【推荐1】日常生活、生产中甲烷既是重要的清洁能源也是一种重要的化工原料。
(1)下图是CH₄/H₂O体系放氢焓变示意图：

则CH₄(g)+CO₂(g)=2CO(g)+2H₂(g) △H=              。
(2)合成气(CO、H₂)是一种用途相当广泛的化工基础原料，常被用来合成很多有机物，如甲醇(CH₃OH)、二甲醚(CH₃OCH3)等。
①在压强为0.1MPa条件下，物质的量之比为1:3的CO、H₂的混合气体在催化剂作用下能自发反应生成甲醇：CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g) △H＜0。若容器体积不变，改变下列条件新平衡下甲醇体积分数增大的是          (填字母)。

A．升高温度	B．将CH3OH(g)从体系中分离
C．充入N2使体系总压强增大	D．再充入1mol CO和3mol H2

②二甲醚被誉为“21世纪的清洁燃料”。一定条件下利用H₂、CO合成CH₃OCH₃。其反应方程式为：3H₂(g)+3CO(g)CH₃OCH₃(g)+CO₂(g)，该反应的平衡常数表达式为      。最近研究发现一种新型的催化剂(主要成分是Cu、Mn的合金)对CO和H₂合成二甲醚具有较好的催化效率。根据如图判断，催化剂中n(Mn)/n(Cu)约为        时最有利于二甲醚的合成。
③以甲醇为原料是合成二甲醚的又一途径：2CH₃OH(g) CH₃OCH₃(g)+H₂O(g)。一定温度下，向2L某容器中充入一定量的CH₃OH，10s到达平衡后测得CH₃OH 0.04mol，CH₃OCH₃ 0.08mol，则用甲醇表示反应在10s内的平均反应速率为            ，相同条件下起始时向该容器中充入CH₃OH 0.15mol、CH₃OCH₃ 0.15mol、和H₂O 0.10mol，则反应将向     方向进行(填“正反应”或“逆反应”)。

【推荐2】氢气是一种清洁、高效新能源，也是重要的化工原料。
(1)工业上利用甲烷制备氢气的反应为:CH₄(g)+H₂O(g)CO(g)+3H₂(g)
已知:
①H₂(g)+O₂(g)=H₂O(g) △H₁=-198kJ/mol
②2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g)          △H₂=-576kJ/mol
③CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(g)        △H₃=-846.3kJ/mol
则CH₄(g)+H₂O(g)CO(g)+3H₂(g)        △H₄=________。
(2)工业上利用CO和H₂合成清洁能源CH₃OH,其反应为:CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)     △H=-116kJ/mol
①如图表示CO的平衡转化率(α)随温度和压强变化的示意图。X表示的是_______，理由_________；Y₁_____Y₂ (填“<”、“=”、“>”)。

②在2L恒容密闭容器中充入2molCO和4molH₂，在一定条件下经过10min达到平衡状态c 点处。则在该条件下，从开始至达到平衡状态v(CH₃OH)=________，平衡常数Ka、Kb、Kc的大小关系:____________。
③下列措施既能增大反应速率又能提高反应物的转化率的是_______。
A.使用催化剂        B.及时分离CH₃OH          C.升高温度        D.增大压强
(3)已知燃料电池的比能量与单位质量燃料物质失去的电子数成正比。理论上H₂、CH₄、CH₃OH的碱性电池的比能量由小到大的顺序为___________。

【推荐3】转化利用对化解全球环境生态危机、助力全球“碳达峰、碳中和”目标的实现具有重要意义。化学工作者致力于将转化为各种化工原料。

I．早在二十世纪初，工业上以和为原料在一定温度和压强下合成尿素。反应分两步：①和生成；②分解生成尿素。
(1)活化能：反应①_______反应②(填“>”“<”或“=”)；_______(用含、、、的式子表示)。
Ⅱ．我国科学家研究电池，取得了重大科研成果。电池中，反应产物为和单质碳，正极电还原后与锂离子结合形成按以下4个步骤进行
①
②
③_______
④
(2)写出步骤③中与反应的离子方程式：_______。
Ⅲ．利用和重整技术可获得合成气(主要成分为CO、)，重整过程中反应的热化学方程式如下：
反应i：
反应ii：
不同配比随温度变化对出口合成气中的影响如下图所示：

(3)对于反应i，试比较M点和N点的转化率：M_______N(填“>”“<”或“=”，下同)；平衡常数M_______N。
(4)当，温度高于900℃，减小的原因可能是_______。
(5)在930℃、101kPa时，按投料比加入刚性密闭容器中，达平衡时，测得的转化率为90%，的转化率为95%，试计算反应ii的压强平衡常数_______(计算结果保留3位有效数字，用平衡分压代替平衡浓度，分压=总压×物质的量分数)。

【推荐1】Ⅰ.某同学在实验室进行了化学反应速率影响因素的实验探究。
(1)研究催化剂对化学反应速率的影响，实验步骤如下：
步骤1：向3支大小相同的试管a、b、c中各加入相同体积(2 mL)5%H₂O₂溶液。
步骤2：向试管a中加入少量MnO₂粉末，向试管b中滴加1～2 滴1 mol·L^-1 FeCl₃溶液。
得出实验结论：MnO₂与FeCl₃均能作为加快H₂O₂分解速率的催化剂，且前者的催化效率高得多。
①步骤1中分别向3支试管中加入相同体积溶液的目的是___________。
②设计试管c的目的是___________。
③若在必须使用催化剂的情况下，继续用上述实验药品研究温度对H₂O₂分解速率的影响，为了便于观察，选择的催化剂是___________。
(2)另一位同学根据下列实验用品，也进行了化学反应速率影响因素的探究。
实验仪器：试管、烧杯、量筒、天平、酒精灯、秒表
实验药品：铝片、铝粉、0.5 mol·L^-1盐酸、5 mol·L^-1盐酸
①利用所提供实验用品，可研究的化学反应速率的影响因素有___________。
②若要研究温度对化学反应速率的影响，还需用到的主要仪器是___________。
Ⅱ.某反应在体积为5 L的密闭容器中进行，0～3分钟各物质的物质的量的变化情况如图所示(A、B、C均为气体)。

(1)该反应的化学方程式为___________。
(2)反应开始至2分钟时，B的平均反应速率为___________。
(3)在密闭容器里，通入a mol A(g)、b mol B(g)、c mol C(g)，发生上述反应，当改变下列条件时，反应速率会减小的是___________。
A．降低温度            B．加入催化剂       C．增大容器容积       D． 减小容器容积

【推荐2】1．钼及其合金在冶金、环保和航天等方面有着广泛的应用。
(1)钼酸钠晶体(Na₂MoO₄·2H₂0)可用于制造阻燃剂和无公害型冷却水系统的金属缓蚀剂。Na₂MoO₄中Mo的化合价为____。在碱性条件下，将钼精矿（主要成分为MoS₂）加入NaClO溶液中，也可以制备钼酸钠，该反应的离子方程式为________。
(2)已知：
①2Mo（s）+3O₂（g）＝2MoO₃（s）△H₁
②2MoS₂（s）+7O₂（g）＝2MoO₃（s）+4SO₂（g）△H₂
③MoS₂（s）+2O₂（g）＝Mo（s）+2SO₂（g）△H₃
则△H₃=_________（用含△H₁、△H₂的代数式表示）。
1．(3)碳酸钠作固硫剂并用氢还原辉钼矿的原理为：MoS₂（s）+4H₂（g）+2Na₂CO₃（s）Mo（s）+2CO（g）+4H₂O（g）+2Na₂S（s）△H。实验测得平衡时的有关变化曲线如图所示。

图1：温度与平衡时气体成分的关系 图2：正、逆反应的平衡常数(K)与温度(T)的关系
①一定温度下，在体积为固定的密闭容器中进行上述反应，下列能说明反应达到了平衡状态的是____（填序号）。
A．2v_正(H₂)=v_逆(CO)
B．CO体积分数保持不变
C．混合气体的平均相对分子质量不再变化
D.△H不再变化
②图1中A点对应的平衡常数K_p=__（已知A点压强为0.lMPa，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。
③综合上述分析得到：图2中，其中表示逆反应的平衡常数(K_逆)的曲线是____(填“A”或“B”)，T₁对应的平衡常数为____。

【推荐3】二甲醚简称DME，是一种基础化工原料，可用于燃料电池及制取低碳烯烃等，Kagan提出的一步法制取二甲醚的反应为：ΔH。下图为刚性容器中，CO₂初始浓度相同，进料浓度比c(H₂)∶c(CO₂)分别等于3和5时CO₂平衡转化率随温度变化的关系：

(1)ΔH_______0(填“>”或“＜”)。进料浓度比c(H₂)∶c(CO₂)=5的曲线为_______点所在曲线(填“A”或“B”)，B、C两点用CH₃OCH₃表示的平均反应速率(B)_______ (C)(填“>”、“＜”或“=”)。
(2)在一定条件下，若将CO₂改为等物质的量的CO和CO₂的混合气，则充入的CO与H₂O发生反应：将导致CH₃OCH₃的产率增大，原因是_______。
(3)在一定体积的刚性容器中保持温度不变，保持c(H₂)∶c(CO₂)进料浓度比不变，进一步提高CO₂的平衡转化率的方法是_______、_______。
(4)在绝热恒容密闭容器中充入一定量的NO和NH₃，在一定条件下发生反应：6NO(g)+4NH₃(g) 5N₂(g)+6H₂O(g)
不能说明该反应已达到平衡状态标志的是_______(填标号)。
a.体系温度不变
b.反应速率5v(NH₃)_消耗 =4v(N₂)_消耗
c.容器内压强不再随时间而发生变化
d.容器内N₂的物质的量分数不再随时间而发生变化
e.容器内n(NO)：n(NH₃)：n(N₂)：n(H₂O)=6：4：5：6
(5)一定温度下，在2 L恒容密闭容器内发生反应2NO₂(g) N₂O₄(g)，n(NO₂)随时间的变化如表：

时间/s	0	1	2	3	4	5
n(NO2) /mol	0.040	0.020	0.010	0.005	0.005	0.005

根据表中可以看出，随着反应进行，反应速率逐渐减小，其原因是_______。该温度下，反应2NO₂(g) N₂O₄(g)的平衡常数K=_______L·mol^-1。
(6)对于反应2NO₂(g) N₂O₄(g)，用平衡时各组分压强关系表达的平衡常数。在一定条件下NO₂与N₂O₄的消耗速率与自身压强间存在关系：v_消耗(NO₂)=k₁·p²(NO₂)，v_消耗(N₂O₄)=k₂·p(N₂O₄)。其中k₁、k₂是与反应及温度有关的常数。相应的消耗速率跟压强的关系如图所示：

一定温度下，k₁、k₂与平衡常数K_P的关系是k₁=_______。在图标出的点中，指出能表示反应达到平衡状态的点并说明理由_______。

【推荐1】习近平总书记在浙江湖州市安吉县考察时提出了一个科学论断“绿水青山就是金山银山”。近年来，绿色发展、生态保护成为中国展示给世界的一张新“名片”。请回答下列问题：
(1)硫酸工业排出的尾气（主要含）可用软锰矿浆（）吸收，写出如图所示“反应”的化学方程式为________。

(2)治理汽车尾气中和CO的方法之一是在汽车的排气管上装一个催化转化装置，使和CO在催化剂作用下转化为无毒物质，发生反应．一定温度下，向容积固定的2L的密闭容器中充入一定量的CO和，的物质的量随时间的变化曲线如图所示。

①0~10min内该反应的平均速率________。
②从11min起其他条件不变，压缩容器的容积变为1L，则的变化曲线可能为图中的________（填字母）。
③恒温恒容条件下，不能说明该反应已经达到平衡状态的是________（填标号）。
A．容器内混合气体颜色不再变化
B．容器内的压强保持不变
C．容器内混合气体密度保持不变
D．容器内混合气体平均相对分子质量保持不变
(3)利用反应构成原电池的装置如图所示。此方法既能实现有效清除氮氧化物的排放，减轻环境污染，又能充分利用化学能，回答下列问题：

电极A是原电池的________（填“正极”或“负极”），发生________（填“氧化反应”或“还原反应”），电极B上发生的电极反应为________。

【推荐2】回答下列问题。
Ⅰ.汽车是现代社会不可缺少的交通工具，利用催化技术可将汽车尾气中的CO和NO转化为和，化学方程式为：。
(1)某温度下，在容积不变的密闭容器中通入CO和NO，测得不同时间CO的浓度如下表：

时间/s	0	1	2	3	……
					……

用CO的浓度变化表示0～2s的平均反应速率为_______；
(2)下列能够说明该反应达到平衡状态的是_______；
a.反应消耗2molNO同时生成       b.NO的浓度不再改变
c.与的体积之比保持不变       d.混合气体平均相对分子质量保持不变
(3)反应物初始浓度相同时，实验温度为280℃和360℃，进行以下实验：

实验编号	实验目的	T/℃	同种催化剂的比表面积	达平衡时所用的时间/s
Ⅰ	对照实验	280	80
Ⅱ	a	280	120
Ⅲ	研究温度对尾气转化速率的影响	b	c

补全表格a_______，b_______，c_______。
Ⅱ.为了检验上述催化技术的效果，可利用电化学气敏传感器测定汽车尾气中CO含量，原理如图。

(4)根据燃料电池的原理，推测A电极是该电池的_______(填“正极”或“负极”)，B电极上的电极反应式为_______；溶液中的向_______(填“A”或“B”)极移动。若该燃料电池吸收了5.6LCO(标准状况下)，则外电路中通过导线的电子数目为_______。

【推荐3】氮及其化合物在科技、社会生活中有着广泛的应用。请按要求回答下列问题。
(1)氨气可作为脱硝剂，在恒温恒容密闭容器中充入一定量的NO和NH₃，在一定条件下发生反应：6NO(g)+4NH₃(g)=5N₂(g)+6H₂O(g)。
①能说明该反应已达到平衡状态的标志是___________(填字母)。
a．ΔH不变
b．容器内压强不再随时间而发生变化
c．容器内N₂的物质的量分数不再随时间而发生变化
d．化学平衡常数K不变
②某次实验中测得容器内NO及N₂的物质的量随时间变化如图所示，图中b点对应的速率关系是v_正___________v_逆(填“>”“<”或“=”)。

(2)298K时，若已知生成标准状况下2.24LNH₃时放出热量为4.62kJ。在该温度下，取1molN₂和3molH₂放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应。测得反应放出的热量总小于92.4kJ，其原因是___________。
(3)CO₂和H₂在铁系催化剂作用下发生化学反应：
ΔH₁
ΔH₂>0
在容积为VL的密闭容器中通入1molCO₂和3molH₂，在铁系催化剂作用下进行反应，CO₂的平衡转化率随温度和压强的变化如图所示。

图中点M(350.70)，此时乙烯的选择性为(选择性转化的CO₂中生成C₂H₄和CO的百分比)，计算该温度时，反应Ⅱ的平衡常数K=___________。

【推荐1】研究含氮污染物的治理是环保的一项重要工作。合理应用和处理氮的化合物，在生产生活中有重要意义。
(1)已知：N₂(g)+O₂(g)=2NO(g)   ΔH=+180.5 kJ·mol⁻¹
2C(s)+O₂(g)=2CO(g)   ΔH=﹣221.0 kJ·mol⁻¹
C(s)+O₂(g)=CO₂(g)   ΔH=﹣393.5 kJ·mol⁻¹
则汽车尾气处理的反应之一：2NO(g)+2CO(g)=N₂(g)+2CO₂(g)   ΔH=_____ kJ·mol⁻¹，利于该反应自发进行的条件是_______(选填“高温”或“低温”)。
(2)将0.20mol NO和0.10mol CO充入一个容积恒定为1L的密闭容器中发生反应：2NO(g)+2CO(g)N₂(g)+2CO₂(g)，反应过程中部分物质的浓度变化如图所示：

①反应从开始到9min时，用CO₂表示该反应的速率是_______(保留2位有效数字)
②第12min时改变的条件是__________(填“升温或降温”)。
③第18min时建立新的平衡，此温度下的平衡常数为_________(列计算式)，第24min时，若保持温度不变，再向容器中充入CO和N₂各0.060mol，平衡将_____移动(填“正向”、“逆向”或“不”)。
(3)若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在t₁时刻达到平衡状态的是__(填序号)。
(如图中v正、K、n、m分别表示正反应速率、平衡常数、物质的量和质量)

【推荐2】某温度时，将2 mol CO与5 mol H₂的混合气体充入容积为2 L的密闭容器中，在催化剂的作用下发生反应：CO(g)+2H₂(g)⇌CH₃OH(g)。
(1)在其他条件不变的情况下，再增加2 mol CO与 5 mol H₂，达到新平衡时，CO的转化率_______(填“增大”“减小”或“不变”)。
(2)下列不能说明该反应已达到平衡状态的是_______(填字母，下同)。
a.CH₃OH的质量不变　               b.混合气体的平均相对分子质量不再改变
c.2v_逆(CO)=v_正(H₂)　                 d.混合气体的密度不再发生改变
(3)在一定压强下，向容积为V L的容器中充入a mol CO与 2a mol H₂，在催化剂作用下反应生成甲醇，平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。

则p₁_______(填“大于”“小于”或“等于”，下同)p₂，ΔH_______0，该反应在_______(填“高温”或“低温”)下能自发进行。
(4)能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的方法是_______。
a.及时分离出CH₃OH气体       b.恒温恒容下通入氮气
c.增大H₂的浓度       d.选择高效催化剂

【推荐3】Ⅰ.甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。工业上一般采用下列两种反应合成甲醇。
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
表中所列数据是反应Ⅱ在不同温度下的化学平衡常数：

温度

(1)写出反应Ⅰ的化学平衡常数表达式：K₁=_______；保持恒温恒容，将反应Ⅰ的平衡体系中各物质浓度均增大为原来的2倍，则化学平衡_______填“正向”“逆向”或“不”移动，平衡常数K₁______(填“变大”“变小”或“不变”)。
(2)由表中数据判断∆H₂_______(填“＞”“＜”或“=”)0；
(3)对于反应Ⅱ，下列状态合理且可以判断该反应已经达到平衡的是______
a.
b.的百分含量不再改变
c.
d.体系的压强不再发生变化
e.单位时间内消耗了2mol的同时消耗了1mol的CO
Ⅱ.某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对某类反应的化学平衡的影响，得到如图图象图中p表示压强，T表示温度，n表示物质的量，表示转化率。

分析图象，回答下列问题：
(1)在反应Ⅰ中，若，则该反应的正反应为_______填“放热”或“吸热”反应，且为气体分子数_______填“减小”或“增大”的反应；若此反应能自发进行，则必须满足的条件是_______。
(2)在反应Ⅱ中，T₁_______(填“＞”“＜”或“”，该反应的正反应为_______填“放热”或“吸热”反应。