【推荐3】V₂O₅(五氧化二钒)可作化学工业中的催化剂。为回收利用含钒催化剂，研制了一种利用废催化剂(含有V₂O₅、VOSO₄、不溶性硅酸盐)回收V₂O₅的新工艺流程如下：

已知：①V₂O₅具有强氧化性
②部分含钒物质常温下在水中的溶解性如表所示：

物质	VOSO4	V2O5	NH4VO3	(VO2)2SO4
溶解性	可溶	难溶	难溶	易溶

③+2OH^-+H₂O
回答下列问题：
(1)在滤渣1中加入Na₂SO₃和过量H₂SO₄溶液发生反应生成VOSO₄的化学方程式为___________。
(2)在第Ⅱ步中需要加入氨水，请结合+2OH^-+H₂O，用平衡移动原理解释加入氨水的作用为___________。
(3)需在流动空气中加热NH₄VO₃的原因可能是___________。
(4)将0.250g产品溶于强碱溶液中，加热煮沸，调节pH为8~8.5，向反应后的溶液中加入硫酸酸化的KI溶液(过量)，溶液中的还原产物为V³⁺离子，滴加指示剂，用0.250mol/LNa₂S₂O₃溶液滴定，达到终点时消耗Na₂S₂O₃标准溶液20.00mL，则该产品的纯度为___________(保留4位有效数字)。(已知：I₂+2 Na₂S₂O₃= Na₂S₄O₆+2NaI，写出计算过程)

【推荐1】科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与二氧化碳反应生成甲醇，并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池。已知在常温常压下：
①2CH₃OH(l) + 3O₂ (g) = 2CO₂(g) + 4H₂O(g) ∆H₁= – 1276.0 kJ/mol
②2H₂(g) + O₂(g) = 2H₂O(g) ∆H₂ = – 482.0 kJ/mol；
③H₂O(g) = H₂O(l) ∆H₃= – 44.0 kJ/mol
(1)写出由CO₂和H₂合成甲醇和液态水的热化学方程式______________________。
(2)在容积为2 L的密闭容器中，通入2mol CO₂和5mol H₂合成甲醇，在其他条件不变的情况下，考查温度对反应的影响，实验结果如下图所示；

①T₁ ______T₂(填“<，>或=”)，处于A点的反应体系从T₁变到T₂，达到平衡时_______(填“增大，减小或不变”)。
②若在T₂温度下5 min达到化学平衡，求平衡时用H₂表示的平均反应速率为______。
(3)某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计下图所示的电池装置：

①写出电池负极的电极反应式：_____________________________________，该电池工作一段时间，测得溶液的pH________(填“增大，减小或不变”)。
②写出该电池总反应的离子方程式为________________________________________。

【推荐2】开发、使用清洁能源发展“低碳经济”正成为科学家研究的主要课题。氢气、甲醇是优质的清洁燃料，可制作燃料电池。
(1)已知：①2CH₃OH(l)+3O₂(g)=2CO₂(g)+4H₂O(g)ΔH₁=-1275.6kJ·mol^-1；②2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g)ΔH₂=-566.0kJ·mol^-1；③H₂O(g)=H₂O(l)ΔH₃=-44.0kJ·mol^-1。
写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：__。
(2)工业上一般可采用如下反应来合成甲醇：2H₂(g)+CO(g)⇌CH₃OH(g)ΔH=-90.8kJ·mol^-1。
①某温度下，将2molCO和6molH₂充入2L的密闭容器中，充分反应10min后，达到平衡时测得c(CO)=0.2mol/L，则CO的转化率为__，以CH₃OH表示该过程的反应速率v(CH₃OH)=__。
②要提高反应2H₂(g)+CO(g)⇌CH₃OH(g)中CO的转化率，可以采取的措施是__(填序号)。
a.升温       b.加入催化剂       c.增加CO的浓度       d.加入H₂       e.加入惰性气体       f.分离出甲醇
(3)如图是一个化学过程的示意图：

①图中甲池中OH^-移向___(填“CH₃OH”或“O₂”)极。
②写出通入CH₃OH的电极的电极反应式：__。
③乙池中总反应的离子方程式为__。
④当乙池中B(Ag)极的质量增加5.40g时，此时丙池某电极析出1.60g某金属，则丙中的某盐溶液可能是__(填序号)。
A.MgSO₄        B.CuSO₄        C.NaCl        D.Al(NO₃)₃

【推荐3】某化学小组欲测定溶液与溶液反应的化学反应速率，所用试剂为10mL 0.1 溶液和10mL 0.3 溶液，所得溶液中随时间变化的曲线如图1所示，用表示的反应速率随时间的变化情况如图2所示。

   

(1)该反应的离子方程式是________________________。
(2)根据实验数据可知，该反应在0～7min内的平均反应速率____________。
(3)图2中阴影部分面积表示的是__________________。
(4)分析图2发现，在反应过程中，该反应的反应速率先增大后减小。对于反应速率先增大的原因该小组进行如下探究实验。已知对该反应的反应速率无影响。
实验1：向2个烧杯中分别加入10mL 0.1 溶液和10mL 0.3 溶液，将其中一个烧杯在50℃下进行反应。
实验2：分别向2个烧杯中加入10mL 0.1 溶液；向烧杯ⅰ中加入1mL蒸馏水，向烧杯ⅱ中加入1mL 0.1 溶液；再分别向2个烧杯中加入10mL 0.3 溶液。
实验3：取10mL 0.1 溶液于烧杯中，先加入少量NaCl固体，再加入10mL 0.3 溶液。
①实验1探究的是______________，可以用____________的方法控制温度为50℃。
②实验2中，向烧杯ⅰ中加入1mL蒸馏水的作用是___________________。
③实验3探究的可能是___________________________。

【推荐1】近年来全国各地长期被雾霾笼罩，雾霾颗粒中汽车尾气占20％以上。已知汽车尾气中的主要污染物为NO_x、CO、超细颗粒（PM2.5）等有害物质。目前，已研究出了多种消除汽车尾气污染的方法。

（1）催化剂存在时用H₂将NO还原为N₂。 图1是一定条件下H₂还原NO生成N₂和1 mol水蒸气的能量变化示意图， 写出该反应的热化学方程式__________。（ΔH 用E₁、E₂、E₃表示）
（2）工业上可采用CO和H₂合成甲醇，发生反应为（I）CO(g)＋2H₂(g)CH₃OH(g) △H<0
在恒容密闭容器里按体积比为1∶2充入一氧化碳和氢气，一定条件下反应达到平衡状态。当改变反应的某一个条件后，下列变化能说明平衡一定向正反应方向移动的是__________。
A．正反应速率先增大后减小
B．逆反应速率先增大后减小
C．化学平衡常数K值增大
D．反应物的体积百分含量增大
E．混合气体的密度减小
F．氢气的转化率减小
（3）在汽车上安装三元催化转化器可实现反应：（Ⅱ）2NO(g)+2CO(g)N₂(g)+2CO₂(g) △H<0 。则该反应在_______（填“高温”、“低温”或“任何温度”）下能自发进行。
（4）将NO和CO以一定的流速通过两种不同的催化剂进行反应（Ⅱ），经过相同时间内测量逸出气体中NO的含量，从而确定尾气脱氮率（脱氮率即NO的转化率），结果如图2所示。

图2

以下说法正确的是_______
A．第②种催化剂比第①种催化剂脱氮率高
B．相同条件下，改变压强对脱氮率没有影响
C．曲线①、②最高点表示此时平衡转化率最高
D．两种催化剂分别适宜于55℃和75℃左右脱氮
（5）在某温度下，2 L密闭容器中充入NO、CO各0.4 mol进行反应（Ⅱ），测得NO物质的量变化如图3所示，5分钟末反应达到平衡，该反应的平衡常数K=__________，第6分钟向容器中继续加入0.2 mol NO、0.2 mol CO、0.2 mol CO₂和0.3 mol N₂，请在图3中画出到9分钟末反应达到平衡NO的物质的量随时间的变化曲线。 ______________

图3

（6）NO_x是大气污染物之一，科学家们在尝试用更科学的方法将NO_x脱氮转化成无毒的N₂，减少对大气的污染。下列物质可能作为脱氮剂的是_______
A．NH₃ B．CH₄ C．KMnO₄ D．尿素

【推荐2】Ⅰ.据报道，我国在南海北部神狐海域进行的可燃冰（甲烷的水合物）试采获得成功。
（1）甲烷重整是提高甲烷利用率的重要方式，除部分氧化外还有以下二种：
水蒸气重整：CH₄(g)+H₂O(g)⇌CO(g)+3H₂(g) ΔH₁=+205.9kJ·mol^-1①
CO(g)+H₂O(g)⇌CO₂(g)+H₂(g) ΔH₂=-41.2kJ·mol^-1②
二氧化碳重整：CH₄(g)+CO₂(g)⇌2CO(g)+2H₂(g) ΔH₃  ③
则反应①自发进行的条件是_______，ΔH₃=_______kJ·mol^-1。
Ⅱ.氮的固定一直是科学家研究的重要课题，合成氨则是人工固氮比较成熟的技术，其原理为N₂ (g)+3H₂ (g)⇌2NH₃(g)
（2）在不同温度、压强和相同催化剂条件下，初始时N₂、H₂分别为0.1mol、0.3mol时，平衡后混合物中氨的体积分数(ψ)如图所示。

①其中，p₁，p₂和p₃由大到小的顺序是_______，其原因是_______。
②若分别用v_A(N₂)和v_B(N₂)表示从反应开始至达平衡状态A、B时的化学反应速率，则v_A(N₂)_______v_B(N₂)(填“”“”或“”。
③若在250℃、p₁为10⁵Pa条件下，反应达到平衡时容器的体积为1L，则该条件下B点N₂的分压p(N₂)为_______Pa(分压=总压×物质的量分数，保留一位小数)。

【推荐3】甲醇(CH₃OH)是一种重要的化工原料，工业上可用CO和H₂合成甲醇(催化剂为Cu₂O/ZnO)：CO(g)+2H₂(g)⇌CH₃OH(g) △H=-90.8 kJ·mol^-1.若在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下：

容器	甲	乙	丙
反应物投入量	1 mol CO、2 mol H2	1 mol CH3OH	2 mol CO、4 mol H2
平衡时的浓度	c1	c2	c3
平衡时反应的能量变化为正值	放出Q1 kJ	吸收Q2 kJ	放出Q3 kJ
平衡时反应物的转化率	α1	α2	α3

回答下列问题：
(1)下列说法正确的是___________(填标号)。
A．c₁=c₂ B．2Q₁=Q₃ C．Q₁+Q₂=90.8 D．α₂+α₃＜1
(2)据研究，反应过程中起催化作用的是Cu₂O，反应体系中含少量CO₂有利于维持催化剂Cu₂O的量不变，原因是___________(用化学方程式表示)。
(3)已知在25℃，101 kPa下：甲醇(l)的燃烧热△H=-725.8 kJ·mol^-1，CO(g)的燃烧热△H=-283 kJ·mol^-1，H₂O(g)=H₂O(l) △H=-44.0 kJ·mol^-1。
则甲醇(l)不完全燃烧生成一氧化碳和水蒸气的热化学方程式为___________。
(4)工业上也可用CO₂和H₂合成甲醇。将2 mol CO₂和6 mol H₂充入2 L恒容密闭容器中发生反应：CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)，如图1表示压强为0.1 MPa和5.0 MPa下CO₂的平衡转化率随温度的变化关系。

①a、b两点化学反应速率分别用v_a、v_b，表示，则v_a___________v_b(填“大于”“小于”或“等于”)。
②a点对应的平衡常数K=___________L²·mol^-2(保留1位小数)。
(5)在1 L恒容密闭容器中投入1 mol CO₂和3.75 mol H₂发生反应：CO₂(g)+3H₂(g)⇌CH₃OH(g)+H₂O(g)，实验测得不同压强下，平衡时甲醇的物质的量随温度的变化如图2所示。

下列说法正确的是___________(填标号)。
A．压强大小关系为p₁＜p₂＜p₃
B．M点时，H₂的平衡转化率为20%
C．升高温度，平衡常数增大
D．在p₂及512 K时，图中N点的正反应速率大于逆反应速率
(6)以甲醇为主要原料，电化学合成碳酸二甲酯[(CH₃O)₂CO]的工作原理如图所示。直流电源的正极为___________(填“A”或“B”)，阳极的电极反应式为___________。

【推荐1】合成氨技术的创立开辟了人工固氮的重要途径。回答下列问题：
(1)德国化学家F.Haber从1902年开始研究N₂和H₂直接合成NH_3.在1.01×10⁵ Pa、250 ℃时，将1 mol N₂和1 mol H₂加入a L刚性容器中充分反应，测得NH₃体积分数为0.04；其他条件不变，温度升高至450 ℃，测得NH₃体积分数为0.025，则可判断合成氨反应为_______(填“吸热”或“放热”)反应。
(2)在1.01×10⁵ Pa、250 ℃时，将2 mol N₂和2 mol H₂加入a L密闭容器中充分反应，H₂平衡转化率可能为_______(填标号)。

A．=4%

B．<4%

C．4%～7%

D．>11.5%

(3)我国科学家结合实验与计算机模拟结果，研究了在铁掺杂W18049纳米反应器催化剂表面上实现常温低电位合成氨，获得较高的氨产量和法拉第效率。反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面的物种用*标注。

需要吸收能量最大的能垒(活化能)E=_______eV，该步骤的化学方程式为_______
(4)T ℃时，在恒温恒容的密闭条件下发生反应：N₂(g)＋3H₂(g) 2NH₃(g)反应过程中各物质浓度的变化曲线如图所示：表示N₂浓度变化的曲线是_______(填“A”、“B”或“C”)。与(1)中的实验条件(1.01×10⁵ Pa、450 ℃)相比，改变的条件可能是_______。

【推荐3】已知A(g)+B(g)C(g)+D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下，830℃时，向一个2 L的密闭容器中充入0.2 mol的A和0.8 mol的B。

温度	700	800	830	1000	1200
平衡常数	1.7	1.1	1.0	0.6	0.4

(1)反应达平衡后，升高温度，平衡_______移动（填“正向”或“逆向”）
(2)830℃达平衡时，A的转化率为________。