【推荐1】Ⅰ.研究氮和碳的化合物对工业生产和防治污染有重要意义，回答下列问题：
(1)化学键键能数据如下：

化学键
	436	946	391

合成氨反应的活化能，由此计算氨分解反应的活化能_______。
(2)利用的还原性可以消除氮氧化物的污染，其中除去的主要反应如下： 。某研究小组将、和一定量的充入密闭容器中，在催化剂表面发生上述反应，的转化率随温度变化的情况如图所示：

①温度从升高到用时，则此时段内的平均反应速率_______；
②在有氧条件下，温度之后生成的转化率降低的原因可能是_______。
Ⅱ. 目前有一种新的循环利用方案处理航天员呼吸产生的，是用反应 ，再电解水实现的循环利用。
(3)若要此反应自发进行_______(填“高温”或“低温”)更有利。
(4)时，向体积为的恒容密闭容器中通入和发生以上反应，若反应起始和平衡时温度相同(均为)，测得反应过程中压强随时间的变化如表所示：

时间/	0	10	20	30	40	50	60
压强

①时反应的_______(为用气体的分压表示的平衡常数，分压=气体的体积分数×体系总压)
②反应的速率方程：，(k是速率常数，只与温度有关)。
时，_______(填“”“”或“”)
(5)工业上常用氨水吸收二氧化硫，通过计算判断常温下溶液的酸碱性并说明判断依据：_______。(已知：的；的，。)

【推荐2】硼酸（H₃BO₃）在食品、医药领域应用广泛。
(1)请完成B₂H₆气体与水反应的化学方程式：B₂H₆+ 6H₂O=2H₃BO₃+__________。
(2)在其他条件相同时，反应H₃BO₃+3CH₃OHB(OCH₃)₃+3H₂O中，H₃BO₃的转化率（）在不同温度下随反应时间（t）的变化见图12，由此图可得出：

①温度对应该反应的反应速率和平衡移动的影响是_______________________。
②该反应的_____0(填“<”、“=”或“>”)。
(3)H₃BO₃溶液中存在如下反应：H₃BO₃（aq）+H₂O（l）[B(OH)₄]^-( aq)+H⁺（aq），已知0.70 mol·L^-1H₃BO₃溶液中，上述反应于298K达到平衡时，c_平衡（H⁺）=2.0 × 10^-5mol·L^-1，c_平衡（H₃BO₃）≈c_起始（H₃BO₃），水的电离可忽略不计，求此温度下该反应的平衡常数K（H₂O的平衡浓度不列入K的表达式中，计算结果保留两位有效数字）__________

【推荐3】资源化利用有助于实现“双碳目标”。选择不同条件，利用和可获得甲醇、甲醛等多种有机物。回答下列问题：
(1)工业上在催化下利用发生如下反应I生产甲醇，同时伴有反应Ⅱ发生。
I．
Ⅱ．
①已知反应过程中相关物质的相对能量如图所示，则反应I的___________。

②若反应的，则下列温度下该反应能自发进行的是___________(填标号)。
A．5℃　　　　B．10℃　　　　　C．50℃　　　　　D．500℃
③按照投料，在恒容密闭容器中进行反应，的平衡转化率随温度和压强的变化如图所示，则压强由大到小的顺序为___________。在压强下，温度高于300℃之后，随着温度升高，的平衡转化率增大，原因是___________。

(2)时，向恒容密闭容器中充入一定量的和，使初始压强为。在催化条件下发生反应：。反应达到平衡时，的分压与起始时的关系如图所示。当起始时，反应达到平衡时，平衡常数___________(保留一位小数)。反应达到平衡后，若再向容器中加入和，使两者分压均增大，则达到新平衡时，的平衡转化率___________(填“增大”“减小”或“不变”)。

(3)甲醇催化制取丙烯的过程中发生如下反应：
I．
Ⅱ．
已知Arrhenius经验公式为为活化能，为速率常数，R和C为常数)，反应I的Arrhenius经验公式的实验数据如图中直线a所示，则该反应的活化能___________。当改变外界条件时，实验数据如图中直线b所示，则实验可能改变的外界条件是___________。

【推荐2】弱电解质有许多如：醋酸、碳酸、氢氰酸、一水合氨等，已知25℃时，醋酸、碳酸、氢氰酸的电离平衡常数如表：

氢氰酸	碳酸	醋酸
Ka=6.2×10-10	Ka1=4.2×10-7Ka2=5.6×10-11	Ka=1.7×10-5

（1）25℃时，pH相等的三种溶液①CH₃COONa溶液、②Na₂CO₃溶液、③NaCN溶液，浓度由大到小的顺序为__。（填序号）
（2）25℃时，向NaCN溶液中通入少量CO₂，反应的离子方程式为__。
（3）将浓度为0.02mol/L的HCN与0.01mol/LNaOH溶液等体积混合，则混合溶液中c（H⁺）___c（OH^-）。（用“＜”或“＞”或“=”填空）
（4）常温下，向浓度为0.1mol•L^-1、体积为VL的氨水中逐滴加入一定浓度的盐酸，用pH计测溶液的pH随盐酸的加入量而降低的滴定曲线，d点两种溶液恰好完全反应。根据图中信息回答下列问题：

①该温度时NH₃•H₂O的电离常数K=___。
②比较b、c、d三点时的溶液中，由水电离出的c（H⁺）由大到小顺序为__。（填字母，下同）
③滴定时，由b点到c点的过程中，下列各选项中数值保持不变的__。
A.c（H⁺）•c（OH^-）               B.
C.                 D.

【推荐1】CO₂资源化利用的方法之一是合成二甲醚（CH₃OCH₃）。
（1）CO₂ 催化加氢合成二甲醚的过程中主要发生下列反应：
反应I： CO₂(g) + H₂(g) CO(g) + H₂O(g)   ∆H= + 41.2 kJ·mol⁻¹
反应II：2CO₂(g) + 6H₂(g) CH₃OCH₃(g) + 3H₂O(g)   ∆H = －122.5 kJ·mol⁻¹
其中，反应II分以下①、②两步完成，请写出反应①的热化学方程式：①___________
② 2CH₃OH(g) CH₃OCH₃(g) + H₂O(g)       ∆H = －23.5 kJ·mol⁻¹
（2）二甲醚直接燃料电池具有启动快、效率高等优点。若电解质为碱性，二甲醚直接燃料电池的负极反应式为____________。以该电池为电源，用惰性电极电解饱和食盐水的化学方程式为________。
（3）反应I产生的CO，有人设想按下列反应除去：2CO(g) ＝ 2C(s) + O₂(g)，已知该反应的∆H＞0，简述该设想能否实现的依据_____________。
（4）CO₂在自然界循环时可与CaCO₃反应，K_sp（CaCO₃）=2.8×10⁻⁹。 CaCl₂溶液与Na₂CO₃溶液混合可形成CaCO₃沉淀，现将等体积的CaCl₂溶液与Na₂CO₃溶液混合，若Na₂CO₃溶液的浓度为5.6×10⁻⁵mol·L⁻¹，则生成沉淀所需CaCl₂溶液的最小浓度为________。

【推荐2】能源是人类生存和发展的重要支柱，化学在能源的开发与利用方面起着十分重要的作用。某学习小组按如下图所示装置探究化学能与电能的相互转化：

(1)甲池是_______装置，通入气体的电极上的反应式为_______。乙池中。移向_______电极(填“石墨”或“Ag”)。
(2)当甲池消耗标况下33.6LO₂时，电解质KOH的物质的量变化_______mol，乙池若要恢复电解前的状态则需要加入_______(填化学式)。
(3)丙池中发生的电解反应的离子方程式为_______。

【推荐3】研究氮的固定具有重要意义。
(1)雷雨天气中发生自然固氮后，氮元素转化为硝酸盐而存在于土壤中。处于研究阶段的化学固氮新方法是N₂在催化剂表面与水发生如下反应：
2N₂(g)+6H₂O(l)=4NH₃(g)+3O₂(g) △H       K        ①
已知：N₂(g)+3H₂(g)=2NH₃(g) △H₁=-92.4kJ·mol^-1 K₁②
2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l) △H₂=-571.6kJ·mol^-1 K₂③
则△H=___；K=___(用K₁和K₂表示)。
(2)四个容积为2L的密闭容器中，分别充入1molN₂、3molH₂O，在催化剂条件下进行反应①，反应3小时后，测得实验数据见表：

序号	第一组	第二组	第三组	第四组
t/℃	30	40	50	80
NH3生成量/mol	0.8	0.9	1.0	0.6

若第三组反应3h后已达平衡，与前三组相比，第四组中NH₃生成量最小的原因最可能是(且80℃无其他副反应)：___。第四组反应中以NH₃表示的反应速率是___。
(3)美国化学家发明一种新型催化剂可以在常温下合成氨，将其附着在电池的正、负极上实现氮的电化学固定，其装置示意图如图所示：

则开始阶段正极反应式为___；忽略过程中溶液体积变化，当电池中正极区溶液pH=7时，溶液中NH₃·H₂O的浓度为__(K_b=2×10^-5mol·L^-1)；当电池中正极区呈红色时，正极区溶液中c(NH)__c(Cl^-)(填“>”“=”“<”)。