【推荐1】氧硫化碳(COS，结构类似于CO₂)广泛存在于以煤为原料的各种化工原料气中，能引起催化剂中毒、化学产品质量下降和大气污染。有多种方法可以脱氧硫化碳中的硫，其中氢解和水解反应是两种常用的脱硫方法，其反应式分别为：
①氢解反应：COS(g) +H₂(g)H₂S(g) + CO(g) ΔH1= +7kJ/mol
②水解反应：COS(g) +H₂O(g)H₂S(g) +CO₂(g) ΔH2=-35kJ/mol
请回答下列问题：
（1）氧硫化碳的电子式为_____。
（2）CO和H₂O(g)能反应生成CO₂和H₂，写出该反应的热化学方程式_______。
（3）水解反应达到平衡后，若减小容器的体积，逆反应速率将_____（填增大、减少或不变，下同），COS的转化率____。
（4）某温度下，体积为2L的恒容体系中，物质的量分别为mmol、nmol的COS蒸气和H₂气发生氢解，已知COS的转化率为α，则该温度下的平衡常数K= ____（用m、n、α等符号表示）。
（5）某科研小组研究改进催化剂TiO₂/Al₂O₃和温度对COS水解的影响，得到如图
       
COS水解的最佳温度是________；理由是___________。

【推荐2】合成氨及甲醇生产中微量的羰基硫(COS)也可引起催化剂中毒失活，常采用水解法进行羰基硫的脱除，反应原理为COS(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂S(g)。
回答下列问题：
（1）已知：CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g) △H=-18kJ·mol^-1。若氢气还原法脱除羰基硫的热化学方程式为COS(g)+H₂(g)CO(g)+H₂S(g) △H=-17kJ·mol^-1，则水解法脱除羰基硫对应的反应热△H=___。
（2）T℃时，向体积均为2L的甲、乙两个密闭容器中，分别投入2molCOS(g)和2molH₂O(g)，发生反应COS(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂S(g)，甲在恒压条件下达到平衡，乙在恒容条件下达到平衡。
①COS的平衡转化率：甲__乙(填“>”“<”或“=”)，理由是__。
②下列情况能说明甲中反应达到平衡状态的是__(填选项字母)。
A.混合气体的平均摩尔质量不再发生变化
B.H₂O和CO₂的消耗速率相等
C.混合气体的总压保持不变
D.H₂S和CO₂的体积分数之比不再变化
③乙中反应开始时压强为p₀，由反应开始至达到平衡状态用时5min，达到平衡时c(H₂S)=0.2mol·L^-1，用COS(g)的浓度变化表示的平均反应速率为__；在化学平衡体系中，用各气体物质的分压替代浓度求得的平衡常数K_p=__。
（3）某实验室对羰基硫水解催化技术进行研究，发现在实验条件下，仅改变温度，相同时间内羰基硫水解转化率的改变如图1所示，温度高于200°C羰基硫转化率减小，可能的原因为__(任写两条)；若保持温度为250℃，仅改变水蒸气含量，相同时间内羰基硫水解转化率的改变如图2所示，该图所得结论与根据方程式理论分析所得结论__(填“是”或“否”)一致，造成此结果可能的原因为__。

【推荐3】大气污染物主要成分是SO₂、NO₂、C_xH_y及可吸入颗粒等，主要来自于燃煤、机动车尾气和工业废气。
(1)上述成分中能形成酸雨的是____(填化学式)。
(2)煤的气化是高效、清洁利用煤炭的重要途径之一。利用煤的气化获得的水煤气(主要成分为CO、CO₂和H₂)在催化剂作用下可以合成绿色燃料甲醇。
已知：CO₂(g)+3H₂(g)=CH₃OH(g)+H₂O(g)        ΔH₁=-58.7 kJ•mol^-1
CO₂(g)+H₂(g)=CO(g)+H₂O(g)        ΔH₂=+41.0 kJ•mol^-1
CO与H₂生成CH₃OH气体反应的热化学方程式是____。
(3)空气质子交换法治理SO₂，其原理是将含有SO₂的烟气与O₂通过电化学反应制得硫酸，负极的电极反应式是____。
(4)已知2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)       △H=-196 kJ•mol^-1，500℃时将2 mol SO₂和1 mol O₂装入一容积恒定的10 L密闭容器中，达到平衡时容器中SO₃的浓度为0.1 mol•L^-1。
①该反应的平衡常数K=____。某温度时，该反应的平衡常数K=50，则该温度____(填“＞”“＜”或“=”)500℃。
②下列措施能使的值减小的是____(填字母)。
A．升温                                                               B．其他条件不变，再充入2 mol He
C．其他条件不变，再充入2 mol SO₂和1 mol O₂       D．改用其他更高效的催化剂

【推荐1】I.完成下列问题。
(1)3克红热的炭和水蒸气充分反应，生成和。吸收热，该反应的热化学方程式为_______
II.在容积为的容器中，通入一定量的，发生反应，随温度升高，混合气体的颜色变深。

回答下列问题：
(2)反应的∆H_______0(填“大于”、“小于”)；100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如上图所示。在时段，反应速率为_______反应的平衡常数为_______。
(3)100℃时达到平衡后，改变反应温度为T，以的平均速率降低，经10s又达到平衡。T_______100℃(填“大于”“小于”)，判断理由是_______
(4)温度时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡向_______(填“正反应”或“逆反应”)方向移动，判断理由是_______。

【推荐2】W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如下图所示。已知W的一种核素的质量数为14，中子数为7；X的离子与具有相同的质子、电子数目：W与Y的氧化物均能导致酸雨的形成；Z的非金属性在同周期主族元素中最强。

(1)Y在周期表中的位置是_______。
(2)用电子式表示化合物X₃W的结构 _______。
(3)X₃W遇水可释放出使酚酞溶液变红的气体A，该反应的化学方程式是_______。
(4)同温同压下，将a L W的简单氢化物和b LZ的氢化物通入水中，若所得溶液的pH=7则a_______b(填“>”或“<”或“=”)。
(5)用惰性电极电解化合物XZ溶液从阴极释放出气体B，该反应的离子方程式是_______。
(6)已知W的单质与气体B在一定条件下可形成气体A，即：W₂(g)+3B(g)⇌2A(g) ∆H=-92.4kJ∙mol^-1，在某温度时，一个容积固定的密闭容器中，发生上述反应。在不同时间测定的容器内各物质的浓度如下表：

时间	浓度(mol/L)
	c(W2)	c(B)	c(A)
第0 min	4.0	9.0	0
第10 min	3.8	8.4	0.4
第20 min	3.4	7.2	1.2
第30 min	3.4	7.2	1.2
第40 min	3.6	7.8	0.8

0min～10min， W₂ 的平均反应速率_______。
②反应在第l0min改变了反应条件，改变的条件可能是_______。
a.更新了催化剂     b.升高温度     c.增大压强       d.增加B的浓度
③若反应从第30min末又发生了一次条件改变，改变的反应条件可能是_______。
a.更新了催化剂       b.升高温度     c.增大压强       d.减小A的浓度

【推荐3】雾霾天气多次肆虐我国中东部地区。其中,汽车尾气和燃煤尾气是造成空气污染的原因之一（1）汽车尾气净化的主要原理为2NO(g)+2CO(g)2CO₂(g)+N₂(g)。在密闭容器中发生该反应时
，c(CO₂)随温度(T)、催化剂的表面积(S)和时间(t)的变化曲线，如图所示。

据此判断:
①该反应的温度T₂____ T₁ (填“>”或“<”)。
②在T₁温度下，0～2 s内的平均反应速率v(N₂)=___________。 
③当固体催化剂的质量一定时,增大其表面积可提高化学反应速率。若增大催化剂的表面积,则CO转化率__ (填“增大”“减小”或“不变”)。
④若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行,下列示意图正确且能说明反应在进行到t₁时刻达到平衡状态的是____(填字母)。

        

                 a                                               b                                      c

（2）直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题。
①煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物,用CH₄催化还原NO_x可以消除氮氧化物的污染。
例如:CH₄(g)+2NO₂(g)＝N₂(g)+CO₂(g)+2H₂O(g)   ΔH=-867.0 kJ/mol
2NO₂(g) N₂O₄(g)　ΔH=-56.9 kJ/mol
写出CH₄催化还原N₂O₄(g)生成N₂、CO₂和H₂O(g)的热化学方程式:_________________。
②将燃煤产生的二氧化碳回收利用,可达到低碳排放的目的。下图是通过人工光合作用,以CO₂和H₂O为原料制备HCOOH和O₂的原理示意图。电极a、b表面发生的电极反应式分别为a:____________________,
b:___________________________________。

【推荐1】甲醇是一种重要的化工原料。利用CO₂和 H₂在催化剂的作用下合成甲醇，有关反应的反应热与平衡常数表示如下：
反应1：CO₂(g)＋H₂(g) CO(g)＋H₂O(g)          △H₁     K₁
反应2：CO(g)＋2H₂(g) CH₃OH(g)               △H₂       K₂
总反应：CO₂(g)＋3H₂(g) CH₃OH(g)＋H₂O(g)       △H₃     K₃
(1)①△H₃=_________(用△H₁、△H₂表示)。
②K₃ =____________(用K₁、K₂表示)。
③在恒温恒容的密闭容器中，能判断总反应达平衡状态的依据是______(填番号)。
a.容器中的压强保持不变
b.H₂的质量分数保持不变
c.有两个C=O键断裂的同时水分子中有两个H-O键断裂
d.化学平衡常数K保持不变
e.c(CO₂) =c(H₂O)
f.速率v (CO₂) =v(H₂O)
④在某温度下，反应体系达平衡时，增大体系的压强，体系中，反应1的平衡______移动(填“向正反应方向”、“向逆反应方向”和“不”)。
(2)以上平衡常数随温度变化的曲线如图所示：

①则△H₂_____△H₃(填“大于”、“小于”或“等于”)，理由是______________。
②温度为t₁时，体系建立起化学平衡状态，测得c(H₂)=0.1 mol·L^-1 ，c(CH₃OH)：c(CO)=________。
(3)甲醇可用于制取氰化氢。已知：K_a(HCN) = 6.0×10^-10，K_w=1×10^-14氰化钠水解的离子方程式为CN^-+H₂OHCN+OH^-。
①该水解反的平衡常数的值K_h=_________。
②一种由等物质的量浓度的NaCN和HCN组成的缓冲溶液，该溶液的pH____7 (“>”、“<”或“=”)。

【推荐2】一定温度下，在密闭容器中发生反应 ，正反应速率表达式为(k是正反应速率常数，只与温度有关)。测得正反应速率常数与浓度关系如表所示：

序号
I	0.10	0.10	0.15
Ⅱ	0.20	0.20	2.40
Ⅲ	0.20	0.10	1.20

(1)n=___________。
(2)向容积为2L的恒容密闭容器中仅充入和，发生上述反应，测得随时间的变化如图所示：

①物质D的聚集状态为___________。
②a、b、c三点气体C的逆反应速率由大到小的顺序为___________(用a、b、c表示)。
③T₂时，此反应的平衡常数K=___________(不写单位)。
(3)在恒温、恒容容器中进行反应。下列不能说明反应达到平衡状态的是___________(填字母)。

A．混合气体的平均密度不再变化

B．混合气体的平均摩尔质量不再变化

C．

D．容器内的气体压强不再变化

【推荐3】CO和NO是汽车尾气中的主要污染物，易引起酸雨、温室效应和光化学烟雾等环境污染问题。随着我国机动车保有量的飞速发展，汽车尾气的有效处理变得迫在眉睫。其中的一种方法为2CO(g)+2NO(g)=N₂(g)+2CO₂(g)，请回答下列问题：
(1)已知该反应为自发反应，则该反应的反应热ΔH_______0(填“>”或“<”或“=”)。
(2)已知：N₂(g) + O₂(g)=2NO(g) ΔH= a kJ·mol^－1
C(s) + O₂(g)=CO₂(g) ΔH= b kJ·mol^－1
2C(s) + O₂(g)=2CO(g) ΔH= c kJ·mol^－1
则2CO(g)+2NO(g)=N₂(g)+2CO₂(g) ΔH=_______kJ·mol^－1 (用含a、b、c的表达式表示)。
(3)一定温度下，将2molCO、4molNO充入一恒压密闭容器。已知起始压强为1MPa，到达平衡时，测得N₂的物质的量为0.5mol，则：
①该温度此反应用平衡分压代替平衡浓度的平衡常数K_p=_______MPa^－1。
②该条件下，可判断此反应到达平衡的标志是_______。
A．单位时间内，断裂2molC=O同时形成1mol N≡N。
B．混合气体的平均相对分子质量不再改变。
C．混合气体的密度不再改变。
D．CO与NO的转化率比值不再改变。
(4)某研究小组探究催化剂Ⅰ、Ⅱ对CO、NO转化的影响。将和NO以一定的流速通过两种不同的催化剂进行反应，相同时间内测量逸出气体中N₂的含量，从而确定尾气脱氮率(即NO的转化率)，结果如图所示：

①由图可知：要达到最大脱氮率，该反应应采取的最佳实验条件为_______。
②若低于200℃，图中曲线Ⅰ脱氮率随温度升高变化不大的主要原因为_______。
(5)电解NO制备NH₄NO₃，其工作原理如图所示，为使电解产物全部转化为NH₄NO₃，需要补充物质A，A是_______，理由是_______。

【推荐2】研究NO₂、NO、SO₂、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。
(1)已知：CO可将部分氮的氧化物还原为N₂。
反应Ⅰ：2CO(g)+2NO(g) ⇌N₂(g)+2CO₂(g) △H=-746kJ/mol
反应Ⅱ：4CO(g)+2NO₂(g) ⇌N₂(g)+4CO₂(g) △H=-1200kJ/mol
则反应NO₂(g) + CO(g) ⇌CO₂(g) + NO(g)的△H=_____________kJ/mol。
(2)温度为T℃时，在一个容积为10L的恒容密闭容器中，充入1mol CO和0.5mol SO₂发生反应：2CO(g)+ SO₂(g) ⇌2CO₂(g)+S(g)。实验测得生成的CO₂的体积分数(ψ)随着时间的变化曲线如图所示：

①达到平衡时，SO₂的转化率为_____________。
②该温度下反应的平衡常数K=______________。
③其它条件保持不变，再向上述平衡体系中充入CO(g)、SO₂(g)、CO₂(g)、S(g)各0.2mol，此时v(正)_________v(逆)。(填＞、＜或＝)
(3)SCR法是工业上消除氮氧化物的常用方法，反应原理为：4NH₃(g)+4NO(g)+O₂(g) ⇌4N₂(g)+6H₂O(g) △H＜0。在催化剂作用下，NO转化率与温度的关系如图所示：

①图中A点处NO的转化率______(填“可能是”、“一定是”或“一定不是”)该温度下的平衡转化率。
②B点之后，NO转化率降低的原因可能是_________(选填字母)。
A.平衡常数变大               B.副反应增多
C.催化剂活性降低            D.反应的活化能增大
(4)2SO₂(g)+O₂(g) ⇌2SO₃(g) △H=－198 kJ/mol是制备硫酸的重要反应。在VL恒容密闭容器中充入2molSO₂和1molO₂，在不同条件下进行反应，反应体系总压强随时间的变化如图所示。a和b平衡时，SO₃体积分数较小的是_________(填“a”或“b”)。

【推荐3】NO和CO均是大气污染物，但在适当条件下二者可发生氧化还原反应得到两种无害气体；2CO(g)+2NO(g) N₂(g)+2CO₂ (g)       △H=－746kJ·mol^－l。
（1）已知化学键N≡N和C=O的键能分别为946kJ·mol^－l和745kJ·mol^－l。
①若使1 mol NO完全分解为氮原子和氧原子需要消耗602kJ热量，则碳原子与氧原子结合形成1 mol CO时的能量变化为__________________。
②若已知N₂(g)+O₂(g)====2NO(g)       △H=+180kJ·mol^－1，则CO的燃烧热△H为__________________。
（2）将2.2 mol NO和2.4 mol CO通入到某密闭容器中，测得反应过程中CO的平衡转化率与温度、压强之间的关系如图1所示。

①x代表的是_________(填“温度”或“压强”)，Y₁_______Y₂(填“<”“>”或“=”)，B、C两种混合气体平均相对分子质量M_B、M_C的相对天小关系是_____________。
②若A点容器的容积为2L，则该点对应温度下反应的平衡常数K_A=______________。
（3）若维持温度、容器容积不变，下列关系能表明v(正)>v(逆)的是_____________。
A.浓度商Q_C>K       B.生成速率：v(CO₂)=2v(N₂)       C.体系熵值减小
（4）现有甲、乙两种催化剂，其他条件相同时，测得在甲、乙两种催化剂分别催化下，相同时间内NO转化率与温度的关系如图2所示。如果你是总工程师，会选择使用催化剂______________(填“甲”或“乙”)，原因是____________________________。