【推荐1】Ⅰ、锌和100 mL稀硫酸反应，小组同学根据实验过程绘制的标准状况下的气体体积V与时间 t的图象如下图所示。

①在OA、AB、BC三段中反应速率最快的是_________，原因是__________________________。
②2～4 min内以硫酸的浓度变化表示的反应速率(假设溶液的体积不变)为________________。
③为了减缓反应速率而又不改变产生氢气的量，该同学在硫酸中分别加入等体积的下列溶液：
A．蒸馏水     B．NaCl溶液     C.0.5mol/L盐酸
其中，你认为可行的是（填序号）______________．
Ⅱ、在一个小烧杯里加入约20 g已研磨成粉末的氢氧化钡晶体[Ba(OH)₂·8H₂O]，将小烧杯放在事先已滴有3～4滴水的玻璃片上，然后向烧杯内加入约10 g氯化铵晶体，并立即用玻璃棒迅速搅拌。试回答下列问题：
（1）实验中要立即用玻璃棒迅速搅拌的原因是______________________________。
（2）“结冰”现象说明该反应断开旧化学键________(填“吸收”或“放出”)的能量________(填“>”或“<”)形成新化学键________(填“吸收”或“放出”)的能量。

【推荐2】某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示．根据图中数据，试填写下列空白：
   
（1）该反应的化学方程式为 _______________________。
（2）从开始至2min，Z的平均反应速率为 ___________。
（3）某探究性学习小组用相同质量的锌和相同浓度的足量的稀盐酸反应得到实验数据如下表所示：

实验编号	锌的状态	反应温度/℃	收集100mL氢气所需时间/s
Ⅰ	薄片	15	200
Ⅱ	薄片	25	90
Ⅲ	粉末	25	10

①该实验的目的是探究 ______ 、 ______ 对锌和稀盐酸反应速率的影响；
②实验Ⅰ和Ⅱ表明 ________________________________ ，化学反应速率越大；
③能表明固体的表面积对反应速率有影响的实验编号是 ______ 和 ______；
④请设计一个实验方案证明盐酸的浓度对该反应的速率的影响： ______________________。

【推荐3】一定条件下铁可以和CO₂发生反应：Fe(s)+CO₂(g)FeO(g)+CO(g)。一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO₂气体，反应过程中CO₂气体和CO气体的浓度与时间的关系如图所示。

回答下列问题：
(1)t₁时，CO₂的正、逆反应速率的大小关系：v_正____(填“>”“<”或“=”)v_逆。
(2)4min内，CO的平均反应速率v(CO)=____。
(3)由图可知，达到平衡时，n(CO₂)：n(CO)=____。
(4)下列条件的改变能减慢其反应速率的是____(填序号)。
①降低温度
②减小铁粉的质量
③保持压强不变，充入He使容器的体积增大
④保持容积不变，充入He使体系压强增大
(5)下列描述能说明上述反应已达到平衡状态的是____(填序号)。
①v(CO₂)=v(CO)
②单位时间内生成nmolCO₂的同时生成nmolCO
③容器中气体压强不随时间变化而变化
④容器中气体的平均相对分子质量不随时间变化而变化

【推荐1】I、已知锌与稀盐酸反应放热，某学生为了探究反应过程中的速率变化，用排水集气法收集反应放出的氢气。所用稀盐酸浓度有 1.00 mol•L^-1、2.00 mol•L^-1 两种浓度，每次实验稀盐酸的用量为 25.00 mL，锌有细颗粒与粗颗粒两种规格，用量为 6.50 g．实验温度为 298 K、308 K。
(1)完成以下实验设计(填写表格中空白项)，并在实验目的一栏中填出对应的实验编号：

编号	T/K	锌规格	盐酸浓度/mol·L-1	实验目的
①	298	粗颗粒	2.00	(Ⅰ)实验①和②探究盐酸浓度对该反应速率的影响； (Ⅱ)实验①和___________探究温度对该反应速率的影响； (Ⅲ)实验①和___________探究锌规格(粗、细)对该反应速率的影响。
②	298	粗颗粒	1.00
③	308	粗颗粒	2.00
④	298	细颗粒	2.00

(2)根据实验①过程绘制的标准状况下的气体体积 V 与时间 t 的图象如图所示。在OA、AB、BC 三段中反应速率最快的是___________。该时间段反应速率最大的主要原因是 ___________。

(3)另一学生也做同样的实验，由于反应太快，测量氢气的体积时不好控制，他就事先在盐酸溶液中分别加入等体积的下列溶液以减慢反应速率， 在不影响产生 H₂气体总量的情况下，你认为他上述做法中可行的是___________(填相应字母)；
A．氨水       B．CuCl₂ 溶液       C．NaCl 溶液       D．KNO₃溶液
II、在如图所示的恒温、恒压密闭容器中加入 2mol X 和 2mol Y，发生如下反应并达到平衡(X、Y 状态未知)：2X(？)+Y(？)⇌a Z(g)。起始时容器的体积为 V L，达到平衡时X、Y 、Z 的物质的量之比为 1：3：2，且容器的体积仍然为 V L。

(1)a = ___________；
(2)X 的状态为___________，Y 的状态为___________(填“气态”或“非气态”)；
Ⅲ．在一定温度下的定容容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明反应：A(s)+2B(g) C(g)+D(g)已达到平衡状态的是________
① 混合气体的压强；② 混合气体的密度；③ B的物质的量浓度；④ 气体总物质的量；⑤ 混合气体的平均相对分子质量；⑥ C、D反应速率的比值
A． ②③⑤       B． ①②③       C． ②③④⑥       D． ①③④⑤

【推荐2】一定温度下，将SO₂和O₂及固体催化剂充入某恒容密闭容器中，发生反应：2SO₂(g)+ O₂(g)2SO₃(g)，反应过程中的能量变化如图1所示，某反应物和生成物的浓度随时间的变化如图2所示。

(1)该反应是反应______(填“放热”或“吸热”)，判断依据是_________。
(2)图2中表示上述反应达到平衡的点是______(填字母)。
(3)曲线表示的物质是______(填化学式)，从反应开始至反应达到平衡，该物质的化学反应速率为______ mol/(L·min)。
(4)下列叙述能表明上述反应已经达到平衡的是______(填字母)。
a．SO₂的物质的量浓度保持不变                      b．混合气体的密度保持不变
c．反应体系中氧原子的物质的量保持不变       d．O₂的体积分数保持不变
(5)写出能加快上述反应的化学反应速率的一种措施：_________。

【推荐3】(1)在容积为1.00 L的容器中，通入一定量的N₂O₄，发生反应N₂O₄(g)2NO₂(g)，随温度升高，混合气体的颜色变深。

该反应ΔH______0（填“＞”、“＜”或“＝”），在0～60 s时段，反应速率v(N₂O₄)为________mol·L^－1·s^－1。平衡常数K=________________（请书写单位）。在温度不变的情况下向平衡体系中再充入N₂O₄ 0.01mol·L^－1和NO₂0.03mol·L^－1此时v(正)___________v(逆)（填“＞”、“＜”或“＝”）。有利于提高反应N₂O₄(g) 2NO₂(g)平衡转化率的条件是________(填标号)。
A.高温低压                                        B.低温高压
C.高温高压                                        D.低温低压
(2)在一定温度下，向a L密闭容器中加入1 molN₂O₄(g)发生如下反应：N₂O₄(g) 2NO₂(g)，不能说明该反应一定达平衡的是__________。
A.容器内压强不随时间变化
B.容器内各物质的浓度不随时间变化
C.容器内O₂、NO、NO₂的浓度之比为1:2:2
D.单位时间内生成1 mol N₂O₄(g)，同时生成2 mol NO₂
E.混合气体的密度不随时间变化
F.混合气体的颜色不随时间变化
(3)在体积都为1 L，pH都等于2的盐酸和醋酸溶液中，投入0.65 g锌粒，则如图所示符合客观事实的是__________
A. B.
C. D.
(4)25 ℃时，一元弱酸HA溶液K_al＝4.3×10^－4　,一元弱酸HB溶液K_a2＝5.6×10^－4则酸性HA____________HB（填“＞”、“＜”或“＝”）。
(5)常温下0.001mol·L^－1的H₂SO₄溶液与0.004mol·L^－1的NaOH溶液1:1体积比混合，混合后溶液的pH=_____________。

【推荐2】研究氮的氧化物\碳的氧化物等大气污染物的处理具有重要意义。
(1)汽车尾气中NO生成过程的能量变化如图所示。
   
生成NO的反应是_______(“放热反应”或“吸热反应”)。
(2)汽车排气管内安装的催化转化器可使尾气的主要污染物(NO和CO)转化为无毒的大气循环物质。一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应：。下列不能判断该反应达到化学平衡状态的是_______(填序号)。

A．反应速率	B．混合气体中NO的物质的量分数保持不变
C．混合气体的密度不再改变	D．混合气体的压强不再改变

(3)和合成甲醇有利于减少碳排放，原理为。向甲、乙两个体积都为2．0L的恒容密闭容器中均充入和，甲在，乙在温度下发生上述反应，反应过程中随时间()的变化见下表：

	0	3	6	12	24	36
	0	0．36	0．60	0．82	0．80	0．80
	0	0．30	0．50	0．68	0．85	0．85

①_______(填“>”“<”或“=”)。
②甲容器中，0~3min内的平均反应速率_______。
③乙容器中的平衡转化率为_______。
(4)为减少汽车尾气的污染，逐步向着新能源汽车发展。肼—空气燃料电池是一种碱性电池，无污染，能量高，有广泛的应用前景，其工作原理如图所示。
   
①该燃料电池工作时，移向_______电极(填“a”或“b”)。
②电池负极发生的反应式为_______。

【推荐3】探究甲醇对丙烷制丙烯的影响。丙烷制烯烃过程主要发生的反应有
i．C₃H₈(g)＝C₃H₆(g)＋H₂(g)       △H₁＝＋124kJ∙mol^－1     △S₁＝127J∙ K^-1∙mol^－1     K_p1
ii．C₃H₈(g)＝C₂H₄(g)＋CH₄(g)   △H₂＝＋82kJ∙mol^－1       △S₂＝135J∙ K^-1∙mol^{－1 K}_p2
iii．C₃H₈(g)＋2H₂(g)＝3CH₄(g)   △H₃＝－120kJ∙mol^－1   △S₃＝27.5J∙ K^-1∙mol^{－1 K}_p3
已知：K_p为用气体分压表示的平衡常数，分压＝物质的量分数×总压。在0.1Mpa、t℃下，丙烷单独进料时，平衡体系中各组分的体积分数φ见下表。

物质	丙烯	乙烯	甲烷	丙烷	氢气
体积分数(%)	21	23.7	55.2	0.1	0

(1)在该温度下，K_p2远大于K_p1，但φ(C₃H₆)和φ(C₂H₄)相差不大，说明反应iii的正向进行有利于反应i的__________反应和反应ⅱ的___________反应(填“正向”或“逆向”)。
(2)从初始投料到达到平衡，反应i、ii、iii的丙烷消耗的平均速率从大到小的顺序为：__________。
(3)平衡体系中检测不到H₂，可认为存在反应：3C₃H₈(g)＝2C₂H₆(g)＋3CH₄(g) K_p，下列相关说法正确的是_____________(填标号)。
a．K_p=∙K_p3
b．K_p= (MPa)²
c．使用催化剂，可提高丙烯的平衡产率        
d．平衡后再通入少量丙烷，可提高丙烯的体积分数
(4)由表中数据推算：丙烯选择性=×100%＝_______(列出计算式)。

【推荐1】煤和天然气都是重要的化石资源，在工业生产中用途广泛。
(1)燃煤时往往在煤中添加石灰石，目的是_____，达到该目的时发生反应的化学方程式为_____ 。
(2)煤的综合利用包括____ (将煤隔绝空气加强热)、煤的气化和液化。煤的气化是将其转化为可燃性气体的过程，主要发生的反应的化学方程式为____ 。
(3)CO是煤气的主要成分，可与水蒸气反应生成氢气：CO(g)+ H₂O(g)⇌CO₂(g)+H₂(g) △H。 查阅资料得出相关数据如下：

温度/°C	400	500
平衡常数K	9	5.3

①该反应升高到一定温度时，反应将不能正向进行，由此判断该反应的△S_____(填“＞”或“＜”")0。
②在容积为10 L的密闭容器中通入0.1 mol CO(g)和0.1 mol H₂O(g)发生反应，在400℃时反应达到平衡，此时CO(g)的转化率为__。
(4)将2 mol CH₄和4 mol H₂O(g)通入容积为10 L的恒容密闭容器中，发生反应：CH₄(g)+ H₂O(g)⇌CO(g)+ 3H₂(g)。CH₄的平衡转化率与温度、压强的变化关系如图所示。

①200 °C时，该反应的平衡常数K=______。
②A、B、C三点的平衡常数K_A、K_B、K_C的大小关系是________。
③压强：p₁_____ (填“＞”“＜”或“＝”)p₂。

【推荐2】神舟十三号三名航天员要在天宫站工作半年因此对其呼吸产生的用下列反应处理，可实现空间站中的循环利用。
Sabatier反应：
水电解反应：
(1)将原料气按置于恒容密闭容器中发生Sabatier反应，测得(g)的物质的量分数与温度的关系如图所示(虚线表示平衡曲线)。

①Sabatier反应在空间站运行时，下列措施能提高转化率的是_______(填标号)。
A.适当减压
B.增大催化剂的比表面积
C.反应器前段加热，后段冷却
D.提高原科气中所占比例
E.合理控制反应器中气体的流速
(2)高于380℃，的物质的量分数随温度升高而降低的原因是：_______。
(3)一种新的循环利用方案是用反应代替Sabatier反应，再电解水实现的循环利用。
Ⅰ.①已知：(g)和(g)的生成焓为：−394kJ/mol，−242kJ/mol。则_______。(生成焓是一定条件下，由其对应最稳定单质生成化合物时的反应热。)
②若要此反应自发进行_______。(填“高温”或“低温”)更有利。
③Bosch反应必须在高温下才能启动，原因是_______。
(4)350℃时，向体积为2L的恒容密闭容器中通入和发生以上反应，若反应起始和平衡时温度相同(均为350℃)，测得反应过程中压强随时间的变化如表所示：

时间/min	0	10	20	30	40	50	60
压强	6.00P	5.60P	5.30P	5.15p	5.06p	5.00p	5.00p

①350℃时Bosch反应的=_______(为用气体的分压表示的平衡常数，分压=气体的体积分数×体系总压

【推荐3】Ⅰ．在的密闭容器内，时反应体系中，随时时间的变化如表：

时间(s)	0	1	2	3	4	5

(1)内该反应的平均速率_______。
(2)写出该反应的平衡常数表达式：K=_______。已知：，则该反应是_______热反应。
(3)如图表示的变化的曲线是_______。

(4)不能说明该反应已达到平衡状态的是_______。

A．	B．容器内压强保持不变
C．	D．容器内气体密度保持不变

(5)为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是_______。

A．及时分离出气体

B．增大的浓度

C．适当升高温度

D．选择高效催化剂

Ⅱ．肼()可用做发射卫星的火箭燃料。已知
①     
②     
(6)写出气态肼和生成氮气和水蒸气的热化学方程式_______。