【推荐1】(1)已知在2 L的密闭容器中进行可逆反应aA(g)+bB(g)2C(g)，各物质的有关数据如下：

物质	A	B	C
起始物质的量浓度/mol·L-1	1.5	1.2	0
2s末物质的量浓度/mol·L-1	0.7	0.6	0.4

请回答下列问题。
①该可逆反应的化学方程式可表示为____________。
②用物质B来表示0~2s的平均反应速率为__________。
③从反应开始到2 s末，A的转化率为___________。
④下列事实能够说明上述反应在该条件下已经达到化学平衡状态的是______(填字母)。
A．v_B(消耗)=v_c(生成)               
B．容器内气体的密度不变        
C．容器内气体的总压强保持不变       
D．容器内气体C的物质的量分数保持不变            
E． v_A： v_B：v_C=4：3 ：2
(2)①锌电池有望代替铅蓄电池，它的构成材料是锌、空气、某种电解质溶液，发生的总反应方程式是2Zn+O₂=2ZnO。则该电池的负极材料是____________。
②瑞典ASES公司设计的曾用于驱动潜艇的液氨-液氧燃料电池的示意图如下，则该燃料电池工作时，负极的电极反应式为__________，电池的总反应方程式为____________。

【推荐2】向一体积不变的密闭容器中加入2 mol A、0.6mol C和一定量的B三种气体。一定条件下发生反应2A(g)+B(g)3C(g)   ∆H>0，各物质浓度随时间变化如图1。图2为t₂时刻后改变反应条件，平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种不同的条件。已知t₃～t₄阶段为使用催化剂；图1中t₀～t₁阶段c(B)未画出。

(1)若t₁=15min，则t₀～t₁阶段以C浓度变化表示的反应速率为v(C)=___________。
(2)t₄～t₅阶段改变的条件为___________，B的起始物质的量为___________。各阶段平衡时对应的平衡常数如下表所示：

t1～t2	t2～t3	t3～t4	t4～t5	t5～t6
K1	K2	K3	K4	K5

则K₁=___________，K₁、K₂、K₃、K₄、K₅之间的关系为___________(用“＞”“＜”或“=”连接)。
(3)t₅～t₆阶段保持容器内温度不变，若A的物质的量共变化了0.01 mol，而此过程中容器与外界的热交换总量为a kJ，该反应的热化学方程式：2A(g)+B(g)3C(g)   ∆H，用含有a的代数式表达∆H=___________。
(4)在相同条件下，若起始时容器中加入4 mol A、2 mol B和1.2 mol C，达到平衡时，体系中C的百分含量___________t₁时刻C的百分含量(填“大于”“小于”“等于”)。
(5)为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是___________。
a．及时分离出C气体                                        b．适当升高温度
C．增大B的浓度                                               d．选择高效催化剂
e．加大压强

【推荐3】合成氨技术的创立开辟了人工固氮的重要途径。回答下列问题：
(1)德国化学家F．Haber从1902年开始研究和直接合成在、时，将和加入刚性容器中充分反应，测得体积分数为，其他条件不变，温度升高至，测得体积分数为，则可判断合成氨反应___________0(填“>”或“<”)。
(2)在2L密闭绝热容器中，投入和，在一定条件下生成，测得不同温度下，平衡时的物质的量数据如表：

温度/K
	3.6	3.2	2.8	2.0

①下列能说明该反应已达到平衡状态的是___________。
A．　　　B．容器内气体压强不变
C．混合气体的密度不变　　　　 D．混合气的温度保持不变
②温度___________(填“>”“<”或“=”)。
③在温度下，达到平衡时的体积分数___________。
(3)T℃时，在恒温恒容的密闭条件下发生反应：，反应过程中各物质浓度的变化曲线如图所示：

①表示浓度变化的曲线是___________(填“A”、“B”或“C”)。与(1)中的实验条件(、)相比，改变的条件可能是___________。
②在内的平均反应速率为___________。在该条件下反应的平衡常数为___________(保留两位有效数字)。

【推荐1】甲醇是一种高效清洁的新能源，已知在常温常压下：
①
②
(1)则表示燃烧热的热化学方程式________________。
在恒温恒容的密闭容器中，工业上常用反应①：制备甲醇；其中的原料气常用反应②：来制备。根据题意完成下列各题：
(2)判断反应①达到平衡状态的标志是________（填字母）。
a.容器中气体的压强不变                       b.和浓度相等
c. V消耗生成       d.容器中混合气体的密度保持不变
e.混合气体的平均相对分子质量不发生变化
(3)欲提高反应①中的转化率，下列措施可行的是________（填字母）。
a.减小容器容积       b.升高温度       c.向装置中再充入       d.向装置中再充入
(4)一定条件下，反应②中的平衡转化率与温度的关系如图所示。

①则________0（填“＜”、“＞”或“＝”），在T℃时的密闭容器中，充入和发生反应②，经过达到平衡，此时的转化率为，则从开始到平衡，的平均反应速率为________。
②若向此密闭容器中，加入、、、和发生反应②，若温度仍为T℃，此时V（正）________V（逆）（填“＜”、“＞”或“＝”）。

【推荐2】已知：A（g）＋ 2B（g）C（g）+2D（s），经测定，在不同温度下该反应的平衡常数如下：

温度（℃）	250	300	350
K	30	15.78	12.5

（1）该反应为__________反应(填“吸热”“放热”)．平衡常数K的表达式为K=____________
（2）假设该反应在恒容绝热的密闭容器中进行，下列能判断该反应已达化学平衡状态的是________；
①容器中压强不变   ② 混合气体中c(A)不变   ③υ_正(B)＝υ_逆(A)   ④ 容器内温度不变
⑤容器中混合气体的密度不变       ⑥ c(A):c(b):c(c)=1:2:1
A.除③以外        B.②④⑤            C.①②④⑤        D. ①②④⑤⑥
（3）欲提高B的转化率并加快化学反应速率，下列措施可行的是_____________。（填字母）
a．在恒压下中再充入He                           b．在恒容下再充入A
c．改变反应的催化剂                              d．升高温度
（4）若某温度下，该反应达到平衡时测得反应物与生成物的浓度为c(A)=0.4mol·L^－1、c(B)=0.4 mol·L^－1、c(C)=0.8 mol·L^－1, 则此时的温度为___________；
（5）某温度下，在体积固定的1L的密闭容器中将2 mol A和2 mol B混合，测得不同时刻的压强关系如下：

时间t/h	0	1	2	4	8	16
总压强p/MPa	20	18	16.5	15	12.5	12.5

①计算反应到2h时υ(A)=________________
②计算平衡时B的转化率为 __________，该温度下反应的平衡常数值________。   
③由总压强p和起始压强p₀表示反应体系的总物质的量n(总)和生成物C的物质的量n（C）,则 n(总 )=___________mol，n（C）＝___________mol,反应物A的转化率α（A）的表达式为_______________________。

【推荐1】烟气中SO₂的大量排放给人类的生存环境造成了严重破坏，工业上通常采用以下三种方法实现烟气中硫的回收。
(1)CO还原法：SO₂(g)+2CO(g)S(1)+2CO₂(g)
①已知CO(g)、S(1)的燃烧热分别为283kJ•mol^-1、529kJ•mol^-1，则反应SO₂(g)+2CO(g)S(1)+2CO₂(g)的△H=___________
②一定压强下，发生反应2CO(g)+SO₂(g)S(1)+2CO₂(g)，平衡时SO₂的转化率α(SO₂)与投料比的比值[=y]、温度T的关系如图所示。则平衡时，CO的转化率：N___________M(填“＞”、“＜”或“=”，下同)，逆反应速率：N___________P。

③某温度下，向1L密闭容器中充入2molCO和1molSO₂，发生反应：2CO(g)+SO₂(g)S(1)+2CO₂(g)，达到平衡后，测得混合气体中CO₂的物质的量为1.2mol。则该温度下反应的平衡常数K=___________
(2)氧化锌吸收法：配制ZnO悬浊液，在吸收塔中封闭循环脱硫。测得pH吸收效率η随时间t的变化如图1所示；溶液中部分微粒与pH的关系如图2所示。

①为提高SO₂的吸收效率η。可采取的措施有：增大悬浊液中ZnO的量、适当提高单位时间内烟气的循环次数、___________
②图1中的pH-t曲线ab段主要反应的化学方程式为___________
③pH=7时，溶液中=___________
(3)电解法：按图3所示装置，利用惰性电极电解含SO₂的烟气回收S及H₂SO₄。

①阴极的电极反应式为___________
②每处理含19.2gSO₂的烟气，理论上回收S、H₂SO₄的物质的量分别为___________、___________。

【推荐2】氮的氧化物是大气污染物之一，用活性炭或一氧化碳还原氮氧化物，可防止空气污染。回答下列问题：
(1)已知在298K和101kPa条件下，有如下反应：
反应①：                    
反应②：                    
若反应的活化能为，则反应的活化能为_______。
(2)向容积为2L的真空密闭容器中加入活性炭(足量)和NO，发生反应，NO和的物质的量变化如表所示，在、分别到达平衡时容器的总压强分别为、。

物质的量／mol
	0	5min	10min	15min	20min	25min	30min
NO	2.0	1.16	0.80	0.80	0.50	0.40	0.40
	0	0.42	0.60	0.60	0.75	0.80	0.80

①0～10min内，以NO表示的该反应速率v(NO)=_______。
②第15min后，温度调整到，数据变化如表所示，则_______(填“>”、“＜”或“=”)。
③若30min时，保持不变，向该容器中再加入该四种反应混合物各2mol，再次达平衡时NO的体积百分含量为_______。
(3)为探究温度及不同催化剂对反应的影响，分别在不同温度、不同催化剂下，保持其它初始条件不变重复实验，在相同时间内测得NO转化率与温度的关系如图所示：

①在催化剂乙作用下，图中M点对应的速率(对应温度400℃)_______(填“>”、“＜”或“=”)，其理由为_______。
②温度高于400℃，NO转化率降低的原因可能是_______。
(4)在密闭容器中充入10mol CO和8mol NO 发生反应，测得平衡时NO的体积分数与温度、压强的关系如图。下列说法正确的是

①温度：_______(填“>”、“＜”或“=”)
②E点CO的平衡转化率_______。
③温度时，平衡常数_______。(以各气体组分平衡分压表示，各组分的分压=平衡总压×对应组分的物质的量分数)

【推荐3】氨在国民经济中占有重要地位。
(1)已知：


则的________。
(2)的活化能，则氨分解反应：的活化能________。
(3)我国科学家以为催化剂，在不同电解质溶液中实现常温电催化合成氨，其反应历程与相对能量模拟计算结果如图。

在________填“”或“”溶液中催化效果更好；在溶液与溶液中，反应中的________填“前者大”“后者大”或“一样大”。
(4)时，在一体积为2L的恒容刚性密闭容器中发生反应：。改变反应的一个条件，在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ阶段体系中各物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示：

①内，________。
②时，第Ⅰ阶段的平衡常数为________保留2位有效数字。
③第Ⅱ阶段平衡时与的物质的量之比为________。
④比较第Ⅱ阶段平衡常数和第Ⅲ阶段平衡常数的大小：________填“”“”或“”，判断的依据是____________________。

【推荐1】为了合理利用化学能，确保安全生产，化工设计需要充分考虑化学反应的反应热，并采取相应措施．化学反应的反应热通常用实验进行测定，也可进行理论推算．
（1）实验测得，5g甲醇（CH₃OH）液体在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出113.5kJ的热量，则表示甲醇标准燃烧热的热化学方程式为：__________．
（2）今有如下两个热化学方程式：则a______b（填“＞”、“=”或“＜”）
H₂（g）+O₂（g）=H₂O（g）△H₁=a kJ•mol^-1
H₂（g）+O₂（g）=H₂O（l）△H₂=b kJ•mol^-1
（3）拆开1mol气态物质中某种共价键需要吸收的能量叫键能．从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物的化学键的破坏和生成物的化学键的形成过程．在化学反应过程中，拆开化学键需要消耗能量，形成化学键又会释放能量．

化学键	H-H	N-H	N≡N
键能/kJ•mol-1	436	391	945

已知反应N₂（g）+3H₂（g）=2NH₃（g）△H=a kJ•mol^-1．试根据表中所列键能数据估算a 的值：____________（注明“+”或“-”）．
（4）依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的反应热进行推算．利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：
①2H₂（g）+CO（g）=CH₃OH（g）；△H=-90.8kJ•mol^-1
②2CH₃OH（g）=CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）；△H=-23.5kJ•mol^-1
③CO（g）+H₂O（g）=CO₂（g）+H₂（g）；△H=-41.3kJ•mol^-1
总反应：3H₂（g）+3CO（g）=CH₃OCH₃（g）+CO₂（g）的△H=________________．
（5）汽车尾气里含有的NO气体是由于内燃机燃烧的高温引起氮气和氧气反应所致：N₂（g）+O₂（g）⇌2NO（g）△H＞0，已知该反应在2 404℃，平衡常数K=64×10^﹣4．请回答：
①将N₂、O₂的混合气体充入恒温恒容密闭容器中，如图变化趋势正确的是_____（填字母序号）．
   
②该温度下，某时刻测得容器内N₂、O₂、NO的浓度分别为2.5×10^﹣1 mol/L、4.0×10^﹣2 mol/L和3.0×10^﹣3 mol/L，此时反应_______（填“处于化学平衡状态”、“向正反应方向进行”或“向逆反应方向进行”），理由是_______．

【推荐2】氮化硅(Si₃N₄)是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：3SiO₂(s)+6C(s)+2N₂(g) Si₃N₄(s)+6CO(g)．
（1）该反应的平衡常数表达式为K=_______；
（2）若知上述反应为放热反应，则其反应热ΔH_____0（填“＞”“＜”或“=”）；升高温度，其平衡常数值___（填“增大”“减小”或“不变”）)；若已知CO生成速率为v(CO)=15 mol·L^-1·min^-1，则N₂消耗速率为v(N₂)=______；
（3）达到平衡后，改变某一外界条件（不改变N₂、CO的量），反应速率v与时间t的关系如图．图中t₂时引起平衡移动的条件可能是__________；图中表示平衡混合物中CO的含量最高的一段时间是 ________。

【推荐3】氮的氧化物是造成大气污染的主要物质。研究攷氧化物的反应机理，对于消除环境污染有重要意义。回答下列问题：
(1)已知：2NO₂(g)=N₂O₄(g) △H=-55.3kJ·mol^-1
N₂O₅(g)=N₂O₄(g)+O₂(g) △H=-2.2kJ·mol^-1
则N₂O₅(g)=2NO₂(g)+O₂(g) △H=____kJ·mol^-1。
(2)工业上可用氨水作为NO₂的吸收剂，NO₂通入氨水后发生反应：2NO₂+2NH₃•H₂O=NH₄NO₃+NH₄NO₂+H₂O，若反应后的溶液滴入甲基橙呈红色，则反应后溶液中c(NO)+c(NO)____c(NH)(填“>”“<”或“=”)。25℃时，将amolNH₄NO₃溶于水，溶液显酸性，原因是___(用离子方程式表示)。向该溶液滴加bL氨水后溶液呈中性，则滴加氨水的过程中的水的电离平衡将___(填“正向”“不”或“逆向”)移动。
(3)T₁温度时，在容积为2L的恒容密闭容器中发生反应：2NO(g)+O₂(g)2NO₂(g) △H＜0。实验测得：v_正=v(NO)_消耗=2v(O₂)_消耗=k_正c²(NO)•c(O₂)，v_逆=v(NO₂)_消耗=k_逆c²(NO₂)，k_正、k_逆为速率常数，只受温度影响。不同时刻测得容器中n(NO)、n(O₂)如表：

时间/s	0	1	2	3	4	5
n(NO)mol	0.20	0.10	0.08	0.07	0.06	0.06
n(O2)/mol	0.10	0.05	0.04	0.035	0.03	0.03

①0~2s内该反应的平均速率v(NO)=_____mol·L^-1·s^-1。
②T₁温度时，化学平衡常数K=____(结果保留三位有效数字).
③化学平衡常数K与速率常数k_正、k_逆的数学关系是K=___。
(4)电解法处理含氮氧化物废气，可回收硝酸，具有较高的环境效益和经济效益。实验室模拟电解法吸收NO_x的装置如图所示(图中电极均为石墨电极)。

①出电解时NO₂发生反应的电极反应式：____。
②若有标准状况下2.24LNO₂被吸收，通过阳离子交换膜(只允许阳离子通过)的H⁺为___mol。