【推荐1】氮氧化物会造成环境污染，我国科学家正着力研究SCR技术(NH₃选择性催化还原氮氧化物)对燃煤电厂烟气进行脱硝处理。
(1)氮氧化物(以NO为主)直接排放到空气中会形成硝酸型酸雨，反应的化学方程式为_______。
(2)NH₃催化还原NO的化学方程式为_______。
(3)铁基催化剂在260～300℃范围内实现SCR技术的过程如下：

① 反应iv中消耗的NO₂ (NH) ₂与NO的物质的量之比为_______。
② 适当增大催化剂用量可以明显加快脱硝速率，结合上述过程解释原因：_______。
③ 向反应体系中添加NH₄NO₃可显著提高NO脱除率。原因如下：
NO与NO发生反应NO+ NO = NO₂ + NO；
NO₂与NH发生反应iii和反应iv转化为N₂；
NO与NH发生反应_______(填离子方程式)转化为N₂。
(4)相比于铁基催化剂，使用锰基催化剂(活性物质为MnO₂)时，烟气中含有的SO₂会明显降低NO脱除率。
① 推测SO₂与MnO₂会发生反应使催化剂失效，其化学方程式是_______。
② 持续通入含SO₂的烟气。不同温度下，每隔1 h测定NO脱除率，结果如下：

相同时间，200℃时NO脱除率低于100℃，原因是_______。

【推荐2】科学家积极探索新技术对CO₂进行综合利用。请回答下列问题:
（1）已知: H₂的燃烧热为285.8kJ/mol,C₂H₄的燃烧热为1411.0kJ/mol,且H₂O(g)=H₂O(l)ΔH=-44.0kJ/mol,则CO₂和H₂反应生成乙烯和水蒸气的热化学方程式为____________,上述反应在__________下自发进行(填“高温”或“低温”)。
（2）乙烯是一种重要的气体燃料，可与氧气、熔融碳酸钠组成燃料电池。写出该燃料电池负极的电极反应式:_______________________.
（3）在体积为1L的密闭容器中，充入3mol H₂和1mol CO₂,测得温度对CO₂的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图所示。
   
①平衡常数: K_M__________K_N (填“>”“<”或“=”)。
②下列说法正确的是_________(填序号)。
A.当混合气体密度不变时，说明反应达到平衡状态
B.当压强或n(H₂)/n(CO₂)不变时，均可证明反应已达平衡状态
C.当温度高于250℃时，因为催化剂的催化效率降低，所以平衡向逆反应方向移动
D.若将容器由“恒容”换为“恒压”，其他条件不变，则CO₂的平衡转化率增大
③250℃时，将平衡后的混合气体(不考虑平衡移动) 通入300mL 3mol/L的NaOH溶液中充分反应，则所得溶液中所有离子的浓度大小关系为__________
④图中M点对应乙烯的质量分数为_____________。
（5）达平衡后，将容器体积瞬间扩大至2L并保持不变，平衡向_____移动(填“正向”“逆向”或“不”),容器内混合气体的平均相对分子质量______(填“增大”“减小”或“不变”)。

【推荐3】以天然气为主要原料合成氨工艺流程大致分为三步：
第一步：原料气的制备。在Ni的催化作用下，天然气主要成分CH₄发生如下反应：
①CH₄(g)+H₂O(g)⇌CO(g)+3H₂(g)+Q₁ (Q₁＜0)；② CO(g)+H₂O(g)⇌ CO₂(g)+H₂(g)+Q₂
完成下列填空：
(1)天然气中的含硫化合物(如H₂S、COS等)在反应前需除去的主要原因是___________。在恒温恒容条件下，欲提高反应①中CH₄的反应速率和平衡转化率，可进一步采取的措施是(任写一个)___________。
(2)反应②平衡常数随温度变化如表：

温度/℃	500	800
K	a	b

a＞b，则Q₂___________0(选填“＞”、“＜”或“＝”)；若等物质的量的CO和H₂O(g)发生该反应，进行到某一时刻，反应温度400℃，，此时v_正___________v_逆 (选填“＞”、“＜”或“＝”)。
第二步：原料气的净化。在将氢氮原料气送入合成塔前必须净化，工业上用热K₂CO₃溶液吸收CO_2。
(3)产物KHCO₃溶液显___________性，理由是___________。用平衡移动原理解释吸收CO₂的反应在加压下进行的原因。___________
第三步：原料气的压缩和氨的合成。将氢氮混合气压缩后在高温高压催化剂条件下合成氨气。
(4)若合成1 mol NH₃(g)放热46.2kJ，画出合成氨反应的能量变化示意图________。

【推荐1】（1）基态Fe²⁺的核外电子排布式为_______________，基态Ti³⁺的未成对电子有_____个。
（2）1mol[Ni(CO)₄]²⁺中，配离子中含有σ键数目为________________                                          
（3）有机物 HCHO的VSEPR构型为_______________。（填名称）
（4）抗坏血酸的分子结构如图所示，该分子中碳原子的轨道杂化类型为_________、____________
   
（5）向硫酸铜溶液中逐滴加入氨水先产生沉淀，后沉淀溶解为深蓝色溶液，请根据实验现象写出有关反应的离子方程式______________； ________。                         
（6）已知：下列物质断开1mol共价键吸收的能量或形成1mol共价键释放的能量数据如表:

共价键	H﹣H	N﹣H	N≡N
能量变化/kJ•mol﹣1	436	390.8	946

则合成氨反应：N₂（g）+3H₂（g）＝2NH₃（g）△H＝_________kJ•mol﹣1

【推荐2】Ⅰ、甲醇既是重要的化工原料，又可作为燃料，利用CO和H₂在催化剂作用下可合成甲醇(g)。
（1）已知相关的化学键键能数据如下：

化学键	H—H	C—O	C≡O	H—O	C—H
E（kJ/mol）	436	343	1076	465	413

合成甲醇(g)的热化学方程式为______________________________________________。
（2）500K、101KPa条件下，反应过程中测得n(CO)、n(H₂)、n(CH₃OH)随时间t变化的关系如图甲所示。现保持其它条件不变，起始只改变温度，在改变的这个温度下反应至t₁时刻，此时n(H₂)比图象中的值大，那么该温度可能是________。
A、700K B、373K C、以上均不对

（3）在一容积可变的密闭容器中充入1 mol CO和2 mol H₂，发生反应并达到平衡，CO的平衡转化率随温度(T)和压强（P）的变化曲线如图乙所示。P₁、P₂的大小关系为________；A、B、C三点的平衡常数(K)大小关系为______________________。
Ⅱ、可逆反应：①X(g)+2Y(g)2Z(g)；②2M(g)N(g)+P(g)，分别在密闭容器的两个反应室中进行，反应室之间放有无摩擦、可滑动的密封隔板。反应开始和达到平衡状态时有关物理量的变化如图所示：

（4）反应①的正反应ΔH______0（填“＞”或“＜”）。
（5）反应开始时体系的压强与达平衡(Ⅰ)时体系的压强之比为_________（用分数表示）。
（6）在平衡(Ⅰ)和平衡(Ⅱ)中，M的体积分数(Ⅰ)______(Ⅱ)。
A、大于B、小于C、等于D、无法确定

【推荐1】在恒容密闭容器中通入CH₄与CO₂，使其物质的量浓度均为1.0 mol·L^－1，在一定条件下发生反应：CO₂(g)＋CH₄(g)⇌2CO(g)＋2H₂(g)，测得CH₄的平衡转化率与温度及压强的关系如图所示：

则：(1)该反应的ΔH________0(填“<”“＝”或“>”)。
(2)压强p₁、p₂、p₃、p₄由大到小的顺序为______________。压强为p₄时，在b点：v(正)________v(逆)(填“<”“＝”或“>”)。
(3)对于气相反应，用某组分(B)的平衡压强p(B)代替物质的量浓度c(B)也可表示平衡常数(记作K_p)，则该反应的平衡常数的表达式K_p＝________；如果p₄＝0.36 MPa，求a点的平衡常数K_p＝________ (保留3位有效数字，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数)。
(4)为探究速率与浓度的关系，该实验中，根据相关实验数据，粗略绘制出了2条速率—浓度关系曲线：v_正～c(CH₄)和v_逆～c(CO)。

则：①与曲线v_正～c(CH₄)相对应的是上图中曲线______(填“甲”或“乙”)。
②当降低到某一温度时，反应重新达到平衡，相应的平衡点分别为________(填字母)。

【推荐3】大气中的部分碘源于O₃对海水中I^-的氧化。将O₃持续通入NaI酸性溶液中进行模拟研究。
（1）O₃将I^-氧化成I₂的过程可发生如下反应：

①I^-(aq)+O₃(g)=IO^-(aq)+O₂(g)             

②IO^-(aq)+H⁺(aq) HOI(aq)             
③HOI(aq)+I^-(aq)+H⁺(aq) I₂(aq)+H₂O(l)   
写出O₃将I^-氧化的总反应的热化学方程式为：____________。
（2）在溶液中存在化学平衡I₂(aq)+I^-(aq) I₃^-(aq)，在反应的整个过程中I₃^-物质的量浓度变化情况是_______。
（3）为探究温度对I₂(aq)+I^-(aq) I₃^-(aq)反应的影响。在某温度T₁下，将NaI酸性溶液置于密闭容器中，并充入一定量的O₃(g)（O₃气体不足，不考虑生成物O₂与I^-反应反应）。在t时刻，测得容器中I₂(g)的浓度，然后分别在温度为T₂、T₃、T₄、T₅下，保证其他初始实验条件不变，重复上述实验，经过相同时间测得I₂(g)的浓度。得到趋势图（如下图一所示）

①若在T₃时，容器中无O₃，T₄~T₅温度区间容器内I₂(g)浓度呈现如图一所示的变化趋势。则______0(填“>0”、“=”或“<”)；该条件下在温度T₄时，将一定量的I₂投入0.20溶液中充分反应，测得I^-浓度变化如图二所示。在t₂时刻，将该反应体系温度从T₄上升到T₅，并维持该温度。请在图二中画出t₂时刻后溶液中I^-浓度变化总趋势曲线______。
②由I₂(aq)+I^-(aq) I₃^-(aq)，在水溶液中难以准确测定I₂的浓度。本实验将一定量的I₂投入0.20溶液中充分反应，并在溶液中加入一定量的CCl₄充分萃取后，测出CCl₄中I₂的浓度为0.11，此时溶液中I^-为0.10。查阅资料可知，在一定温度下，发生萃取后I₂在CCl₄中的浓度与I₂在水中的浓度之比为一常数(已知时，)。根据上述实验相关数据，计算温度为时，I₂(aq)+I^-(aq) I₃^-(aq)反应的平衡常数K的值为___________。
③已知该反应中υ_正=k_正·c（I₂）·c（I^-），υ_逆=k_逆·c（I₃^-），其中、均为速率常数，则为________________。（以K和表示）。
（4）优质的锂电池可用于心脏起搏器延续患者的生命。它的正极材料是聚2-乙烯吡啶（简写为P₂VP）和I₂的复合物，电解质是固态薄膜状碘化锂。总反应为： P₂VP·nI₂+2Li=P₂VP·(n-1)I₂+2LiI。该电池的正极反应式为________。

【推荐1】完成下列问题。
(1)氯化铵的水溶液显弱酸性，其原因为___________(用离子方程式表示)，若加入少量的明矾，对溶液中的的水解起___________作用(填“抑制”或“促进”)。的氨水中加入少量的固体，溶液的pOH___________(填“升高”或“降低”)。
(2)25℃，两种酸的电离平衡常数如下表。

化学式			HCN	HClO
电离常数

①物质的量浓度均为0.1mol/L的四种溶液：
a．       b．       c．NaClO       d．
由大到小的顺序为________(用编号填写)。
②根据上表数据判断，下列离子方程式正确的是________。
A．(过量)
B．(过量)
C．(少量)
D．(少量)
E．(少量)
③溶液中、、由大到小的顺序为________。
④25℃时，NaClO与HClO的混合溶液，若，则溶液中pH=________ (已知1g2=0.3，1g3=0.5)。
⑤25℃时，若向溶液中加入少量的，则溶液中发生的离子反应为________。

【推荐2】硫及其化合物在生产生活中具有广泛的应用，根据所学知识，回答下列问题：
(1)溶液显_______________性，判断的理由是_______________（用离子方程式表示），若将该溶液蒸干，最终所得固体为_______________（填化学式）。
(2)的溶液中，各离子浓度由大到小的关系为_______________。
(3)常温下，在某混合溶液中，部分含硫微粒的物质的量分数随的变化曲线如图所示，根据图示，的水解平衡常数_______________。

(4)常温下，某浓度的溶液中：
①为_______________（填“强”或“弱”）电解质。
②往溶液中滴加少量的溶液，发生反应的离子方程式为_______________，此时所得溶液的_______________（填“变大”、“变小”或“不变”）。
(5)在的溶液中加入等体积溶液，有黑色沉淀生成，反应后溶液中_______________[已知：]（忽略溶液混合时体积的变化）。

【推荐3】化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡均符合勒夏特列原理。
(1)高温下，，反应的化学平衡常数表达式_______，该反应随温度升高，K值_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(2)已知常温下部分弱电解质的电离平衡常数如下表：

化学式	HF	HClO
电离常数

①常温下，物质的量浓度相同的三种溶液①NaF溶液；②NaClO溶液；③溶液，其pH由大到小的顺序是_______(填序号)
②0.1mol/L的NaClO溶液和0.1mol/L的溶液中，_______(填“>”“<”或“=”)
③常温下，0.1mol/L的氨水和0.1mol/L的溶液等体积混合，判断混合溶液的酸碱性_______(填“酸性”“碱性”“中性”)
(3)已知几种离子开始沉淀时溶液的pH如下表所示：

离子
pH	7.6	5.2	10.4

当向含有相同浓度的、、的溶液中滴加氢氧化钠溶液时，_______(填离子符号)先沉淀；_______(填“>”“=”或“<”)；要使的硫酸铜溶液中铜离子沉淀较完全(使铜离子的浓度降至原来的千分之一)，则应向溶液中加入氢氧化钠使溶液_______。