【推荐1】甲醇可作为燃料电池的原料。下列反应制备甲醇：CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g) △H=﹣90.8 kJ•mol^-1，在一容积可变的密闭容器中充入10 mol CO 和20 mol H₂，CO的平衡转化率随温度(T)、压强(P)的变化如图所示，当达到平衡状态A时，容器的体积为20 L。

(1)该反应的平衡常数表达式_______。若提高温度到T₂，达平衡时，K值_______(填“增大”“减小”或“不变”)。
(2)图中P₁_______ P₂(填“＞”、“＜”或“=”)。
(3)已知CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g) △H=+41.3 kJ•mol^﹣1，试写出由CO₂和H₂制取气态甲醇和气态水的热化学方程式_______。

【推荐2】在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：

	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

回答下列问题：
(1)该反应的化学平衡常数表达式为_____。
(2)该反应为_____反应(选填“吸热”、“放热”)。
(3)能判断该反应是否已达到化学平衡状态的依据是_____。

A．容器中压强不变	B．混合气体中不变
C．	D．

(4)某温度下，平衡浓度符合下式：，试判断此时的温度为_____℃。将的与混合加热到此温度，达到下列平衡时转化为的转化率为_____(保留1位小数)。
(5)恒温下，一体积固定的密闭容器中存在反应，若增大的浓度，则此反应的焓变_____(填“增大”、“减小”、“不变”)。
(6)在催化剂和一定温度、压强条件下，与可反应生成甲醇：的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示，则：_____(填“>”、“<”或“=”，下同)，该反应的_____0。

【推荐3】资源化能有效应对全球的气候变化，并且能充分利用碳资源。
(1)催化加氢合成其过程中主要发生下列反应：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
反应Ⅲ：
则反应的___________。
(2)电解法转化可实现资源化利用。电解制的原理示意图如图1。

写出阴极还原为的电极反应式：___________，电解一段时间后，阳极区的溶液浓度降低，其原因是___________。
(3)催化加氢合成二甲醚。
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
①反应Ⅱ的平衡常数表达式___________。
②在恒压、和的起始量一定的条件下，平衡转化率和平衡时的选择性(的选择性)随温度的变化如图2。

T℃时，起始投入、，达到平衡时反应I理论上消耗的物质的量为___________。合成二甲醚时较适宜的温度为260℃，其原因是___________。

【推荐1】燃煤烟气中的SO₂是主要的大气污染物之一、氢气可用于还原二氧化硫，其主要反应为：。
(1)用氢气进行脱硫的优点是_______。
(2)如图表示Co/Al₂O₃催化下，相同时间内、不同温度下的SO₂的转化率。由图可知该反应为放热反应，解释图中温度小于350℃时，转化率随温度升高而增大的原因是_______。

(3)以Co/Al₂O₃作催化剂时氢气脱硫的过程由两步反应组成，过程如图1所示。

①结合图1中的信息，写出第一步反应的化学方程式：___。
②已知在反应过程中，过量的H₂可发生副反应：，图2中的两条曲线分别代表SO₂的转化率或S_X的选择性随H₂/SO₂体积比的变化(S_X的选择性：SO₂的还原产物中S_X所占的百分比)，可推断曲线__(填“L₁“或“L₂”)代表S_X的选择性，理由是__。
(4)下表所示为压强对氢气脱硫反应的影响(已知：p(A)/P_总=n(A)/n_总)。

实验	P(SO2)/kPa	P(H2) /kPa	SO2起始速率 ×10-4mol·L-1·h-1	H2起始速率 ×10-4mol·L-1·h-1	SO2的平衡转化率%
1	13.3	26.7	1.90	3.74	90.6
2	26.6	26.7	2.26	4.43	x
3	13.3	52.3	4.06	7.94	y
4	26.6	52.3	4.83	9.41	96.2

下列关于表中数据的分析中，不正确的是___(填字母)
a要想增大反应速率，增大SO₂压强比增大H₂压强更为有效
b.保持SO₂/H₂的比例不变，提高总压，SO₂的平衡转化率增加
c.x与y的值都在90.6至96.2之间

【推荐3】I.300℃时将2molA和2molB两种气体混合于2L密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g)⇌2C(g)＋2D(g) △H，2min末达到平衡，生成0.8moLD。
(1)300℃时，该反应的平衡常数表达式为K=________，已知K₃₀₀℃＜K₃₅₀℃，则△H________(填“＞”或“＜” 0).
(2)在2min末时，B的平衡浓度为________，D的平均反应速率为________。
(3)若温度不变，缩小容器容积，则A的转化率________填“增大”“减小”或“不变”。
II.在一定条件下，可逆反应：mA＋nB⇌pC达到平衡，若：
(1)A、B、C都是气体，减小压强，平衡向正反应方向移动，则，m+n________(填“＞”“＜”或“” p)。
(2)A、C是气体，而且m+n=p，增大压强可使平衡发生移动，则平衡移动的方向是________。
(3)加热后，可使C的质量增加，则正反应是________(填“放热”或“吸热”)反应。

【推荐1】消除氮氧化物污染对建设美丽家乡，打造宜居环境有重要意义。
(1)炽热的活性炭可以处理NO₂，发生的反应为2C(s)+2NO₂(g)=2CO₂(g)+N₂(g) ΔH。
已知：①2NO(g)+O₂(g)=2NO₂(g) ΔH=-114kJ·mol^-1
②C(s)+O₂(g)=CO₂(g) ΔH=-393.5kJ·mol^-1
③N₂(g)+O₂(g)=2NO(g) ΔH=+181kJ·mol^-1
则ΔH=___________。
(2)炽热的活性炭可以处理NO，发生的反应为C(s)+2NO(g)CO₂(g)+N₂(g) ΔH=-574kJ·mol^-1。
①该反应任何温度下都能自发进行，则该反应的ΔS___________0(填“>”“<”或“=”)
②在恒温恒容下发生上述反应，下列能表示该反应达到平衡状态的是___________。
A．混合气体的密度保持不变             B．混合气体的平均相对分子质量保持不变
C．2v(NO)_正=v(N₂)_正                                          D．容器内压强不再改变
(3)已知：4CO(g)+2NO₂(g)4CO₂(g)+N₂(g) ΔH=-1200kJ·mol^-1。在2L恒容密闭容器中，投入0.2molNO₂和0.4molCO，经过一段时间后达到平衡状态，测得CO的转化率为50%。该温度下，反应的平衡常数为___________。
(4)将3%NO、6%NH₃、21%O₂和70%N₂的混合气体(N₂为平衡气)以一定流速通过装有Cu基催化剂的反应器，NO去除率随反应温度的变化曲线如图所示。
   
在150-225℃范围内，NO去除率随温度的升高而迅速上升的原因是___________。
(5)向恒容密闭容器中充入一定量的CH₄(g)和NO(g)，发生反应：CH₄(g)+4NO(g)2N₂(g)+CO₂(g)+2H₂O(g) ΔH=-2894kJ·mol^-1。在T₃K下NO的平衡转化率随的变化曲线及当=x时NO的平衡转化率随(温度的倒数)的变化曲线如图所示。
   
①表示T₃K下，NO的平衡转化率随的变化曲线为曲线___________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)，
②x=___________。

【推荐2】氨在工农业及国防工业上有广泛的用途。
(1)已知：
①4NH₃(g)+3O₂(g)2N₂(g)+6H₂O(g) △H=－1266.2k/mol
②2H₂(g)+O₂(g)2H₂O(g) △H=－483.6kJ/mol
则合成氨反应N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g) △H=___________kJ/mol，该反应属于___________。
A.高温自发     B.低温自发     C.恒自发       D.恒不自发
(2)在甲、乙、丙三个容积均为2L的密闭装置中，均充人4mol合成气，但N₂、H₂的投料比不同，在400℃时反应，测定N₂的体积百分含量，得到下图一。
①乙装置中N₂、H₂的投料比为___________。
②反应达到平衡后，测得乙装置中H₂的体积百分含量为25%，则400℃时，合成氨反应的平衡常数为___________(不须注明单位)。

(3)在M、N两个装置中分别充入相同投料比的N₂、H₂，进行合成氨反应，各反应1小时，测定不同温度下N₂的转化率，得到上图二。
①N₂、H₂在M、N两装置中反应时，不同的条件可能是______________________。
②在300℃时，a、b两点转化率差异的原因是______________________。
(4)氨法烟气脱硫技术渐趋成熟，回收SO₂，并产出氮肥，其流程分两步：
①氨水吸收烟气中的SO₂：xNH₃+SO₂(g)+H₂O====(NH₄)_xH_2－xSO₃
②加入足量的磷酸得到纯净的SO₂。写出该反应的化学方程式：______________________。

【推荐3】回答下列问题：
(1)和是两种重要的温室气体，通过和的反应，制造更高价值的化学品是目前的研究目标。250℃时，以镍合金为催化剂，发生如下反应：。
已知：   
   
   
反应的_______；
(2)在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：，其化学平衡常数和温度的关系如下表：

℃	700	800	830	1000	1200
	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

回答下列问题：
①该反应的化学平衡常数表达式为_______。
②该反应为反应_______(选填“吸热”“放热”)。
③830℃，容器中的反应已达到平衡。在其他条件不变的情况下，扩大容器的体积。平衡_______(填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“不”)移动。
④某温度下，平衡浓度符合，试判断此时的温度为_______℃。在此温度下密闭容器中进行反应，和的起始量均为，达到平衡时的转化率为_______。
⑤若1200℃时，在某时刻，体系中、、、的浓度分别为、、、，则此时上述反应的平衡移动方向为_______(填“正反应方向”“逆反应方向”或“不移动”)。