【推荐1】I.某温度时，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示。

请回答下列问题：
(1)该反应的化学反应方程式为___________。
(2)1min时，Y的正反应速率___________Y的逆反应速率(填“>”“<”或“=”)。
(3)反应从开始至2min，用X的浓度变化表示的平均反应速率为___________。
II.油气开采、石油化工、煤化工等行业废气普遍含有硫化氢，通常将其回收生产硫单质。目前较为普遍的方法是克劳斯工艺和高温热分解，克劳斯工艺的原理是利用以下两步反应生产单质硫：
①
②
请回答下列问题：
(4)下列措施可以加快反应②的速率的是___________。

A．升高温度	B．保持容积不变，充入使体系压强增大
C．及时从体系中分离出	D．加入合适的催化剂

(5)高温热分解的化学反应方程式是___________。
(6)在1470K、100kPa反应条件下，在一容积为2L的恒容容器中充入进行高温热分解反应，反应5分钟后达到平衡，平衡时混合气体中与的物质的量相等，平衡转化率为______。
(7)该反应的平衡常数是___________。

【推荐2】中国政府承诺，到2020年，单位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%～50%。CO₂可转化成有机物实现碳循环。在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO₂和3molH₂，一定条件下反应：CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)，测得和的浓度随时间变化如图所示。

(1)从3min到9min，v(H₂)=_____mol·L^-1·min^-1。
(2)从3min到9min，v(CO₂)=_____mol·L^-1·min^-1。
(3)能说明上述反应达到平衡状态的是_____(填编号)。

A．反应中CO2与CH3OH的物质的量浓度之比为1：1(即图中交叉点)

B．混合气体的密度不随时间的变化而变化

C．单位时间内消耗3molH2，同时生成1molH2O

D．CO2的体积分数在混合气体中保持不变

(4)平衡时CO₂的转化率为____。
(5)平衡时混合气体中CH₃OH(g)的体积分数是_____。
(6)一定温度下，第9分钟时v_逆(CH₃OH)_____(填“大于”、“小于”或“等于”)第3分钟时v_正(CH₃OH)。

【推荐3】雾霾主要成分为灰尘、、和有机碳氢化合物等粒子。烟气脱硝是治理雾霾的方法之一、
(1)以氨气为脱硝剂时，可将还原为。
①   
②   
③   
___________(用含a、b的代数式表示)。
(2)以臭氧为烟气脱硝剂时，脱硝过程涉及的反应之一为：。不同温度下，控制其它条件一定，在两个恒容容器中发生该反应，相关信息如下表及图所示：

容器	甲	乙
温度/K
容积/L	2
起始充入量	和

①___________(填“<”、“>”或“无法确定”)，该反应的___________0(填“<”或“>”)。
②0~25 min内乙容器中反应的平均速率：V(O₂)___________。
③温度下，混合气体的起始总压为p，则达到平衡时，的转化率为___________，平衡常数Kp___________。
(3)乙烯也可用于烟气脱硝。为研究温度、催化剂中负载量对NO去除率的影响，控制其它条件一定，实验结果如图所示。为达到最高的NO去除率，应选择的反应温度约为___________，催化剂中负载量为___________。

【推荐1】雾霾中的对人体健康有严重危害，一种新技术用还原的反应原理为：　。回答下列问题：
(1)该反应的能量变化过程如图：

=___________(用图中字母表示)。
(2)现向甲、乙、丙三个体积均为的密闭容器中加入一定量和发生反应，为研究和最合适的起始投料比，分别在、、进行实验()，结果如图。

①其中的实验结果所对应的曲线是___________(填标号)；当曲线X、Y、Z达到相同的平衡转化率时，对应的反应温度与投料比的规律是___________。
②时，若充入、分别为5mol、2mol，容器内的压强为，反应进行到5min时达平衡，0~5min内的平均反应速率为___________。该反应的平衡常数=___________(用平衡分压代替平衡浓度写出计算表达式，分压=总压×物质的量分数)。
(3)可利用如图装置，模拟电化学方法除去雾霾中的、，则a极为___________极(填“阳”或“阴”)，b极的电极反应式为___________。

【推荐2】Ⅰ．在的密闭容器内，时反应体系中，随时时间的变化如表：

时间(s)	0	1	2	3	4	5

(1)内该反应的平均速率_______。
(2)写出该反应的平衡常数表达式：K=_______。已知：，则该反应是_______热反应。
(3)如图表示的变化的曲线是_______。

(4)不能说明该反应已达到平衡状态的是_______。

A．	B．容器内压强保持不变
C．	D．容器内气体密度保持不变

(5)为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是_______。

A．及时分离出气体

B．增大的浓度

C．适当升高温度

D．选择高效催化剂

Ⅱ．肼()可用做发射卫星的火箭燃料。已知
①     
②     
(6)写出气态肼和生成氮气和水蒸气的热化学方程式_______。

【推荐3】CO₂既是温室气体，也是重要的化工原料，CO₂的捕捉和利用是我国能源领域的一个重要战略方向。
(1)已知：①4H₂(g)+2O₂(g)4H₂O(g)△H=-967.2kJ/mol；
②CH₄(g)+2O₂(g)CO₂(g)+2H₂O(g)△H=-802.0kJ/mol；
则CO₂(g)+4H₂(g)CH₄(g)+2H₂O(g)△H=__kJ/mol。
(2)在体积为1L的密闭恒容容器中，充入4molH₂和1molCO₂，发生反应：CO₂(g)+4H₂(g)CH₄(g)+2H₂O(g)测得温度对CO₂的平衡转化率(%)和催化剂催化效率的影响如图所示。

①下列说法正确的是___(填序号)。
A.平衡常数大小：K_N＜K_M
B.其他条件不变，若不使用催化剂，则250°C时CO₂的平衡转化率可能位于点M₁
C.其他条件不变，加入催化剂可以降低该反应活化能，△H不变
D.当压强或混合气体的密度保持不变时均可证明化学反应已达到平衡状态
②已知M点总压为lMPa，该反应在此温度下的平衡常数K_p=__MPa^-2。(K_p是用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数，气体分压=气体总压×体积分数)
（3）常温下，用NaOH溶液作CO₂捕捉剂不仅可以降低碳排放，而且可得到重要的化工产品Na₂CO₃，写出得到Na₂CO₃的离子方程式：___，若某次捕捉后得到pH=10的溶液、则溶液中c()：c()=__，[常温下K₁(H₂CO₃)=4.4×10^-7 K₂(H₂CO₃)=5×10^-11]

【推荐1】以制备甲醇是实现“双碳”目标的重要途径。
(1)加氢制甲醇的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式为___________。

(2)在体积为2.5L的密闭容器中，充入和，180℃下反应生成甲醇和水：。测得各物质物质的量随时间的部分变化图像如图所示：

①0~1min内，的平均反应速率为___________。
②时，正反应速率___________逆反应速率(填“>”“<”或“=”)。
③下列能够说明总反应已达到化学平衡状态的是___________(填标号)。
A．容器中气体密度不再改变             B．容器内总压强不再改变
C．的比值保持不变             D．的体积分数不再改变
④其他条件不变，将该恒容容器，改为体积可变的容器，达到平衡时，测得的转化率为15%，则平衡时甲醇的浓度为___________。
(3)将甲醇设计成燃料电池，具有启动快、效率高等优点，装置如图所示(A、B为多孔碳棒)。实验测得向B电极定向移动，则___________(填“A”或“B”)处电极入口通甲醇，正极的电极反应式为___________。

(4)一定条件下也可以用二氧化碳加氢合成甲酸：温度为℃时，等物质的量的和充入体积为1L的恒容密闭容器中发生反应：   。实验测得反应速率为：，，、为速率常数。
①℃时，___________(填具体数值)。
②温度从℃到℃时，，则℃时的平衡压强___________(填“>”“<”“=”)℃时的平衡压强。

【推荐2】Ⅰ.羰基硫(COS)可作为一种熏蒸剂，能防止某些昆虫的危害，其分子结构和CO₂相似。
(1)羰基硫(COS)的电子式为：______________。
(2)羰基硫(COS)用氢氧化钠溶液处理及利用的过程如下：

已知A是一种正盐，则A的化学式为______________；若气体a为单质，
反应II的离子方程式为_________________。
Ⅱ.海水中含有丰富的镁资源。锂(Li)与镁元素性质相似。
(1)物质的量为0.10 mol的锂在只含有N₂和O₂混合气体的容器中燃烧，反应后容器内固体物质的质量m克，m的取值范围是________________；
(2)锂电池是新一代高能电池，目前已研究成功多种锂电池。某离子电池正极材料是含锂的二氧化钴(LiCoO₂)，充电时LiCoO₂中Li被氧化，Li^＋迁移并以原子形式嵌入电池负极材料碳(C₆)中，以LiC₆表示。电池反应为LiCoO₂＋C₆ CoO₂＋LiC₆，则放电时电池的正极反应为_______________________________。
(3)为了回收废旧锂离子电池的正极材料试样(主要含有LiCoO₂及少量Al、Fe等)可通过下列实验方法回收钴、锂。

①在上述溶解过程中，S₂O被氧化成SO，LiCoO₂在溶解过程中的化学反应方程式为__________。
②调整pH=5-6的目的是_________________。

【推荐3】Ⅰ。回答下列问题：
(1)标准状况下，H₂、D₂、T₂的密度之比为_______，同温同压下，1LD₂和T₂气体中所含的中子数之比为_______。
(2)现有①BaCl₂②Na₂O₂③KOH④Na₂SO₄⑤干冰⑥H₂SO₄六种物质，熔化时不需要破坏化学键的是_______(填写物质的序号，下同)，只含有离子键的物质是_______。
(3)如图所示，N₄分子结构与白磷分子相似，呈正四面体结构。已知断裂1molN—N键吸收193kJ热量，断裂1molN≡N键吸收941kJ热量，则1molN₄气体转化为N₂时要_______(填“吸收”或“放出”)热量_______kJ。

Ⅱ．某化学兴趣小组的几位同学探究原电池原理的应用时，做了如图的实验：原电池原理判断金属的活泼性。

(4)实验前，甲同学认为“构成原电池的负极总是较活泼的金属材料”，若根据他的判断，两个装置中的Al都是_______极；实际实验时发现两个装置中的电流表偏转方向不同，以下的有关中判断正确的是_______。
A．利用原电池反应判断金属活动性顺序时应注意选择合适的电解质
B．镁的金属性不一定比铝的金属性强
C．该实验说明金属活动性顺序已过时，已没有实用价值
D．该实验说明化学研究对象复杂，反应受条件影响较大，故应具体问题具体分析
(5)乙同学利用打磨过的铜片和铝片设计了如图的实验装置，并测量和绘制了原电池的电流(I)随时间(t)的变化曲线(极短时间电流反转)，则图中t₁时刻之后阶段，负极材料是_______。

【推荐2】短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大。X氢化物的水溶液显碱性；Y在元素周期表中所处的周期序数与族序数相等；Z单质是将太阳能转化为电能的常用材料；W是重要的“成盐元素”，主要以钠盐的形式存在于海水中。请回答：
(l)Y在元素周期表中的位置是______；X氢化物的电子式是______。
(2)X氢化物的水溶液与W氢化物的水溶液混合后恰好反应时，溶液呈______(填“酸”、“碱”或“中”)性，用离子方程式表示其原因是______。
(3)Y-AgO电池是应用广泛的鱼雷电池，其原理如下图所示。
   
该电池的负极反应式是______。
(4)Z和W比较，非金属性较弱的是______(填元素符号)，下列可以验证这一结论的是______(填序号)。
a.元素在地壳中的含量
b.最高价氧化物对应水化物的酸性
c.断开氢化物中1molH-Z或H-W键所需的能量
d.Z与W以共价键形成化合物时，Z或W显示的电性

【推荐3】为了实现“碳中和”的目的，科学家积极探索减少的排放水平，并通过新技术对进行综合利用。
(1)是一种廉价的碳资源，其综合利用具有重要意义，与经催化重整，制得合成气：，已知上述反应中相关的化学键键能数据如下：

化学键	C—H	C=O	H—H	C≡O(CO)
键能/	413	745	436	1075

则该反应的_______。
(2)工业废气中的可用碱液吸收，所发生的反应如下：

，则：
①的_______(用含a、b的代数式表示)。
②标准状况下的22.4L与1000mL，1.5mol/L的NaOH溶液充分反应后，放出的热量为_______kJ(用含a或b的代数式表示)。
(3)以甲醇为燃料的新型电池，其成本大大低于以氢气为燃料的传统燃料电池，目前得到广泛的研究，但同时会释放，如图是目前研究较多的一类固体氧化物燃料电池工作原理示意图。回答下列问题：

电极A为_______(填“正”“负”)极；甲醇在电极B上发生的反应式为_______；该电池正常工作一段时间，当电池中有60mol电子转移时，会产生_______g。