【推荐1】(t-BuNO)₂在正庚烷溶剂中发生反应：(t-BuNO)₂⇌2(t-BuNO)。
(1)20℃时，当(t-BuNO)₂的起始浓度为0.5mol·L^-1时，平衡转化率是65%，则20℃时上述反应的平衡常数K=____。相同温度下，随着(t-BuNO)₂的起始浓度增大，其平衡转化率___(填“增大”、“不变”或“减小”，下同)，平衡常数_____。
(2)20℃时，该反应在CCl₄溶剂中的K=1.9，若将正庚烷改成CCl₄，并保持(t-BuNO)₂起始浓度为0.50mol·L^-1，则它在CCl₄溶剂中的平衡转化率_____65%(填“大于”、“等于”或“小于”)。
(3)实验测得该反应的ΔH=50.5kJ·mol^-1，活化能E_a=90.4kJ·mol^-1。能量关系图合理的是____。该反应在_____(填“较高”或“较低”)温度下有利于该反应自发进行。

A	B	C	D

(4)随着该反应的进行，溶液的颜色不断变化，分析溶液颜色与反应物(或生成物)浓度的关系(即比色分析)，可以确定该化学反应的速率。用于比色分析的仪器是_____。
A．pH计   B．元素分析仪   C．分光光度计     D．原子吸收光谱仪

【推荐2】SO₂在生产、生活中有着广泛的用途。
(1)SO₂在工业上常用于硫酸生产：2SO₂(g)+O₂(g) 2SO₃(g)，该反应在一定条件下进行时的热效应如图1所示，则其反应逆反应的活化能为___________。

(2)图2中L、X表示物理量压强或温度，依据题中信息可以判断：①X表示的物理量是___________，理由是___________；② L₁___________L₂(填“＞”、“＜”或“=” )。

(3)图3是某一时间段中反应速率与反应进程的曲线关系。t₁、t₃、t₄时刻，体系中分别改变了一个条件，它们是t₁___________；t₃___________；t₄___________。

【推荐1】原电池原理应用广泛。
(1)利用原电池装置可以验证Fe³⁺与Cu²⁺氧化性相对强弱。
如图所示，该方案的实验原理是自发进行的氧化还原反应可以设计为原电池。写出该氧化还原反应的离子方程式：__________________________，装置中的负极材料是______（填化学式），正极反应式是_________________________。

(2)某研究性学习小组为证明2Fe³⁺+2I^－2Fe²⁺+I₂为可逆反应，设计如下方案：组装如图原电池装置，接通灵敏电流计，指针向右偏转（注：此灵敏电流计指针是偏向电源正极），随着时间进行电流计读数逐渐变小，最后读数变为零。当指针读数变零后，在右管中加入1mol/LFeCl₂溶液。

①实验中，“读数变为零”是因为___________________。
②“在右管中加入1mol/LFeCl₂溶液”后，观察到灵敏电流计的指针_________偏转（填“向左”、“向右”或“不”），可证明该反应为可逆反应。

【推荐2】将氯化氢转化为氯气的技术是当前科学研究的热点。回答下列问题：
(1)1868年Deacon发明的用氯化铜做催化剂直接氧化法(地康法制氯气)为：4HClg)+O₂(g)2Cl₂(g)+2H₂O(g)。下图为刚性容器中，进料浓度比c(HCl)：c(O₂)分别等于1：1、4：1、7：1时HCl平衡转化率随温度变化的关系：

可知反应ΔH_______0(填“大于”或“小于”)。设HCl初始浓度度为c₀，根据进料浓度比c(HCl)：c(O₂)=1：1的数据计算K(400℃)=_______(列出计算式)。按化学技量比进料可以保持反应物高转化率，同时降低产物分离的能料。进料浓度比c(HCl)：c(O₂)过低、过高的不利影响分别是_______、_______。
(2)Deacon直接氧化法可按下列催化过程进行：
CuCl₂(s)=CuCl(s)+Cl₂(g) ΔH₁=83kJ/mol
CuCl(s)+O₂(g)=CuO(s)+Cl₂(g) ΔH₂=-20kJ/mol
CuO(s)+2HCl(g)=CuCl₂(s)+H₂O(g) ΔH₃=-121kJ/mol
则4HCl(g)+O₂(g)=2Cl₂(g)+2H₂O(g)的ΔH=_______。
(3)在一定温度的条件下，进一步提高HCl的转化率的方法是_______、_______。(写出2种)

【推荐3】铁在生产生活中应用最广泛，炼铁技术和含铁新材料的应用倍受关注。
(1)高炉炼铁是冶炼铁的主要方法，发生的主要反应有:

反应	△H(kJ/mol)	K
i. Fe2O3(s)+3C(s) 2Fe(s)+3CO(g)	+489	K1
ii. Fe2O3(s)+3CO(g) 2Fe(s)+3CO2(g)	X	K2
iii. C(s)+CO2(g) 2CO(g)	+172	K3

试计算，X=_____，K₁、K₂与K₃之间的关系为K₁=__________。
(2)T₁℃时,向某恒温密闭容器中加入一定量的Fe₂O₃和C，发生反应i，反应达到平衡后，在t₁时刻,改变某条件,V_(逆)随时间(t)的变化关系如图1所示，则t₁时刻改变的条件可能是_____(填写字母)。
a.保持温度不变,压缩容器                    b.保持体积不变，升高温度
c.保持体积不变,加少量碳粉                 d.保持体积不变,增大CO浓度

(3)在一定温度下，向某体积可变的恒压密闭容器(p_总)加入1molCO₂ 与足量的碳，发生反应ⅲ，平衡时体系中气体体积分数与温度的关系如图2 所示。
①650℃时,该反应达平衡后吸收的热量是_________。
②T℃时,若向平衡体系中再充入一定量按V(CO₂):V(CO) =5:4的混合气体，平衡_____(填“ 正向”、“ 逆向”或“ 不” )移动。
③925℃时,用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数K_p为_____。[气体分压(p_分)=气体总压(p_总) ×体积分数，用某物质的平衡分压代替物质的量浓度也可以表示化学平衡常数，记作K_p]
(4)用原电池原理可以除去酸性废水中的三氯乙烯、AsO₃^-，其原理如下图所示( 导电壳内部为纳米零价铁)。

在除污过程中，纳米零价铁中的Fe为原电池的______极 (填“正"或“负”)，写出C₂HCl₃在其表面被还原为乙烷的电极反应式为_____________。

【推荐2】向某密闭容器中加入0.3molA、0.1molC和一定量的B三种气体，一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如下左图所示。右图为t₂时刻后改变容器中条件，平衡体系中速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种条件，所用条件均不同。已知t₃-t₄阶段为使用催化剂。

（1）若t₁=15s，则t₀—t₁阶段以C浓度变化表示的反应速率v(C)为=_________________。
（2）若t₂—t₃阶段，C的体积分数变小，此阶段v(正)_____________v(逆)（填“>”“<”“=”）
（3）t₄—t₅阶段改变的条件为_________________，B的起始物质量为_________________。
（4）t₅—t₆阶段容器内A的物质的量共减小0.03mol，而此过程中容器与外界的热交换总量为akJ，写出该反应的热化学方程式_________________。

【推荐1】2021年国务院政府工作报告明确提出要制定2030年前碳排放达峰行动方案。如何实现碳的氧化物的资源化利用解决温室效应问题是当前科学家亟待解决的问题。请回答下列问题：
(1)一定温度下，测得CO(g)、H₂(g)和CH₃OH(g)的燃烧热分别为、和，由，可知___________。
(2)在恒温恒容条件下，下列不能说明反应达到平衡状态的是
___________ (填序号)。
a．                           b．混合气体的密度不变
c．混合气体的平均摩尔质量不变             d．化学平衡常数不变
e．混合气体的压强不变
(3)在2L恒容密闭容器中分别加入2molCO₂和6molH₂，测得反应容器中CO₂平衡转化率、CH₃OH选择性、CO选择性随温度的变化关系如图所示[已知：CH₃OH选择性=]

240℃时，10min后上述反应达到平衡，测得CO₂平衡转化率为25%，CH₃OH选择性为60%，则用CH₃OH表示的化学反应速率为___________，反应的平衡常数为___________ (用浓度列出表达式)。
(4)利用电化学转化法，如图所示，在微生物的作用下，二氧化碳可自发地转化为甲醇，则电极A的名称为___________。

【推荐2】“碳中和”引起各国的高度重视，正成为科学家研究的主要课题，综合利用、对构建低碳社会有重要意义。
(1)利用与制备合成气、，可能的反应历程为：
反应①：
②：

说明：为吸附性活性炭，为对应物质的总能量
①利用与制备合成气、的总反应的热化学方程式为_______。
②该反应历程中决定反应速率快慢的是(填“反应①”或“反应②”)_______，据图中所示，理由是_______。
(2)工业上用和合成甲醇： 。一定条件下，向容积均为的恒容密闭容器中通入和，在不同催化剂、的催化下发生反应。测得时，转化率与温度的变化关系如图实线所示(虚线表示平衡转化率)。

①该反应选用的适宜催化剂为_______(填“”或“”)。
②时，点对应容器在内的平均反应速率_______。
③、点对应状态下反应物的有效碰撞几率_______(填“>”“<”或“。”)，段转化率减小的原因是_______。
④时，该反应平衡常数_______(保留三位有效数字)，保持温度不变，向容器中再充入、，平衡将_______移动(填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”)。

【推荐3】羰基硫(COS)在常温常压下为有臭鸡蛋气味的无色气体，广泛应用于农药、医药和其他化工生产中，存在于煤、石油和天然气中的羰基硫会腐蚀设备、污染环境，更会危害人体健康，工业上处理羰基硫常见的方法有水解反应和氢解反应。
(1)已知羰基硫中所有原子最外层均达到8电子结构，则其结构式为________________。
(2)①已知：H₂(g)＋COS(g)H₂S(g)＋CO(g)△H₁=＋6.2kJ·mol^－1；
②H₂(g)＋CO₂(g)H₂O(g)＋CO(g)△H₂=＋41.2kJ·mol^－1；
则COS水解反应的热化学方程式为H₂O(g)＋COS(g)=H₂S(g)＋CO₂(g)，△H=___________kJ/mol.
②已知：COS水解反应的机理如下，其中吸附在催化剂表面的物种用*标注。
a. 吸附：H₂O→H₂O*
b. 反应：COS＋H₂O*→CO₂＋H₂S*
c. 脱附：H₂S*→H₂S
已知COS水解反应的反应速率由b决定，则a、b、c三步中活化能最大的是__________________。
(3)已知COS氢解反应的热化学方程式为H₂(g)＋COS(g)H₂S(g)＋CO(g) △H=+6.2kJ·mol^－1，一定温度下，向某恒容密闭容器中充入4molCOS(g)和6molH₂(g)发生氢解反应，H₂、COS的体积分数随时间变化的关系如图所示，

①H₂的平衡转化率为_________________，
②该温度下，反应的平衡常数K为__________________，
③其他条件不变，20min时，向该容器中充入2molH₂和3molCO，此时v(正)______________v(逆)(填“大于”“小于”或“等于”)。