【推荐1】亚氯酸钠是一种重要的含氯消毒剂，易溶于水，在碱性溶液中比较稳定，遇酸放出。一种由制备晶体的实验装置如图(夹持装置略去)所示：

已知：①饱和溶液中析出的晶体成分与温度的关系如下表所示：

温度/℃		38～60
晶体成分			分解成和

②易溶于水，在温度过高、浓度过大时易发生分解。
回答下列问题：
(1)装置A为发生装置，其中发生反应的离子方程式为_______。
(2)在装置C中生成，化学反应方程式为_______，的另一个作用是_______，装置C中冷水的作用是_______。
(3)从装置C中获得晶体的方法是：在_______(填“温度范围”)、_______(填“常压”、“减压”)蒸发结晶、_______(填“趁热”、“冷却”)过滤，50℃左右热水洗涤，低于60℃条件下烘干，得到晶体。

【推荐2】按要求作答：
I．现有以下8种物质：①熔融状态的NaCl、②NO₂、③NaHCO₃、④铜、⑤AgCl、⑥酒精、⑦NaOH溶液、⑧FeCl₃溶液。
(1)上述物质中，属于电解质的是________。（填序号）
(2)能导电的是_______。（填序号）
(3)写出③溶于水的电离方程式___________________。
(4)写出③与⑦反应的离子方程式______________________。
II．把Cl₂通入浓氨水中，发生如下反应：3Cl₂+8NH₃=6NH₄Cl+N₂
(5)用双线桥表示反应的电子转移方向和数目：_____________________________。
(6)氧化剂与还原剂的分子数之比为__________。
(7)若反应中有6.8g氨发生氧化反应， 则反应中生成氮气的质量为________g。

【推荐3】镍是一种重要的金属，可用于制备铁镍合金以及镍氢电池的材料。某铁镍矿石的主要成分是Fe₃O₄和NiO，还含有铜钙、镁、硅的氧化物。一种以该铁镍矿为原料制备高纯氢氧化镍的工艺流程如下：
   
已知：K_a1(H₂S)=1.0×10^-7，K_a2(H₂S)=1.3×10^-13，Ksp(CuS)=6.5×10^-36，K_sp(CaF₂)=1.5×10^-10，K_sp(MgF₂)=7.5×10^-11。
试剂A为稀硫酸，黄钠铁矾渣主要成分为Na₂Fe₆(SO₄)₄(OH)₁₂
回答下列问题：
(1)“酸溶”所得溶液中除含有Fe²⁺、Fe³⁺、Cu²⁺外，还含有的金属阳离子有___________。废渣1的主要成分是___________(填化学式)。
(2)“除铁”时加入H₂O₂后的溶液中，请写出再加入Na₂CO₃后生成黄钠铁矾渣的离子方程式是___________。
(3)“除铜”时，试剂B可选用Na₂S或H₂S。当选用H₂S作沉淀剂时，发生反应的离子方程式为___________。该反应的平衡常数K=___________(保留两位有效数字)。
(4)“除钙、镁”所得废渣3的主要成分是CaF₂和MgF₂，若Mg²⁺完全沉淀，此时溶液中c(Ca²⁺)为___________(保留两位有效数字)。

【推荐1】某小组模拟工业上回收分银渣中的银，过程如下：
   
（1）Na₂SO₃溶液和氨水均可作浸出剂，但由于氨水易______（填物理性质），故用Na₂SO₃溶液更环保。
（2）Ⅰ中主要反应：AgCl + 2 + Cl^-。研究发现：其他条件不变时，该反应在敞口容器中进行，浸出时间过长会使银的浸出率（浸出液中银的质量占起始分银渣中银的质量的百分比）降低，可能原因是______（用离子方程式表示）。
（3）研究发现：浸出液中含银化合物总浓度与含硫化合物总浓度及浸出液pH的关系如下图。
   
①pH=10时，含银化合物总浓度随含硫化合物总浓度的变化趋势是______。
②解释①中变化趋势的原因：______。
③pH=5时，含银化合物总浓度随含硫化合物总浓度的变化与pH=10时不同，原因是___。
（4）将Ⅱ中反应的离子方程式补充完整：
□__+□___OH^- +□______ = □______ +□______ +□______ + CO₃^2-
（5）Ⅲ中回收液可直接循环使用，但循环多次后，银的浸出率会降低。从回收液离子浓度变化和反应限度的角度分析原因：______。

【推荐3】硫酸氧钒(VOSO₄)对高血糖、高血症等具有一定的治疗作用。制备VOSO₄的实验装置及转化流程如图1(夹持及加热装置已省略)。

转化流程：V₂O₅+H₂SO₄(VO₂)₂SO₄溶液(橙红色)VOSO₄溶液(蓝黑色)→VOSO₄晶体(纯蓝色)
回答下列问题：
(1)仪器c的名称为____，仪器a中发生反应生成(VO₂)₂SO₄的化学方程式为____。
(2)V₂O₅是一种黄色固体粉末，微溶于水，溶于强酸。它溶于浓硫酸时，温度与产率的关系如图2所示，则最适宜的加热方式为____。

(3)仪器a中反应完成后，需充分冷却并加适量蒸馏水稀释，其目的是____；然后加入草酸，溶液由橙红色变为蓝黑色的反应的离子方程式为____。
(4)硫酸氧钒中钒含量的测定：
I.制备VOSO₄溶液：称取0.4617gV₂O₅，并取一定量的浓硫酸、水，加入一定量的草酸，置于图1装置中反应至溶液呈蓝黑色。
II.滴定预处理：①将制得的蓝黑色硫酸氧钒溶液用250mL容量瓶定容；②取定容后的蓝黑色溶液15.00mL于锥形瓶中，滴加足量酸性高锰酸钾溶液(可将VO²⁺氧化为VO)至反应完全；③加入2mL尿素溶液后，滴加亚硝酸钠溶液至溶液不再产生气泡(已知：尿素不直接与亚硝酸盐反应，但可将亚硝酸还原为氮气；亚硝酸可将VO还原为VO²⁺)。
III.滴定过程：加入10mL硫酸—磷酸混酸，调节pH=0，滴入指示剂，用硫酸亚铁铵标准溶液滴定至终点(2H⁺+Fe²⁺+VO=Fe³⁺+VO²⁺+H₂O)。得到处理后的数据如表：

次数	1	2	3
测得VOSO4中钒的质量m(V)/g	0.2442	0.2456	0.2437

则步骤③中加入尿素的目的是____。测得硫酸氧钒中钒的质量百分含量w(%)=____(列出计算式)；经计算，测得的钒的质量百分含量低于理论值，其可能原因为____(写出一点即可)。

【推荐2】现有金属单质A、B和气体甲、乙、丙以及物质C、D、E、F，它们之间能发生如下反应。（图中有些反应的产物和反应条件没有标出）

请回答下列问题：
（1）A的化学式为_____________，丙的化学式为_____________；
（2）写出下列反应的离子方程式：
① _________________________________________；
④ _________________________________________；
⑤ _________________________________________。
（3）写出C溶液与Al反应的化学方程式____________________。
（4）浓硫酸具有强氧化性却可以用B材料车运输，是因为_________________。
（5）为鉴定B单质，将试样用稀盐酸溶解，取上层清液后需再加入的试剂（填写字母代号）是_____________。
A. 碘水            B. NaOH溶液       C. KSCN溶液     D. Na₂SO₃溶液

【推荐3】高铁酸钾(K₂FeO₄)是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂，已知K₂FeO₄在Fe³⁺催化下会分解，在强碱性条件下稳定。高铁酸钾(K₂FeO₄)生产流程如图：

(1)在溶液Ⅰ中加入KOH固体的目的是         。

A．与溶液Ⅰ中过量的Cl2继续反应，生成更多的KClO

B．KOH固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高KClO产率

C．为下一步反应提供碱性的环境

D．使KClO3转化为KClO

(2)写出③反应的离子方程式 _______。
(3)制备K₂FeO₄时，将90%的Fe(NO₃)₃溶液缓缓滴加到碱性的KClO浓溶液中，并且不断搅拌，采用这种混合方式的原因是 _______。
(4)K₂FeO₄在酸性或弱碱性条件下能与水反应生成一种胶体和一种氧化性气体单质，该气体单质为 _______(写出化学式)。
(5)K₂FeO₄净水时能吸附悬浮物的原因是 _______。

【推荐1】某小组模拟工业上回收分银渣中的银，过程如下：
   
(1)溶液和氨水均可作浸出剂，但由于氨水易___________(填物理性质)，故用溶液更环保。
(2)Ⅰ中主要反应：。研究发现：其他条件不变时，该反应在敞口容器中进行，浸出时间过长会使银的浸出率(浸出液中银的质量占起始分银渣中银的质量的百分比)降低，可能原因是___________(用离子方程式表示)。
(3)研究发现：浸出液中含银化合物总浓度与含硫化合物总浓度及浸出液pH的关系如下图。
   
①pH=10时，含银化合物总浓度随含硫化合物总浓度的变化趋势是___________。
②pH=5时，含银化合物总浓度随含硫化合物总浓度的变化与pH=10时不同，原因是___________。
(4)将Ⅱ中反应的离子方程式补充完整(甲醛HCHO中C元素为0价)：___________。

【推荐2】目前高铁酸钠(Na₂FeO₄)被广泛应用于水的处理，具有高效、无毒的优点。某地海水样品经Na₂FeO₄处理后，所含离子及其浓度见下表(H⁺和OH^-浓度小，未列出)：

离子	SO	Mg2+	Fe3+	Na+	Cl−
浓度/(mol·L-1)	a	0.05	0.10	0.50	0.56

常温下，取一定量经Na₂FeO₄处理过的海水为原料制备精制食盐水和MgCl₂·7H₂O，过程如下：

注：离子的浓度小于1.0×10⁻⁵mol·L⁻¹，可认为该离子不存在；K_sp[Fe(OH)₃]=1.0×10⁻³⁸，K_sp[Mg(OH)₂]=5.0×10⁻¹²；操作过程中溶液体积的变化忽略不计。
(1)根据表中列出的离子浓度计算a=___________。沉淀A是___________(填化学式)。
(2)在调节溶液pH时，理论上应调节的pH范围是_____；加入的过量试剂X为___________(填化学式)。
(3)加入过量HCl的作用为___________。

【推荐3】工业生产过程中产生的含硫化合物(，等)会造成环境问题，可用多种方法脱除。
Ⅰ．由次氯酸钠碱性废水(含有杂质)处理硫酸工业尾气的流程如下：

(1)控制合适的条件有利于提高的吸收率(脱硫率)。
①脱硫时需保持溶液呈碱性，此过程的主要反应之一为：；另一个为氧化还原反应，请写出该反应的离子方程式：___________。
②提高脱硫率的可行措施有______(填序号)。
a．加快通入尾气的速率          b．吸收塔中喷淋的碱液与气体逆向接触        c．提高碱液pH
③温度控制在40-60℃之间，脱硫率较高，原因是___________。
(2)滤渣的主要成分为______(填化学式)。
Ⅱ．一种铁基脱硫剂脱除硫化氢()的方法包括吸收和再生两个阶段，其工艺流程原理如下：

(3)写出“吸收”反应的离子方程式：___________。
(4)当吸收224mL(标准状况)时，若要保持脱硫液中的物质的量不变，则所通入的氧气的物质的量为______mol。