在2L的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行如下反应：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)       ΔH<0，其化学平衡常数K与温度T的关系如表所示：

T/℃	200	300	400
K	K1	K2	0.5

请完成下列问题：
①试比较K₁、K₂的大小，K₁____K₂(填“<”、“>”或“=”)。
②下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据是____(填序号字母)。
A.容器内N₂、H₂、NH₃的物质的量浓度之比为1∶3∶2        B.v(N₂)_正=3v(H₂)_逆
C.容器内压强保持不变                                                       D.混合气体的密度保持不变
③400℃时，反应2NH₃(g)N₂(g)+3H₂(g)的化学平衡常数为____。若某时刻测得NH₃、N₂和H₂物质的量均为2mol时，则该时刻反应方向为：____(填“正反应方向”、“逆反应方向”或“不”)移动。

【推荐3】资源化利用是解决资源和能源短缺、减少碳排放的一种途径。
I．制甲醇。以作催化剂，可使在温和的条件下转化为甲醇，经历如下过程：
i．催化剂活化：(无活性)(有活性)
ii．与在活化后的催化剂表面可逆的发生反应①，其反应历程如图1。
同时伴随反应②：   

(1)反应①中每生成放热49.3kJ，写出其热化学方程式__________。
(2)与混合气体以不同的流速通过反应器，气体流速与转化率、选择性的关系如图2。
已知：选择性(生成所消耗的的量)(发生转化的的量)选择性随流速增大而升高的原因____________________。
同时，流速加快可减少产物中的积累，减少反应__________(用化学方程式表示)的发生，减少催化剂的失活，提高甲醇选择性。
(3)对于以上制甲醇的过程，以下描述正确的是__________

A．碳的杂化方式发生了改变	B．反应中经历了、键的形成和断裂
C．加压可以提高的平衡转化率	D．升高温度可以提高甲醇在平衡时的选择性

II．甲醇燃料电池(DMFC)示意图如图。电极A、B均浸泡于稀硫酸中。可在聚合物电解质自由移动，其余微粒均无法通过聚合物电解质。

(4)①电极A上发生的电极反应为__________；
②X口、Y口两处硫酸溶液的浓度关系为__________(填“>”、“=”或“<”)，原因是__________。

【推荐1】Na₂SO₃是一种重要的还原剂。
(1)已知：2Na₂SO₃(aq)+O₂(aq)=2Na₂SO₄(aq) ∆H=mkJ/mol，O₂(g)⇌O₂(aq) ∆H=nkJ/mol，则Na₂SO₃溶液与O₂(g)反应的热化学方程式为________。
(2)291.5K时1.0L溶液中Na₂SO₃初始量分别为4、6、8、12mmol，溶解氧浓度初始值为9.60mg/L，每5s记录溶解氧浓度，实验结果如图所示。当Na₂SO₃的初始量为12mmol，经过20s溶解氧浓度降为6.40mg/L，则0~20s内Na₂SO₃的平均反应速率为________mol∙L^-1∙s^-1。

(3)Na₂SO₃的氧化分富氧区和贫氧区两个阶段，贫氧区速率方程为v=k∙c^a(SO₃^2-)，富氧区反应速率方程v=k∙c(SO₃^2-)∙c(O₂)，k为常数。
①当溶解氧浓度为4.0mg/L，此时Na₂SO₃的氧化位于贫氧区时，c(SO₃^2-)与速率数值关系如下表所示，则a=________。

c(SO32-)×10-3	3.65	5.65	7.3	11.65
V×106	10.2	24.5	40.8	104.4

②由富氧区速率方程v=k∙c(SO₃^2-)∙c(O₂)，当其他条件不变时，SO₃^2-、O₂的浓度分别增大为原来的2倍，反应速率为原来的________倍。
(4)两个阶段的速率方程和不同温度的速率常数之比如下表所示。已知ln()=，R为常数，则E_a(富氧区)________(填“＞”或“＜”)E_a(贫氧区)。

反应阶段	速率方程	k(297.9K)/k(291.5K)
富氧区	v=k∙c(SO32-)∙c(O2)	1.47
贫氧区	v=k∙ca(SO32-)∙cb(O2)	2.59

(5)常温下，向H₂SO₃溶液中逐滴滴加NaOH溶液，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。(不考虑Ｈ₂SO₃、SO₃^2-的氧化)

①向H₂SO₃溶液中滴加NaOH至过量，滴加过程中水的电离程度变化趋势是______。
②由图分析，表示pH与-lg的变化关系是曲线__________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)，亚硫酸的二级电离平衡常数K_a2为_________mol/L(用指数表示)。

【推荐2】CO₂和CH₄是两种重要的温室气体，通过CH₄和CO₂反应制造更高价值化学品是目前的研究目标。
(1)①已知：CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(g)△H=-890.3kJ·mol^-1
CO(g)+H₂O(g)=CO₂(g)+H₂(g)△H=+2.8kJ·mol^-1
2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g)△H=-566.0kJ·mol^-1，
反应CO₂(g)+CH₄(g)2CO(g)+2H₂(g)的△H=___。
②250℃时，以镍合金为催化剂，向2L容器中通入6molCO₂、6molCH₄，发生如下反应：CO₂(g)+CH₄(g)2CO(g)+2H₂(g)。2min后达到平衡，测得平衡体系中H₂的体积分数为40%。此温度下该反应的平衡常数K=___。2min内CO₂平均消耗速率为___。
(2)以二氧化钛表面覆盖Cu₂Al₂O₄为催化剂，可以将CO₂和CH₄直接转化成乙酸。
①在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如图所示。250～300℃时，乙酸的生成速率减小的原因是___。

②为了提高该反应中CH₄的转化率，可能采取的措施是___。
③将Cu₂Al₂O₄溶解在稀硝酸中的离子方程式为___。