【推荐1】随着科学技术的发展和环保要求的不断提高，CO₂的捕集利用技术成为研究的重点。
完成下列填空：
（1）目前国际空间站处理CO₂的一个重要方法是将CO₂还原，所涉及的反应方程式为：
CO₂（g）+4H₂（g）CH₄（g）+2H₂O（g）
已知H₂的体积分数随温度升高而增加。
若温度从300℃升至400℃，重新达到平衡，判断下列表格中各物理量的变化。（选填“增大”、“减小”或“不变”）

v正	v逆	平衡常数K	转化率α

（2）相同温度时，上述反应在不同起始浓度下分别达到平衡，各物质的平衡浓度如下表：

	[CO2]/mol·L-1	[H2]/mol·L-1	[CH4]/mol·L-1	[H2O]/mol·L-1
平衡Ⅰ	a	b	c	d
平衡Ⅱ	m	n	x	y

a、b、c、d与m、n、x、y之间的关系式为_________。
（3）碳酸：H₂CO₃，K_i1=4.3×10^-7，K_i2=5.6×10^-11
草酸：H₂C₂O₄，K_i1=5.9×10^-2，K_i2=6.4×10^-5
0.1 mol/L Na₂CO₃溶液的pH____________0.1 mol/L Na₂C₂O₄溶液的pH。（选填“大于”、“小于”或“等于”）
等浓度的草酸溶液和碳酸溶液中，氢离子浓度较大的是___________。
若将等浓度的草酸溶液和碳酸溶液等体积混合，溶液中各种离子浓度大小的顺序正确的是_____。（选填编号）
a．[H⁺]＞[HC₂O₄^-]＞[HCO₃^-]＞[CO₃^2-]
B．[HCO₃^-]＞[HC₂O₄^-]＞[C₂O₄^2-]＞[CO₃^2-]
c．[H⁺]＞[HC₂O₄^-]＞[C₂O₄^2-]＞[CO₃^2-]
D．[H₂CO₃] ＞[HCO₃^-]＞[HC₂O₄^-]＞[CO₃^2-]
（4）人体血液中的碳酸和碳酸氢盐存在平衡：H⁺+ HCO₃^- H₂CO₃，当有少量酸性或碱性物质进入血液中时，血液的pH变化不大，用平衡移动原理解释上述现象。
____________________________________________________________________________________

【推荐2】工业上在一定条件下可由水煤气合成甲醇，同时有副反应，反应如下：
主反应：
副反应：
已知：和为正反应活化能，且。
请回答：
(1)有利于主反应平衡正向移动的适宜条件___________。
A．高温高压       B．低温高压       C.高温低压       D．低温低压
(2)反应：的___________(用表示)
(3)若主反应在恒温恒容下进行，下列说法正确的是___________
A．当容器压强不变，反应处于平衡状态
B．K值越大，反应速率一定越快
C．越小，放热越多，反应速率就越快
D．使用合适催化剂，可快速提高反应平衡前的转化率
E．正反应活化能越大，就越大
(4)在时，和在体积为的恒温密闭容器中反应，测得2小时和5小时的选择性为80%和60%(的选择性是指转化的中生成的百分比)。的转化率与时间的关系如图1所示：(不考虑其它副反应)
则：①2小时的产率___________。
②副反应的平衡常数___________。

(5)的物质的量随时间变化如图2所示，请在图2上画出的物质的量随时间变化曲线___________。

【推荐3】碳与氮的很多化合物在生产、生活中有广泛应用，对其进行综合利用是目前研究的热点之一
Ⅰ.已知：①CO(g)＋H₂O(g)CO₂(g)＋H₂(g) ΔH=-41.0kJ·mol^1；
②CH₃OH(g)＋CO₂(g)＋H₂(g) CH₃COOH(g)＋H₂O(g) ΔH=＋220.5kJ·mol^1；
③CH₄(g)＋CO₂(g) CO(g)＋CH₃OH(g) ΔH=＋156.0kJ·mol^1。
(1)CH₄(g)＋CO₂(g) CH₃COOH(g) ΔH=_______kJ·mol^1。
(2)中科院化学所研究了反应②的反应历程，如图所示：

①反应历程中，能降低反应活化能的物质有_______(填化学式)；
②第4步反应的化学方程式为：_______。
Ⅱ.二甲醚又称甲醚，简称DME，熔点-141.5℃，沸点-24.9℃，与石油液化气相似，被誉为“21世纪的清洁燃料”。制备原理如下：
途径一：由天然气催化制备二甲醚：
①
途径二：由合成气制备二甲醚：
②
③
回答下列问题：
(3)反应③达平衡后采取下列措施，能提高CH₃OCH₃转化率的有_______ (填字母代号)。
A. 加入CH₃OH B. 升高温度       C. 增大压强       D. 移出H₂O E.使用催化剂
(4)一定温度下，在容积固定的密闭容器中按途径一制备二甲醚，按CH₄与O₂的物质的量之比为2：1投料反应，则下列情况能说明反应①达到平衡状态的是_______(填序号)。

A．混合气体的密度保持不变

B． CH4与O2的物质的量之比保持不变

C．混合气体的平均相对分子质量保持不变

D．CH4的生成速率等于CH3OCH3生成速率的2倍

(5)在恒容密闭容器中按途径一制备二甲醚，若起始时，c(O₂)=0.25molL^1，平衡时CH₄的平衡转化率为50%，平衡时CH₃OCH₃的体积分数为_______。
(6)有人模拟工业上按途径二制备二甲醚，在1000K时的2L密闭容器中充入2molCO和6molH₂，此时体系总压强是。达到平衡时c(H₂)=1.5molL^1，，则用平衡分压表示反应③的平衡常数_______(分压=总压×物质的量分数)。

【推荐1】以CO₂生产甲醇(CH3OH)是实现“碳中和”的重要途径。其原理是。
(1)该反应的能量变化如图所示，该反应为　_____(填“放热”或“吸热”)反应。

(2)恒容容器中，对于上述反应，下列措施能加快反应速率的是_____。

A．升高温度	B．充入He
C．加入合适的催化剂	D．降低压强

(3)在体积为2L的密闭容器中，充入1molCO₂和3molH₂，测得CO₂、CH₃OH的物质的量随时间变化如图。反应达到平衡状态，此时H₂的转化率为_____。

(4)在相同温度、容积不变的条件下，不能说明该反应已达平衡状态的是_____。

A．CO2、H2的浓度均不再变化

B．体系压强不变

C．n(CH3OH)∶n(H2O)=1∶1

D．H2的消耗速率与CH3OH的生成速率之比为3∶1

【推荐2】在80℃时，将0.40mol的N₂O₄气体充入2L已经抽空的固定容积的密闭容器中，发生如下反应: N₂O₄2NO₂ ΔH>0,隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：

n/mol时间/s	0	20	40	60	80	100
n(N2O4)	0.40	a	0.20	c	d	e
n(NO2)	0.00	0.24	b	0.52	0.60	0.60

（1）计算20s-40s内用N₂O₄表示的平均反应速率为_______mol/（L·s）
（2）计算在80℃时该反应的平衡常数K=_______；
（3）反应进行至100s后将反应混合物的温度降低，混合气体的颜色______ (填“变浅”、“变深”或“不变”) ；
（4）要增大该反应的K值，可采取的措施有______ (填序号)
A．增大N₂O₄的起始浓度                       B．向混合气体中通入NO₂
C．使用高效催化剂                                D．升高温度
（5）下列物质中: ①属于非电解质的是_____。②属于强电解质的是_____。
A.NaOH溶液     B.Cu     C.液态HCl     D.液态CH₃COOH     E.蔗糖溶液   F.液氨   G.氨水H.CuSO₄晶体   I.石墨   J.无水乙醇

【推荐1】科学家在实验室中研究的利用催化技术将飞机尾气中的NO和CO转变成CO₂和N₂的反应为2NO(g)＋2CO(g)N₂(g)＋2CO₂(g)　ΔH＜0。
(1)假设在密闭容器中发生上述反应，达到平衡时，下列措施能提高NO转化率的是_______(填序号)。

A．选用更有效的催化剂	B．升高反应体系的温度
C．降低反应体系的温度	D．缩小容器的容积

(2)若将1 mol NO和2 mol CO通入2 L的恒容密闭容器中，在一定条件下发生上述反应，反应中生成的N₂的物质的量浓度随时间的变化情况如图所示。则NO从反应开始到平衡时的平均反应速率v(NO)=_______，4 min末CO的浓度为_______mol·L^-1。达到平衡时该反应的平衡常数为_______(只需要带入具体数值列出K的表达式，不用计算出结果)；达到平衡时CO的转化率为_______。

(3)已知上述反应中NO的平衡转化率与压强、温度的关系如图所示。工业上催化装置中比较适合的温度和压强是_______。

【推荐2】“绿水青山就是金山银山”，因此如何消除大气污染物中的NO_x、SO₂等气体成为人们关注的主要问题之一。
(1)SO₂的排放主要来自于煤的燃烧，工业上常用氨水吸收法处理尾气中的SO₂。
已知吸收过程中相关反应的热化学方程式如下：
①SO₂(g)+NH₃·H₂O(aq)= NH₄HSO₃(aq) ΔH₁= a kJ/mol；
②NH₃·H₂O(aq)+ NH₄HSO₃(aq)=(NH₄)₂SO₃(ag)+H₂O(l) ΔH₂= b kJ/mol；
③2(NH₄)₂SO₃(aq)+O₂(g)=2(NH₄)₂SO₄(aq) ΔH₃= c kJ/mol。
则反应2SO₂(g)+ 4NH₃·H₂O(aq)+ O₂(g) = 2(NH₄)₂SO₄(aq)+ 2H₂O(l)的ΔH=______kJ/mol。
(2)燃煤发电厂常利用反应2CaCO₃(s)+2SO₂(g)+O₂(g)2CaSO₄(s)+2CO₂(g) ΔH=−681.8 kJ/mol对煤进行脱硫处理来减少SO₂的排放。对于该反应，在温度为TK时，借助传感器测得反应在不同时间点上各物质的浓度如下：

时间/min 浓度/mol·L−1	0	10	20	30	40	50
O2	1.00	0.79	0.60	0.60	0.64	0.64
CO2	0	0.42	0.80	0.80	0.88	0.88

①0～20 min内，平均反应速率v(SO₂)=_____mol/(L·min)。
②30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡。根据上表中的数据判断，改变的条件可能是_____（填字母）。
A．通入一定量的O₂B．加入一定量的粉状碳酸钙
C．适当缩小容器的体积D．加入高效的催化剂
(3)NO_x的排放主要来自于汽车尾气，有人利用反应C(s)+2NO(g)N₂(g)+CO₂(g) ΔH=−34.0 kJ/mol，用活性炭对NO进行吸附。
①已知在密闭容器中加入足量的C和一定量的NO气体，保持恒压测得NO的转化率随温度的变化如图所示：

由图可知，1050K前反应中NO的转化率随温度升高而增大，其原因为________________________________；
②用某物质的平衡分压代替其物质的量浓度也可以表示化学平衡常数（记作K_p）。在1050K、1.1×10⁵Pa时，该反应的化学平衡常数K_p=_____________________[已知：气体分压(P_分)=气体总压(P)×体积分数]。
(4)氮氧化物也可以用尿素[(NH₂)₂CO]水溶液吸收。用尿素[(NH₂)₂CO]水溶液吸收体积比为1∶1的NO和NO₂混合气，可将N元素转变为对环境无害的气体。该反应的化学方程式为___________________________________。
(5)汽车尾气吸收还可利用反应2NO(g)+2CO(g)N₂(g)+2CO₂(g) ΔH=−746.8 kJ/mol，实验测得，v_正=k_正·c²(NO)·c²(CO)，v_逆=k_逆·c(N₂)·c²(CO₂)（k_正、k_逆为速率常数，只与温度有关）。
①达到平衡后，仅升高温度，k_正增大的倍数_________（填“>”“<”或“=”）k_逆增大的倍数。
②若在1L的恒容密闭容器中充入1 molCO和1 mol NO，在一定温度下达到平衡时，CO的转化率为80%，则k_正︰k_逆=_____L/mol。

【推荐3】“绿水青山就是金山银山”，研究并消除氮氧化物污染对建设美丽家乡，打造宜居环境有重要意义。
Ⅰ．已知：2NO(g)＋O₂(g)=2NO₂(g)       ΔH₁=-114 kJ∙mol⁻¹
C(s)+O₂(g)=CO₂(g)             ΔH₂=-393.5 kJ∙mol⁻¹
N₂(g)+O₂(g)=2NO(g)            ΔH₃=＋181 kJ∙mol⁻¹
(1)若某反应的平衡常数表达式为K=，请写出此反应的热化学方程式 _________，该反应自发进行的条件是_________。(填“高温”或“低温”或“任何温度”)
Ⅱ．为避免汽车尾气中的有害气体对大气的污染，需给汽车安装尾气净化装置。在净化装置中发生反应2NO(g)+2CO(g)2CO₂(g)+N₂(g)      ΔH₁=-746.8 kJ∙mol⁻¹
(2)T℃时，将体积比为1：1的CO和NO的混合气体充入刚性容器中发生上述反应，每隔一定时间测得容器内的压强如下表所示：

时间/min		10	20	30	40	50	60
kPa	1.08	1.02	0.97	0.93	0.90	0.90	0.90

①反应开始10 min内，以CO的压强变化表示该反应的平均反应速率为_________kPa/min，该反应的平衡常数K_p=_________kPa^-1 (用分数表示，K_p为用各气体分压表示的平衡常数。)
②反应达到平衡后，若再向容器中加入2 mol CO₂(g)和1 mol N₂，再次达到平衡时NO的百分含量将_________(填“增大””减小”或”不变”)。
(3)实验测得，v_正=k_正c²(NO)·c²(CO)，v_逆=k_逆c(N₂)·c²(CO₂)，k_正、k_逆为速率常数，只与温度有关)。
①达到平衡后，仅升高温度，k_正增大的倍数_________(填“＞”“＜”或“” ) k_逆增大的倍数。
②若在1 L的密闭容器中充入1 mol CO和1 mol NO，在一定温度下达到平衡时，CO的转化率为40%，则 _________。

【推荐1】在的密闭容器内充入气体和气体发生如下反应：后达到平衡，此时测得平衡混合物中的浓度为。则：
(1)用的浓度变化表示该反应的平均反应速率___________；
(2)达到平衡后的转化率为___________；
(3)平衡混合物中的浓度为___________；
(4)平衡混合物中气体的体积分数为___________。
(5)已知该反应能自发进行，则___________。

【推荐2】热化学方程式中的ΔH实际上是热力学中的一个物理量，叫做焓变，其数值和符号与反应物和生成物的总能量有关，也与反应物和生成物的键能有关。
（1）图①是N₂(g)和O₂(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化示意图，则该反应的热化学方程式为______________________；分析图②可知，若0.5 mol CO被氧化，放出Q kJ热量，则Q＝________；若该反应是可逆反应，则在相同条件下将0.5 mol CO与1 mol NO₂混合充分反应后放出的热量________Q kJ(填“>”“<”或“＝”)。

（2）相关反应的热化学方程式如下：
CaSO₄(s)＋CO(g) CaO(s)＋SO₂(g)＋CO₂(g) ΔH₁＝+218.4 kJ·mol^－1(反应Ⅰ)
CaSO₄(s)＋4CO(g) CaS(s)＋4CO₂(g) ΔH₂＝－175.6 kJ·mol^－1(反应Ⅱ)
①反应Ⅰ 能够自发进行的反应条件是________________________________。
②假设某温度下，反应 Ⅰ 的速率(v₁)大于反应 Ⅱ 的速率(v₂)，则下列反应过程能量变化示意图正确的是________。

（3）已知：①Fe₂O₃(s)＋3CO₍g) === 2Fe(s)＋3CO₂(g)　ΔH＝－25 kJ·mol^－1，
②3Fe₂O₃(s)＋CO(g) ===2Fe₃O₄(s)＋CO₂(g)　ΔH＝－47 kJ·mol^－1，
③Fe₃O₄(s)＋CO(g) ===3FeO(s)＋CO₂(g)　ΔH＝＋19 kJ·mol^－1。
请写出CO还原FeO的热化学方程式：__________________________________。

【推荐3】煤的气化和天然气净化过程中会产生H₂S，将其吸收与转化是环境保护和资源利用的有效措施。回答下列问题：
(1)利用足量纯碱溶液可吸收低浓度H₂S，生成的含硫物质主要是_______(填化学式)。H₂S的K_a1=1.3×10^-7，K_a2=7.1×10^-15；H₂CO₃的K_a1=4.4×10^-7，K_a2=4.7×10^-11)。
(2)电解氧化法处理H2S的原理是：在氧化反应器中，利用Fe³⁺氧化H₂S；在电解反应器中实现Fe³⁺的再生，并副产氢气，总反应为H₂S(g)S(s)+H₂(g) ΔH，相关物质的燃烧热数据如下表：

物质	H2S(g)	S(s)	H2(g)
燃烧热∆H/(kJ‧mol-1)	-562.0	-296.8	-285.8

则ΔH=___________kJ·mol^-1。
(3)工业上采用C₆H₅C1和H₂S的高温气相反应制备有机合成中间体苯硫酚(C₆H₅SH)，同时有副产物C₆H₆生成：
I．C₆H₅Cl(g)+H₂S(g)C₆H₅SH(g)+HCl(g) ΔH=-16.8 kJ‧mol^-1
II．C₆H₅Cl(g)+H₂S(g)=C₆H₆(g)+HCl(g) +S₈(g)
使氯苯和硫化氢按一定的比例进入反应器，定时测定由反应器尾端出来的混合气中各产物的量，得到单程收率(原料一次性通过反应器反应后得到的产品与原料总投入量的百分比)与温度的关系如图所示。

活化能较大的是反应_______(填“I”或“II”)，根据图中曲线判断，下列说法正确的是_________(填标号)。
A．500℃~540℃反应I已经达到平衡
B．590℃以上，随温度升高，反应I平衡逆向移动
C．590℃以上，随温度升高，反应I消耗H₂S减少
D．645℃，反应I、II速率相等
(4)H₂S高温裂解转化为H₂和硫蒸气。维持体系压强为 100 kPa，反应在不同温度下达到平衡时，混合气体中各组分的体积分数如图所示。

①H₂S高温裂解反应的ΔH______0(填“＞”或“＜”)。曲线c代表的物质是________(填化学式)。
②反应温度为1300℃时，H₂S的平衡转化率为_________反应的平衡常数K_p=________(计算结果保留1位小数)。