【推荐3】消除氮氧化物污染对建设美丽家乡，打造宜居环境有重要意义。
(1)炽热的活性炭可以处理NO₂，发生的反应为2C(s)+2NO₂(g)=2CO₂(g)+N₂(g) △H。
已知：①2NO(g)+O₂(g)=2NO₂(g) △H=-114kJ·mol^-1
②C(s)+O₂(g)=CO₂(g) △H=-393.5kJ·mol^-1
③N(g)+O₂(g)=2NO(g) △H=+181kJ·mol^-1
则△H=____。
(2)炽热的活性炭可以处理NO，发生的反应为C(s)+2NO(g)CO₂(g)+N₂(g) △H=-574kJ·mol^-1。
①该反应任何温度下都能自发进行，则该反应的△S____0(填“>”“<”或“=”)
②在恒温恒容下发生上述反应，下列能表示该反应达到平衡状态的是____。
A.混合气体的密度保持不变
B.混合气体的平均相对分子质量保持不变
C.2v(NO)_正=v(N₂)_正
D.容器内压强不再改变
(3)已知：4CO(g)+2NO₂(g)4CO₂(g)+N₂(g) △H=-1200kJ·mol^-1。在2L恒容密闭容器中，投入0.2molNO₂和0.4molCO，经过一段时间后达到平衡状态，测得CO的转化率为50%。该温度下，反应的平衡常数为____。
(4)将3%NO、6%NH₃、21%O₂和70%N₂的混合气体(N₂为平衡气)以一定流速通过装有Cu基催化剂的反应器，NO去除率随反应温度的变化曲线如图所示。


在150-225℃范围内，NO去除率随温度的升高而迅速上升的原因是___。
(5)向恒容密闭容器中充入一定量的CH₄(g)和NO(g)，发生反应：CH₄(g)+4NO(g)2N₂(g)+CO₂(g)+2H₂O(g) △H=-2894kJ·mol^-1。在T₃K下NO的平衡转化率随的变化曲线及当=x时NO的平衡转化率随(温度的倒数)的变化曲线如图所示。

①表示T₃K下，NO的平衡转化率随的变化曲线为曲线_____(填“I”或“II”)，
②x=____。
(6)用惰性电极电解氧化吸收法可将废气中的NO转变为NO，电解质溶液为NaOH溶液。电解时阳极的电极反应式为____。

【推荐3】Ⅰ．某课外活动小组利用如图1装置探究Zn与酸反应速率的影响因素。记录生成氢气的体积及时间。

(1)阴离子对反应速率的影响
实验药品：500mL0.4mol•L^-1盐酸、500mLamol•L^-1硫酸，等质量、等大小的过量Zn片。记录数据绘制成图2。回答下列问题：

①实验中所用硫酸的浓度为______。
②反应开始的0～2s内，未产生氢气，可能的原因是______。
③根据实验数据绘制的图像可知，在相同时间段内，锌与500mL0.4mol•L^-1盐酸反应速率_____(填“大于”或“小于”)锌与500mLamol•L^-1硫酸反应速率。
(2)温度对反应速率的影响
取2L1mol/LHCl溶液于图一装置中，分别加入同等大小的锌粒，在不同温度下反应，记录相同时间内产生的H₂的体积，实验数据记录如表(换算成标况)：

实验①	298K	时间(s)	10	20	30	40	50	60	70	80	90	100
		氢气体积(mL)	14.5	36.6	61.6	141.6	224	389	450	496	517.6	534
实验②	308K	时间(s)	10	20	30	40	50	60	70	80	90	100
		氢气体积(mL)	16.8	39.2	67.2	224	420	492.8	520.8	543.2	554.4	560

①计算308K时在0s～40s时间内氯化氢的平均反应速率v(HCl)=______(忽略溶液体积变化)。
②根据表中数据可知，温度越高，化学反应速率越______(填“快”或“慢”)。
(3)催化剂对反应速率的影响
该研究小组的同学为研究Fe³⁺对H₂O₂分解的催化效果，设计了如图所示的实验。

产生气泡更快的是______(填“A”或“B”)。
Ⅱ．回答下列问题：
(4)某实验小组在温度为T时，向烧杯中加入10mL0.1mol/LFeCl₃溶液和20mL0.1mol/LKI溶液，发生反应2Fe³⁺+2I^-2Fe²⁺+I₂一段时间后达到平衡。下列不能判断反应达到平衡状态的是______。

A．溶液颜色不再发生变化	B．v(Fe3+)=2v(I2)
C．Fe2+浓度不再发生变化	D．消耗1molFe3+的同时生成1molI-

【推荐2】回答下列问题
(1)工业合成氨的反应为：。已知在298 K时，，
①根据反应的焓变和熵变，分析在298 K时合成氨反应___________(填“能”、“不能”或“无法判断”)正向自发进行。
②有利于化学平衡向生成氨的方向移动的是___________。
A．升高温度，增大压强       B．升高温度，减小压强
C．降低温度，减小压强       D．降低温度，增大压强
③下图为合成氨生产设备流程示意图，下列说法错误的是___________

A．为防止原料气中混有的杂质使催化剂“中毒”而丧失催化活性，原料气必须经过净化
B．压缩机加压过程，既要考虑平衡移动的问题，又要考虑加压对设备材料的强度设备的制造要求的问题
C．合成氨反应的温度控制在500℃左右，此温度下反应物的平衡转化率最大
D．冷却过程，及时将从平衡混合物中分离除去，促使合成氨反应向生成氨气的方向移动
④假设在恒温恒容的密闭容器中，通入2 mol、6 mol以及4 molAr，达平衡时，氮气的转化率为50%，平衡总压为20MPa，计算平衡常数___________。(计算可用平衡体系物质的分压代替浓度，代入平衡常数表达式，某物质分压=总压×该物质的体积分数)
(2)研究1，3-丁二烯和以物质的量之比为1：1加成时的反应：
1，2-加成：(产物A)
1，4-加成：(产物B)
1，3-丁二烯和以物质的量之比为1：1加成时的反应过程和能量变化如图：

①稳定性：A___________B(填“＞”、“=”或“＜”)
②探究1，2-加成和1，4-加成的影响因素。
实验1：将1，3-丁二烯和以物质的量之比1：1加成，不同温度，相同时间内测定A和B在产物中的含量，低温时产物以A为主，较高温度时以B为主。
实验2：加热实验1中低温时的反应产物，A的含量减少，B的含量增大。
实验3：在实验1的基础上，充分延长反应时间，无论是低温还是高温，产物中B的含量均增大。
结合反应过程和能量变化的示意图，解释实验1中低温时产物以A为主的原因___________。
③说明实验2中，升高温度，A转化为B经历的物质转化过程是___________。

【推荐3】已知：   。请回答下列问题：
(1)该反应在_______(填“低温”、“高温”或“任何温度”下能自发进行。
(2)若上述反应在恒温恒容密闭容器中进行，则下列条件能判断该反应达到平衡状态的是_______(填标号)。

A．容器内混合气体的平均相对分子质量不变	B．c正(H2)=c逆(C2H6)
C．容器内混合气体的压强不变	D．容器内混合气体的密度不变

(3)若在10 L的密闭容器内2 mol H₂(g)与a molC₂H₄(g)进行上述反应，测得的平衡转化率与投料比X，以及温度的关系如图所示。

①反应从开始分别进行到A、B、C点时，_______(填“吸收”或“放出”)的热量Q_A、Q_B、Q_C由大到小的顺序为_______。
②T₁_______(填“＞”、“＜”或“=”)T₂。
③B点对应的体系中a=_______。A、B、C点对应体系的气体总压强p_A、p_B、p_C由小到大的顺序为_______。
(4)，，其中k_正和k_逆为速率常数，只与温度有关。若其他条件不变，则温度从T₁变化到T₂的过程中，下列推断合理的是_______(填标号)。

A．k正增大的倍数大于k逆	B．k正增大的倍数小于k逆
C．k正减小的倍数大于	D．k正减小的倍数小于k逆