【推荐1】甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。工业上一般采用下列两种反应合成甲醇。
反应Ⅰ：CO(g)+2H₂(g)⇌CH₃OH(g)　ΔH₁
反应Ⅱ：CO₂(g)+3H₂(g)⇌CH₃OH(g)+H₂O(g)　ΔH₂
表中所列数据是反应Ⅰ在不同温度下的化学平衡常数(K)：

温度	250 ℃	300 ℃	350 ℃
K	2.0	0.27	0.012

(1)由表中数据判断ΔH₁_______(填“＞”“＜”或“＝”)0；反应CO₂(g)+H₂(g)⇌CO(g)+H₂O(g) ΔH₃=_______(用ΔH₁和ΔH₂表示)。
(2)在一定条件下将2 mol CO和6 mol H₂充入2 L的密闭容器中发生反应Ⅰ，5 min后测得一氧化碳浓度为0.5 mol/L，计算可得此段时间的反应速率(用H₂表示)为_______。
(3)若容器容积不变，则下列措施可提高反应Ⅰ中CO转化率的是_______(填序号)。
a．充入CO，使体系总压强增大   b．将CH₃OH(g)从体系中分离
c．充入He，使体系总压强增大   d．使用高效催化剂
(4)写出反应Ⅱ的化学平衡常数表达式：_______；保持恒温恒容，将反应Ⅱ的平衡体系中各物质浓度均减小为原来的，则化学平衡_______(填“正向”“逆向”或“不”)移动，平衡常数_______(填“变大”“变小”或“不变”)。
(5)比较这两种合成甲醇的方法，原子利用率较高的是_______(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。

【推荐2】接触法制硫酸生产中的关键工序是的催化氧化( )。回答下列问题：
(1)补写完成在催化剂表面反应生成的历程：
①   
②   
③___________。
(2)下列关于工业上用和反应合成的理解错误的是___________(填标号)。

A．该反应的实际工业生产条件是高温、常压和合适的催化剂

B．当温度、压强一定时，混合气组分中和分压比不变，可作为反应达到化学平衡状态的判据

C．反应过程中可将液化移去，有利于提高正反应速率

D．可以把该反应设计成原电池，实现能量的转化

(3)的平衡转化率与反应温度和压强的关系如图所示。


①实际生产选择图中A点的反应条件，不选择B、C点的理由分别是___________。
②在温度T℃下，向某恒容密闭容器中充入、和，起始时压强为p，进行反应。平衡时，转化率为80％，则平衡时分压为___________(用含p的代数式表示，下同)，平衡常数___________(以分压代替浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。
(4)利用电化学原理可将直接转化为，其工作原理如图所示，


①为使电池持续工作，电解质溶液中的___________(填离子符号)从___________(填“甲”或“乙”，下同)室通过离子交换膜移向___________室。
②起始时，稀硫酸中含和，当甲电极消耗时，甲、乙两室中与的总物质的量之比为___________。(两电极的产物均留在溶液中，忽略水的电离)

【推荐3】用化学反应原理研究N、S元素的化合物有着重要的意义。
(1)已知：一定温度下
             △H_l=-196.6kJ·mol^-1
             △H₂=-113.8kJ·mol^-1
写出NO₂(g)和SO₂(g)反应生成SO₃(g)和NO(g)的热化学方程式_______
(2)一定温度下，分别向A、B容器中充入5mol NO和2.5mol O₂，A保持恒容，B保持恒压。发生反应 [不考虑]，起始时A、B的体积均为2 L。
①下列能说明A、B容器均达到平衡状态的是_______。
a.A、B容器的压强均不发生变化
b.A、B容器中气体的颜色均不发生变化
c.A、B容器中气体的密度不再发生变化
d.A、B容器中气体的平均摩尔质量不再发生变化
②T℃时，A、B容器均达到平衡状态时，A中O₂的浓度为0.5mol·L^-1，则NO的转化率为_______，B中反应的平衡常数K_B=_______。
(3)将一定量的SO₂和O₂通入A容器中，测得SO₂的浓度随时间变化如图实线所示。
   
①ab、bc、cd三段平均反应速率最大的是_______；de段平均反应速率为_______。
②仅改变某一个条件，测得SO₂的浓度随时间变化如图中虚线所示，则改变的条件是_______。
③图装置可将雾霾中的NO、SO₂转化为(NH₄)₂SO₄，则阴极的电极反应为_______。

【推荐1】中国政府承诺，到2020年，单位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%~50%。CO₂可转化成有机物实现碳循环。在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO₂和3molH₂，一定条件下反应：CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)，测得CO₂和CH₃OH(g)的浓度随时间变化如下图所示。

(1)从3min到9min，v(H₂)=_____。
(2)能说明上述反应达到平衡状态的是_____(填编号)。

A．反应中CO2与CH3OH的物质的量浓度之比为1:1(即图中交叉点)

B．混合气体的密度不随时间的变化而变化

C．单位时间内消耗3molH2，同时生成1molH₂O

D．CO2的体积分数在混合气体中保持不变

(3)如图是银锌原电池装置的示意图，以硫酸铜为电解质溶液。回答下列问题：

银上发生的电极反应式为_____，电路中每转移1mol电子，理论上电解质溶液_____(填“增加”或“减少”)质量_____g。
(4)工业合成氨缓解了有限耕地与不断增长的人口对粮食大量需求之间的矛盾。已知拆开1mol化学键所需要的能量叫键能。相关键能数据如表：

共价键	H-H	N≡N	N-H
键能(kJ•mol-1)	436.0	945.0	391.0

结合表中所给信息。计算生成2molNH₃时_____(填“吸收”或“放出”)的热量是_____kJ。

【推荐2】能源、环境与生产生活和社会发展密切相关。
（1）工业上利用CO和H₂在催化剂作用下合成甲醇：CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)，已知反应中有关物质的化学键键能数据如表所示：

化学键	H—H	C—O	C≡O	H—O	C—H
E/(kJ/mol)	436	343	1076	465	413

则CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)△H=__kJ•mol^-1
（2）以甲醇为燃料的新型电池，其成本大大低于以氢气为燃料的传统燃料电池。如图是目前研究较多的一类固体氧化物燃料电池工作原理示意图。

B极为电池__极，B极的电极反应式为___。
（3）参考合成反应CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)的平衡常数，回答下列问题：

温度/℃	0	50	100	200	300	400
平衡常数	667	100	13	1.9×10-2	2.4×10-4	1×10-5

①该反应正反应是__（填“放热”或“吸热”）反应；
②在T℃时，1L密闭容器中，投入0.1molCO和0.2molH₂，达到平衡时，CO转化率为50%，则T=__℃。
（4）CH₃OH也可由CO₂和H₂合成。在体积为1L的密闭容器中，充入lmolCO₂和3molH₂，一定条件下反应：CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)ΔH=-49.0kJ/mol，测得CO₂和CH₃OH(g)浓度随时间变化如图所示。

①该反应的平衡常数表达式为K=__；从反应开始到10min，v(H₂)=__mol/(L·min)；
②下列情况能说明该反应一定达到平衡状态的是__(填字母)。
A.v(CO₂)_消耗=v(CH₃OH)_生成
B.气体的密度不再随时间改变
C.CO₂和CH₃OH的浓度之比不再随时间改变
D.气体的平均相对分子质量不再随时间改变

【推荐3】(1)下图表示合成氨反应过程中的能量变化。
已知：断开键吸收的能量，断开键吸收的能量；形成键释放的能量。则图中②处应填写“放热______”。

(2)在一个体积不变的恒温密闭容器中充入NH₃和O₂，发生放热的可逆反应：，结合下表数据回答以下问题：

时间/浓度	c(NH3)	c(O2)	c(NO)	c(H2O)
起始	1.0	1.5	0.0	0.0
第4min	x	y	z	m
第8min	0.6	1.0

①下列不能说明反应达到平衡状态的是___________。
a．4v(NH₃)_正=5v(O₂)_逆     b．c(O₂)不变     c．体系压强不变     d．c(NO): c(H₂O)=2:3
②反应在第4min时，容器中压强与反应前之比为26∶25，则_______；0~4min平均速率___________。第8min时反应_________(是、否)达到平衡。
③若把该反应设计为原电池，溶液中阴离子向__________(填“正”、“负”)极移动；若以KOH溶液为电解质溶液，正极反应式为______________________。

【推荐2】中国提出要实现“二氧化碳排放力争于2030年前达到峰值，争取在2060年前实现碳中和”的目标，二氧化碳的资源化利用对实现碳中和目标具有促进作用。
甲醇是一种可再生能源，由制备甲醇可能涉及的反应如下：
反应I：
反应II：
反应III：
已知部分化学键键能如表：

化学键	H—H	O—H	C—H	C—O	C=O
键能	436	463	414	326	803

回答下列问题：
(1)反应I自发趋势是___________。

A．高温自发	B．低温自发
C．任意温度下自发	D．任意温度下非自发

(2)在一密闭容器中充入和，分别在、、压强下进行反应，测得的平衡转化率随温度的变化如图所示，温度后，反应主要以___________(填反应I、反应II或反应III)为主。为了提高生成的平衡转化率，同时减少反应III的发生，可采取的措施是___________。

(3)在一定条件下，向体积为的恒容密闭容器中通入和，假设仅发生反应I，测得和的物质的量浓度随时间的变化如图所示。

①内，氢气的平均反应速率为___________。
②下列叙述中一定能说明该反应达到平衡状态的是___________。
A．化学反应速率关系：
B．容器内混合气体的密度不再改变
C．单位时间内，每断裂2个C=O键，同时断裂3个O—H键
D．容器内混合气体的平均摩尔质量不再改变
(4)加热锅炉时，水中的可以先转化为，然后转化为。已知：在80℃时的平衡常数为K，水的离子积为，碳酸的第一级和第二级电离常数分别为和，则该温度下___________(用相关常数表示)。
(5)二甲醚直接燃料电池具有启动快、效率高、能量密度大等优点。若电解质溶液呈碱性、二甲醚直接燃料电池的负极反应为___________。

【推荐3】甲烷水蒸气重整制取的合成气可用于熔融碳酸盐燃料电池。
I．制取合成气的反应为。向体积为2L密闭容器中，按投料：
a．保持温度为时，测得的浓度随时间变化曲线如图1所示。
   
b．其他条件相同时，在不同催化剂(I、Ⅱ、Ⅲ)作用下，反应相同时间后，的转化率随反应温度的变化如图2所示。
   
(1)结合图1，写出反应达平衡的过程中的能量变化：___________。
(2)在图1中画出：起始条件相同，保持温度为时，随时间的变化曲线。__________
(3)根据图2判断，a点所处的状态不是化学平衡状态，理由是___________。
(4)根据图2判断，的转化率：c>b，原因是___________。
Ⅱ.熔融碳酸盐燃料电池的结构示意图如下。
   
(5)电池工作时，熔融碳酸盐中移向___________(填“电极A”或“电极B”)
(6)写出正极上的电极反应：___________。