【推荐1】某研究性学习小组利用溶液和酸性溶液之间的反应来探究“外界条件改变对化学反应速率的影响”，实验如下：

实验序号	实验温度/K	参加反应的物质					溶液颜色褪至无色时所需时间/s
		酸性溶液		溶液
		V/mL	c/mol/L	V/mL	c/mol/L	V/mL
A	293	2	0.02	4	0.1	4	t1
B	T1	2	0.02	3	0.1	V1	8
C	313	2	0.02	V2	0.1	5	t2

(1)其中V₁=___________，T₁=___________，通过实验___________(填A、B、C序号)可探究出温度变化对化学反应速率的影响。
(2)利用实验B中数据计算，用的浓度变化表示的反应速率为v()=___________。
(3)该小组的一位同学通过查阅资料发现，上述实验过程中n(Mn²⁺)随时间变化的趋势如图所示，并认为造成此种变化的原因是反应体系中的某种粒子对与草酸之间的反应有某种特殊的作用，则该作用是___________。

【推荐3】甲烷和二氧化碳都是温室气体。随着石油资源日益枯竭，储量丰富的甲烷(天然气、页岩气、可燃冰的主要成分)及二氧化碳的高效利用已成为科学研究的热点。回答下列问题：
(1)在催化剂作用下，将甲烷部分氧化制备合成气(CO和H₂)的反应为CH₄(g)+O₂(g) =CO(g)＋2H₂(g)。
①已知：25℃，101 kPa，由稳定单质生成1mol化合物的焓变称为该化合物的标准摩尔生成焓。化学反应的反应热ΔH=生成物的标准摩尔生成焓总和反应物的标准摩尔生成焓总和。相关数据如下表：

物质	CH4	O2	CO	H2
标准摩尔生成焓/kJ∙mol-1	-74.8	0	-110.5	0

由此计算CH₄(g)+O₂(g) =CO(g)＋2H₂(g)的∆H=___kJ·mol^-1。
②催化剂能显著提高上述反应的速率，但不能改变下列中的_____(填标号)。
a.反应的活化能b.活化分子百分数c.化学平衡常数d.反应热(ΔH)
③T℃，向VL密闭容器中充入1 mol CH₄和0.5 mol O₂，在催化作用下发生上述反应，达到平衡时CO的物质的量为0.9 mol，CH₄的平衡转化率为___；平衡常数K=____(mol·L^-1)^1.5(列出计式即可)。
④欲提高甲烷的平衡转化率，可采取的两条措施是____。
(2)甲烷和二氧化碳催化重整制备合成气的反应为CH₄(g)+CO₂(g)=2CO(g)＋2H₂(g) ΔH>0。我国学者通过计算机模拟对该反应进行理论研究，提出在Pt-Ni合金或Sn-Ni合金催化下，以甲烷逐级脱氢开始反应。脱氢阶段的反应历程如图所示(*表示吸附在催化剂表面，吸附过程产生的能量称为吸附能)。

①该历程中最大能垒(活化能)E_正=____eV·mol^-1；两种催化剂比较，脱氢反应阶段催化效果更好的是____合金。
②对于CH₄*=C*+4H*，其它条件相同，Sn-Ni合金催化下的ΔE=6.357 eV·mol^-1，Pt-Ni合金催化下的ΔE=-1.132 eV·mol^-1，两者不相等的原因是_______。

【推荐2】近年来，雾霾已经给人类的生产生活带来了极大的危害。据分析，雾霾主要成分为灰尘、SO₂、NO_x、有机碳氢化合物等粒子。据研究，烟气脱硝是治理雾霾的方法之一。
Ⅰ．可用氨气作为脱硝剂，其脱硝原理是NH₃与NO反应生成两种无毒的物质。
已知：①2NO(g)=N₂(g)+O₂(g) ∆H=a kJ•mol^-1
②4NH₃(g)+3O₂(g)=2N₂(g)+6H₂O(g) ∆H=b kJ•mol^-1
(1)写出该氨气脱硝反应的热化学反应方程式：___________。
Ⅱ．臭氧也是理想的烟气脱硝剂，其脱硝的反应之一为：2NO₂(g)+O₃(g)N₂O₅(g)+O₂(g)，不同温度下，在两个恒容容器中发生该反应，相关信息如下表及图所示，回答下列问题：

容器	甲	乙
容积/L	1	1
温度/K	T1	T2
起始充入量	1 mol O3和2 mol NO2	1 mol O3和2 mol NO2

(2)T₁___________T₂(填“＜”或“＞”或“无法确定”)，该反应的△H___________0(填“＜”“＞”)
(3)在恒温恒容条件下，下列条件能够证明该反应已经达到平衡的是___________。
a．混合气体密度不再改变       b．消耗2n mol NO₂的同时，消耗了n mol O₃
c．O₂浓度不再改变               d．混合气体的平均相对分子质量不再改变
e．容器内混合气体压强不再改变       f．2υ_正(NO₂)=υ_逆(O₂)
(4)其他条件一定，且反应时间相同，NO₂的转化率与温度、压强的关系如图所示。据此，回答下列问题：

①p₁___________p₂，(填“＜”或“＞”或“无法确定”)；
②a点的正逆反应速率的关系为：υ_a正___________υ_a逆(填“＜”或“＞”或“无法确定”)

【推荐3】(1)一定条件下，将2 mol SO₂与1 mol O₂置于恒容密闭容器中发生反应2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)，下列状态能说明该反应达到化学平衡的是________(填字母)。
A．混合气体的密度保持不变
B．SO₂的转化率保持不变
C．SO₂和O₂的物质的量之比保持不变
D．O₂的消耗速率和SO₃的消耗速率相等
(2)已知反应2NO(g)N₂(g)＋O₂(g)　ΔH＜0，在不同条件时N₂的体积分数随时间(t)的变化如图所示。根据图象可以判断曲线R₁、R₂对应的下列反应条件中不同的是________(填字母)。

A．压强　　　B．温度　　　C．催化剂
(3)CO和H₂在一定条件下可以合成甲醇：CO(g)＋2H₂(g)CH₃OH(g)　ΔH＜0。在体积为1 L的恒容密闭容器(如图甲所示)中通入1 mol CO和2 mol H₂，测定不同时间、不同温度(T ℃)下容器中CO的物质的量如下表：

	0 min	10 min	20 min	30 min	40 min
T1	1 mol	0.8 mol	0.62 mol	0.4 mol	0.4 mol
T2	1 mol	0.7 mol	0.5 mol	a	a

①T₁_______(填“＞”“ ＜”或“＝”)T₂，理由是________。已知T₂℃时，第20 min时容器内压强不再改变，此时H₂的转化率为_______。
②若将1 mol CO和2 mol H₂通入原体积为1 L的恒压密闭容器(如图乙所示)中达到平衡，若再向容器中通入1 mol CH₃OH(g)，重新达到平衡后，CH₃OH(g)在体系中的百分含量________(填“变大”“变小”或“不变”)。

【推荐1】碳达峰是指我国承诺2030年前，二氧化碳的排放不再增长。因此，诸多科学家都在大力研合理利用和CO以减少碳的排放。
(1)可通过以下4种方式转化成有机物，从而有效实现碳循环。
a.
b.
c.
已知：
以上反应中，最环保节能的是_______，原子利用率最高的是_______。(填编号)
(2)我国科学家设计出一条仅11步的工业合成路线，实现了到淀粉的合成。其第一步是把还原为甲醇()，该方法的化学方程式是：   。回答下列问题：
①能说明该反应已达平衡状态的是_______(填字母)。
A.单位时间内生成的同时消耗了
B.在恒温恒容的容器中，混合气体的平均摩尔质量保持不变
C.在绝热恒容的容器中，反应的平衡常数不再变化
D.在恒温恒压的容器中，混合气体的密度不再变化
②该反应正逆反应的活化能大小为：Ea(正)_______Ea(逆)(填“>”、“=”或“<”)
(3)利用CO高温时与磷石膏()反应，可减少CO的排放，又可以实现硫酸盐资源的再利用。已知该反应的产物与温度有关。
①在700℃时，主要的还原产物是一种硫的最低价盐，该物质为_______(填化学式)。
②在1150℃时，向盛有足量的真空恒容密闭容器中充入一定量CO，反应体系起始压强为，主要发生反应：。该反应达到平衡时，，CO的转化率为50%，则初始时_______mol/L，该反应的压强平衡常数_______MPa(忽略副反应；气体分压=总压×气体物质的量分数)。
(4)工业上也可用炭粉还原磷石膏，该反应的产物与C/S值(炭粉与的物质的量之比)有关。向密闭容器中加入几组不同C/S值的炭粉与磷石膏的混合物，1100℃煅烧至无气体产生，结果如图所示。当C/S值为0.5时，反应产物主要为CaO、和；当C/S值大于0.7时，反应所得气体中的体积分数下降，可能的原因是_______。

【推荐3】“低碳经济”备受关注，研究和深度开发的应用对构建生态文明社会具有重要的意义。

（1）是一种性能优良的光催化剂，能有效地将有机污染物转化为等小分子物质。图1为在的催化下，降解的示意图，则该反应的化学方程式为____________________________。
（2）将一定量的和通入一恒容密闭容器中发生反应：。
化学链燃烧技术是目前能源领域研究的热点之一，用NiO作载氧体的化学链燃烧的相关热化学方程式如下：


则反应的_______。
为了探究反应的反应速率与浓度的关系，起始时向恒容密闭容器中通入与，并使二者物质的量浓度均为，平衡时，根据相关数据绘制出两条反应速率与浓度关系曲线如图：和。则与曲线相对应的是图中曲线________填“甲”或“乙”；该反应达到平衡后，某一时刻降低温度，反应重新达到平衡，则此时曲线甲对应的平衡点可能为________填字母。
（3）用稀氨水喷雾捕集最终可得产品。
在捕集时，气相中有中间体氨基甲酸铵生成。现将一定量纯净的氨基甲酸铵置于恒容密闭真空容器中，分别在不同温度下进行反应：。实验测得的有关数据如下表：

氨基甲酸铵的分解反应是________填“放热”或“吸热”反应。在，此反应的化学平衡常数________。
在溶液中，反应的平衡常数。已知常温下的电离平衡常数，则的电离平衡常数________。

【推荐3】完成下列问题。
(1)已知石灰石分解反应CaCO₃(s)=CaO(s)＋CO₂(g)的ΔH>0，该反应能够自发进行的反应条件是___________(填“高温”或“低温”)。
(2)合成氨在工业生产中具有重要意义。在合成氨工业中I₂O₅常用于定量测量CO的含量。已知：2I₂(s)＋5O₂(g)=2I₂O₅(s)　ΔH=－76 kJ·mol^－1；2CO(g)＋O₂(g)=2CO₂(g)　ΔH=－566 kJ·mol^－1.则该测定反应的热化学方程式为___________。
(3)实现“碳中和”，综合利用CO₂具有重要的意义。一定条件下，CO₂与H₂制备气态甲醇CH₃OH的反应方程式为。在容积为的恒温密闭容器中，充入1molCO₂和3molH₂，测得CO₂和CH₃OH(g)的物质的量随时间的变化情况如下表。

时间	0min	3min	6min	9min	12min
n(CH3OH)/mol	0	0.50	a	0.75	0.75
n(CO2)/mol	1	0.50	0.35	0.25	0.25

①3~6min内，v(H₂)=___________。
②12min末时，混合气体中CH₃OH的物质的量分数为___________。
③第3min时v_正(CH₃OH)___________第9min时v_逆(CH₃OH)(填“>”、“<”或“=”，)，第12min时，v_正(CH₃OH)___________v_逆(H₂)(填“>”、“<”或“=”)。
(4)保持压强为，向密闭容器中投入一定量CO₂和H₂发生上述反应，若投料比，一定温度下发生上述反应，下列说法不能作为反应是否达到平衡的判断依据的是___________(填标号)。
a．容器内气体的密度不再变化          b．容器内气体的平均相对分子质量不再变化
c．CO₂的体积分数不再变化             d．断裂3N_A个H－H键的同时生成N_A个水分子
(5)CO₂经催化加氢可以生成低碳烃，主要有以下两个竞争反应：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
为分析催化剂对反应的选择性，在1 L密闭容器中充入2 mol CO₂和4 mol H₂，测得有关物质的物质的量随温度变化如图所示：

该催化剂在较低温度时主要选择___________(填“反应Ⅰ”或“反应Ⅱ”)。520 ℃时，反应Ⅰ的平衡常数K=___________(只列算式不计算)。
(6)温度为T时，将NH₄HS(s)置于抽真空的容器中，当反应达到平衡时，测得总压强为p，则该反应的压强平衡常数K_p为___________。