【推荐1】化学反应中的能量变化，通常表现为热量的变化，研究化学反应中的热量变化具有重要的意义。
(1)下列变化属于吸热反应的是_____(填序号)。
①液态水气化②胆矾加热变成白色粉末③浓硫酸稀释④氢气还原氧化铜
⑤盐酸和碳酸氢钠反应⑥氢氧化钾和稀硫酸反应⑦灼热的木炭与CO₂的反应
⑧Ba(OH)₂•8H₂O晶体与NH₄Cl晶体的反应⑨甲烷在空气中燃烧的反应
(2)已知：C(s)+O₂(g)=CO₂(g)ΔH₁C(g)+O₂(g)=CO₂(g)　ΔH₂，则ΔH₁_____ΔH₂(填“>”、“<”或“=”)。
(3)已知：2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)　ΔH=﹣196.6kJ•mol^﹣1；在该条件下，将2molSO₂(g)与1molO₂(g)放入一密闭容器中充分反应，生成80gSO₃(g)，则放出的热量_____(填字母)。

A．等于196.6kJ

B．98.3kJ～196.6kJ

C．等于98.3kJ

D．小于98.3kJ

(4)在25℃、101kPa下，23g乙醇CH₃CH₂OH(l)完全燃烧生成CO₂和液态水时放热638.4kJ。则表示乙醇燃烧的热化学方程式为_____。
(5)50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.50mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和反应的反应热。

①图中缺少的一种玻璃仪器是_____。
②若用相同浓度和体积的醋酸代替盐酸进行上述实验，测得的中和反应ΔH将_____(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

【推荐2】(1)在一个小烧杯里加入约20g已研磨成粉末的氢氧化钡晶体[Ba(OH)₂·8H₂O]，将小烧杯放在事先已滴有3~4滴水的玻璃片上，然后，再加入约10gNH₄Cl晶体，并立即用玻璃棒迅速搅拌。使Ba(OH)₂·8H₂O与NH₄Cl充分反应。实验中观察到的现象是______________________，说明该反应是___________热反应，这是由于反应物所具有的总能量_________ (填“大于”、“小于”或“等于”生成物所具有的总能量。
(2)将Fe+2FeCl₃=3FeCl₂设计为一个原电池，则该电池的负极材料为__________，正极电极反应式为__________________________________。
(3)恒温下，将amolN₂与bmolH₂的混合气体通入一容积固定的密闭容器中，发生如下反应：N₂(g)+ 3H₂(g)2NH₃(g)。若反应进行到时刻t时，n_t(N₂)=13mol，n_t(NH₃)=6mol，则a=__________。反应达平衡时，混合气体的体积为716.8L(已经折算为标准状况下)，其中NH₃的体积分数为25%。则平衡时H₂的转化率为____________________。

【推荐3】氯仿()常用作有机溶剂和麻醉剂，常温下在空气中易被氧化。实验室中可用热还原制备氯仿，装置示意图及有关物质性质如下：

物质	相对分子质量	密度/()	沸点/℃	溶解性
	119.5	1.50	61.3	难溶于水
	154	1.59	76.7	难溶于水

相关实验步骤如下：
①检查装置气密性；②开始通入氢气；③点燃B处酒精灯；④向A处水槽中加入热水，接通C处冷凝装置的冷水；⑤向三颈烧瓶中滴入；⑥反应结束后，停止加热，将D处锥形瓶中收集到的液体分别用适量溶液和水洗涤，分离出产物加入少量无水，静止后过滤；⑦对滤液进行蒸馏纯化，得到氯仿28.29g。
请回答下列问题：
(1)C处应选用冷凝管为___________(填字母)。

(2)设计②③先后顺序的目的是___________。
(3)向A处水槽中加入热水的目的是___________。
(4)装置B处反应为可逆反应，停止加热一段时间后，发现催化剂仍保持红热状态，说明B处生成反应的___________(填“<”或“>”)0，B中发生反应的化学方程式为___________。
(5)牛角管支管的作用是___________。
(6)该实验中氯仿产率为___________(保留3位有效数字)。

【推荐1】2016年初，雾霾天气多次肆虐我国中东部地区。其中，汽车尾气和燃煤尾气是造成空气污染的原因之一。
I．汽车尾气净化的主要原理为：2NO(g)＋2CO(g) 2CO₂(g)＋N₂(g)，正反应为放热反应。
（1）下列说法正确的是_______________。
A．装有尾气净化装置的汽车排出的气体中一定不再含有NO或CO
B．提高尾气净化效率的最佳途径是研制高效催化剂
C．升高温度可使该反应的正反应速率增大、逆反应速率减小
D．单位时间内消耗NO和CO₂的物质的量相等时，反应达到平衡
（2）已知增大催化剂的比表面积可提高化学反应速率。为了分别验证温度、催化剂的比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在线面实验设计表中，请在下表中的横线上填出合理数据：

实验编号	t（℃）	NO初始浓度（10-3mol·L－1）	CO初始浓度（10-3mol·L－1）	催化剂的比表面积（m2·g）
①	280	1.20	5.80	82
②	______	1.20	______	124
③	350	______	______	82

实验①中，NO的物质的量浓度（c）随时间（t）的变化如下图所示。请在给出的坐标图中画出实验②、③中NO的物质的量浓度（c）随时间（t）的变化的曲线______，并标明各曲线的实验编号。
   
在280℃下，0～2 s内的平均反应速率v(N₂) = ________________________。
Ⅱ．直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题。
（3）煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物，用CH₄催化还原氮氧化物（NOx）可以转化成无毒害的空气组分，从而消除氮氧化物的污染。请写出CH₄催化还原NO₂的化学方程式：_______________________________________________________。
（4）将燃煤产生的二氧化碳回收利用，可达到低碳排放的目的。右上图是通过人工光合作用，以CO₂和H₂O为原料制备HCOOH和O₂的原理示意图。催化剂a表面发生_______反应（填“氧化”或“还原”），总反应的化学方程式为________________________。

【推荐2】工业上一种制取硝酸的流程如图，请回答下列问题：
   
(1)在工业上制硝酸的生产中，写出由NH₃转化为NO的化学方程式：___________。
(2)生产硝酸的过程中常会产生一些氮的氧化物，用NH₃还原法处理时，能生成两种无污染的产物。写出在催化剂作用下，NH₃还原法处理含NO₂的尾气反应的化学方程式：___________。
(3)某温度下，在2L密闭容器中。通入等物质的量的N₂和H₂，在催化剂作用下发生反应，各物质的物质的量随时间的变化如图所示。
   
①反应进行到2min时，正反应速率和逆反应速率___________(填“相等”或“不相等”)。
②反应开始至2min，用N₂表示的平均反应速率为___________，H₂的转化率为___________。混合气体中N₂的体积分数为___________。
③向密闭容器中通入amolA(g)和bmolB(g)，发生反应，当改变下列条件时，会加快反应速率的是___________(填标号)。
a．降低温度
b．保持容器的体积不变，充入氦气(不参与反应)
c．保持容器的体积不变，增加A(g)的物质的量

【推荐3】目前工业合成氨的原理是。
(1)已知一定条件下：。则表示氢气燃烧热的热化学方程式为_______。
(2)在恒温恒压装置中进行工业合成氨反应，下列说法正确的是_______(填字母代号)。
A.气体体积不再变化，则已平衡
B.气体密度不再变化，尚未平衡
C.平衡后，往装置中通入一定量Ar，压强不变，平衡不移动
D.平衡后，压缩容器，生成更多NH₃
(3)可用氨水吸收大气污染物NO₂生成NH₄NO₃。25℃时，将溶于水，溶液显酸性，向该溶液滴加氨水后溶液呈中性，则滴加氨水的过程中水的电离平衡将_______(假设温度不变，填“正向”不”或“逆向”)移动
(4)电厂烟气脱氮的主反应：①，副反应：②。平衡混合气中N₂与N₂O含量与温度的关系如图：

请回答：在时，平衡混合气中N₂含量随温度的变化规律是_______，导致这种规律的原因是_______(任答合理的一条原因)。

【推荐1】低碳烯烃（乙烯、丙烯、丁烯等）作为重要的基本化工原料，在现代石油和化学工业中具有举足轻重的作用．
Ⅰ．小分子烃类（如丙烯）作为还原剂可以在催化剂上选择性还原．
已知：

(1)反应__________kJ⋅mol⁻¹。
Ⅱ．二氧化碳可将乙烷转化为更有工业价值的乙烯．相同反应时间，不同温度、不同催化剂的条件下测得的数据如表1（均未达到平衡状态）：

实验编号	①	②	③	④
反应温度	650	650	600	550
催化剂	钴盐	铬盐
的转化率	19.0	32.1	21.2	12.0
的选择性	17.6	77.3	79.7	85.2

(2)已知选择性：转化的乙烷中生成乙烯的百分比．选择铬盐作催化剂时的最佳温度为______________．
Ⅲ．一定条件下，碘甲烷热裂解制低碳烯烃的主要反应有：
反应ⅰ：
反应ⅱ：
反应ⅲ：
反应ⅰ、ⅱ、ⅲ在不同温度下的分压平衡常数如表2，回答下列问题：

反应ⅰ				2.80
反应ⅱ
反应ⅲ

(3)根据表中数据推出反应ⅰ的活化能______________（填“>”或“<”）．
(4)实际工业生产中，若存在副反应：，结合表数据分析______________（填“>”或“<”）0，陈述理由：______________．
(5)其他条件不变，起始压强为，向容积为的恒容密闭容器中投入，只发生反应ⅰ、ⅱ、ⅲ，反应温度对平衡体系中乙烯、丙烯和丁烯所占气体组分物质的量分数的影响如图．

条件下，平衡时，体系中、的质量比为______________，反应ⅰ的压强平衡常数______________．

【推荐3】2019年底，国际非政府组织“全球碳计划”发布的报告显示，二氧化碳排放量增速放缓但仍未下降。研究的综合利用对促进“低碳经济”的发展和应对气候变化有重要意义。回答下列问题：
(1)以和为原料合成尿素是利用的成功范例。在尿素合成塔中的主要反应可表示如下：
反应Ⅰ：       
反应Ⅱ：       
则       ______，提高该反应平衡转化率的方法有_________________、______________。
(2)由合成甲醇是资源化利用的重要方法。研究表明在催化剂作用下和可发生反应：   。

                    图1                                                                              图2
①投料比相同，在不同温度和不同压强下和合成甲醇时，的平衡转化率如图1所示。已知温度，则______(填“”或“”)0。
②温度为时，向恒容密闭容器中充入和的混合气体，此时容器内压强为，两种气体的平衡转化率与起始时的关系如图2所示。图2中的平衡转化率与的关系可用曲线______(填“”或“”)表示。该温度下，此反应的平衡常数______(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压总压物质的量分数)。
(3)我国某科研团队研究出以过渡金属为催化剂电催化还原二氧化碳制甲醇的途径，大大提高了甲醇的产率，原理如图3所示。

                    图3
电解过程中，电解质溶液中向______(填“石墨1”或“石墨2”)电极迁移，石墨1上发生的电极反应为_______________。

【推荐1】十九大报告提出要树立节约集约循环利用的资源观，重视资源利用的系统效率，重视在资源开发利用过程中减少对生态环境的损害。
Ⅰ.在一定温度，容积为10L的密闭容器中，X、Y、Z均为气体，三种物质的物质的量随时间的变化曲线如下图所示。根据图中数据填空：

(1)该反应的化学方程式为_______。
(2)反应开始至2min，以气体Z表示的平均反应速率为_______。
(3)反应达平衡时，气体X的转化率为_______。
(4)当下列物理量不再发生变化时，能说明该反应达到化学平衡状态的有_______个。
①混合气体的压强；②混合气体的密度；③混合气体的总物质的量；④混合气体的平均相对分子质量；⑤混合气体的温度；
Ⅱ.电化学气敏传感器可用于监测环境中的含量，其工作原理示意图如图。

(5)Pt电极(a)为_______极(填“正”或“负”)。
(6)Pt电极(b)上的电极反应式为：_______。
(7)反应一段时间后，KOH溶液的浓度将_______(填“增大”“减小”或“不变)。当消耗3mol时，理论上消耗氨气的物质的量为_______ mol。

【推荐2】消除含氮化合物的污染是环境保护的重要研究课题。
⑴一定条件下，某反应过程中的物质和能量变化如图所示(a、b均大于0)。

①该反应的热化学方程式为_____。
②2000 ℃时，向容积为2 L的密闭容器中充入10 mol N₂与5 mol O₂，达到平衡后NO的物质的量为2 mol。该温度下，若开始时向上述容器中充入的N₂与O₂均为1 mol，则达到平衡后N₂的转化率为_____。
⑵NO₂与CO在催化剂条件下的反应为：4CO(g)＋2NO₂(g)4CO₂(g)＋N₂(g)，下列能说明该反应已达到化学平衡状态的是_____(填字母)。
A．CO₂(g)和N₂(g)的比例保持不变
B．恒温恒容，混合气体的颜色不再变化
C．恒温恒压，气体的体积不再变化            
D．v(NO₂)_正＝2v(N₂)_正
⑶电极生物膜电解脱硝是电化学和微生物工艺的组合。某微生物膜能利用阴极电解产生的活性原子将NO还原为N₂，工作原理如图所示。

写出活性原子与NO反应的离子方程式_____。
②若阳极生成标准状况下2.24 L气体，理论上可除去NO的物质的量为_____mol。