【推荐1】有科学家正在研究用碳与一氧化氮反应处理环境问题。
C（s）+2NO（g）CO₂（g）+N₂（g）
（1）在其它条件不变时，有下列措施：①加入固体C②使用催化剂③压缩容器容积增大压强④使CO₂转化成干冰从体系中脱离，要提高NO的转化率，你认为可行的是____。
（2）这个反应的平衡常数表达式是____；
（3）在恒容恒温密闭容器中，科学家得到下列实验数据：

时间（min）	浓度（mol/L）
	NO	N2	CO2
0	0.100	0	0
10	0.058	0.021	0.021
20	0.040	0.030	0.030
30	0.040	0.030	0.030

反应在该温度下的平衡常数K=____；
（4）若在（3）的实验中30min时开始升温，36min时达平衡，测得NO的转化率变为50%，则该反应的△H___0（填“＞”、“＜”、“=”），判断的理由是___；
（5）若科学家在30min后改变了某一条件，反应进行到40min时达平衡浓度分别为c（NO）=0.032mol/L，c（N₂）=0.034mol/L，c（CO₂）=0.017mol/L，则改变的条件可能是____，判断的依据是___。

【推荐2】碳的化合物在生产、生活中有着重要的作用。
(1)已知：2CO(g)+O₂ (g)=2CO₂ (g) △H₁=-566kJ⋅mol^-1
H₂O(g)+CO(g)=H₂ (g)+CO₂ (g) △H₂=-41kJ⋅mol^-1
CO(g)+2H₂ (g)=CH₃ OH(g) △H₃=-107kJ⋅mol^-1
则2CO₂ (g)+4H₂ O(g)=2CH₃ OH(g)+3O₂ (g) △H=___________kJ⋅mol^-1
(2)T℃时，向容积为2L的恒容密闭容器中通入4.0molCO₂和6.8molH₂，发生反应：CO₂ (g)+3H₂ (g)⇌CH₃ OH(g)+H₂ O(g) △H=50kJ ⋅mol ^-1，5分钟时反应达到平衡，CO₂的转化率为50%，回答下列问题：
①在0～5min内容器中v(H₂)=___________。
②反应过程中，下列各项指标能表明A容器中反应的v_正＜v_逆的是___________(填标号)。
a．体系内的压强增大
b．气体的平均相对分子质量减小
c．H₂ O(g)的物质的量增加
d．v_正 (CO₂)=v_逆 (H₂)
(3)T℃时，通入1.0 mol CO和3.0 mol H₂于恒压密闭容器中，起始容积为2L，发生反应：CO(g)+2H₂ (g)⇌CH₃ OH(g)。5分钟时反应达到平衡，CO的转化率为50%，回答下列问题：
①该温度下上述反应的平衡常数K=___________；
②若达平衡后，再充入1.0 mol CO、4.0 mol H₂、1.0 mol CH₃ OH，平衡___________(填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”)移动。

【推荐3】无水AlCl₃易升华，可用作有机合成的催化剂等。工业上以铝土矿(Al₂O₃、Fe₂O₃)为原料制备无水AlCl₃的工艺流程如下。

(1)为促进反应的进行，实际生产中需加入焦炭，其原因是
______________________________________________。
(2)用Na₂SO₃溶液可除去冷却器排出的尾气中的Cl₂，此反应的离子方程式为
_______________________________________________。
(3)升华器中主要含有AlCl₃和FeCl₃，需加入少量Al，其作用是___________________________。

【推荐1】碳基能源的大量消耗使大气中CO₂的浓度持续不断地增大，造成的温室效应得到了世界各国的广泛重视。CO₂甲烷化是有效利用二氧化碳资源的途径之一，是减少CO₂的一种比较有效的实际方法，在环境保护方面显示出较大潜力。CO₂甲烷化过程涉及的化学反应如下：
①CO₂甲烷化反应：CO₂(g) +4H₂(g)CH₄(g) +2H₂O(g) H=-165 kJ·mol^-1
②逆水煤气变换反应：CO₂(g) + H₂(g)CO(g) + H₂O(g) H=+41.1 kJ·mol^-1
(1)写出CO甲烷化反应的热化学方程式：_______。
(2)图甲是温度和压强对CO₂平衡转化率影响的关系图。该实验条件下的压强有0.1MPa、3.0MPa、10.0MPa，图中a点压强为_______MPa。

(3)图乙是反应条件对CO₂甲烷化反应中CH₄选择性影响的关系图。工业上一般选用的温度为400℃，则压强应选用_______MPa。

(4)450°C时，若在体积为1 L的恒容密闭容器中加入1 mol CO₂和4 mol H₂混合原料气只发生反应：CO₂(g)+4H₂(g)CH₄(g)+2H₂O(g) ΔH=-165 kJ·mol^-1。平衡时CO₂的转化率为75%，则该温度下此反应的平衡常数K=_______。
(5)废气中的CO₂可转化为甲醚(CH₃OCH₃)，甲醚可用于制作甲醚燃料电池(如图丙)，质子交换膜左右两侧溶液均为6 mol·L^-1的H₂SO₄溶液。则电极d为_______(填“正”或“负”)极，电极c上发生的电极反应为_______。

【推荐2】化学反应原理在科研和工农业生产中有广泛应用。
（1）某化学兴趣小组进行工业合成氨的模拟研究，反应的方程式为N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g）   △H＜0。在1L蜜闭容器中加入0.1molN₂和0.3molH₂，实验①、②、③中c（N₂）随时间（t）的变化如图所示：

实验②从初始到平衡的过程中，该反应的平均反应速率v（NH₃）=___；与实验①相比，实验②和实验③所改变的实验条件分别为下列选项中的___（填字母编号）。
a．增大压强       b．减小压强       c．升高温度       d．降低温度       e．使用催化剂
（2）800K时向下列起始体积相同的密闭容器中充入2molN₂、3molH₂，甲容器在反应过程中保持压强不变，乙容器保持体积不变，丙是绝热容器，三容器各自建立化学平衡。

①达到平衡时，平衡常数K_甲___K_乙___K_丙（填“＞”“＜“或“＝”）。
②达到平衡时N₂的浓度c（N₂）_甲___c（N₂）_乙，c（N₂）_乙___c（N₂）_丙（填“＞”＜”或“＝”）
③对甲、乙、丙三容器的描述，以下说法正确的是___。
A．乙容器气体密度不再变化时，说明此反应已达到平衡状态
B．在甲中充入稀有气体He，化学反应速率加快
C．向甲容器中充入氨气，正向速率减小，逆向速率增大
D．丙容器温度不再变化时说明已达到平衡状态

【推荐3】能源开发和利用是科学研究的热点课题。
(1)几个有关的热化学方程式如下：
Ⅰ.　
Ⅱ.　
Ⅲ.　
则　______(用含、、的代数式表示)。
(2)在1L恒容密闭容器中充入一定量发生反应：　，测得的浓度与温度的关系如图所示：

①______(填“>”“<”或“=”)0，说明理由______。
②在时达到平衡后，再向容器中充入少量甲醇蒸气，的平衡转化率______(填“增大”“减小”或“不变”)。
(3)工业上，利用水煤气合成的反应表示如下：　，向1L的恒容密闭容器中加入和在一定温度下发生上述反应，10min后反应达到平衡状态，测得放出的热量为。
①从反应开始恰好平衡状态时，的平均反应速率为______。
②在温度不变条件下，上述反应达到平衡后再向容器中充入和时，平衡______(填“向左移动”、“向右移动”或“不移动”)。
(4)探究合成反应化学平衡的影响因素，有利于提高的产率。以、为原料合成涉及的主要反应如下：
Ⅰ.　
Ⅱ.　
Ⅲ.　
一定条件下，向体积为的恒容密闭容器中通入和发生上述反应，达到平衡时，容器中为，为，此时的浓度为______(用含a、b、V的代数式表示)。

【推荐1】碳中和是目前全球关注的热点。将捕获转化为甲醇、乙醇和碳酸二甲酯等是有效利用的方式。
Ⅰ．实验室模拟由与合成甲醇。
(1)已知：

由上图反应，可知的_______。
(2)实验室在1L密闭容器中进行模拟合成实验。将和通入容器中，在催化剂的作用下，恒温500℃反应，每隔一定时间测得容器中甲醇和水蒸气的浓度如下：
反应1：(主反应)；
反应2：

物质\时间	10min	20min	30min	40min	50min	60min
	0.40	0.55	0.65	0.73	0.80	0.80
	0.45	0.63	0.78	0.86	0.90	0.90

①下列说法正确的是_______。(填字母代号)。
A．容器内气体的密度不再改变，说明达到平衡状态
B．容器内气体的平均相对分子质量不再改变，说明达到平衡状态
C．压缩容器体积使压强增大，有利于主反应的发生
D．升高体系温度有利于主反应发生
②反应0～50min内，的平均反应速率为_______；
③该温度下，平衡常数K为_______。
Ⅱ．中国科学家通过电还原法将转化为乙醇，其原理图如下所示。

(3)则铂电极上的反应式为_______。
Ⅲ．与甲醇可以在一定条件下合成碳酸二甲酯，回答下列问题。
(4)该反应化学方程式为_______，反应中常加入吸水剂，其目的是_______。
(5)图表示的是甲醇(Me表示)与催化制备碳酸二甲酯的机理，按(i)(ii)(iii)步骤循环反应。图中分子中只有一种类型的Me，该分子结构式为_______(用Me表示)

【推荐2】一定条件下，向容器中同时通入甲烷、氧气和水蒸气三种气体，发生的化学反应有：

反应过程	化学方程式	焓变△H(kJ•mol-1)	活化能Ea(kJ•mol-1)
甲烷氧化	CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)	-802.6	125.6
	CH4(g)+O2(g)CO2(g)+2H2(g)	-322.0	172.5
蒸汽重整	CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)	+206.2	240.1
	CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g)	+158.6	243.9

(1)已知：H₂O(1)=H₂O(g)       △H=+44.0kJ•mol^-1，则表示H₂燃烧热的热化学方程式为___________。
(2)在初始阶段，甲烷蒸汽重整的反应速率小于甲烷氧化的反应速率，原因可能是___________。
(3)恒温恒压体系(温度为T，压强为P)反应CH₄(g)+H₂O(g)CO(g)+3H₂(g)达到平衡时，各气体的物质的量均为1mol，用某气体组分(B)的平衡分压(分压=总压×物质的量分数)代替物质的量浓度(c_B)也可表示平衡常数(记作Kp)。则：
①平衡常数K_p=___________。
②再向容器中瞬时同时充入1molCH₄、1molH₂O、1molCO、3molH₂，此时v_(正)___________v_(逆)(填“＞”“＜”或“=”)。
③恒温恒容条件下，将CH₄、H₂O、CO、H₂按照体积比1：1：1：3投料，能判断反应CH₄(g)+H₂O(g)CO(g)+3H₂(g)达到平衡状态的是___________。
A．密度保持不变          B．CO体积分数保持不变
C．平均摩尔质量保持不变            D．c(CO)和c(H₂)的比保持不变
E．2molO-H断裂的同时，有3molH-H断裂
(4)向绝热恒容密闭容器中通入CH₄和O₂使反应CH₄(g)+O₂(g)CO₂(g)+2H₂(g)达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如图。图中c点反应是否达到平衡：___________(填“是”或“否”)。

【推荐3】二氧化碳捕获技术用于去除气流中的二氧化碳或者分离出二氧化碳作为气体产物，其中CO₂催化合成甲醇是一种很有前景的方法。如图所示为该反应在无催化剂及有催化剂时的能量变化。

(1)从图可知，有催化剂存在的是过程____(填“I”或“II”)。
(2)写出图中CO₂催化合成甲醇的热化学方程式：____。
(3)若要提高上述可逆反应中甲醇的平衡产率，可以采取的措施有____。
(4)关于CO₂催化合成甲醇的反应，下列说法中，合理的是_____(填字母序号)。
a.该反应中所有原子都被用于合成甲醇
b.该反应可用于CO₂的转化，有助于缓解温室效应
c.使用催化剂可以降低该反应的△H，从而使反应放出更多热量
d.降温分离出液态甲醇和水，将剩余气体重新通入反应器，可以提高CO₂与H₂的利用率
(5)目前工业上有一种方法是用CO₂生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)。在体积为2L的密闭容器中，充入1molCO₂和3molH₂，在相同温度、容积不变的条件下，能说明该反应已达平衡状态的是____(填序号)。
A.CO₂、H₂、CH₃OH、H₂O的浓度均不再变化
B.v_生成(CH₃OH)=v_消耗(CO₂)
C.n(CO₂)：n(H₂)：n(CH₃OH)：n(H₂O)=1：1：1：1
D.容器中混合气体的密度保持不变
E.H₂的消耗速率与CH₃OH的消耗速率之比为3：1

【推荐2】（1）世界水产养殖协会介绍了一种利用电化学原理净化鱼池中水质的方法，其装置如图所示。请写出阴极的电极反应式   _________________________。

（2）甲醇可利用水煤气合成：CO(g)+2H₂(g) CH₃OH(g) △H<0. 一定条件下，将1molCO和2molH₂通入密闭容器中进行反应，当改变温度或压强时，平衡后CH₃OH的体积分数 φCH₃OH）变化趋势如图所示。下列说法正确的是___________。

A.状态M，平衡时的CO转化率为10%
B.图中压强的大小关系是a<b<c<d
C.恒温恒压时，在原平衡体系中再充入适量甲醇，重新平衡后体系中甲醇的体积分数不变
D.当体系中 n(CO)/n(H₂)的值不随时间变化时，体系达到平衡
（3）二氧化硫和碘水会发生如下二步反应:

	反应	活化能
第一步	SO2+I2+2H2O4H++SO42—+2I—	9.2kJ·mol-1
第二步	I2+ I—I3—	23.5kJ·mol-1

一定条件下，1mol SO₂分别加入到体积相同、浓度不同的碘水中，体系达到平衡后，H⁺、I₃^—、SO₄^2—的物质的量随n(I₂)/n(SO₂)的变化曲线如图 (忽略反应前后的体积变化)。

①有人认为X点的I^—浓度小于Y点，你认为该观点是否正确________，原因是_________________。
②当n(I₂)/n(SO₂)=4时,请在下图画出体系中n (I^—)反应时间的变化曲线。________

③化学兴趣小组拟采用下述方法来测定I₂+I^—I₃^—的平衡常数（室温条件下进行，实验中溶液体积变化忽略不计)：

已知：I^—和I₃^—不溶于CCl₄；:一定温度下，碘单质在四氯化碳和水混合液体中，碘单质的浓度比值 即是一个常数(用K_d表示，称为分配系数)，室温条件下 K_d=85。实验测得上层溶液中c(I₃^—)=0.049mol/L，下层液体中c(I₂)=0.085mol·L^-1。结合上述数据，计算室温条件下I₂+ I^—I₃^—的平衡常数K=_______(保留三位有效数字)。

【推荐3】（1）利用CO₂和CH₄重整不仅可以获得合成气（主要成分为CO、H₂），还可减少温室气体的排放（1）已知重整过程中部分反应的热化方程式为：
①CH₄（g）=C（s）+2H₂（g）               ΔH>0
②CO₂（g）+H₂（g）=CO（g）+H₂O（g）            ΔH>0
③CO（g）+H₂（g）=C（s）+H₂O（g）                    ΔH<0
固定n（CO₂）=n（CH₄），改变反应温度，CO₂和CH₄的平衡转化率见图甲。

同温度下CO₂的平衡转化率________（填“大于”“小于”或“等于”）CH₄的平衡转化率。
（2）在密闭容器中通入物质的量均为0.1mol的CH₄和CO₂，在一定条件下发生反应CO₂（g） + CH₄（g） 2CO（g） + 2H₂（g），CH₄的平衡转化率与温度及压强（单位Pa）的关系如图乙所示。y点：v（正）_____v（逆）（填“大于”“小于”或“等于”）。已知气体分压（p_分）=气体总压（p_总）×气体的物质的量分数。用平衡分压代替平衡浓度可以得到平衡常数Kp，求x点对应温度下反应的平衡常数Kp=__________________。