【推荐2】碳达峰是指我国承诺2030年前，二氧化碳的排放不再增长。因此，诸多科学家都在大力研究利用CO₂和CO以减少碳的排放。
(1)“神十三”中航天员们呼吸产生的CO₂用一种循环方案处理，即CO₂(g)+2H₂(g)C(s)+2H₂O(g)        △H，然后电解水又得氢气和氧气。在温度为T，向一恒容密闭容器中，按物质的量之比2：1通入H₂和CO₂，测得反应过程中压强(p)随时间(t)的变化如图中a所示，若其它条件不变，仅改变某一条件时，测得其压强(p)。随时间(t)的变化如图中b所示。

①能说明容器中的反应均已达到平衡状态的是_______。
A.容器内气体的平均相对分子质量不变
B.CO₂和H₂的转化率相等
C.H₂(g)与C(s)的物质的量之比保持不变
D.v(H₂)=v(H₂O)
②改变的条件是_______。
(2)CO₂经催化加氢可以生成低碳有机物，主要有以下反应：
反应Ⅰ：CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)        △H=-49.6kJ•mol^-1
反应Ⅱ：2CO₂(g)+6H₂(g)CH₃OCH₃(g)+3H₂O(g)        △H=-122.6kJ•mol^-1
①反应Ⅱ的活化能E_a(正)_______E_a(逆)(填“＞”“＜”或“=”)。
②在T₁温度下，将3molCO₂和7molH₂充入2L的恒容密闭容器中发生反应Ⅰ和Ⅱ，达到平衡状态时CH₃OH(g)和CH₃OCH₃(g)的物质的量分别为1mol和0.5mol。则T₁温度时同时发生反应Ⅰ和Ⅱ，其中平衡CO₂的转化率为_______。
③写出CH₃OH(g)转化为CH₃OCH₃(g)的热化学方程式_______。
④写出反应Ⅱ化学平衡常数的表达式K=______。

【推荐3】油气开采、石油化工、煤化工等行业的废气中均含有硫化氢，需要将其回收处理并加以利用，请回答下列问题：
Ⅰ．高温热分解法：。
(1)升高温度，该反应的化学平衡常数___________。(填“变大”、“变小”或“不变”)
(2)能够判断上述反应到达平衡状态的是___________。

A．的浓度保持不变	B．气体的质量保持不变
C．恒容时，容器的压强保持不变	D．

(3)工业上，通常在等温、等压条件下将与的混合气体通入反应器，发生热分解反应，达到平衡状态后，若继续向反应器中通入，的平衡转化率会___________(填“变大”、“变小”或“不变”)，利用平衡常数与浓度商的关系说明理由：___________。
Ⅱ．克劳斯法：
已知：

(4)用克劳斯法处理，若生成，放出热量___________。
(5)用克劳斯法处理时，研究人员对反应条件对产率的影响进行了如下研究。
其他条件相同时，相同时间内，产率随温度的变化如图所示。由图可见，随着温度升高，产率先增大后减小，原因是___________。

【推荐1】雾霾天气是一种大气污染状态，雾霾的源头多种多样，比如汽车尾气、工业排放、建筑扬尘、垃圾焚烧，甚至火山喷发等。
(1)汽车尾气中的NO(g)和CO(g)在一定温度和催化剂的条件下可净化。
①已知部分化学键的键能如表，请完成汽车尾气净化中NO(g)和CO(g)发生反应的热化学方程式： ∆H=_______kJ·mol^-1

分子式/结构式	NO/N≡O	CO/C≡O	CO2/O=C=O	N2/N≡N
化学键	N≡O	C≡O	C=O	N≡N
键能(kJ/mol)	632	1072	750	946

②若上述反应在恒温、恒容的密闭体系中进行，并在t₁时刻达到平衡状态，则示意图符合题意的是_______(填选项序号)。(图中V_正、K、n、P_总分别表示正反应速率、平衡常数、物质的量和总压强)
A. B. C.    D.
(2)在t₁℃下，向体积为10L的恒容密闭容器中通入NO和CO，测得不同时间NO和CO的物质的量如表，t₁℃时该反应的平衡常数K=_______，既能增大反应速率又能使平衡正向移动的措施是_______。(写出一种即可)

时间/s	0	1	2	3	4	5
n(NO)/×10-2mol	10.0	4.50	2.50	1.50	1.00	1.00
n(CO)/×10-1mol	3.60	3.05	2.85	2.75	2.70	2.70

(3)NH₃催化还原氮氧化物(SCR)技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。在氨气足量的情况下，不同c(NO₂)/C(NO)、不同温度对脱氮率的影响如图所示(已知氨气催化还原氮氧化物的正反应为放热反应)，请回答温度对脱氮率的影响_______，给出合理的解释：_______。

【推荐3】苯乙烷(C₈H₁₀)可生产塑料单体苯乙烯(C₈H₈)，其反应原理是：C₈H₁₀(g)C₈H₈(g)+H₂(g)△H=120kJ•mol^-1某温度下，将0.40mol苯乙烷，充入2L真空密闭容器中发生反应，测定不同时间该容器内气体物质的量，得到数据如下表：

时间/min	0	10	20	30	40
n(C8H10)/mol	0.40	0.30	0.24	n2	n3
n(C8H8)/mol	0.00	0.10	n1	0.20	0.20

（1）当反应进行到20min时，该段时间内H₂的平均反应速率是__。
（2）该温度下，反应的平衡常数表达式是K=____，K的值是__。
（3）若保持其他条件不变，用0.50molH₂(g)和0.50molC₈H₈(g)合成C₈H₁₀(g)，当有30kJ热量放出时，该反应中H₂的转化率是__，此时，该合成反应是否达到了平衡状态？__（填“是”或“否”），且正反应速率__逆反应速率（填大于、小于或等于）。

【推荐1】自然界中的局部氮循环如图所示。

(1)图中各含氮物质的转化途径中，属于氮的固定的是____。(填写序号)
(2)工业合成氨技术反应原理为：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g) △H=-92.4kJ·mol^-1。T℃时，在有催化剂、体积为1.0L的恒容密闭容器中充入3molH₂、1molN₂，10min时反应达到平衡。测得c(NH₃)=1.2mol·L^-1。
①前10min的平均反应速率v(H₂)=____mol·L^-1·min^-1，化学平衡常数K=____。
②T℃时，在有催化剂的恒容密闭容器中充入N₂和H₂。图1为不同投料比[]时某反应物X的平衡转化率变化曲线。反应物X是____(填“N₂”或“H₂”)，判断依据____。

③其他条件相同时，图2为分别测定不同压强、不同温度下，N₂的平衡转化率。L表示____，其中X₁____X₂(填“>”或“<”)。

(3)含NO的废水可用二硫化亚铁(FeS₂)处理，在反硝化细菌的作用下发生以下反应，请将离子方程式补充完整：14NO+5FeS₂+ H⁺7N₂↑+10SO+ + 。____

【推荐2】高纯硅晶体是信息技术的重要材料。
（1）工业上用石英和焦炭可以制得粗硅。已知反应过程的能量变化如下图

写出用石英和焦炭制取粗硅的热化学方程式______________________________。
（2）某同学设计下列流程制备高纯硅：

①Y的化学式为____________________。
②写出反应I的离子方程式________________________________________。
③写出反应IV的化学方程式________________________________________。
④甲烷分解的温度远远高于硅烷（SiH₄），用原子结构解释其原因______________________________。
（3）将粗硅转化成三氯硅烷（SiHCl₃），进一步反应也可以制得粗硅。其反应：SiHCl₃(g)+H₂(g)Si(s)+3HCl(g)，不同温度下，SiHCl₃的平衡转化率随反应物的投料比的变化关系如图所示。下列说法正确的是__________（填字母）。

A．该反应是放热反应
B．横坐标表示的投料比可以是
C．该反应的平衡常数随温度升高而增大
D．实际生产中为提高SiHCl₃的利用率，可以适当增大压强

【推荐3】甲醇是重要的化工原料，又可作燃料。回答下列问题：
(1)利用CO生产甲醇的反应为。已知：，其中v_正、v_逆为正、逆反应速率，k_正、k_逆为速率常数，x为各组分的体积分数。在密闭容器中按物质的量之比为2∶1充入和CO，测得平衡混合物中的体积分数在不同压强下随温度的变化情况如图所示。

①该反应的∆H_______0(填“>”或“<”)；B点与C点的平衡常数关系为_______(填“>”“<”或“=”).向平衡体系中加入高效催化剂，将_______(填“增大”“减小”或“不变”)；再次增大体系压强，的值将_______(填“增大”“减小”或“不变”)。
②C点对应的平衡常数_______(为以分压表示的平衡常数，气体分压=气体总压×体积分数)。
③一定温度下，将和按物质的量之比1∶1、1∶2和2∶1进行初始投料。则达到平衡后，初始投料比为_______时，转化率最大。
(2)甲醇水蒸气重整制氢系统可作为电动汽车燃料电池的理想氢源，系统中的两个反应如下：
主反应：
副反应：
单位时间内，转化率与CO生成率随温度的变化如图所示：

升温过程中实际反应转化率不断接近平衡状态转化率的原因是_______；温度升高，CO实际反应生成率并没有不断接近平衡状态的生成率，其原因可能是_______(填标号)。
A.副反应逆向进行       
B.部分CO转化为
C.催化剂对副反应的选择性低       
D.升温提高了副反应的焓变

【推荐2】Ⅰ.根据表中数据（常温下），完成下列填空。

物质
电离常数

(1)常温下，溶液呈______（填“酸”、“碱”或“中/”）性。
(2)常温下，溶液显______（填“酸”、“碱”或“中”）性。
(3)常温下，浓度均为的下列4种溶液：①溶液，②NaCN溶液，③溶液，④NaClO溶液；这4种溶液pH由大到小的顺序是______（填序号）
(4)常温下，向溶液中通\少量，发生反应的离子方程式为______
Ⅱ.我国《生活饮用水卫生标准》中规定生活用水中镉的排放量不超过。处理含镉废水可采用化学沉淀法。回答下列问题：（常温下，）。
(5)常温下，向某含镉废水中加入，当浓度达到时，废水中的浓度为______，此时是否符合生活饮用水卫生标准？______（填“是”或“否”）。
(6)常温下，反应达到平衡，利用所给数据计算______
Ⅲ.一种利用原电池原理治污的装置如下图，其反应原理是

(7)A电极的电极反应式为______。
(8)下列关于该电池说法正确的是______（填序号）。

A．电子从右侧电极经过负载后流向左侧电极

B．当有被处理时，转移电子的物质的量为0.8mol

C．电池工作一段时间，溶液的pH不变

D．为使电池持续放电，离子交换膜需选用阴离子交换膜

【推荐3】氨是最重要的氮肥，也是产量最大的化工产品之一。合成氨工艺是人工固氮的重要途径。
(1)可用作合成氨的催化剂有很多，如Os，Fe，Pt，Mn，Co等金属及相应的合金或化合物。该反应在LaCoSi催化作用的化学吸附及初步表面反应历程如下：

注：方框内包含微粒种类及数目、微粒的相对总能量(括号里的数字或者字母，单位：eV)其中，TS表示过渡态，*表示吸附态。
①请写出N₂参与化学吸附的反应方程式：_______；
②以上历程须克服的最大势垒为_______kJ·mol^-1(计算结果保留2位小数)。(已知：1eV=1.6×10^-22 kJ)
(2)标准平衡常数，其中为标准压强(1×10⁵ Pa)，p(NH₃)、p(N₂)和p(H₂)为各组分的平衡分压，平衡分压=平衡体积分数×总压。若N₂和H₂起始物质的量之比为1：3，反应在恒定温度和标准压强下进行，N₂的平衡转化率为ω，则K^Θ=_______(用含ω的表达式表示)。
(3)Arrhenius提出：溶剂在液态下能自发发生电离，产生溶剂阳离子与溶剂阴离子的现象，称为自耦电离，如液态水的自耦电离方程式为：2H₂O⇌H₃O⁺+OH^-。
①请写出液氨的自耦电离方程式：_______。
②已知在298K时，液氨自耦电离平衡常数K=4.0×10^-30，请计算，电离产生的溶剂阳离子物质的量浓度为_______。
(4)如图是20℃时，NH₃-CO₂-H₂O三元体系相图。纵坐标代表CO₂的体积分数，横坐标代表NH₃的体积分数，坐标原点代表液态纯水。

20℃时，可根据需要，选择水溶液体系反应得到(NH₄)₂CO₃(aq)与NH₄HCO₃(aq)，也可选择无水体系反应得到NH₄COONH₂(s)。
①20℃时，利用NH₃(g)、CO₂(g)和H₂O(l)制备NH₄HCO₃(aq)的最佳曲线是_______(填“A-H₂O”或“B-H₂O”)。
②B点可得到的产品是_______(填化学式)。