【推荐1】硫酸铁铵[NH₄Fe(SO₄)₂·xH₂O]是一种重要铁盐。为充分利用资源，变废为宝，在实验室中探究采用废铁屑来制备硫酸铁铵，具体流程如图：

回答下列问题：
(1)步骤①的操作中用热的饱和Na₂CO₃溶液浸泡废铁屑，目的是_______。
(2)步骤②加快化学反应速率的方法有_______；温度保持80~95 ℃，采用的合适加热方式是_______；铁屑中含有少量硫化物杂质，反应产生的气体需要净化处理，合适的装置为_______(填标号)。

(3)步骤③中发生的离子反应方程式_______，步骤⑤蒸发浓缩时温度不宜过高，否则产率会降低，产品不纯。原因是_______。
(4)用冷水洗涤硫酸铁铵晶体的操作是_______。
(5)采用热重分析法测定硫酸铁铵晶体样品所含结晶水数，将样品加热到150 ℃时，失掉2个结晶水，失重8.41%。硫酸铁铵晶体的化学式为_______。

【推荐2】某工厂以重晶石（主要含BaSO₄）为原料，生产“电子陶瓷工业支柱”——钛酸(BaTiO₃)的工艺流程如下：
   
回答下列问题：
(l)为提高BaCO₃的酸浸速率，可采取的措施为__（写出一条即可）；常温下，TiCl₄为液体且易水解，配制一定浓度的TiCl₄溶液的方法是 ____。
(2)用Na₂CO₃溶液浸泡重晶石（假设杂质不与Na₂CO₃反应），能将BaSO₄转化为BaCO₃，此反应的平衡常数K= ___（填写计算结果）；若不考虑CO₃^2－的水解，要使2. 33g BaSO₄恰好完全转化为BaCO₃，则至少需要浓度为1.0mol·L^－1Na₂CO₃溶液 ___mL。（已知：K_sp(BaSO₄)=1.0×10^-10、K_sp(BaCO₃)=5.0×10^-9）
(3)流程中“混合”溶液的钛元素在不同pH时主要以TiO(OH)^＋、TiOC₂O₄、TiO(C₂O₄)₂^2－三种形式存在（变化曲线如右图所示）。实际制备工艺中，先用氨水调节混合溶液的pH于2.8左右，再进行“沉淀”，其反应的离子方程式为____；图中曲线c对应钛的形式为____（填粒子符号）。
   
(4)流程中“滤液”的主要成分为____；隔绝空气煅烧草酸氧钛钡晶体得到钛酸钡粉体和气态产物，试写出反应的化学方程式：____。

【推荐3】某化学小组欲探究铁及其化合物的氧化性和还原性，请回答下列问题：
(1)除胶头滴管外，你认为本实验必不可缺少的一种玻璃仪器是_______。
(2)请帮他们完成以下实验报告：
实验目的：探究铁及其化合物的氧化性和还原性。
试剂：铁粉、FeCl₃溶液、FeCl₂溶液、氯水、锌片、铜片。
实验记录(划斜线部分不必填写)：

序号	实验内容	实验现象	离子方程式	实验结论
①	在FeCl2溶液中滴入适量氯水	溶液由浅绿色变为棕黄色	_______	Fe2+具有还原性
②	在FeCl2溶液中加入锌片		Zn＋Fe2+=Zn2+＋Fe	_______
③	在FeCl3溶液中加入足量铁粉	_______	Fe＋2Fe3+=3 Fe2+	Fe3+具有氧化性
④	_______		_______	Fe3+具有氧化性

实验结论：_______。
(3)根据以上结论判断，下列物质中既有氧化性，又有还原性的有：_______。(填序号)
A.Cl₂       B.Na       C.Na⁺       D.Cl^- E.SO₂ F。NO₂
(4)亚铁盐在溶液中易被氧化，而实验室中需要纯净的亚铁盐溶液。那么保存亚铁盐溶液时应该如何防止亚铁盐被氧化_______。

【推荐1】降低大气中C0₂的含量及有效地开发利用CO₂，已引起了全世界的普遍重视。
（1）CO₂加氢合成DME（二甲醚）是解决能源危机的研究方向之一。
①2CO₂（g）+6H₂（g）CH₃OCH₃（g）+3H₂O（g）△H= -122.4kJ·mol^-1

某温度下，将2.0molCO₂（g）和6.0molH₂（g）充入容积为2L的密闭容器中，反应到达平衡时、改变压强和温度，平衡体系中CH₃OCH₃（g）的物质分数变化情况如图所示，则p₁______p₂（填“＞”“＜”或“=”，下同）。若T₁、P₁，T₃、P₃时平衡常数分别为K₁、K₃，则K₁______K₃，T₁、P₁时H₂的平衡转化率为____________。
②在恒容密闭容器里按体积比为1：3充入二氧化碳和氢气，一定条件下反应达到平衡状态。当改变反应的某一个条件后，下列能说明平衡一定向逆反应方向移动的是______（填序号）。
A. 反应物的浓度增大                                  B. 混合气体的密度减小
C. 正反应速率小于逆反应速率                    D. 氢气的转化率减小
（2）将一定量的CO₂气体通入氢氧化钠的溶液中，向所得溶液中边滴加稀盐酸边振荡至过量，产生的气体与盐酸物质的量的关系如图（忽略气体的溶解和HCl的挥发）。请回答：通入1mol HCl时，溶液中所含溶质的化学式_____________，a点溶液中各离子浓度由大到小的关系式为___________________。

（3）CO₂在自然界循环时可与CaCO₃反应，CaCO₃是一种难溶物质，其。CaCl₂溶液与Na₂CO₃溶液混合可形成CaCO₃沉淀，现将等体积的CaCl₂溶液与Na₂CO₃溶液混合，若Na₂CO₃溶液的浓度为mol·L^-1，则生成沉淀所需CaCl₂溶液的最小浓度为__________mol·L^-1.

【推荐2】研究电解质在水溶液中的平衡能了解它的存在形式。

(1)常温下，向100mL0.01mol•L^-1HA溶液中逐滴加入0.02mol•L^-1MOH溶液，所得溶液的pH随MOH溶液的体积变化如图甲所示溶液体积变化忽略不计。
①常温下，0.01mol•L^-1HA溶液中由水电离出的c(H⁺)=___mol•L^-1。
②常温下一定浓度的MA稀溶液的pH=a，则a___7(填“＞”、“＜”或“=”)，用离子方程式表示其原因为___。
③X点时，溶液中c(H⁺)、c(M⁺)、c(A^-)由大到小的顺序是___。
④K点时，溶液中c(H⁺)+c(M⁺)-c(OH^-)=___。
(2)20℃时，在c(H₂C₂O₄)+c(HC₂O)+c(C₂O)=0.100mol•L^-1的H₂C₂O₄、NaOH混合溶液中，H₂C₂O₄、HC₂O、C₂O的物质的量分数δ随溶液pH变化的关系如图乙所示。
①Q点：c(H₂C₂O₄)___c(HC₂O)(填“>”、“<”或“=”)。
②该温度下HC₂O的电离常数K=___。
(3)25℃时，某溶液中Fe³⁺的浓度为0.010mol/L，使Fe³⁺沉淀完全的pH为___。(K_sp[Fe(OH)₃]=4×10^-38，lg2=0.3)

【推荐3】铵盐是比较重要的盐类物质，请回答下列问题。
(1)草酸是二元弱酸，能形成两种铵盐。
①(NH₄)₂C₂O₄溶液呈酸性，溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_______。
②NH₄HC₂O₄溶液中，c(H₂C₂O₄)-c(C₂O)=_______。
(2)氯化铵是最常见的铵盐，在工业生产中用途广泛。
①热的浓氯化铵溶液可以清洗铁器表面锈迹，写出相关反应的离子方程式：_______。
②常温下，向100 mL 0.2 mol·L^-1的氨水中逐滴加入0.2 mol·L^-1的盐酸，所得溶液的pH、溶液中NH和NH₃·H₂O的物质的量分数与加入盐酸的体积的关系如图所示。

a.表示NH₃·H₂O物质的量分数变化的曲线是_______(填“A”或“B”)。
b.NH₃·H₂O的电离常数为_______。
c.当加入盐酸的体积为50 mL时，溶液中c(NH)-c(NH₃·H₂O)=_______mol·L^-1(用式子表示)。
③常温下，在20 mL a mol·L^-1氨水中滴加20 mL b mol·L^-1盐酸恰好使溶液呈中性。常温下，NH的水解常数K_h=_______(用含a、b的代数式表示)。

【推荐2】我们的生活离不开化学，化学物质在不同的领域发挥着重要的作用。根据要求回答下列问题：
(1)工业上可用TiCl₄制备纳米材料TiO₂，用TiCl₄制备TiO₂∙xH₂O的化学方程式是_______。
(2)乙二酸(H₂C₂O₄)俗称草酸，在实验研究和化学工业中应用广泛。25℃时，向10mL 0.1 mol∙L^-1 H₂C₂O₄溶液中逐滴加入0.1 mol∙L^-1NaOH溶液，溶液中含碳微粒的物质的量分数随溶液pH变化如图所示：

①等浓度的Na₂C₂O₄和NaHC₂O₄混合溶液显_______性(填“酸”“碱”或“中”)并请通过计算说明_______。25℃时，草酸的电离平衡常数分别是K_a1、K_a2，则=_______。
②a点溶液中，c(Na⁺)_______(填“>”“=”或“<”)，此时溶液的pH=_______。
(3)①酸性高锰酸钾应该用_______滴定管盛装(填“酸式”或“碱式”)。
②若要测定草酸亚铁晶体(FeC₂O₄∙xH₂O)的x值，步骤如下：称取0.5400g草酸亚铁晶体溶于一定浓度的硫酸中，用KMnO₄酸性溶液滴定，达到滴定终点时，消耗0.1000 mol∙L^-1的酸性KMnO₄溶液18.00mL。则x=_______。(FeC₂O₄的摩尔质量是144g/mol)

【推荐3】用硫酸分解磷尾矿[主要成分为Ca₅(PO₄)₃F]可制得中强酸磷酸。已知：25℃时，H₃PO₄的电离平衡常数：K₁=7.1×10^-3；K₂=6.3×10^-8；K₃=4.2×10^-13。请回答：
(1)NaH₂PO₄溶液中c(HPO)____c(H₃PO₄)(填“<”，“>”或“=”)。
(2)25℃时，H₂PO(aq)+OH^-(aq)HPO(aq)+H₂O(l)的平衡常数K=____。
(3)Ca₅(PO₄)₃F(s)+OH^-(aq)Ca₅(PO₄)₃OH(s)+F^-(aq)，溶液中c(F^-)随溶液的pH和温度(T)的变化曲线如图所示。

则：pH₁____pH₂(“<”，“>”或“=”，下同)；A、B两点的溶液中用F^-表示的反应速率v(A)____v(B)。
(4)下列说法正确的是____。

A．磷酸溶液中存在3个平衡

B．向pH=2的磷酸溶液中加入NaH2PO4固体，溶液酸性降低

C．向NaH2PO4溶液中滴加稀盐酸的过程中的值增大

D．向NaH2PO4溶液中滴加NaOH至过量，水的电离程度先增大后减小

【推荐1】（1）在粗制MgCl₂晶体中常含有杂质Fe^2＋，在提纯时为了除去Fe^2＋，常加入合适氧化剂，使Fe^2＋氧化为Fe^3＋，下列物质最好采用的是_________（填下面的选项），加入该氧化剂时，温度不能太高，原因是_________。
A.KMnO₄       B.H₂O₂       C.HNO₃       D.氯水
然后再加入适当物质调节溶液pH，可以达到除去Fe^3＋而不损失MgCl₂的目的，调节溶液pH可选用下列中的有_________。
A.Mg₂(OH)₂CO₃       B.MgO       C.NH₃·H₂O       D.Mg(OH)₂
某溶液中含Mg^2＋和Fe^3＋，c(Mg²⁺)=0.02mol/L，加入双氧水和磷酸（设溶液体积增加1倍)，使Fe^3＋恰好沉淀完全，即溶液中c(Fe³⁺)=1.0×10^-5mol/L，此时是否有Mg₃(PO₄)₂沉淀生成？_________（FePO₄、Mg₃(PO₄)₂的K_sp分别为1.3×10^-22、1.0×10^-24）
（2）常温下K_sp[Fe(OH)₃]=8.0×10⁻³⁸，K_sp[Cu(OH)₂]=3.0×10⁻²⁰，通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10⁻⁵mol⋅L⁻¹时就认为沉淀完全，设溶液中CuSO₄的浓度为3.0mol⋅L⁻¹，为除去溶液中的Fe^3＋而不影响Cu^2＋，溶液的pH的范围为_________。(已知lg5=0.7）。
（3）矿物中各种原生铜的硫化物经氧化、淋滤后可变成CuSO₄溶液，并向内部渗透，遇到深层的闪锌矿（ZnS)和方铅矿（PbS)，可慢慢转化为铜蓝（CuS）。写出硫酸铜与ZnS反应的离子方程式为：_________。

【推荐2】锶(Sr)为第五周期第ⅡA族元素，其化合物六水氯化锶(SrCl₂·6H₂O)是实验室重要的分析试剂，工业上常以天青石(主要成分为SrSO₄)为原料制备，生产流程如下：

已知：①经盐酸浸取后，溶液中除含有Sr^2＋和Cl^－外，还含有少量Ba^2＋杂质
②SrSO₄、BaSO₄的溶度积常数分别为3.3×10^－7、1.1×10^－10
③SrCl₂·6H₂O的摩尔质量为267 g·mol^－1
(1)工业上天青石焙烧前先研磨粉碎，其目的是___
(2)工业上天青石隔绝空气高温焙烧，若0.5 mol SrSO₄中只有硫元素被还原，转移了3 mol电子。写出该反应的化学方程式____
(3)加入硫酸的目的是_____；为了提高原料的利用率，滤液1中Sr^2＋的浓度应不高于__________mol·L^－1(注：此时滤液1中Ba^2＋浓度为1×10^－5 mol·L^－1 )。
(4)滤渣1的主要成分是____________，滤液1经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤后，需对所得的六水氯化锶晶体进行洗涤、干燥。证明六水氯化锶晶体已洗涤干净的实验操作及现象为___________
(5)工业上常通过电解熔融SrCl₂制锶单质。由SrCl₂·6H₂O制取氯化锶的方法是_________

【推荐3】元素铬(Cr)在自然界主要以+3价和+6价存在。请回答下列问题：
（1）利用铬铁矿(FeO•Cr₂O₃)冶炼制取金属铬的工艺流程如图所示：

①为加快焙烧速率和提高原料的利用率，可采取的措施之一是___。
②浸出液的主要成分为Na₂CrO₄，向“滤液”中加入酸化的氯化钡溶液有白色沉淀生成，则“还原”操作中发生反应的离子方程式为___。
（2）已知25℃时Cr³⁺恰好完全沉淀时溶液pH为5，（Cr³⁺浓度降至10^-5mol∙L^-1可认为完全沉淀）则Cr(OH)₃的溶度积常数K_sp=___。
（3）用石墨电极电解铬酸钠(Na₂CrO₄)溶液，可制重铬酸钠(Na₂Cr₂O₇)，实验装置如图所示(已知：2CrO₄^2-+2H⁺Cr₂O₇^2-+H₂O)。
①电极b连接电源的__极(填“正”或“负”)，b极发生的电极反应：___。

②电解一段时间后，测得阳极区溶液中Na⁺物质的量由amol变为bmol，则理论上生成重铬酸钠的物质的量是___mol。