按要求回答下列问题：
(1)下列物质中属于强电解质的是______ （填标号，下同），非电解质是______ ，能导电的是______ 。
①
②
③氨水④液态
⑤乙醇⑥
⑦
⑧
(2)若
时，醋酸的电离常数
，则该温度下
醋酸溶液中
约为______ 
。
(3)用如图装置电解硫酸钾溶液，可获得
、硫酸和氢氧化钾溶液。电解过程中
电极与电源的极______ 相连，电极周围溶液
值______ （填“增大”、“减小”或“不变”），M、
交换膜中是阳离子交换膜的是______ （填“M”或“N”）。
(4)现有反应
已知该反应中相关的化学键键能数据如下：
则气态中
的键能为______ 
(1)下列物质中属于强电解质的是
①
②③氨水④液态⑤乙醇⑥⑦⑧(2)若
时，醋酸的电离常数，则该温度下醋酸溶液中约为。(3)用如图装置电解硫酸钾溶液，可获得
、硫酸和氢氧化钾溶液。电解过程中电极与电源的极电极周围溶液值交换膜中是阳离子交换膜的是(4)现有反应
已知该反应中相关的化学键键能数据如下：| 化学键 | H—H | C—O | H—O | C—H |
 | 436 | 343 | 465 | 413 |
中的键能为
更新时间：2023-12-21 11:19:08
|
相似题推荐
解答题-原理综合题
|
适中
(0.65)
【推荐1】已知下列十种物质：①液态HCl ；②FeCl3溶液； ③盐酸 ；④NH4Cl晶体 ；⑤蔗糖溶液； ⑥铜； ⑦碳酸钙； ⑧淀粉溶液 ；⑨熔融NaOH； ⑩CO2.根据上述提供的物质，回答下列问题：
(1)能够导电的是_______ ，属于强电解质的是_______ ，属于非电解质的是_______ 。(填序号)
(2)如图1是1molNO2(g)和1molCO(g)反应生成CO2和NO过程中的能量变化示意图，若在反应体系中加入催化剂，则E1_______ (填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，ΔH_______ 。请写出NO2和CO反应的热化学方程式：_______ 。
(3)观察图a和图b，根据盖斯定律，写出△H1、△H2、△H3、△H4、△H5和△H6的关系。图a：_______ ；图b：_______ 。
(4)用CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。
已知：① H2O(l)=H2O(g) △H=+44 kJ/mol
② 2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)=CH4(g)＋4NO(g) △H= +1160 kJ/mol
③ CH4(g)＋4NO2(g)=4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) △H= -574 kJ/mol
请写出CH4(g)与NO2(g)反应生成参与大气循环的气体和液态水的热化学方程式_______ 。
(1)能够导电的是
(2)如图1是1molNO2(g)和1molCO(g)反应生成CO2和NO过程中的能量变化示意图，若在反应体系中加入催化剂，则E1
(3)观察图a和图b，根据盖斯定律，写出△H1、△H2、△H3、△H4、△H5和△H6的关系。图a：
(4)用CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。
已知：① H2O(l)=H2O(g) △H=+44 kJ/mol
② 2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)=CH4(g)＋4NO(g) △H= +1160 kJ/mol
③ CH4(g)＋4NO2(g)=4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) △H= -574 kJ/mol
请写出CH4(g)与NO2(g)反应生成参与大气循环的气体和液态水的热化学方程式
您最近一年使用：0次
解答题-无机推断题
|
适中
(0.65)
解题方法
【推荐2】回答下列问题：
(1)如图为五个椭圆交叉构成的图案，其中五个椭圆内分别写了(
(乙醇)、
、
、
、
，图中相连的物质均可归为一类，相交部分A、
、C、D为相应的分类标准代号。
①相连的两种物质都是电解质的是___________ (填分类标准代号)。
②中
的结构示意图是_______ 。
(2)分类方法应用广泛，属于同一类的物质具有相似性。
①、
都属于酸性氧化物，
，可得出与
反应的化学方程式为___________ 。
②已知钾元素位于元素周期表中第四周期第ⅠA族，性质与钠相似，钾的原子序数为___________ 。钾单质与
反应的离子方程式为___________ 。
(3)某实验小组测定铁的氧化物
的化学式，已知该氧化物中铁元素只有＋2和＋3两种价态，实验步骤如图所示：
①为证明步骤②中
已反应完全，可选择下列的试剂有_______ (填序号)。
A．铁氰化钾溶液 B．酸性
溶液
C．
溶液 D．溶液
②该氧化物的化学式为_______ 。
(1)如图为五个椭圆交叉构成的图案，其中五个椭圆内分别写了(
(乙醇)、、、、，图中相连的物质均可归为一类，相交部分A、、C、D为相应的分类标准代号。①相连的两种物质都是电解质的是
②
中的结构示意图是(2)分类方法应用广泛，属于同一类的物质具有相似性。
①
、都属于酸性氧化物，，可得出与反应的化学方程式为②已知钾元素位于元素周期表中第四周期第ⅠA族，性质与钠相似，钾的原子序数为
反应的离子方程式为(3)某实验小组测定铁的氧化物
的化学式，已知该氧化物中铁元素只有＋2和＋3两种价态，实验步骤如图所示：①为证明步骤②中
已反应完全，可选择下列的试剂有A．铁氰化钾溶液 B．酸性
溶液C．
溶液 D．溶液②该氧化物的化学式为
您最近一年使用：0次
解答题-实验探究题
|
适中
(0.65)
解题方法
【推荐3】氯化钠是日常生活必需品和重要的化工原料。
(1)NaCl固体是否属于电解质？______ ，是否能导电？______ (填写“是”或“否”)。
(2)
表示______ 。
A.氯原子的结构示意图
B.氯离子的结构示意图
(3)实验室提纯粗盐时，将粗盐溶于水后，先除去泥沙等难溶性杂质，再除去Ca2+、Mg2+、SO
等可溶性杂质。
①写出NaCl溶于水时的电离方程式______ 。
②为了除去可溶性杂质，依次加入稍过量的BaCl2溶液、NaOH溶液和Na2CO3溶液，加热至70℃左右约2min，冷却后过滤，得到的沉淀有BaSO4、Mg(OH)2、CaCO3和______ 。
(4)“84消毒液”是常见的消毒剂，其有效成分是NaClO。
①Cl2和NaOH制备NaClO的离子方程式为_______ 。
如图是某品牌“84消毒液”的使用注意事项。
②注意事项4“易使有色衣物脱色”，是因为“84消毒液”具有______ 。
A.碱性 B.强氧化性
③注意事项6“不可与酸性物质同时使用”，例如，若将“84消毒液”与“洁厕灵”(含盐酸)同时使用会生成黄绿色有毒气体。写出反应的离子方程式_______ 。
(1)NaCl固体是否属于电解质？
(2)
表示A.氯原子的结构示意图
B.氯离子的结构示意图
(3)实验室提纯粗盐时，将粗盐溶于水后，先除去泥沙等难溶性杂质，再除去Ca2+、Mg2+、SO
等可溶性杂质。①写出NaCl溶于水时的电离方程式
②为了除去可溶性杂质，依次加入稍过量的BaCl2溶液、NaOH溶液和Na2CO3溶液，加热至70℃左右约2min，冷却后过滤，得到的沉淀有BaSO4、Mg(OH)2、CaCO3和
(4)“84消毒液”是常见的消毒剂，其有效成分是NaClO。
①Cl2和NaOH制备NaClO的离子方程式为
如图是某品牌“84消毒液”的使用注意事项。
| 注意事项 1、外用消毒液，勿口服； 2、现用现配，使用时注意戴手套防护； 3、不适用于钢和铝制品的消毒； 4、易使有色衣物脱色； 5、避光、阴凉处保存； 6、不可与酸性物质同时使用. |
A.碱性 B.强氧化性
③注意事项6“不可与酸性物质同时使用”，例如，若将“84消毒液”与“洁厕灵”(含盐酸)同时使用会生成黄绿色有毒气体。写出反应的离子方程式
您最近一年使用：0次
解答题-工业流程题
|
适中
(0.65)
名校
解题方法
【推荐1】氨既是一种重要的化工产品，又是一种重要的化工原料。如图为合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意图。
(1)合成塔中发生反应的化学方程式为_______ 。
(2)单质X的化学式是_______ 。 吸收塔中X的作用是_______ 。
(3)工业上为了储运浓硝酸，最好选择_______作为罐体材料。
(4)为避免硝酸生产尾气中的氮氧化物污染环境，工业上常用Na2CO3吸收尾气，发生的反应为：NO+NO2+Na2CO3 =2NaNO2+CO2、2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2，将标准状况下44.8L仅含NO和NO2混合气体的尾气通入Na2CO3溶液中，尾气被完全吸收，则消耗的Na2CO3的物质的量为_______ mol。
将拆开或形成1mol化学键所需要的能量称为键能(kJ·mol-1)。表中是一些共价键的键能：
(5)根据表中的数据判断工业合成氨的反应是_______ (填“吸热”或“放热”)反应；
(6)取一定量N2和H2放入一密闭容器中，在一定条件下进行反应，理论上生成2molNH3时放出或吸收的热量为QkJ，则Q=_______ 。
(1)合成塔中发生反应的化学方程式为
(2)单质X的化学式是
(3)工业上为了储运浓硝酸，最好选择_______作为罐体材料。
| A．铜 | B．铂 | C．铝 | D．镁 |
将拆开或形成1mol化学键所需要的能量称为键能(kJ·mol-1)。表中是一些共价键的键能：
| 共价键 | H-H | N≡N | N-H |
| 键能(kJ·mol-1) | 436 | 945 | 391 |
(6)取一定量N2和H2放入一密闭容器中，在一定条件下进行反应，理论上生成2molNH3时放出或吸收的热量为QkJ，则Q=
您最近一年使用：0次
解答题-原理综合题
|
适中
(0.65)
名校
解题方法
【推荐2】请按要求填空：
(1)已知热化学方程式：SO2(g)＋
O2(g) 
SO3(g) ΔH=
98.32 
，在容器中充入2 mol SO2和1 mol O2，充分反应，最终放出的热量_______(填字母)。
(2)FeS2焙烧产生的SO2可用于制硫酸。已知25 ℃、101 kPa时：
①2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH1=197 ；
②H2O(g)=H2O(l) ΔH2=44 ；
③2SO2(g)＋O2(g)＋2H2O(g)=2H2SO4(l) ΔH3=545
则SO3(g)与H2O(l)反应的热化学方程式是_______ 。
(3)已知下列两个热化学方程式：
H2(g)＋O2(g)=H2O(l) ΔH=285.0
C3H8(g)＋5O2(g)=3CO2(g)＋4H2O(l) ΔH=2220.0
①实验测得H2和C3H8的混合气体共5 mol，完全燃烧生成液态水时放热6262.5 kJ，则混合气体中H2和C3H8的体积之比为_______ 。
②已知：H2O(l)=H2O(g) ΔH=＋44.0，写出C3H8燃烧生成CO2和气态水的热化学方程式：_______ 。
(4)已知：2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g) ΔH=566 ①
Na2O2(s)＋CO2(g)=Na2CO3(s)＋O2(g) ΔH=226 ②
则CO(g)与Na2O2(s)反应放出509 kJ热量时，电子转移数目为_______ 。
(5)已知H2(g)＋Br2(l)=2HBr(g) ΔH=72 ，蒸发1 mol Br2(l)需要吸收的能量为30 kJ，其他相关数据如下表：
则表中a=_______ 。
(1)已知热化学方程式：SO2(g)＋
O2(g) SO3(g) ΔH=98.32 ，在容器中充入2 mol SO2和1 mol O2，充分反应，最终放出的热量_______(填字母)。| A．=196.64 kJ | B．=98.32 kJ | C．<196.64 kJ | D．>196.64 kJ |
(2)FeS2焙烧产生的SO2可用于制硫酸。已知25 ℃、101 kPa时：
①2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g) ΔH1=197 ；②H2O(g)=H2O(l) ΔH2=
44 ；③2SO2(g)＋O2(g)＋2H2O(g)=2H2SO4(l) ΔH3=
545 则SO3(g)与H2O(l)反应的热化学方程式是
(3)已知下列两个热化学方程式：
H2(g)＋
O2(g)=H2O(l) ΔH=285.0 C3H8(g)＋5O2(g)=3CO2(g)＋4H2O(l) ΔH=
2220.0 ①实验测得H2和C3H8的混合气体共5 mol，完全燃烧生成液态水时放热6262.5 kJ，则混合气体中H2和C3H8的体积之比为
②已知：H2O(l)=H2O(g) ΔH=＋44.0
，写出C3H8燃烧生成CO2和气态水的热化学方程式：(4)已知：2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g) ΔH=
566 ①Na2O2(s)＋CO2(g)=Na2CO3(s)＋
O2(g) ΔH=226 ②则CO(g)与Na2O2(s)反应放出509 kJ热量时，电子转移数目为
(5)已知H2(g)＋Br2(l)=2HBr(g) ΔH=
72 ，蒸发1 mol Br2(l)需要吸收的能量为30 kJ，其他相关数据如下表：| 物质 | H2(g) | Br2(g) | HBr(g) |
| 1 mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量(kJ) | 436 | 200 | a |
您最近一年使用：0次
解答题-原理综合题
|
适中
(0.65)
【推荐3】一氯甲烷广泛用作溶剂、提取剂、推进剂、制冷剂、甲基化试剂，用于生产农药、医药等。600K时，
和作用生成
，可继续反应生成
。反应原理如下：
①
②
(1)已知反应①中相关化学键的键能数据如表：
则
___________ 。
上述反应体系在一定条件下建立平衡后，下列说法正确的是___________ (填标号)。
A．升高温度反应①正向移动，反应②逆向移动
B．加入反应①的催化剂，可以降低反应的活化能及反应热
C．增大水蒸气浓度有利于提高的产量
D．及时分离出可以使反应①的正反应速率增大
(2)对于反应②，反应速率与浓度之间存在如下关系：
，
，
、
为速率常数，只受温度影响，k和温度的关系为
(
为活化能，k为速率常数，R、A为常数)。右图中两条直线分别表示
和
与
的关系，表示的是___________ (填“a”或“b”)，温度为
时，反应②的平衡常数K=___________ 。
(3)在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中，充入
和
发生反应，甲醇的物质的量随时间变化如图所示：
时，水的体积分数为65％，则的转化率为___________ ，反应①的平衡常数
___________ ［对于反应
，
，x为物质的量分数］。
(4)甲醇也可通过电化学方法由甲烷直接制得，装置如图所示：
已知，电解生成甲醇的过程分3步：
①通电时，氯离子先转化成高活性的原子氯(Cl·)；②Cl·与吸附在电极上的
反应生成HCl和；③在碱性电解液中，转化为目标产物。当步骤①有2molCl·生成时，外电路中转移的电子数为___________ (用含
的代数式表示)。阴极的电极反应为___________ 。
和作用生成，可继续反应生成。反应原理如下：①
②
(1)已知反应①中相关化学键的键能数据如表：
| 化学键 | C-Cl | C-H | C-O | H-Cl | H-O |
键能 | 331 | 414 | 343 | 429 | 460 |
。上述反应体系在一定条件下建立平衡后，下列说法正确的是
A．升高温度反应①正向移动，反应②逆向移动
B．加入反应①的催化剂，可以降低反应的活化能及反应热
C．增大水蒸气浓度有利于提高
的产量D．及时分离出
可以使反应①的正反应速率增大(2)对于反应②，反应速率与浓度之间存在如下关系：
，，、为速率常数，只受温度影响，k和温度的关系为(为活化能，k为速率常数，R、A为常数)。右图中两条直线分别表示和与的关系，表示的是时，反应②的平衡常数K=(3)在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中，充入
和发生反应，甲醇的物质的量随时间变化如图所示：时，水的体积分数为65％，则的转化率为，，x为物质的量分数］。(4)甲醇也可通过电化学方法由甲烷直接制得，装置如图所示：
已知，电解生成甲醇的过程分3步：
①通电时，氯离子先转化成高活性的原子氯(Cl·)；②Cl·与吸附在电极上的
反应生成HCl和；③在碱性电解液中，转化为目标产物。当步骤①有2molCl·生成时，外电路中转移的电子数为的代数式表示)。阴极的电极反应为
您最近一年使用：0次
解答题-原理综合题
|
适中
(0.65)
名校
解题方法
【推荐1】电化学原理在探究物质性质和实际生产中应用广泛，据此回答下列问题。
(1)在如图装置中，观察到装置甲铜电极上产生大量的无色气体；而装置乙中铜电极上无气体产生，铬电极上产生大量红棕色气体。由装置甲知铬的金属活动性比铜_______ (填“强”或“弱”)；由装置乙知常温下铬在浓硝酸中出现_______ 现象(填化学专业名词)。
(2)已知存在反应：2
+2H+⇌
+H2O。用下图装置，以石墨作电极电解Na2CrO4溶液制备Na2Cr2O7的转化原理为_______ 。
(3)CrO3和K2Cr2O7均易溶于水，它们是工业废水造成铬污染的主要原因。要将Cr(VI)转化为Cr(III)常见的处理方法是电解法和铁氧磁体法。
①电解法：将含的废水通入电解槽内，用铁作阳极，在酸性环境中，加入适量的NaCl进行电解，使阳极产物和发生反应，则阳极的电极反应式为_______ 。阴极上、H+、Fe3+都可能放电。若放电，则阴极的电极反应式为_______ ；若H+放电，则阴极区形成_______ 和Cr(OH)3沉淀。
②铁氧磁体法：在含Cr(VI)的废水中加入FeSO4，在pH＜4时发生反应使Cr(VI)转化为Cr(III)，调节溶液pH为6～8，使溶液中的Fe(II)、Fe(III)、Cr(III)析出组成相当于Fe(II)[Fe(III)x·Cr(III)2-x]O4(铁氧磁体)的沉淀，则铁氧磁体中x=_______ 。
(1)在如图装置中，观察到装置甲铜电极上产生大量的无色气体；而装置乙中铜电极上无气体产生，铬电极上产生大量红棕色气体。由装置甲知铬的金属活动性比铜
(2)已知存在反应：2
+2H+⇌+H2O。用下图装置，以石墨作电极电解Na2CrO4溶液制备Na2Cr2O7的转化原理为(3)CrO3和K2Cr2O7均易溶于水，它们是工业废水造成铬污染的主要原因。要将Cr(VI)转化为Cr(III)常见的处理方法是电解法和铁氧磁体法。
①电解法：将含
的废水通入电解槽内，用铁作阳极，在酸性环境中，加入适量的NaCl进行电解，使阳极产物和发生反应，则阳极的电极反应式为、H+、Fe3+都可能放电。若放电，则阴极的电极反应式为②铁氧磁体法：在含Cr(VI)的废水中加入FeSO4，在pH＜4时发生反应使Cr(VI)转化为Cr(III)，调节溶液pH为6～8，使溶液中的Fe(II)、Fe(III)、Cr(III)析出组成相当于Fe(II)[Fe(III)x·Cr(III)2-x]O4(铁氧磁体)的沉淀，则铁氧磁体中x=
您最近一年使用：0次
解答题-原理综合题
|
适中
(0.65)
【推荐2】某课外小组分别用如图所示装置对原电池和电解原理进行实验探究。
请回答：Ⅰ.用如图1所示装置进行第一组实验。
(1)在保证电极反应不变的情况下，能替代Cu做电极的是___________(填字母序号)。
(2)M极发生反应的电极反应式为___________ ；
Ⅱ．用如图
所示装置进行第二组实验。实验过程中，两极均有气体产生，
极区溶液逐渐变成紫红色；停止实验，铁电极明显变细，电解液仍然澄清。查阅资料发现，高铁酸根(
)在溶液中呈紫红色。
(3)电解过程中，
极区溶液的
_____ (填“增大”、“减小”或“不变”)；
(4)电解过程中，极发生的电极反应为
和 
，若在极收集到
气体，在极收集到
气体(均已折算为标准状况时气体体积)，则电极(铁电极)质量减少___________ g。
(5)在碱性锌电池中，用高铁酸钾作为正极材料，电池总反应为：
该电池正极的电极反应式为___________ 。
请回答：Ⅰ.用如图1所示装置进行第一组实验。
(1)在保证电极反应不变的情况下，能替代Cu做电极的是___________(填字母序号)。
| A．铝 | B．石墨 | C．镁 | D．铂 |
Ⅱ．用如图
所示装置进行第二组实验。实验过程中，两极均有气体产生，极区溶液逐渐变成紫红色；停止实验，铁电极明显变细，电解液仍然澄清。查阅资料发现，高铁酸根()在溶液中呈紫红色。(3)电解过程中，
极区溶液的(4)电解过程中，
极发生的电极反应为和 ，若在极收集到气体，在极收集到气体(均已折算为标准状况时气体体积)，则电极(铁电极)质量减少(5)在碱性锌电池中，用高铁酸钾作为正极材料，电池总反应为：
该电池正极的电极反应式为
您最近一年使用：0次
解答题-原理综合题
|
适中
(0.65)
解题方法
【推荐3】一种利用电化学方法同时脱除NO/SO2的工艺如图所示：
已知SO2水溶液中含硫微粒分布分数（Xi）与pH关系如图所示
（1）NaOH溶液吸收SO2时，溶液的pH由9→6时，主要发生反应的离子方程式为________ 。
（2）含Ce4+的溶液吸收NO，若高价氮中的NO2、N2O3、NO2-、NO3-各1mol，则消耗0.5mol·L-1的含Ce4+溶液的体积为________ L；其中NO转化NO3-的离子方程式为________ 。
（3）电解槽中，阴极电极反应式主要为________ ，阳极电极反应式为________ 。
（4）在“气液反应器”中高价氮中的N2O3化合为NH4NO3的化学方程式为________ 。
已知SO2水溶液中含硫微粒分布分数（Xi）与pH关系如图所示
（1）NaOH溶液吸收SO2时，溶液的pH由9→6时，主要发生反应的离子方程式为
（2）含Ce4+的溶液吸收NO，若高价氮中的NO2、N2O3、NO2-、NO3-各1mol，则消耗0.5mol·L-1的含Ce4+溶液的体积为
（3）电解槽中，阴极电极反应式主要为
（4）在“气液反应器”中高价氮中的N2O3化合为NH4NO3的化学方程式为
您最近一年使用：0次
解答题-工业流程题
|
适中
(0.65)
【推荐1】制备锂离子电池的正极材料的前体
的一种流程如下：
资料：ⅰ．磷灰石的主要成分是
ⅱ．
可溶于水，
微溶于水
ⅲ．
ⅳ．
(1)制备
①用溶液、
溶液分步浸取磷灰石生成HF、和，主要反应是
和______ 。
②其他条件不变时，若仅用溶液酸浸，浸取的速率低于用、分步浸取法，原因是______ 。
(2)制备
将、
、
混合并调节溶液的pH制备。
①酸性条件下，生成的离子方程式是______ 。
②含磷各微粒的物质的量分数与pH的关系如图。
pH＝1时，溶液中的
，则
______ mol/L。
再加入晶体、溶液使溶液中的
，不考虑溶液体积的变化，通过计算说明此时能否产生沉淀______ 。
③的纯度及颗粒大小会影响其性能，沉淀速率过快容易团聚。
ⅰ．研究表明，沉淀时可加入含
的溶液，的作用是________________________ 。
ⅱ．其他条件不变时，工业上选择pH＝2而不是更高的pH制备，可能的原因是____ (答出2点)。
的一种流程如下： 资料：ⅰ．磷灰石的主要成分是
ⅱ．
可溶于水，微溶于水ⅲ．
ⅳ．
(1)制备
①用
溶液、溶液分步浸取磷灰石生成HF、和，主要反应是和②其他条件不变时，若仅用
溶液酸浸，浸取的速率低于用、分步浸取法，原因是(2)制备
将
、、混合并调节溶液的pH制备。①酸性条件下，生成
的离子方程式是②含磷各微粒的物质的量分数与pH的关系如图。
pH＝1时，溶液中的
，则再加入
晶体、溶液使溶液中的，不考虑溶液体积的变化，通过计算说明此时能否产生沉淀③
的纯度及颗粒大小会影响其性能，沉淀速率过快容易团聚。ⅰ．研究表明，沉淀时可加入含
的溶液，的作用是ⅱ．其他条件不变时，工业上选择pH＝2而不是更高的pH制备
，可能的原因是
您最近一年使用：0次
解答题-原理综合题
|
适中
(0.65)
解题方法
【推荐2】氮是空气中含量最多的元素，在自然界中存在十分广泛，在生物体内亦有较大作用，是组成氨基酸的基本元素之一。请回答下列问题。
(1)用CO可将汽车尾气中的NO还原为N2，反应为2NO(g)+2CO(g)
N2(g)+2CO2(g) ΔH=-akJ·mol-1，K=m。已知：N2(g)+O2(g)2NO(g) ΔH1=+bkJ·mol-1，K1=n，则CO(g)+
O2(g)CO2(g) ΔH2=____ kJ·mol-1(用含a、b的代数式表示)，K2=____ (用含m、n的代数式表示)。
(2)“绿水青山就是金山银山”。现利用如图所示装置对工业废气、垃圾渗透液进行综合治理并实现发电。M极是____ 极，正极的电极反应式为____ 。
(3)N2O可以被CO还原：N2O(g)+CO(g)N2(g)+CO2(g)。在体积均为1L的恒容密闭容器A(500℃，恒温)、B(起始500℃，绝热)中分别加入0.1molN2O、0.4molCO和相同的催化剂。实验测得A、B中N2O的转化率随时间的变化关系如图所示。A中N2O的转化率随时间的变化关系是图中的b曲线，M点：v正____ v逆(填“>”“<”或“=”)，A中反应的平衡常数为____ (用分数表示)，平衡常数：B____ A(填“大于”“小于”或“等于”)。
(4)实验室中可用NaOH溶液吸收多余的NO2：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O。常温下，用含0.14molNaOH的水溶液吸收NO2，恰好完全反应得1L溶液，测得该溶液的pH=8，则HNO2的电离常数为____ 。
(1)用CO可将汽车尾气中的NO还原为N2，反应为2NO(g)+2CO(g)
N2(g)+2CO2(g) ΔH=-akJ·mol-1，K=m。已知：N2(g)+O2(g)2NO(g) ΔH1=+bkJ·mol-1，K1=n，则CO(g)+O2(g)CO2(g) ΔH2=(2)“绿水青山就是金山银山”。现利用如图所示装置对工业废气、垃圾渗透液进行综合治理并实现发电。M极是
(3)N2O可以被CO还原：N2O(g)+CO(g)
N2(g)+CO2(g)。在体积均为1L的恒容密闭容器A(500℃，恒温)、B(起始500℃，绝热)中分别加入0.1molN2O、0.4molCO和相同的催化剂。实验测得A、B中N2O的转化率随时间的变化关系如图所示。A中N2O的转化率随时间的变化关系是图中的b曲线，M点：v正(4)实验室中可用NaOH溶液吸收多余的NO2：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O。常温下，用含0.14molNaOH的水溶液吸收NO2，恰好完全反应得1L溶液，测得该溶液的pH=8，则HNO2的电离常数为
您最近一年使用：0次
解答题-原理综合题
|
适中
(0.65)
名校
【推荐3】电离平衡常数和电离度(电离度是指已电离的电解质分子数占原来总分子数的百分比)均可衡量弱电解质的电离，下表是常温下几种弱酸的电离平衡常数(
)和弱碱的电离平衡常数(
)，回答下列问题∶
(1)
的水溶液呈______ (填“酸性”、“中性”或“碱性”)，理由是______ 。
(2)现测得溶解了
的某盐酸的pH=4，则该溶液中的电离度约为______ 。
(3)常温下，浓度相同的三种溶液NaF、
、
，pH由大到小的顺序是______ 。
(4)将过量通入溶液中，反应的离子方程式为______ 。
)和弱碱的电离平衡常数()，回答下列问题∶| 弱酸或弱碱 | HF |  |  | |  |
| 电离平衡常数 |  |  |   |   |  |
的水溶液呈(2)现测得溶解了
的某盐酸的pH=4，则该溶液中的电离度约为(3)常温下，浓度相同的三种溶液NaF、
、，pH由大到小的顺序是(4)将过量
通入溶液中，反应的离子方程式为
您最近一年使用：0次
