【推荐1】随着钴酸锂电池的普及使用，从废旧的钴酸锂电池中提取锂、钴等金属材料意义重大。如图是废旧钴酸锂电池材料(主要成分为LiCoO₂，含少量铁、铝、铜等元素的化合物)回收工艺流程：

(1)“拆解”前需进行“放电”处理的目的是______，用食盐水浸泡是放电的常用方法，浸泡放电过程中产生的气体主要有_____。
(2)滤液1中加入Na₂SO₃的主要目的是______；加入NaClO₃的主要目的是_____。

【推荐2】依据图1中氮元素及其化合物的转化关系，回答问题：

（1）实验室常用NH₄Cl与Ca（OH）₂制取氨气，该反应的化学方程式为________________。
（2）收集氨气的方法是________。
（3）下列试剂不能用于干燥NH₃的是__________。
A．碱石灰                 B．无水CaCl₂             C．NaOH固体
（4）工业上以NH₃、空气、水为原料生产硝酸分为三步：
①NH₃→NO化学方程式为_______________________________。
②NO→NO₂实验现象是__________________。
③NO₂ +H₂O→HNO₃氧化剂与还原剂物质的量之比为_________________。
（5）将X转化为HNO₃__________（填“是”或“不是”）氧化还原反应。
（6）若要将NH₃→N₂，从原理上看，下列试剂可行的是_________。
A．O₂              B．Na                    C．NH₄Cl                  D．NO₂．
（7）标准状况下，将500L氨气溶于水形成1L氨水，则此氨水的物质的量浓度为______mol/L (保留三位有效数字）。该氨水最多能吸收SO₂的体积为___________。

【推荐3】实验室探究制备高锰酸钾的绿色化方案，其实验流程如图1。

已知：K₂MnO₄水溶液呈墨绿色，在酸性、中性和弱碱性环境下，MnO会发生自身氧化还原(歧化)反应，生成MnO和MnO₂，部分试剂熔点、分解温度见如表：

物质	KOH	KClO3	MnO2	K2MnO4	KMnO4
熔点/℃	406	368	﹣	﹣	﹣
分解温度/℃	1323	>400	530	190	240

(1)在强碱性条件下，MnO₂与KClO₃共熔可制得K₂MnO₄，其化学方程式为___________。投料的顺序为先加入KOH和KClO₃混合均匀，待小火完全熔融，再加入MnO₂，迅速搅拌。不能先将KClO₃与MnO₂混合的原因是___________。
(2)溶解后所得溶液转入三颈瓶中，趁热滴入6mol•L^﹣1的乙酸，调节pH≈10，在如图2所示的装置中进行歧化。

①该步骤中如果pH控制过高，可能会导致___________。
②判断三颈瓶中K₂MnO₄完全反应的实验方法是：用玻璃棒蘸取溶液点在滤纸上，若观察到___________，表示MnO已完全反应。
(3)从提高原料利用率的角度分析，本实验流程的优点是___________。

【推荐2】NO在医药化工行业有着十分重要的应用。
Ⅰ．工业上主要采用氨催化氧化法生产NO：
主反应：　△H₁
副反应：　△H₂=-1265kJ·mol^-1
(1)　△H=+180kJ·mol^-1，则△H₁=_____。
(2)在不同的氨初始含量下，催化剂表面的反应速率与温度的关系如图。

由图知，生产NO的最佳条件为_____。

A．氨含量20%、反应温度650℃

B．氨含量40%、反应温度750℃

C．氨含量80%、反应温度1150℃

D．氨含量20%、反应温度750℃

(3)在一定的氨初始含量下，温度升高一段时间后，体系中减小，可能的原因是_____。
Ⅱ．NO是空气污染物之一，以硫酸钠溶液为电解质，泡沫Cu为阴极，利用电化学装置实现NO的消除，阴极反应的模拟能量变化如图。

(4)从反应速率角度推断NO最终还原产物主要为_____，阴极的主要电极反应式为_____。
Ⅲ．用NO生产亚硝酰氯，反应如下：　△H<0
(5)提高NO平衡转化率可采取的措施是_____。

A．降低温度

B．增大NO的浓度

C．增大压强

D．加入合适的催化剂

(6)一定温度下，在恒容密闭容器中，NO(g)和Cl₂(g)按物质的量之比为2∶1进行反应，体系初始总压为p₀，NO的平衡转化率为α，则平衡常数K_p=_____(以分压表示，分压=总压×物质的量分数，用含p₀、α代数式表示)。

【推荐3】甲醇作为基本的有机化工产品和环保动力燃料具有广阔的应用前景，CO₂加氢合成甲醇是合理利用CO₂的有效途径，由CO₂制备甲醇过程可能涉及反应如下：
反应Ⅰ：CO₂ (g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g) △H₁=-49.58kJ/mol
反应Ⅱ：CO₂ (g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g) △H₂
反应Ⅲ：CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g) △H₃=-90.77kJ/mol
回答下列问题：
(1)反应Ⅱ的△H₂=______ ，反应 I自发进行条件是 ______(填“较低温”、“较高温”或“任何温度”)。
(2)在一定条件下3 L恒容密闭容器中，充入一定量的H₂和CO₂仅发生反应Ⅰ，实验测得反应物在不同起始投入量下，反应体系中CO₂的平衡转化率与温度的关系曲线，如图1所示。

①H₂和CO₂的起始的投入量以A和B两种方式投入
A：n(H₂)=3 mol，n(CO₂)=1.5 mol B：n(H₂)=3 mol，n(CO₂)=2 mol，
曲线 I代表哪种投入方式______(用A、B表示)。
②在温度为500K的条件下，按照A方式充入3 mol H₂和1.5 mol CO₂，该反应10 min时达到平衡：
a.此温度下的平衡常数为______；500K时，若在此容器中开始充入0.3 mol H₂和0.9 mol CO₂、0.6 mol CH₃OH、x mol H₂O，若使反应在开始时正向进行，则x应满足的条件是 ______。
b.在此条件下，系统中CH₃OH的浓度随反应时间的变化趋势如图2所示，当反应时间达到3 min时，迅速将体系温度升至600 K，请在图2中画出3～10 min内容器中CH₃OH浓度的变化趋势曲线__________。

(3)化物燃料电池是一种新型的燃料电池，它是以固体氧化锆氧化钇为电解质，这种固体电解质在高温下允许氧离子(O^2-)在其间通过，该电池的工作原理如图3所示，其中多孔电极均不参与电极反应，图3是甲醇燃料电池的模型。

①写出该燃料电池的负极反应式 ______。
②如果用该电池作为电解装置，当有16 g甲醇发生反应时，则理论上提供的电量最多为 ______(法拉第常数为9.65×10⁴C/mol)

【推荐2】影响化学反应速率的因素很多，某校化学小组用实验的方法进行探究。
实验一：他们只利用Cu、Fe、Mg和不同浓度的硫酸(0.5 mol·L^－1、2 mol·L^－1、18.4 mol·L^－1)设计实验方案来研究影响化学反应速率的因素。甲同学的实验报告如下表：

实验步骤	现象	结论
①分别取等体积的2 mol·L－1的硫酸于试管中	反应速率Mg＞Fe，Cu不反应	金属的性质越活泼，反应速率越快
②____________		反应物浓度越大，反应速率越快

（1）甲同学表中实验步骤②为_________________________________________。
（2）甲同学的实验目的是_____________；要得出正确的实验结论，还需控制的实验条件是____________。乙同学为了更精确地研究浓度对反应速率的影响，利用如图所示装置进行定量实验。

（3）乙同学在实验中应该测定的数据是___________________________________________________。
（4）乙同学完成该实验应选用的实验药品是________，该实验中不选用某浓度的硫酸，理由是___________。
实验二：已知 2KMnO₄＋5H₂C₂O₄＋3H₂SO₄===K₂SO₄＋2MnSO₄＋8H₂O＋10CO₂↑，在高锰酸钾酸性溶液和草酸溶液反应时，发现开始一段时间，反应速率较慢，溶液褪色不明显；但不久突然褪色，反应速率明显加快。
（5）针对上述实验现象，丙同学认为KMnO₄与H₂C₂O₄反应放热，导致溶液温度升高，反应速率加快。从影响化学反应速率的因素看，你猜想还可能是______________的影响。
（6）若用实验证明你的猜想，除高锰酸钾酸性溶液、草酸溶液外，还需要选择的试剂最合理的是________(填字母)。
A．硫酸钾　　　　　　　B．硫酸锰                      C．二氯化锰                              D．水

【推荐1】回答下列问题：
(1)化学反应中能量变化的主要原因是旧的化学键断裂会_______(填“放出”或“吸收”)能量，新的化学键形成会_______(填“放出”或“吸收”)能量。
(2)工业上高炉炼铁，其反应为：，属于放热反应，反应物的总能量_______(填“>”、“=”或“＜”)生成物的总能量。
在一定体积的密闭容器中进行如下化学反应：，其化学平衡常数(K)和温度(t)的关系如下表所示：

t/℃	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

回答下列问题：
(3)该反应的化学平衡常数表达式为K_______。
(4)能判断该反应达到化学平衡状态的依据是_______

A．容器中压强不变	B．混合气体中不变
C．	D．

(5)某温度下，平衡浓度符合下式：，试判断此时的温度为_______℃。
已知可逆反应：   。请回答下列问题：
(6)在某温度下，反应物的起始浓度分别为 mol·L， mol·L，达到平衡后，M的转化率为60%，此时N的转化率为_______；该温度时的平衡常数K=_______。

【推荐2】中科院一项最新成果实现了甲烷高效生产乙烯，甲烷在催化作用下脱氢，在气相中经自由基偶联反应生成乙烯，其反应如下：2CH₄(g)⇌C₂H₄(g)＋2H₂(g)　ΔH＞0

化学键	H—H	C—H	C＝C	C—C
E(kJ/mol)	a	b	c	d

（1）已知相关化学键的键能如上表，甲烷制备乙烯反应的ΔH＝____________ (用含a、b、c、d的代数式表示)。

（2）T₁温度时，向1 L的恒容反应器中充入2mol CH₄，仅发生上述反应，反应过程中 0～15min CH₄的物质的量随时间变化如图1，测得10～15min时H₂的浓度为1.6mol/L。
①0～10min内CH₄表示的反应速率为__________mol/(L·min)。
②若图1中曲线a、曲线b分别表示在温度T₁时，使用质量相同但表面积不同的催化剂时，达到平衡过程中n(CH₄)变化曲线，其中表示催化剂表面积较大的曲线是 ________ (填“a”或 “b”)。
③15min时，若改变外界反应条件，导致n(CH₄)发生图1中所示变化，则改变的条件可能是_____________________________________(任答一条即可)。
（3）实验测得v_正＝k_正c²(CH₄)，v_逆＝k_逆c(C₂H₄)·c²(H₂)其中k_正、k_逆为速率常数仅与温度有关，T₁温度时k_正与k_逆的比值为______ (填数值)。若将温度由T₁升高到T₂，则反应速率增大的倍数v_正____v_逆(填“>”“＝”或“<”)，判断的理由是_________________ 。
（4）科研人员设计了甲烷燃料电池并用于电解。如图2所示，电解质是掺杂了 Y₂O₃与 ZrO₂的固体，可在高温下传导O^2－。
①C极的Pt为______ 极(填“阳”或“阴” )。
②该电池工作时负极反应方程式为_____________________。
③用该电池电解饱和食盐水，一段时间后收集到标况下气体总体积为112mL，则阴极区所得溶液在25℃时pH＝_______ (假设电解前后NaCl溶液的体积均为500mL)。

【推荐3】利用CO₂可合成烷烃、烯烃、醇等系列重要化工原料。制备甲烷CO₂(g)+4H₂(g)⇌CH₄(g)+2H₂O(g)　ΔH=-252.9 kJ·mol^-1。回答下列有关问题：
(1)该反应的ΔG(ΔG=ΔH-TΔS)与温度的关系如图所示。

①要使该反应能顺利发生，理论上温度不高于_______。
②在恒温、恒容容器中进行该反应，下列不能说明反应达到平衡状态的是_______(填字母)。
A.CO₂和H₂的转化率之比不再变化
B.混合气体的平均摩尔质量不再变化
C.容器内的压强不再变化
D.v=4v
(2)选择合适催化剂，在密闭容器中按n(CO₂)∶n(H₂)=1∶4充入反应物，反应结果如图所示。

①若N点压强为1 MPa，则平衡常数K_p(N)=_______，P点与N点的平衡常数K(P)_______(填“>”“<”或“=”)K(N)。
②若无催化剂，N点平衡转化率是否可能降至R点？说明理由。答：_______。