【推荐1】大气污染是中国第一大环境污染问题，氮和硫的氧化物排放是造成大气污染的原因之一，研究它们的反应机理，对于消除环境污染有重要意义。
(1)汽车尾气中的由如下反应产生：
     
已知：     
则     _______
(2)反应过程中能量变化如图所示。在存在时，该反应的机理为：
第一步：(快)
第二步：(慢)
下列说法正确的是_______(填序号)。
   

A．反应速率主要取决于第一步	B．是该反应的催化剂
C．逆反应的活化能大于	D．增大的浓度可显著提高反应速率

(3)在一定条件下可发生分解反应：，某温度下向恒容密闭容器中加入一定量，测得浓度随时间的变化如表所示：

	0	1	2	3	4	5
	1.00	0.71	0.50	0.35	0.25	0.17

①内用表示的该反应的平均反应速率为_______。
②一定温度下，在恒容密闭容器中充入一定量进行该反应，能判断反应已达到化学平衡状态的是_______。
A．和的浓度比保持不变       B．容器中压强不再变化
C．                    D．气体的密度保持不变
(4)氢气作为一种理想燃料，但不利于贮存和运输。利用氢能需要选择合适的储氢材料，镧镍合金在一定条件下可吸收氢气形成氢化物：LaNi₅(s)＋3H₂(g)⇌LaNi₅H₆(s) ΔH＜0，欲使LaNi₅H₆(s)释放出气态氢，根据平衡移动原理，可改变的条件是_______(填字母编号)。

A．增加LaNi5H6(s)的量	B．升高温度
C．使用催化剂	D．减小压强

(5)含乙酸钠和对氯酚   的废水可以利用微生物电池除去，其原理如图所示：
   
①B是电池的_______极(填“正”或“负”)；
②A极的电极反应式为_______。

【推荐2】“低碳循环”引起各国的高度重视，而如何降低大气中的的含量及有效地开发利用，也正成为科学家研究的主要课题。利用直接加氢合成二甲醚包括以下三个相互联系的反应。
I甲醇的合成
II甲醇脱水
Ⅲ逆水汽变换
已知：相关物质变化的焓变示意图如下：

（1）请写出直接加氢合成二甲醚的热化学方程式：________________。
（2）保持恒温恒容的条件，当a充入、b充入，在其他条件不变时，请在下图中分别画出平衡时的体积分数随投料比变化的曲线图，请用a、b标注曲线图。_________

（3）在恒容密闭容器里按体积比为充入二氧化碳和氢气，一定条件下反应达到平衡状态。当改变反应的某一个条件后，下列变化能说明平衡一定向逆反应方向移动的是________________。
A．正反应速率先增大后减小
B．逆反应速率先增大后减小
C．化学平衡常数K值增大
D．反应物的体积分数增大
（4）温度、压强对反应中平衡转化率和二甲醚的选择性的影响如下图1，图2：

①根据图1，下列说法正确的是________。
A．温度较高时，反应以逆水汽变换反应为主，温度升高，反应速率加快，所以转化率增大
B．温度较低时，反应以合成二甲醚为主，正反应放热，升高温度，平衡转化率降低
C．由图象可知，加氢合成二甲醚应该选择具有良好的低温活性的催化剂
D．由图象可知，高温有利于逆水汽变换反应，而不利于二甲醚的生成
②根据图2可知：随着压强升高，平衡转化率和二甲醚的选择性都增大，分析原因：__________。
（5）在，压强为3．0MPa的反应条件下，氢碳比 对转化率和二甲醚选择性的影响见图3．分析实际工业生产中制备二甲醚选择氢碳比在3~6之间的原因：________________。

【推荐3】氢气是重要的化学试剂、化工预料和广阔发展前景的新能源。请回答下列问题：
I、实验室用锌和稀硫酸制备氢气时，可向稀硫酸中滴加少量硫酸铜溶液以加快反应速率，原因为___________________________________________________________________________。
II、以甲醇为原料制备氢气的一种原理如下：
i、CH₃OH(g) CO(g)+2H₂(g)                    △H=+90kJ/mol
ii、CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)             △H=-41kJ/mol
（1）已知：断裂1mol分子中的化学键需要吸收的能量如下表所示。

分子	CH3OH(g)	H2(g)	H2O(g)	CO2 (g)
能量/（kJ/mol）	2038	436	925	x

表中x＝_________________________
（2）向VL恒容密闭容器中充入1mol CH₃OH(g)，发生反应i，图甲中能正确表示CH₃OH(g)的平衡转化率（α）随温度（T）变化关系的曲线为_______（填“A”或“B”），理由为_______________；T₁℃时，体系的平衡压强与起始压强之比为_____________________________________。

（3）起始向10L恒容密闭容器中充入1mol CH₃OH(g)和1mol H₂O(g)，发生反应i和反应ii，体系中CO的平衡体积分数与温度（T）和压强（P）的关系如图乙所示。
①随着温度升高，的值_______________（填“增大”、“减小”或“不变”）
②P₁、P₂、P₃由大到小的顺序为_________________________________
③测得C点时，体系中CO₂的物质的量为0.2mol，则T₂℃时，反应ii的平衡常数K＝________

【推荐2】铁及铁的氧化物广泛应用于生产、生活、航天、科研等领域，利用Fe₂O₃与CH₄可制备“纳米级”金属铁，回答下列问题：
①3H₂(g)+Fe₂O₃(s)⇌2Fe(s)+3H₂O(g)   ΔH₁=-26.5kJ·mol^-1
②CO₂(g)+4H₂(g)⇌CH₄(g)+2H₂O(g)   ΔH₂=-160kJ·mol^-1
(1)3CH₄(g)+4Fe₂O₃(s)⇌8Fe(s)+6H₂O(g)+3CO₂(g)   ΔH=_______。
(2)一定温度下，向盛有足量Fe₂O₃(s)的1L恒容容器中充入1molH₂和1molCH₄，发生反应①、②，一段时间后，反应达平衡，此时n(CO₂)=amol，n(H₂O)=bmol，则该温度下反应②的平衡常数为_______。
(3)在T℃下，向某密闭容器中加入3molCH₄(g)和2molFe₂O₃(s)发生反应3CH₄(g)+4Fe₂O₃(s)⇌8Fe(s)+6H₂O(l)+3CO₂(g)，反应起始时压强为p₀，反应进行至10min时达到平衡状态，测得此时容器中n(CH₄)∶n(H₂O)=1∶1，10min内用Fe₂O₃(s)表示的平均反应速率为_______g·min^-1；T℃下该反应的K_p=_______(以分压表示，分压=总压×物质的量分数)；T℃下若起始时向该容器中加入2molCH₄(g)、4molFe₂O₃(s)、1molFe(s)、2molH₂O(l)、2molCO₂(g)，则起始时v(正)_______v(逆)(填“>”“＜”或“=”)。
(4)一定温度下，密闭容器中进行反应3CH₄(g)+4Fe₂O₃(s)⇌8Fe(s)+6H₂O(g)+
3CO₂(g)，测得平衡时混合物中某气体物质的体积分数随压强的变化如图所示，则纵坐标表示的物质是_______，随着压强增大，纵坐标的体积分数变化的原因是_______。

【推荐3】李克强总理在十二届全国人大五次会议上作政府工作报告时强调：坚决打好蓝天保卫战。今年二氧化硫、氮氧化物排放量要分别下降3%，重点地区细颗粒物浓度明显下降。其中二氧化硫、氮氧化物等的排放与工业燃烧煤、石油等化石燃料有很大的关系，所以对废气进行脱硝脱碳和脱硫处理可实现绿色环保、废物利用。
Ⅰ．脱硝：
(1)催化剂存在下，还原生成水蒸气和另一种无毒气体，写出该反应的化学方程式_______。
Ⅱ．脱碳：一定条件下和反应合成方程式为： 现向恒容密闭容器中加入、，在恒温下发生反应后反应达到平衡，此时容器内的浓度为，请回答以下问题：
(2)前内的平均反应速率_______；平衡时_______；平衡时的转化率为_______；若反应在容积可变的容器中进行，缩小容器体积使压强增大，该反应的速率_______(填“增大”“减小”或“不变”)。
(3)现有、、、、五种有机物，同质量的以上物质完全燃烧时耗的量最多的是_______；标准状况下，相同体积的以上物质完全燃烧时耗的量最多的是_______.

【推荐1】下面是元素周期表的一部分，参照元素①﹣⑧在表中的位置，请用化学用语回答下列问题：

(1)②、⑦、⑧的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是（填化学式）____________________．
(2)在①、④、⑤、⑧中的某些元素之间可形成既含离子键又含非极性共价键的离子化合物，写出其中一种化合物的电子式： ______________________
(3)由②和④组成的化合物与⑤的同周期相邻主族元素的单质反应的化学方程式为：______________
(4)⑦单质与⑤的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为________________．
(5)常温下，由①②④组成最简单的液态有机物可作为燃料电池的原料之一，请写出其在碱性介质中的电极反应式：_________________________________

【推荐2】纳米级Cu₂O由于具有优良的催化性能而受到关注，下表为制取Cu₂O的两种方法：

方法a	用炭粉在高温条件下还原CuO
方法b	电解法，反应为2Cu+H2O Cu2O+H2↑

（1）工业上常用方法b制取Cu₂O而很少用方法a，其原因是反应条件不易控制，若控温不当易生成__而使Cu₂O产率降低。
（2）已知：
①2Cu(s)+ O₂(g)Cu₂O(s) ΔH₁=－169 kJ·mol^－1
②C(s)+ O₂(g)CO(g) ΔH₂=－110.5 kJ·mol^－1
③Cu(s)+O₂(g)CuO(s) ΔH₃=－157 kJ·mol^－1
则方法a中发生的反应：2CuO(s)＋C(s)= Cu₂O(s)＋CO(g)；△H=________。
（3）方法b是用肼燃料电池为电源，通过离子交换膜电解法控制电解液中OH^－的浓度来制备纳米Cu₂O，装置如图所示：

①上述装置中B电极应连_________电极(填“C”或“D”)。
②该离子交换膜为____离子交换膜(填“阴”或“阳”)，该电解池的阳极反应式为_______。
③原电池中负极反应式为______________。
（4）在相同体积的恒容密闭容器中，用以上方法制得的两种Cu₂O分别进行催化分解水的实验：2H₂O(g) 2H₂(g)+O₂(g) ΔH>0。水蒸气的浓度随时间t的变化如下表所示：

序号	温度/℃c/mol·L-1t/min	0	10	20	30	40	50
①	T1	0.050	0.049 2	0.048 6	0.048 2	0.048 0	0.048 0
②	T1	0.050	0.048 8	0.048 4	0.048 0	0.048 0	0.048 0
③	T2	0.10	0.096	0.093	0.090	0.090	0.090

①催化剂的催化效率:实验①_______实验②(填“>”或“<”)。
②实验①、②、③的化学平衡常数K₁、K₂、K₃的大小关系为________。

【推荐3】甲烷是天然气的主要成分，是一种重要的清洁能源和化工原料。
(1)用煤制天然气时会发生多个反应，通过多种途径生成CH₄。
已知：C(s)+2H₂(g)CH₄     △H=-73kJ/mol
2CO(g)C(s)+CO₂(g)     △H=-171kJ/mol
CO(g)+3H(g)CH₄(g)+H₂O(g)   △H=-203kJ/mol。
写出CO与H₂O(g)反应生成H₂和CO₂的热化学方程式_________________。
(2)天然气中含有H₂S杂质，某科研小组用氨水吸收得到NH₄HS溶液，已知T℃k(NH₃·H₂O)=1.74×10^-5；k₁(H₂S)=1.07×10^-7，k₂(H₂S)=1.74×10^-13，NH₄HS溶液中所含粒子浓度大小关系正确的是_______。
A. c(NH₄⁺)>c(HS^-)>c(OH^-)>c(H⁺)             B. c(HS^-)>c(NH₄⁺)>(S^2-)>c(H⁺)
C. c(NH₄⁺)>c(HS^-)>c(H₂S)>c(H⁺)             D. c(HS^-)>c(S^2-)>c(H⁺)>c(OH^-)
(3)工业上常用CH₄与水蒸气在一定条件下来制取H₂，其原理为：CH₄(g)+H₂O(g)CO(g)+3H₂(g)
①一定温度时，在一个体积为2L的恒容密闭容器中，加入lnmolCH₄和1.4mol水蒸气发生上述反应，5min后达平衡，生成0.2molCO，用H₂表示该反应的速率为_________。此反应的平衡常数为_____   (结果保留到小数点后三位)。
②下列说法中能说明此反应达到平衡状态的是_________。
A.体系的压强不再发生变化                  
B.生成1molCH₄的同时消耗3molH₂
C.各组分的物质的量浓度不再改变        
D.体系的密度不再发生变化     
E.反应速率V(CH₄):V(H₂O)v(CO):v(H₂)=1:1:1:3
(4)甲醇水蒸气重整制氢反应：CH₃OH(g)+H₂O(g)==CO₂(g)+3H₂(g) △H=+49kJ/mol。某温度下，将[n(H₂O):n(CH₃OH)]=1：1的原料气充入恒容密闭容器中，初始压强为p₁，反应达到平衡时总压强为p₂，则平衡时甲醇的转化率为______。
(5)如图所示，直接甲醇燃料电池是质子交换膜燃料电池的一种变种，它直接使用甲醇而勿需预先重整。请写出电池工作时的负极反应式：__________________。

【推荐1】请从下图中选用必要的装置进行电解饱和食盐水的实验，要求测定产生的氢气的体积，并检验氯气。
   
(1)A极发生的电极反应式是_______________________，
B极发生的电极反应式是_______________________。
（2）设计上述气体实验装置时，各接口的正确连接顺序为：
A接______、 _____接______ ；B接_____ 、 _____接______ 。
（3）证明产物中有Cl₂的实验现象是_________________________。
（4）已知电解后测得产生的H₂的体积为44.8 mL(已经折算成标准状况)，电解后溶液的体积为50 mL，此时溶液中NaOH的物质的量浓度为：_________________。