【推荐1】硝化反应是最普遍和最早发现的有机反应之一，以为新型硝化剂的反应具有反应条件温和、反应速度快、选择性高、无副反应发生、过程无污染等优点。可通过下面两种方法制备：
【方法Ⅰ】臭氧化法。
已知：在298 K，101 KPa时发生以下反应的热化学方程式为：
Ⅰ.   
Ⅱ.   
Ⅲ.
Ⅳ.   
(1)则反应Ⅳ的_______。
(2)在恒温恒容条件下，按物质的量之比1：1通入和，下列说法能够说明反应Ⅳ已经达到平衡的是[考虑]_______(填标号)。
a.混合气体密度不再改变                                               b.不再改变
c.                                               d.混合气体的平均相对分子质量不再改变
(3)在2L密闭容器中充入1 mol 和1 mol 在不同温度下发生反应Ⅳ，平衡时在容器内气体中的物质的量分数随温度变化的曲线如图甲所示[考虑]。

①反应Ⅳ中，a点的_______(填“>”“＜”或“=”)。
②对反应体系加压，得到平衡时的转化率。与压强的关系如图乙所示。请解释压强增大至的过程中，逐渐增大的原因：_______。
③图甲中，时，平衡后总压为0. 1MPa，的分压为的两倍，则反应Ⅳ以压强表示的平衡常数_______(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数，结果保留两位小数)。
【方法Ⅱ】电解法。
(4)实验装置如图所示，写出电解池中生成的电极反应式_______。

【推荐2】合理应用和处理氮的化合物，在生产生活中有重要意义。
(1)尿素[CO(NH₂)₂]是一种高效化肥，也是一种化工原料。
①以尿素为原料在一定条件下发生反应：
CO(NH₂)₂(s)+H₂O(l)2NH₃(g)+CO₂(g) △H=+133.6 kJ/mol。关于该反应的下列说法正确的是______(填序号)。
a．从反应开始到平衡时容器中混合气体的平均相对分子质量保持不变
b．在平衡体系中增加水的用量可使该反应的平衡常数增大
c．降低温度可使尿素的转化率增大
d. 达到平衡后，缩小容器的体积，平衡向逆反应方向移动，达新平衡时NH₃的浓度大于原平衡
②尿素在一定条件下可将氮的氧化物还原为氮气。
已知：

再结合①中的信息，则反应2CO(NH₂)₂(s)+6NO(g)5N₂(g)+2CO₂(g)+4H₂O(l)的△H ＝_______kJ/mol。
③密闭容器中以等物质的量的NH₃和CO₂为原料，在120℃、催化剂作用下反应生成尿素：CO₂(g)+2NH₃(g) CO(NH₂)₂(s)+H₂O(g)，混合气体中NH₃的物质的量百分含量随时间变化关系如图所示，氨气的平衡转化率为________________。

(2)NO₂会污染环境，可用Na₂CO₃溶液吸收NO₂并生成CO₂。已知9.2g NO₂和Na₂CO₃溶液完全反应时转移电子0.1mol，恰好反应后，使溶液中的CO₂完全逸出，所得溶液呈弱碱性，则溶液中离子浓度大小关系是c(Na^＋)>______。
(3)用肼燃料电池为电源，通过离子交换膜电解法控制电解液中OH^－的浓度来制备纳米Cu₂O，装置如图所示：

上述装置中阳极反应式为________________________，该电解池中的离子交换膜为________(填“阴”或“阳”)离子交换膜。

【推荐3】回答下列问题：
(1)加氢制是资源化利用的重要途径，该过程存在如下两个反应：
反应I     
反应 II   
回答下列问题：
①根据图(a)，=___________，=___________。

在4.0 MPa压强下，按把两种气体通入恒压反应器中，的平衡转化率及的平衡产率随温度变化关系如图(b)。
已知：
②525~575K时，使平衡转化率随温度升高而增大的反应为______(填“反应I”或“反应II”)。
③475K时，平衡体系中______，反应I的平衡常数Kp=_____(列出计算式)。
(2)相关物质的溶度积常数见下表：

物质	Cu(OH)2	Fe(OH)3
Ksp	2.2×10-20	2.6×10-39

④某酸性CuCl₂溶液中含有少量的FeCl₃，为得到纯净的CuCl₂·2H₂O晶体，加入___________，调至pH=4，使溶液中的Fe^3＋转化为Fe(OH)₃沉淀，此时溶液中的c(Fe^3＋)=___________。过滤后，将所得滤液低温蒸发、浓缩结晶，可得CuCl₂·2H₂O晶体。
⑤在空气中直接加热CuCl₂·2H₂O晶体得不到纯的无水CuCl₂，原因是(用文字叙述)：___________。由CuCl₂·2H₂O晶体得到纯的无水CuCl₂的合理方法是___________。
(3)用惰性电极电解制取乙烯的装置如图所示：

⑥电源负极是___________(填“a”或“b”)。
⑦离子交换膜是___________(填“阴”或“阳”)离子交换膜。
⑧X极上的电极反应式为___________。

【推荐1】氮的固定是几百年来科学家一直研究的课题。
（1）下表列举了不同温度下大气固氮和工业固氮的部分K值。

反应	大气固氮 N2(g)+O2(g)2NO(g)		工业固氮 N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)
温度/℃	27	2000	25	400	450
K	3.84×10－31	0.1	5×108	0.507	0.152

①分析数据可知：大气固氮反应属于_______（填“吸热”或“放热”）反应。
②分析数据可知：现代工业生产不采用“大气固氮”原理的原因：_______。
③从平衡视角考虑，工业固氮应该选择常温条件，但实际工业生产却选择500℃左右的高温，解释其原因______________。
（2）工业固氮反应中，在其他条件相同时，分别测定N₂的平衡转化率在不同压强（P₁、P₂）下随温度变化的曲线，下图所示的图示中，正确的是____（填“A”或“B”）；比较P₁、P₂的大小关系_______。
          
（3）20世纪末，科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H⁺）为介质，用吸附在它内外表面上的金属钯多晶薄膜做电极，实现高温常压下的电化学合成氨，提高了反应物的转化率，其实验简图如C所示，阴极的电极反应式是__________。
   
（4）近年，又有科学家提出在常温、常压、催化剂等条件下合成氨气的新思路，反应原理为：2N₂(g)+6H₂O(l)⇌4NH₃(g)+3O₂(g)，则其反应热△H=________。（已知：N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g) △H=－92.4kJ·mol^－1；2H₂(g)+O₂(g)⇌2H₂O(l) △H=－571.6kJ·mol^－1）

【推荐2】钼(Mo)是一种难熔稀有金属，我国的钼储量居世界第二、钼及其合金在冶金、农业、电器、化工、环保等方面有着广泛的应用。
(1)已知：
①MoS₂(s)= Mo(s) + S₂(g) △H₁
②S₂(g) + 2O₂(g)= 2SO₂(g) △H₂
③2MoS₂ (S) + 7O₂(g)=2MoO₃(s) + 4SO₂(g) △H₃
则2Mo(s)+3O₂(g) = 2MoO₃(s)的△H =___________ (用含△H₁、 △H₂、△H₃的代数式表示)。
(2)钼可用作NH₃消除NO污染的催化剂，4NH₃(g) + 6NO(g) 5N₂(g)+ 6H₂O (1) △H＜0。
①一定条件下该反应速率v_正= k _正·c⁴(NH₃)·c⁶(NO)，v_逆=k _逆·c^m(N₂)·cⁿ (H₂O)，该反应的平衡常数K=，则m=___________，n=___________。
②一定温度下，在体积为1L的恒容密闭容器中加入4molNH₃和6molNO发生上述反应，若在相同时间内测得NH₃的转化率随温度的变化曲线如图，400°C~900°C之间NH₃的转化率下降由缓到急的可能原因是___________。

(3)密闭容器中用Na₂CO₃(s)作固硫剂，同时用一定量的氢气还原辉钼矿(MoS₂)的原理是： MoS₂(s)+ 4H₂(g) + 2Na₂CO₃(s)=Mo(s)+2CO(g) + 4H₂O(g) + 2Na₂S(s) △H
实验测得平衡时的有关变化曲线如图所示：

①由图可知，该反应的△H___________0(填“＞”或“＜”)； P₂___________0.1MPa(填“＞”或“＜”)。
②如果上述反应在体积不变的密闭容器中达到平衡，下列说法错误的是___________(选填编号)
A． v _正(H₂) = v _逆(H₂O)
B．再加入MoS₂，则H₂的转化率增大
C．容器内气体的密度不变时，一定达到平衡状态。
D．容器内压强不变时，一定达到平衡状态
③由图可知M点时氢气的平衡转化率为___________( 计算结果保留三位有效数字)。
④平衡常数可用平衡分压代替平衡浓度计算，气体分压= 气体总压×物质的量分数。图中M点的平衡常数K_p=___________ (MPa)^2。

【推荐3】将和两种气体转化为合成气(和CO)，可以实现能量综合利用，对环境保护具有十分重要的意义。甲烷及二氧化碳重整涉及以下反应：
Ⅰ.   
Ⅱ.    kJ/mol
(1)反应   ___________。(用、表示)
(2)密闭恒容条件下，反应II达到平衡的标志是___________。

A．每消耗1 mol 的同时消耗1 mol

B．CO的分压不再发生变化

C．混合气体的平均相对分子质量不再发生变化

D．比值不再发生变化

(3)某温度下，等物质的量的甲烷和二氧化碳在刚性容器中发生反应Ⅰ，不考虑其他反应，起始总压Pa，平衡时总压为起始时的1.2倍，则甲烷的转化率为___________，该反应的平衡常数___________(Pa)。
(4)日本政府于2023年8月24日下午一点启动福岛核污染废水排海，引发了国际社会的广泛关注和担忧。铀(U)可用作核燃料。核废料中+6价的铀可以通过电化学还原法处理，还原为+4价的铀。其电化学装置如图所示：

阴极发生的反应为：
阴极区溶液中可能存在的其他反应：、
①阴极上发生的副反应为：___________。
②阴极区溶液中加入的目的是___________。

【推荐1】Ⅰ.甲醇是重要的化学工业基础原料和清洁液体燃料。工业上可利用CO或CO₂来生产燃料甲醇。已知甲醇制备的有关化学反应以及在不同温度下的化学反应平衡常数如表所示：

化学反应	平衡常数	温度℃
		500	800
①2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)	K1	2.5	0.15
②H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g)	K2	1.0	2.50
③3H2(g)+CO2(g)CH3OH(g)+H2O	K3

(1)反应②是________(填“吸热”或“放热”)反应。
(2)据反应①与②可推导出K₁、K₂与K₃之间的关系，则K₃=__________(用K₁、K₂表示)。
(3)一种甲醇燃料电池，使用的电解质溶液是2mol·L^－1的KOH溶液。

请写出加入(通入)a物质一极的电极反应式_________________；
Ⅱ. 我国是一个多煤少油的国家，科学家致力于以煤为原料生产重要的化工原料烯烃，目前已取得重大突破，制乙烯的原理如下：
反应①：C(s)＋H₂O(g)⇌CO(g)＋H₂(g) Δ H₁＝+ 131.3kJ·mol ^-1
反应②：CO(g)＋2H₂(g)⇌CH₃OH(g) Δ H₂
反应③：2CH₃OH(g)⇌CH₃OCH₃(g)＋H₂O(g)　 Δ H₃＝- 23.9 kJ·mol ^-1
反应④： CH₃OCH₃(g)⇌C₂H₄(g)+H₂O(g) Δ H₄＝- 29.1kJ·mol ^-1
(1)反应①能自发进行的条件是____(填“高温”或“低温”)。
(2)温度为T₁ 时，向2 L密闭容器中投0.20 mol CO和0.40 mol H₂，发生反应②， CO的物质的量与时间的关系如图所示，则该温度时反应的平衡常数K=____；已知温度T₂＞T₁，请在原图上画出在温度T₂时反应过程中CO的物质的量与时间的关系图___。

(3)根据已知条件求算下列反应的反应热     
2CH₃OH(g)⇌C₂H₄(g)＋2H₂O(g)　 Δ H ＝ ________ kJ·mol ^-1
(4)某课题研究小组将甲醇蒸气以一定的流速持续通过相同量的催化剂，研究温度对甲醇转化率和乙烯产率的影响，得如下图象，则下列结论不正确的是_______。

A. 制乙烯的同时还发生了其它反应
B. 一段时间后甲醇转化率下降是由于反应逆向进行了
C. 乙烯的产率随温度升高而增大
D. 制乙烯比较适宜的温度是400-450°C

【推荐2】能源问题是现代社会发展的三大基本问题之一。
(1)焦炭可用于制取水煤气。实验测得1.2g碳与水蒸气完全反应生成水煤气时，吸收了13.16kJ热量。该反应的热化学方程式为_____；该反应在____条件下能自发进行(选“高温”、“低温”或“任意温度”)。
(2)甲醇(CH₃OH)广泛用作燃料电池的燃料，工业上可由CO和H₂来合成，化学方程式为CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)。如图是在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线。

①T₁和T₂温度下的平衡常数大小关系是K₁_____K₂(填“>”、“<”或“=”)。
②若容器容积不变，下列措施不能增加CO转化率的是____(填字母)。
a.降低温度
b.将CH₃OH(g)从体系中分离
c.使用合适的催化剂
③生成甲醇的化学反应速率(v)与时间(t)的关系如图所示。则图中t₂时采取的措施可能是____。

④若在T₁℃时，往一恒容密闭容器通入等物质的量CO和H₂达到平衡时，测得压强为起始压强的0.6倍，则CO的平衡转化率为_____
(3)甲醇(CH₃OH)燃料电池是以铂为电极，以KOH溶液为电解质溶液，在两极区分别加入CH₃OH和O₂即可产生电流。请写出负极的电极反应为____。

【推荐3】是一种可再生的清洁能源，具有广阔的开发和应用前景：
I．以甲醇为原料制备氢气的一种原理如下：
i．
ii．
(1)已知：断裂分子中的化学键需要吸收的总能量如表所示：表中x=_______/kJmol。

分子	CH3OH(g)	H2(g)	H2O(g)	CO2(g)
能量kJ/mol	2038	436	925	x

(2)向恒容密闭容器中充入，发生反应，体系中的平衡转化率与温度的关系如图甲所示，则T₁℃时，体系的平衡压强与起始压强之比为___________。

(3)起始向恒容密闭容器中充入和，发生反应和反应，体系中的平衡体积分数与温度和压强的关系如图乙所示。

①随着温度升高，的值___________(填“增大”“减小”或“不变”)；
②由大到小的顺序为___________。
Ⅱ.某研究小组将新型高效的甲醇燃料电池作为电源，进行电解实验，工作原理如图所示：

(4)甲池燃料电池的负极反应式为___________；
(5)甲池中消耗(标准状况下)，此时丙池中理论上最多产生___________沉淀，此时乙池中溶液中的物质的量___________，此时溶液的体积为，则溶液的___________。

【推荐1】资料Ⅰ.大气污染越来越成为人们关注的问题，烟气中的，必须脱除即脱硝后才能排放。臭氧是理想的烟气脱硝剂，其脱硝反应之一为：。
(1)若NO(g)+O₂(g)NO₂(g)   ，则反应的_______/kJmol。
(2)催化还原是重要的烟气脱硝技术，研究发现在以为主的催化剂上可能发生的反应过程如图。脱硝过程的总反应的化学方程式为___________。

资料Ⅱ.氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要应用，减少氮的氧化物在大气中的排放是环境保护的重要内容之一
(3)已知：


碳的燃烧热()为 ___________。
(4)如图所示装置可用于制备，通过隔膜的离子是 ___________ ，阳极的电极反应式为 ___________ 。

【推荐3】钛被称为“二十一世纪金属”，工业上用钛铁矿制备金属钛的工艺流程如下：

已知：钛铁矿主要成分与浓硫酸反应的主要产物是TiOSO₄和FeSO₄，TiOSO₄遇水会水解。请回答下列问题：
（1）操作1用到的玻璃仪器除烧杯外还有_________；
（2）请结合化学用语解释将TiO²⁺转化为H₂TiO₃的原理_______________。
（3）已知钛的还原性介于铝与锌之间。如果可从Na、Zn、Fe三种金属中选一种金属代替流程中的镁，那么该金属跟四氯化钛反应的化学方程式是____________。
（4）电解TiO₂来获得Ti是以TiO₂作阴极，石墨为阳极，熔融CaO为电解质，用碳块作电解槽，其阴极反应的电极反应式是___________________________________。
（5）为测定溶液中TiOSO₄的含量，先取待测钛液10 mL用水稀释至100 mL，加过量铝粉，充分振荡，使其完全反应：3TiO²⁺ +Al+6H⁺=3Ti³⁺+Al³⁺+3H₂O。过滤后，取无色滤液20.00 mL，向其中滴加2～3滴KSCN溶液作指示剂，用______________________（填一种玻璃仪器的名称）滴加0.1000mol·L^-1 FeCl₃溶液，发生Ti³⁺+Fe³⁺=Ti⁴⁺+Fe²⁺。滴定终点时的现象是___________________________________，若用去了30.00mL FeC1₃溶液，待测钛液中TiOSO4的物质的量浓度是______________mol/L。