【推荐1】含硫化合物在自然界中广泛存在。请按要求回答下列问题：
(1)火山喷发产生在大气中发生如下反应：
①   
②       。
写出与反应产生和的热化学方程式：_________________。
(2)和混合加热的反应是
①某温度下，在恒容密闭容器中，通入和，平衡时测得的转化率为60％，则该温度下反应的平衡常数__________。
②由图分析该反应的______0（填“＜”“＞”）。
③如图250℃以前，曲线变化的可能原因：_____________。
   
(3)工业上可用碱性溶液脱硫，吸收大气污染物之一。
①该反应的离子方程式为_______________________________。
②用作催化剂，催化该反应的过程如图示：
   
过程2中，所起的作用是______________________________。（填“氧化剂”“还原剂”或“既作氧化剂又作还原剂”）。
(4)不同温度下溶液与酸性溶液反应速率的探究：均取溶液（含少量淀粉）与（过量）酸性溶液混合（已知：），做不同温度下系列实验，℃间溶液由无色变蓝的时间，55℃未观察到溶液变蓝，实验记录结果如图所示：
   
①X点的反应速率为______。
②40℃之前溶液由无色变蓝速率变快的主要因素是__________________；40℃之后溶液由无色变蓝的时间变长，且55℃未观察到溶液变蓝，可能的原因是__________________。

【推荐2】是存在于燃气中的一种有害气体，脱除的方法有多种。回答下列问题：
(1)Claus氧化回收硫的反应原理为：
①   ；
②   ；
③   。
则___________。
(2)化学反应的焓变与反应物和生成物的键能(气态分子中化学键解离成气态原子所吸收的能量)有关。已知某些化学键的键能如下表所示：

共价键
键能	339	246		120

结合(1)中反应原理，___________。
(3)电解法治理是先用溶液吸收含的工业废气，所得溶液用情性电极电解，阳极区所得溶液循环利用。

①进入电解池的溶液中，溶质是_______(填化学式)。
②阳极的电极反应式为___________。
(4)工业上采用高温热分解的方法制取，在膜反应器中分离出。下，分解：。保持压强不变，反应达到平衡时，气体的体积分数随温度的变化曲线如图：

①在密闭容器中，关于上述反应的说法正确的是_______ (填字母)。
A．随温度的升高而增大
B．低压有利于提高的平衡分解率
C．维持温度、气体总压强不变时，向平衡体系中通入氩气，则v(正)<v(逆)
D．在恒容密闭容器中进行反应，当气体密度不再变化时，反应达到平衡状态
②图中点：的平衡转化率为_______；时，反应的_______(为以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。

【推荐3】研究氮及其化合物对化工生产有重要意义。
(1)已知：，，请写出氨气被一氧化氮氧化生成无毒气体的热化学方程式：____________________。
(2)工业合成氨的原理为：。下图甲表示在一定体积的密闭容器中反应时N₂的物质的量浓度随时间的变化，图乙表示在其他条件不变的情况下，改变起始投料中H₂与N₂的物质的量之比(设为k)对该平衡的影响。

①已知图甲中0~t₁ min内，，则________min；若从t₂ min起仅改变一个反应条件，则所改变的条件可能是________________________________(填一种即可)。
②图乙中，b点时________。
③已知某温度下该反应的平衡常数，在该温度下向容器中同时加入下列浓度的混合气体：，，，则在平衡建立过程中NH₃的浓度变化趋势是________(填“逐渐增大”“逐渐减小”或“恒定不变”)。
(3)联氨(又称肼，N₂H₄，无色液体)为二元弱碱，在水中的电离方式与氨相似，是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料。(已知：)
①的电子式为________。联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为________。
②联氨是一种常用的还原剂。向装有少量AgCl的试管中加入联氨溶液，观察到的现象________________。

【推荐1】Ⅰ.已知：①和的燃烧热分别为为285.5 kJ/mol和890 kJ/mol。
②    kJ/mol
(1)试写出还原生成和的热化学方程式：_______。
Ⅱ.利用工业废气中的可制取甲醇，其反应为   。
(2)为探究用生产燃料甲醇的反应原理，现进行如下实验：在恒温条件下，向容积为1 L的密闭容器中，充入1 mol 和3 mol ，进行上述反应。10分钟时达到平衡，测得和的浓度随时间变化的曲线如图所示。

从反应开始到达平衡状态，用表示的平均反应速率_______；该温度下的平衡常数_______。
(3)关于合成甲醇的反应，要加快其反应速率并使其在一定条件下建立的平衡正向移动，可采取的措施有_______(填序号)。
A.增大反应容器的容积       
B.缩小反应容器的容积
C.从平衡体系中及时分离出       
D.升高温度
E.使用合适的催化剂
(4)一定温度下，将和以物质的量之比为1∶1充入盛有催化剂的恒容密闭容器中，发生合成甲醇的反应；某时刻，一定能说明该反应达到平衡状态的是_______(填序号)。

A．平衡常数K不再变化	B．混合气体的平均密度不再变化
C．的体积分数不再变化	D．反应的焓变不再变化

(5)工业上可利用甲醇制备氢气：主要反应为。设在容积为2.0 L的密闭容器中充入0.6 mol ，体系压强为，在一定条件下达到平衡状态时，体系压强为且，则该条件下的平衡转化率为_______。

【推荐2】汽车尾气是否为导致空气质量问题的主要原因，由此引发的“汽车限行”争议，是当前备受关注的社会性科学议题。
(1)我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了均相NO-CO的反应历程。此反应为  2CO(g) + 2NO(g) 2CO₂(g) + N₂(g)   ∆H = -620.9kJ/mol，可有效降低汽车尾气污染物的排放。一定条件下该反应经历三个基元反应阶段，反应历程如图所示(TS表示过渡态、IM表示中间产物)。

三个基元反应中，属于放热反应的是___________(填标号)
(2)探究温度、压强(2MPa，5MPa)对反应  2CO(g) + 2NO(g) 2CO₂(g) + N₂(g)的影响，如图所示，表示2MPa的是___________(填标号)。

(3)一定温度下，向一容积为2L的恒容密闭容器中充入4 mol CO和6 mol NO，发生上述反应，当反应达到平衡时，容器内压强变为起始时的。
①判断该反应达到平衡状态的标志是___________(填字母)。
a．CO、NO、CO₂、N₂浓度之比为2∶2∶2∶1
b．容器内气体的压强不变
c．容器内混合气体的密度保持不变
d．容器内混合气体的平均摩尔质量保持不变
e．CO₂的生成速率和CO的生成速率相等
②CO的转化率为___________。此温度下该反应的平衡常数K=___________L·mol。
(4)用NH₃可以消除NO污染  4NH₃(g) + 6NO(g)5N₂(g) + 6H₂O(l) ∆H<0
①某条件下该反应速率v_正 = k_正·c⁴(NH₃)·c⁶(NO)，v_逆 = k_逆·c^a(N₂)·c^b(H₂O)，该反应的平衡常数，则a=___________，b=___________。
②若在相同时间内测得NH₃的转化率随温度的变化曲线如图，NH₃的转化率在400℃~900℃之间下降由缓到急的原因是___________。

【推荐3】“绿水青山就是金山银山”，近年来，绿色发展、生态保护成为我国展示给世界的一张新“名片”。汽车尾气是造成大气污染的重要原因之一，减少氮的氧化物在大气中的排放是环境保护的重要内容之一、请回答下列问题：
(1)已知：   
   
   
若某反应的平衡常数表达式为，则此反应的热化学方程式为_______。
(2)在一定条件下可发生分解反应：，一定温度下，在恒容密闭容器中充入一定量进行该反应，能判断反应已达到化学平衡状态的是_______(填字母)。

A．和的浓度之比保持不变	B．容器中压强不再变化
C．	D．气体的密度保持不变

(3)SCR(选择性催化还原)脱硝法是工业上消除氮氧化物的常用方法，反应原理为：   。其他条件相同，在甲、乙两种催化剂作用下，相同时间时NO转化率与温度的关系如图：

①工业上选择催化剂_______(填“甲”或“乙”)。
②在催化剂甲作用下，温度高于210℃时，NO转化率降低的原因可能是_______。
(4)工业合成尿素的反应如下：   ，在恒定温度下，将和按2∶1的物质的量之比充入一体积为10L的密闭容器中(假设容器体积不变，生成物的体积忽略不计)，经20min达到平衡，各物质的浓度变化曲线如图所示，若保持平衡时的温度和体积不变，25min时再向容器中充入2mol的和1mol，在40min时重新达到平衡，请在图中画出25~50min内的浓度变化曲线。_______。

【推荐1】高纯硅用途广泛，SiHCl₃是制备高纯硅的主要原料，制备SiHCl₃主要有以下工艺。
Ⅰ.热氢化法：在1200～1400 ℃、0.2～0.4 MPa条件下，H₂和SiCl₄在热氢化炉内反应。
(1)已知热氢化法制SiHCl₃有两种反应路径，反应进程如图所示，该过程更优的路径是___________(填“a”或“b”)。

Ⅱ.氯氢化法：反应原理为Si(s)+3HCl(g)SiHCl₃(g)+H₂(g)　ΔH<0。
(2)在恒温恒容条件下，该反应达到化学平衡状态，下列说法正确的是___________(填字母)。
A．HCl、SiHCl₃和H₂的物质的量浓度之比为3∶1∶1
B．向体系中充入HCl，反应速率增大，平衡常数增大
C．向反应体系充入惰性气体，平衡不发生移动
D．移除部分SiHCl₃，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动
E．该反应在高温下自发进行
Ⅲ.冷氢化法：在一定条件下发生如下反应：
ⅰ.3SiCl₄(g)+Si(s)+2H₂(g)4SiHCl₃(g)   ΔH₁
ⅱ.2SiHCl₃(g)SiH₂Cl₂(g)+SiCl₄(g)   ΔH₂
ⅲ.SiHCl₃(g)+H₂(g)Si(s)+3HCl(g)   ΔH₃
ⅳ.SiCl₄(g)+Si(s)+2H₂(g)2SiH₂Cl₂(g)   ΔH₄
(3)ΔH₄=___________(写出代数式)。
(4)已知反应ⅰ和反应ⅳ的压强平衡常数的负对数随着温度的变化如图所示。

①反应ⅰ、ⅳ中，属于放热反应的是___________(填序号)。
②某温度下，保持压强为12 MPa的某恒压密闭容器中，起始时加入足量Si，通入8 mol SiCl₄和6 mol H₂，假设只发生反应ⅰ和反应 ⅳ，反应达到平衡后，测得SiCl₄转化率为50%，n(SiHCl₃)∶n(SiH₂Cl₂)=2∶1，该温度下的反应ⅰ压强平衡常数K_p=___________MPa^-1(已知压强平衡常数的表达式为各气体物质的平衡分压替代物质的量浓度，气体的分压等于其物质的量分数乘以总压强)。

【推荐2】
(1)顺-1，2-二甲基环丙烷和反-1，2-二甲基环丙烷可发生如右转化：

该反应的速率方程可表示为：v(正)=k(正)c(顺)和v(逆)=k(逆)c(反)，k(正)和k(逆)在一定温度时为常数，分别称作正，逆反应速率常数。回答下列问题：
已知：t₁温度下，k(正)=0.006s^－1，k(逆)=0.002s^－1，该温度下反应达平衡时，c(反-1，2-二甲基环丙烷)：c(顺-1，2-二甲基环丙烷)=_____________；
该反应的活化能E_a(正)小于E_a(逆)，则________0(填“小于”“等于”或“大于”)。
(2)催化还原CO₂是解决温室效应及能源问题的重要手段之一。研究表明，在Cu/ZnO催化剂存在下，CO₂和H₂可发生两个反应，分别生成CH₃OH和CO。反应的热化学方程式如下：
CO₂(g)+3 H₂(g)⇌ CH₃OH(g)+H₂O(g)ΔH₁=-53.7kJ·mol^-1 I
CO₂(g)+ H₂(g) ⇌ CO(g)+H₂O(g)ΔH₂ II
某实验室控制CO₂和H₂初始投料比为1:2.2，经过相同反应时间测得如下实验数据：

T（K）	催化剂	CO2转化率（%）	甲醇选择性（%）
543	Cat.1	12.3	42.3
543	Cat.2	10.9	72.7
553	Cat.1	15.3	39.1
553	Cat.2	12.0	71.6

【备注】Cat.1:Cu/ZnO纳米棒；Cat.2:Cu/ZnO纳米片；甲醇选择性：转化的CO₂中生成甲醛的百分比；
已知：①CO和H₂的标准燃烧热分别为-283.0kJ·mol^-1和-285.8kJ·mol^-1
②H₂O(l)=H₂O(g) ΔH₃=44.0kJ·mol^-1
请回答(不考虑温度对ΔH的影响)：反应II的ΔH₂=__________kJ·mol^-1。
在右图中分别画出I在无催化剂、有Cat.1和由Cat.2三种情况下“反应过程-能量”示意图(在图中标注出相应的曲线)：__________

【推荐3】中科院大连化学物理研究所的一项最新成果实现了甲烷高效生产乙烯，甲烷在催化作用下脱氢，在气相中经自由基偶联反应生成乙烯，如图所示。

物质	燃烧热/(kJ·mol-1)
氢气	285.8
甲烷	890.3
乙烯	1411.0

（1）现代石油化工采用Ag作催化剂，可实现乙烯与氧气制备X（分子式C₂H₄O，不含双键），该反应符合最理想的原子经济，则反应的化学方程式是___（有机物请写结构简式）。
（2）已知相关物质的燃烧热如上表，写出甲烷制备乙烯的热化学方程式___。
（3）在400℃时，向初始体积1L的恒压反应器中充入1molCH₄，发生上述反应，测得平衡混合气体中C₂H₄的体积分数为20.0%。则：
①在该温度下，其平衡常数K=__。
②若向该容器通入高温水蒸气（不参加反应，高于400℃），C₂H₄的产率将__（选填“增大”“减小”“不变”“无法确定”），理由是___。
③若容器体积固定，不同压强下可得变化如图，则压强的关系是___。

④实际制备C₂H₄时，通常存在副反应：2CH₄(g)→C₂H₆(g)＋H₂(g)。反应器和CH₄起始量不变，不同温度下C₂H₆和C₂H₄的体积分数与温度的关系曲线如图。

在200℃时，测出乙烷的量比乙烯多的主要原因可能是___。

【推荐1】习近平主席在第七十五届联合国大会一般性辩论会上表示，中国将提高国家自主贡献力度，采取更加有力的政策和措施，二氧化碳排放力争于2030年前达到峰值，努力争取2060年前实现碳中和。CO₂可通过反应转化为重要的化工原料。
(1)工业上常用“碳捕捉”技术来“捕捉”空气中的二氧化碳，再把捕捉的二氧化碳提取出来，经化学反应使之变成甲醇(CH₃OH)和水，其流程如图所示( 部分反应条件和物质未标出)：

①将Y加入X溶液后发生反应的化学方程式为_______；_______。
②合成塔内的反应条件为300℃，200kPa和催化剂，用CO₂来生产燃料甲醇的某些化学键的键能数据如下表：

化学键	C-C	C-H	H-H	C-O	C=O	H-O
键能/kJ·mol-1	348	413	436	358	750	463

写出该反应的热化学方程式：_______。
③甲醇与CO可以生成醋酸，常温下将a mol·L^-1的醋酸与b mol·L^-1Ba(OH)₂溶液以2：1体积比混合，混合溶液中2c(Ba²⁺)=c(CH₃COO^- )，则醋酸的电离平衡常数为_______(忽略混合过程中溶液体积的变化，用含a和b的代数式表示)。
(2)CO₂可制取二甲醚，热化学方程为2CO₂(g)+6H₂(g)=CH₃OCH₃(g)+3H₂O(g) =-125kJ/mol。往一容积为2L的恒容密闭容器中通入2mol CO₂和6mol H₂，一定温度下发生该反应，起始总压为P₀，20min时达到化学平衡状态，测得CH₃OCH₃的物质的量分数为12. 5%。
①达到化学平衡状态时，下列有关叙述正确的是_______(填序号)。
a.容器内气体压强不再发生改变
b.正、逆反应速率相等且均为零
c.向容器内再通入1mol CO₂和3mol H₂，重新达平衡后CH₃OCH₃体积分数增大
d.向容器内通入少量氦气，则平衡向正反应方向移动
②0~20min内，用H₂表示的平均反应速率v( H₂)=_______，该温度下， 反应的平衡常数K_p=_______(用含P₀的式子表达，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压x物质的量分数)。
③升高温度，二甲醚的平衡产率_______(填“增大”“减小”或“不变”)。
(3)科学家研究将CO₂转化为可利用的再生能源是一种理想选择，可用如图所示电化学法进行CO₂转化。写出通入CO₂一极的电极反应式：_______。

【推荐2】为探究原电池和电解池的工作原理，某研究性小组分别用如图所示装置进行实验。

（1）甲装置中，a电极的反应式为_______________________________________。
（2）乙装置中，阴极区产物为________和_______。
（3）丙装置是一种家用环保型消毒液发生器。外接电源a为_______（填“正”或“负”）极，该装置内，发生的电解方程式为___________________________________、生成消毒液的方程式为________________________________________________________。
（4）若甲装置作为乙装置的电源，一段时间后，甲中消耗气体与乙中产生气体的物质的量之比为___________（不考虑气体的溶解）。
（5）某工厂采用电解法处理含Cr₂O₇^2-的废水，耐酸电解槽用铁板作阴、阳极，槽内盛放含铬废水，Cr₂O₇^2-被还原成为Cr³⁺，Cr³⁺在阴极区生成Cr(OH)₃沉淀除去，工作原理如图:

①写出电解时阳极的电极反应式:______________________________________。
②写出Cr₂O₇^2-被还原为Cr³⁺的离子方程式：____________________________________。

【推荐3】降低能耗是氯碳工业发展的重要方向。我国利用氯碱厂生产的H₂作燃料，将氢燃料电站应用于氯碱工业，其示意图如图。

(1)a极的电极反应式为__。
(2)乙装置中电解饱和NaCl溶液的化学方程式为__。
(3)下列说法正确的是__。
A.甲装置可以实现化学能向电能转化
B.甲装置中Na⁺透过阳离子交换膜向a极移动
C.乙装置中c极一侧流出的是淡盐水
(4)结合化学用语解释d极区产生NaOH的原因：__。
(5)实际生产中，阳离子交换膜的损伤会造成OH^-迁移至阳极区，从而在电解池阳极能检测到O₂，产生O₂的电极反应式为__。下列生产措施有利于提高Cl₂产量、降低阳极O₂产量的是__。
A.定期检查并更换阳离子交换膜
B.向阳极区加入适量盐酸
C.使用Cl^-浓度高的精制饱和食盐水为原料
(6)降低氯碱工业能耗的另一种技术是“氧阴极技术”。通过向阴极区通入O₂，避免水电离的H⁺直接得电子生成H₂，降低了电解电压，电耗明显减少。“氧阴极技术”的阴极反应为__。