【推荐1】二氧化碳是常见的温室气体，其回收利用是环保领域研究的热点课题。回答下列问题：
（1）Li₄SiO₄可用于富集CO₂，原理是在500℃ ，低浓度CO₂与Li₄SiO₄接触后反应生成两种锂盐；平衡后加热至700℃，反应逆向进行，放出高浓度CO₂，Li₄SiO₄再生，700℃时反应的化学方程式为________。
（2）CO₂加氢合成低碳烯烃的技术在节能减排等方面具有重要意义。以合成C₂H₄为例，该转化分为两步进行：
第一步：CO₂(g)＋H₂(g)=CO(g)+H₂O(g) △H=+41.3kJ·mol^-1
第二步，2COg(g)＋4H₂(g)=C₂H₄(g)+ 2H₂O(g) △H=-210.5kJ·mol^-1
①CO₂氢合成乙烯的热化学方程式为_________。
②－定条件下的密闭容器中，总反应达到平衡，要提高CO₂的转化率．可以采取的措施是______（填字母）。
A.减小压强 B.增大H₂的浓度 C.加入适当催化剂 D.分离出H₂O(g)
（3）由CO₂和H₂合成CH₃OH 的反应如下：CO₂(g)＋3H₂(g)=CH₃OH(g)+H₂O(g) △H，在10L的恒容密闭容器中投入1molCO₂和2.75molH₂，在不同条件下发生上述反应，测得平衡时甲醇的物质的量随温度、压强的变化如图所示。

①上述反应的△H______（填“> “或“<”），判断理由是______。
②图中压强p₁______（城“>”或“<”）p₂。
③经测定知Q点时容器的压强是反应前压强的9/10，若反应从开始到平衡所需的时间为5min，则0～5min内H₂的反应速率v(H2)=_____________。
④N点时，该反应的平衡常数K=_______（计算结果保留2位小数）。

【推荐3】氮是地球上含量丰富的一种元素，“固氮”在工农业生产中有着重要作用，是几百年来科学家一直研究的课题。下表列举了不同温度下大气固氮和工业固氮的部分K值。

反应	大气固氮 N2(g)+O2(g) 2NO(g)		工业固氮 N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)
温度/℃	27	2000	25	400	450
K	3.84×10-31	0.1	5×10-8	2×104	7×103

（1）①分析数据可知：大气固氮反应属于_______（填“吸热”或“放热”）反应。
②在一定温度下，将一定足的N₂和O₂通入到体积为1L的密闭容器中，当“大气固氮”反应达到平衡后，改变下列条件，能使平衡向正反应方向移动且平衡常数不变的是_______。
a．增大压强       b．增大反应物的浓度        c．使用催化剂     d．升高温度
③ 从分子结构角度解释“大气固氮”和“工业固氮”反应的活化能都很高的原因：__________________。
（2）分析表格数据可知“大气固氮”的反应正向进行的程度小，不适合大规模生产，故世界各国均采用合成氨的方法进行工业固氮。
①从平衡移动角度考虑，工业固氮应该选择常温条件，但实际工业生产却选择500℃左右的高温，解释其原因_______________________。
②将0.1molN₂和0.1molH₂通入一容积可变的容器中进行工业固氮反应，则下图所示N₂的平衡转化率在不同压强(P₁，P₂)下随温度变化的曲线正确的是＿（填“A” 或“B”)；比较P₁、P₂的大小关系__________；若300℃、压强P₂时达到平衡，容器容积恰为100L，则此状态下反应的平衡常数K=__________(计算结果保留2位有效数字)。

③合成氨反应达到平衡后，t₁时刻氮气浓度欲发生图C变化可采取的措施是__________。
（3）近年近年，又有科学家提出在常温、常压、催化剂等条件下合成氨气的新思路，
反应原理为：2N₂(g)+6H₂O(l)⇌4NH₃(g)+3O₂(g)，则其反应热△H=____________。
（已知：N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g) △H₁=-92.4kJ•mol^-1
2H₂(g)+O₂(g)⇌2H₂O(l) △H₂=-571.6kJ•mol^-1）

【推荐1】已知A和B反应的化学方程式为A(g)＋2B(g)C(g)。回答下列问题：
（1）图1是反应A(g)＋2B(g)C(g)在不同温度下A的转化率随时间变化的曲线。
①该反应的△H___(填“>”“<”或“＝”)0。
②T₁和T₂温度下的平衡常数大小关系是K₁___(填“>”“<”或“＝”)K₂。在T₁温度下，向体积为1L的密闭容器中，充入1molA(g)和2molB(g)，测得A(g)和C(g)的浓度随时间变化如图2所示。则该反应的平衡常数为___。

③若容器容积不变，下列措施可增加A转化率的是___(填字母)。
a.升高温度                         b.将C(g)从体系中分离
c.使用合适的催化剂            d.充入He，使体系总压强增大
（2）在容积为1L的恒容密闭容器中，分别研究在230°C、250℃和270℃条件下的上述反应。三种温度下B与A的物质的量之比与A平衡转化率的关系如图3所示。曲线z对应的温度是___℃；该温度下，若反应物A的物质的量为1 mol，则该反应的化学平衡常数为___(用分数表示)。曲线上a、b、c点对应的化学平衡常数分别为K₁、K₂、K₃，则K₁、K₂、K₃的大小关系为___。

【推荐2】氮及其化合物的研究对于生态环境的保护和工农业的生产发展有着非常重要的作用.请回答下列问题：
(1)煤燃烧产生的烟气中含有氮的氧化物，用催化还原，可消除氮氧化物的污染。已知：
①
②
③
则NO与反应生成的热化学方程式为_______。
(2)汽车尾气中的和在一定条件下可发生反应生成无毒的和，化学兴趣研究小组在三个容积均为VL的恒容密闭容器中，分别充入和发生反应。在三种不同实验条件下进行上述反应(体系各自保持温度不变)，反应体系的总压强随时间变化情况如图所示：

①在条件下，若，求前平均反应速率_______；温度下该反应的平衡常数_______(用平衡=分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)
②已知：温度，则，则_______0。(填“>”“<”)；在条件下，Ⅲ与Ⅱ从条件上相比，Ⅲ可能_______。
③在条件下，下列说明该反应已经到达平衡状态的是_______(填字母)。
A.NO和CO的物质的量分数不变                  B.混合气体的密度保持不变
C.容器中混合气体的平均摩尔质量不变          D.容器中压强不再变化

【推荐3】研究硫元素及其化合物的性质具有重要意义。
I.已知I^-可以催化二氧化硫在水溶液中发生歧化反应：3SO₂(g) +2H₂O(l)＝2H₂SO₄(aq) +S(s) △H＜0。催化原理分为两步，第一步反应为吸热的慢反应：SO₂+4I^- +4H⁺ =2H₂O+ S↓ +2I₂，第二步反应为放热的快反应：2H₂O + I₂ + =     + + 2I^-。
(1)请补充第二步反应________。
(2)能正确表示I^-催化SO₂歧化反应原理的能量变化示意图为____。

II.工业制硫酸，在接触室发生反应2SO₂(g) +O₂(g)2SO₃(g)。在1L的恒容密闭容器中充人2 mol SO₂和1 mol O₂，在不同温度下测得c(SO₃)与时间的关系如下图所示：

(3)能证明反应已经达到平衡状态的是_____。
①c(SO₂)：c(O₂)：c(SO₃) =2：1 ：2
②单位时间内生成n mol SO₃的同时消耗n mol SO₂
③反应速率
④温度和体积一定时，容器内压强不再变化
⑤温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化
(4) 反应开始到10 min时SO₂的平均反应速率(SO₂)= ____mol/(L•min)。T₂时反应SO₃(g)SO₂(g)+O₂(g)的平衡常数 K =_______ 。

【推荐1】研究 (主要指和)的性质与转化规律具有十分重要的意义。
(1)用溶液吸收硝酸尾气，可提高尾气中的去除率。其他条件相同，转化为的转化率随溶液初始pH(用稀盐酸调节)的变化如图所示。

①在酸性溶液中，氧化生成和，其离子方程式为_______。
②溶液的初始pH越小，转化率越高。其原因是_______。
(2)在恒压、和的起始浓度一定的条件下，发生如下反应：。催化反应相同时间，测得不同温度下转化为的转化率如图中实线所示(图中虚线表示相同条件下的平衡转化率随温度的变化)。

①反应的_______(填“>”“<”或“=”)0。
②图中X点所示条件下，为了提高转化率，可采取的措施是_______。
(3)温度为时，在两个容积均为的恒容密闭容器中仅发生反应：

容器编号	物质的起始浓度()			物质的平衡浓度()
Ⅰ	0.6	0	0	0.2
Ⅱ	0.2	0.4	0.1

①容器Ⅱ中反应开始时，判断的依据是_______。
②实验测得，，、为速率常数，受温度影响。当温度改变为时，若，则时反应的平衡常数为_______(填数值)。

【推荐2】二氧化碳加氢合成乙烯的反应如下:2CO₂(g )+6H₂(g)C₂H₄(g)+4H₂O(g) ΔH。
已知:①C₂H₄(g)+3O₂(g)=2CO₂(g)+2H₂ ΔH₁=a kJ/mol；
②2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(1)ΔH₂=bkJ/mol；
③H₂O(1)=H₂O(g) ΔH₃=c kJ/mol；
请回答:
(1)ΔH=____kJ/mol。(用a、b、c 表示)
(2)在催化剂[Fe₃(CO)₁₂/ZSM-5]、空速1200 h^-1 条件下，温度、压强、氢碳比[n(H₂)/n(CO₂)=x]对CO₂平衡转化率及温度对催化效率影响如图1所示。

①下列有关说法正确的是________(填字母)。
A.ΔH>0
B.增大氢碳比，可以提高CO₂的平衡转化率
C.温度低于300℃时，随温度升高乙烯的产率增大
D.平衡常数:K(M)>K(N)
E.为提高CO₂的平衡转化率，工业生产中应在尽可能低的温度下合成乙烯
②M点时，CO₂的平衡转化率为2/3，则此时平衡体系中乙烯的体积分数为_________。
③工业生产中压强一般控制在2.1~2.6 MPa之间，理由是____________________________。
(3)恒温(300℃)，在体积为1L的恒容容器中以n(H₂)/n(CO₂)=3的投料比加入反应物，至t₁时达到平衡。t₂时将容器体积瞬间扩大至2 L并保持不变，t₃时重新达平衡。在图2中绘制0~t₄时间段内，容器内混合气体的平均相对分子质量(M)随时间(t)变化的图象。_______

【推荐3】为应对全球气候变暖，科学家在综合利用 CO₂方面取得了不少研究成果。如用 CO₂合成重要化工原料 CH₃OH，同时生成 CO，反应如下：
反应Ⅰ：CO₂(g)+3H₂(g)⇌CH₃OH(g)+H₂O(g)+Q₁kJ(Q₁＞0)，
反应Ⅱ：CO₂(g)+H₂(g) ⇌CO(g)+H₂O(g)-Q₂kJ(Q₂＞0)。
研究催化剂等外界条件对上述反应的影响，结果如图 1、图 2

完成下列填空：
(1)一定是碳12的同位素原子是_____(选填“A”、“B”、“C”、“D”)
A.质子数为6，中子数为8　　　B.质子数为8，中子数为12
C.质子数为12，中子数为6　　　D.质子数为12，中子数为8
(2)分析图1：催化效果最佳的是催化剂_____(选填“A”、“B”、“C”)。若密闭容器体积为2L，则a点测得CH₃OH的平均生成速率为_____mol·L^-1·min^-1。b点反应_____(填“达到”或“未达到”)平衡状态，理由是：_____
(3)分析图2：相同温度下，增大原料气压强，反应Ⅰ平衡常数_____(选填“增大”、“减小”、“不变”、“无法判断”)；当压强为6Mpa、温度在400~600℃时，CO₂的总体平衡转化率随温度升高而增大的原因是___________________________________
(4)若生成的CH₃OH和CO物质的量之比为4:1，则消耗相同条件下的CO₂和H₂体积比是_____
(5)若有88gCO₂发生反应Ⅰ，并放出akJ热量，则图3中A为_____，B为_____

【推荐2】近年来，研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储。过程如下：

(1)反应Ⅰ：2H₂SO₄(l)=2SO₂(g)+2H₂O(g)+O₂(g)   ΔH₁=+551 kJ·mol^－1
反应Ⅲ：S(s)+O₂(g)=SO₂(g)   ΔH₃=－297 kJ·mol^－1
反应Ⅱ的热化学方程式：________________。
(2)对反应Ⅱ，在某一投料比时，两种压强下，H₂SO₄在平衡体系中物质的量分数随温度的变化关系如图所示：

p₂_______p ₁(填“＞”或“＜”)。
(3)I^－可以作为水溶液中SO₂歧化反应的催化剂，可能的催化过程如下。将ii补充完整。
i.SO₂+4I^－+4H⁺=S↓+2I₂+2H₂O
ii.I₂+2H₂O+_________=_________+_______+2 I^－
(4)探究i、ii反应速率与SO₂歧化反应速率的关系，实验如下：分别将18 mL SO₂饱和溶液加入到   2 mL下列试剂中，密闭放置观察现象。(已知：I₂易溶解在KI溶液中)

序号	A	B	C	D
试剂组成	0.4 mol·L－1 KI	a mol·L－1 KI0.2 mol·L－1 H2SO4	0.2 mol·L－1 H2SO4	0.2 mol·L－1 KI 0.0002 mol I2
实验现象	溶液变黄，一段时间后出现浑浊	溶液变黄，出现浑浊较A快	无明显现象	溶液由棕褐色很快褪色，变成黄色，出现浑浊较A快

①B是A的对比实验，则a=__________。
②比较A、B、C，可得出的结论是______________________。
③实验表明，SO₂的歧化反应速率D＞A，结合i、ii反应速率解释原因：________________。
(5)据文献报道，二氧化碳可以在酸性水溶液中用惰性电极电解制得乙烯，其原理如图所示。则b电极上的电极反应式为__________________。