【推荐1】控制、治理氮氧化物对大气的污染是改善大气质量的重要方法。
I．在催化剂作用下，甲烷可还原氮氧化物，从而达到治理氮氧化物污染的目的。已知：
① ；
② 。
(1)则 ___________。
Ⅱ．我国科学家正着力研究SCR技术(NH₃选择性催化还原氮氧化物)对燃煤电厂烟气进行脱硝处理。
(2)铁基催化剂在260~300℃范围内实现SCR技术的过程如图所示：

①适当增大催化剂用量可以明显加快脱硝速率，结合上述过程解释原因：___________。
②向反应体系中添加NH₄NO₃可显著提高NO脱除率。原因如下：
与NO发生反应；
NO₂与发生反应ⅲ和反应ⅳ转化为N₂；
与发生反应转化为N₂的离子方程式___________。
(3)相比于铁基催化剂，使用锰基催化剂(活性物质为MnO₂)时，烟气中含有的SO₂会明显降低NO脱除率。
①写出Mn²⁺的外围电子排布式___________。
②推测SO₂使催化剂失去活性，结合化学方程式解释其原因___________
③持续通入含SO₂的烟气。不同温度下，每隔1h测定NO脱除率，结果如图所示：

相同时间内，200℃时NO脱除率低于100℃，原因是___________。
Ⅲ．用Pl-g-C₃N光催化氧化法脱除NO的过程如图所示

①该脱除过程中，太阳能转化为电能。
②在酸性水溶液中，光催化脱除原理和电化学反应原理类似。已知P1端的反应：
(4)g-C₃N₄端的反应以及最终转化为HNO₃的过程可描述为：___________。

【推荐2】化合物X是种常见的脱叶剂，某兴趣小组对X开展探究实验。

其中：X是一种盐，由3种常见元素组成；混合气体B只含有两种成分。
请回答：
(1)组成X的3种元素是____(填元素符号)，X的化学式是____。
(2)步骤I中，发生反应的离子方程式是____。
(3)在潮湿环境中X与水(物质的量1：1)反应，产物中含有一种酸式盐和一种碱，该反应的化学方程式为_____。
(4)气体C通入足量(NH₃)氨化BaCl₂溶液能得到白色沉淀的原因是____。

【推荐1】研究发现，氮氧化物和硫氧化物是雾霾的主要成分。回答下列问题：
(1)有下列反应：①N₂(g)+O₂(g)=2NO(g) ΔH=+180.5 kJ·mol^-1
②C(s)+O₂(g)= CO₂(g) ΔH = -393.5 kJ·mol^-1
③2C(s)+O₂(g)=2CO(g) ΔH = - 221.0 kJ·mol^-1
已知某反应的平衡常数K=   ，该反应的热化学方程式为______。
(2)往1L恒容密闭容器中充入一定最的NO₂，在三种不同条件下发生反应：2NO₂(g)2NO(g)+O₂(g)，实验测得NO₂的浓度随时间的变化如下表所示（不考现NO₂生成N₂O₄的反应）。

	0	10	20	30	40	50
实验1/800	1.00	0.80	0.65	0.55	0.50 .	0.50.
实骑2/800	1.00	0.70	0.50	0.50	0.50	0.50
实验3/850	1.00	0.50	0.40	0.35	0.35	0.35

①下列说法正确的是____（填标号）。
A．平衡时，实验2容器内气体压强比实验1的小
B．由实验2和实验3可判断该反应是放热反应
C．实验1比实验3的平衡常数大
D．实验2使用了比实验1效率更高的催化剂
E．在0~10 min内，实验2的反应速率(O₂)=0.015 mol·L^-1·min^-1
②不能判断该反应已达到化学平衡状态的是____（填标号）。
A．容器内的气体压强保持不变
B．2_正(NO₂)= _逆(O₂)
C．气体的平均相对分子质量保持不变
D．NO₂和NO的浓度比保持不变
③已知容器内的起始压强为p₀kPa，在800 ℃温度下该反应的平衡常数K_p=_____kPa（用平衡分压代替平衡浓度计算，平衡时分压=平衡时总压 ×平衡时物质的量分数）。在该温度下达到平衡后，再向容器中加入NO₂和NO各2 mol，平衡将_____（填“向正反应方向移动 ”或“向逆反应方向移动”或“不移动”）。
(3)为了减少雾霾中的SO₂，工业尾气中SO₂可用饱和Na₂SO₃溶液吸收，该反应的化学方程式为_____。 25 ℃时，若用1 mol·L^-1Na₂SO₃溶液吸收SO₂，当恰好完全反应时，溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_________（已知：常温下H₂SO₃的电离常数K₁=1.3 ×10^-2，K₂=6.2×10^-8）。
(4)电化学催化净化NO是一种新颍的处理氮氧化物的方法。原理如下图，固体电解质起到传导O^2-的作用，则通入NO的电极反应式为__________。

【推荐2】钪是一种稀土金属元素，在国防、航天、核能等领域具有重要应用。氯化钪是制备钪的重要原料。工业上利用固体废料“赤泥”(含、、、、等)制取的流程如图。

已知：①难溶于盐酸；②草酸可与多种金属离子形成可溶性络合物。
回答下列问题：
(1)酸浸中，滤渣的主要成分是_______(填化学式)，溶解的离子反应方程式为_______。
(2)“步骤Ⅰ”中加入后选择合适试剂调pH，再将溶液加热煮沸一段时间，加热煮沸的目的是_______。
(3)草酸用量过多时，钪的沉淀率反而下降，原因是_______。
(4)在空气中加热分解时，%随温度变化如图所示。

已知：。
250℃时固体的主要成分是：_______(填化学式)。
(5)传统制备的方法是先得到沉淀，再高温脱水得，但通常含有杂质，原因是_______。
(6)“加热氯化”过程主要发生反应的化学方程式为：_______。

【推荐3】某工厂用一固体废渣（主要成分为Al₂O₃·Cr₂O₃，还含有FeO、SiO₂）为主要原料回收利用，生产红矾钠晶体(Na₂Cr₂O₇·2H₂O)，同时制备明矾（KAl(SO₄)₂·12H₂O）。其主要工艺流程如下:
       
已知：NaBiO₃不溶于冷水，在碱性条件下能将Cr³⁺氧化为CrO₄^2-
（1）I、Ⅱ目的是___________。
（2）实验室中操作④的名称为_______________。
（3）已知：Ksp[Fe(OH)₃]=3.0×10^-39，Ksp[Al(OH)₃]=3×10^-33。当pH=5.6时Cr(OH)₃开始沉淀。室温下，Ⅱ中需调节溶液pH范围为___________(杂质离子浓度小于1×10^-6mol/L视为沉淀完全)。
（4）写出Ⅲ中发生反应的离子方程式_____________。
（5）Ⅳ中酸化是用硫酸而不用盐酸酸化，理由是_____________(结合化学方程式回答)。
（6）写出溶液F和硫酸溶液反应的离子方程式_________，若用足量二氧化碳通入F中，则生成的溶液中离子浓度关系为___________。

【推荐1】一种用软锰矿(主要成分MnO₂)和黄铁矿(主要成分FeS₂)制取MnSO₄·H₂O并回收单质硫的工艺流程如下：

回答下列问题：
(1)写出基态铁原子价层电子轨道表示式___________。
(2)步骤①混合研磨成细粉的主要目的是___________。
(3)步骤②浸取时若生成S、MnSO₄及Fe₂(SO₄)₃，化学方程式为___________。
(4)步骤③所得酸性滤液可能含有Fe²⁺，为了除去Fe²⁺可先加入氧化剂___________(填化学式)，步骤⑤所得滤渣为___________(填化学式)。
(5)步骤⑤所得滤液经过___________(填操作)可得纯净干燥的MnSO₄·H₂O。
(6)步骤⑦中(NH₄)₂S_x+1分解需在90～100℃下进行，该反应除得到产品外，还产生一种酸性和一种碱性气体，写出其化学方程式___________。

【推荐2】以黄铜矿(CuFeS₂)、FeCl₃和乳酸[CH₃CH(OH)COOH]为原料可制备有机合成催化剂CuCl和补铁剂乳酸亚铁{[CH₃CH(OH)COO]₂Fe}。其主要实验流程如下：

   

（1）FeCl₃溶液与黄铜矿发生反应的离子方程式为_________。
（2）向溶液1中加入过量铁粉的目的是_____________。
（3）过滤后得到的FeCO₃固体应进行洗涤，检验洗涤已完全的方法是___________。
（4）实验室制备乳酸亚铁的装置如图1所示。

   

①实验前通入N₂的目的是________。
②某兴趣小组用KMnO₄滴定法测定样品中Fe^2＋含量进而计算产品中乳酸亚铁的质量分数，结果测得产品的质量分数总是大于100%，其原因可能是______________。
（5）已知：①CuCl为白色晶体，难溶于水和乙醇，在空气中易氧化；可与NaCl溶液反应，生成易溶于水的NaCuCl₂。
②NaCuCl₂可水解生成CuCl，温度、pH对CuCl产率的影响如图2、3所示。

   

由CuCl(s)、S(s)混合物提纯CuCl的实验方案为：将一定量的混合物溶于饱和NaCl溶液中，______。
(实验中须使用的试剂有：饱和NaCl溶液，0．1 mol·L^－1 H₂SO₄、乙醇；除常用仪器外须使用的仪器有：真空干燥箱)。

【推荐3】离子反应实质上是离子之间的重新组合，生成难溶、易挥发的物质或水，利用离子反应可以进行物质的检验、除杂或制备。
（1）除去铁钉表面的铁锈 (成分是Fe₂O₃)，将铁钉放入稀硫酸中，开始反应的离子方程式是_____________________________________________；反应片刻后，可观察到有气体产生，其离子方程式是_____________________。
（2）某同学拟用氯化钙固体、碳酸钠溶液和稀硝酸等试剂，先制得碳酸钙，最终制得纯净的硝酸钙晶体。
①写出制取过程中反应的离子方程式：____________________、____________________。
②请帮助该同学完成下列实验操作步骤(不要求回答使用的仪器)
a．用蒸馏水完全溶解CaCl₂后，加入____________。
b．将反应后的混合物过滤，并用适量蒸馏水洗涤沉淀至无Cl^－。
c．加入____________，使沉淀完全溶解。
d．将所得溶液蒸发、结晶，得到纯净的硝酸钙晶体。
③请简述证明沉淀已洗净的实验操作、现象及结论：____________________。