【推荐1】CO、NO_x会给环境带来一系列的问题，研究CO、NO_x的转化利用具有现实意义。
回答下列问题：
(1)煤的气化、液化有利于获得清洁能源，已知煤的气化过程涉及的基本化学反应有：
①C(s)+2H₂(g)=CH₄(g) ΔH₁=−75 kJ/mol
②CO(g)+3H₂(g)=CH₄(g)+H₂O(g) ΔH₂=−206 kJ/mol
③C(s)+H₂O(g)=CO(g)+H₂(g) ΔH₃，则ΔH₃=_________。
(2)没有经过处理的汽车尾气中含有大量的CO、CO₂、NO_x及碳氢化合物。
①汽车尾气中产生CO、NO_x的原因分别是__________________________。
②在570 K时，反应2NO(g)+2CO(g)N₂(g)+2CO₂(g)的平衡常数为1×10⁵⁹，正反应接近完全。为了探究反应速率和平衡常数的关系，从热力学角度看，该反应程度应该很大，但汽车尾气净化装置中却要使用催化剂进行，其原因是_______。
③一定温度下向某恒容密闭容器中通入a mol/L NO、b mol/L CO，控制一定的条件使其发生如下反应：2NO(g)+2CO(g)N₂(g)+2CO₂(g) ΔH<0，测得NO的平衡转化率与温度、投料比X(表示a、b两者的比值)的关系如图中曲线所示。
   
温度T₁_____T₂（填“>”或“<”）；若X₁=0.8、a=2，反应开始到达到平衡所用时间是2 min，则反应发生2 min内N₂的平均反应速率v(N₂)=_______，平衡态A点的平衡常数K=______（精确到0.1）。
(3)T₁℃时在某恒容密闭容器中发生反应：2NO(g)+O₂(g)2NO₂(g) ΔH<0。实验测得：v(正)=k(正)c²(NO)·c(O₂)，v(逆)=k(逆)c²(NO₂)，k(正)、k(逆)为速率常数只受温度影响。则化学平衡常数K=__________[用含k(正)、k(逆)的式子表示]，若T₁℃时K=4，T₂℃时k(正)=k(逆)，则T₁_______ T₂（填“>”“<”或“=”）。
(4)NO_x是汽车尾气中的主要污染物之一。 NO_x能形成酸雨，写出NO₂转化为HNO₃的化学方程式：_____________________。

【推荐3】甲醇()是一种可再生能源，由制备甲醇的过程可能涉及的反应如下：
反应Ⅰ：   
反应Ⅱ：   
反应Ⅲ：   
(1)反应Ⅱ的___________。
(2)反应Ⅲ的___________0(填“<”或“>”)，在_______(填“较低温度”、“较高温度”或“任何温度”)下能够自发进行。
(3)恒温、恒容密闭容器中，对于反应Ⅰ，下列说法中能说明该反应达到化学平衡状态的是_______。
A．混合气体的密度不再变化
B．混合气体的平均相对分子质量不再变化
C．、、、的物质的量之比为1∶3∶1∶1
(4)对于反应Ⅰ，不同温度对的转化率及催化剂的效率影响如图所示，下列有关说法不正确的是___________(双选)。
   

A．其他条件不变，若不使用催化剂，则250℃时的平衡转化率仍位于M

B．温度低于250℃时，随温度升高甲醇的产率增大

C．使用催化剂时，M点的正反应速率小于N点的正反应速率

D．M点时平衡常数比N点时平衡常数大

(5)若在1L密闭容器中充入3 mol 和1mol 发生反应Ⅰ，则图中M点时，产物甲醇的体积分数为___________；该温度下，反应的平衡常数___________。(均保留3位有效数字)
(6)反应Ⅱ在其他条件相同、不同催化剂(Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ)作用下，反应相同时间后，的转化率随反应温度的变化如右图所示。请判断a点所处的状态是不是化学平衡状态并说明理由___________。
   

【推荐1】研究含碳、氮的物质间转化的热效应，在日常生活与工业生产中均有重要意义。
(1)已知： ，甲烷完全燃烧与不完全燃烧的热效应如下图所示。

①表示甲烷燃烧热的热化学方程式为_______。
②CO的燃烧热_______。
(2)已知拆开1molH-H、1molN-H、1molN≡N化学键需要的能量分别是436kJ、391kJ、946kJ，则与反应生成的热化学方程式为_______。
(3)以、为原料生产尿素的反应历程与能量变化示意图如下。

①第一步反应的热化学方程式为_______。
②第二步反应的_______0(填“>”、“<”或“=”)。
③从图象分析决定生产尿素的总反应的反应速率的步骤是第_______步反应。
(4)用催化还原NO，还可以消除氮氧化物的污染。已知：
①
②
则的反应热_______。

【推荐2】已知：，该反应经历了如下反应历程：
第一步：；第二步：。
(1)下表列出了3种化学键的键能：

化学键
键能/(¹)	436	151	a

则_______。
(2)若第一步为快反应，下列示意图中能体现上述反应能量变化的是_______(填标号)。

A．	B．
C．	D．

(3)一定温度，一定体积下，下列可以说明反应已达平衡状态的是_______(填标号)。

A．一个键断裂的同时有两个键断裂

B．反应速率

C．混合气体的平均相对分子质量不再变化

D．混合气体颜色不再变化

(4)在时，往容积一定的密闭容器甲中充入和，向完全相同的容器乙中充入，同时发生反应，两容器中碘化氢的物质的量与反应时间t的关系如图：

①，容器甲中反应速率_______。
②该温度下，反应的平衡常数_______(列出计算式即可)。
③时，欲使容器乙中平衡转化率变为25%，可采取的措施为_______(填标号)。
A.减小压强       B.升高温度       C.加入       D.降低温度

【推荐3】I．请回答下列问题：
(1)已知：S(s)+O₂(g)=SO2(g)     ΔH₁；S(g)+O₂(g)=SO₂(g)     ΔH₂，则ΔH₁_______ΔH₂(填“>”、“<”或“=”)。
(2)在25℃、101kPa下，16gCH₃OH(l)燃烧生成CO₂和液态水时放热362.88kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为_______。
(3)汽车发动机工作时会引发N₂和O₂反应，其能量变化示意图如下：

写出该反应的热化学方程式：_______。
II．已知下列热化学方程式：
①2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)     ∆H=-570kJ/mol
②2H₂O(g)=2H₂(g)+O₂(g)     ∆H=+483.6kJ/mol
③2CO(g)=2C(s)+O₂(g)     ∆H=+220.8kJ/mol
④2C(s)+2O₂(g)=2CO₂(g)     ∆H=-787kJ/mol
回答下列问题：
(4)上述反应中属于放热反应的是_______(填写序号)。
(5)燃烧10g H₂生成液态水，放出的热量为_______。
ⅡI．已知：工业上制二甲醚是在一定温度(230~280℃)、压强(2.0~10.0MPa)和催化剂作用下进行的，反应器中发生了下列反应：
①CO(g)+2H₂(g)=CH₃OH(g)     ΔH₁=-90.7kJ·mol-1
②2CH₃OH(g)=CH₃OCH₃(g)+H₂O(g)     ΔH₂=-23.5kJ·mol-1
③CO(g)+H₂O(g)=CO₂(g)+H₂(g)     ΔH₃=-41.2kJ·mol-1
(6)反应器中的总反应可表示为3CO(g)+3H₂(g)CH₃OCH₃(g)+CO₂(g)，计算该反应的ΔH=_______。

【推荐1】下表列出了①～⑥六种元素在周期表中的位置：

族 周期	IA							0
1	①	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA
2				②	③	④
3	⑤			⑥

(1)画出元素⑤的原子结构示意图_________ ；
(2)写出元素⑤的最高价氧化物的水化物的电子式__________；
(3)②、③、⑥三种元素的非金属性由强到弱的顺序为_________(用元素符号表示)；
(4)写出Cu与③的最高价氧化物的水化物稀溶液反应的离子方程式____________。

【推荐2】如表是元素周期表的短周期。

(1)c元素在周期表中的位置是___。
(2)a和d的简单氢化物中稳定性较强的是___(写化学式，下同)。
(3)上表所列元素中，最高价氧化物的水化物酸性最强的是___。
(4)写出b单质与水反应的化学方程式，并用单线桥法表示电子转移情况___。

【推荐3】下表是元素周期表的一部分，针对表中的①~⑩号元素，用元素符号或化学式回答以下问题：

主族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
一	①
二	②			③	④	⑤	⑥
三	⑦		⑧			⑨	⑩

(1)⑦⑧⑨⑩号元素原子分别形成简单离子的离子半径由大到小的顺序_______(填离子符号)
(2)①和⑤号元素形成的原子可构成10电子分子，该分子电子式为_______．
(3)⑤⑦元素原子可形成和类型化合物，写出其型化合物与水反应的化学方程式_______
(4)由⑧、⑩构成的化合物属于_______(填电解质或非电解质)熔融状态下该化合物是否导电_______(填是或否)
(5)元素⑦与元素⑧相比，金属性较强的是_______(填元素符号)，下列表述中能证明这一事实的是_______(填字母)．
a．⑦单质的熔点比⑧单质低                                      b．⑦单质与水反应比⑧单质剧烈
c．⑦最高价氧化物对应的水化物的碱性比⑧强            d．⑦的化合价比⑧低
(6)元素④的一种原子的质子数比中子数少1，则mg此元素构成的单质标准状况下的体积为_______(结果保留两位小数)

【推荐1】现有A、B、C、D四种短周期元素（零族除外），请根据信息回答下列问题。

元素	A	B	C	D
性质或结构信息	元素非金属性较强，其最高价氧化物对应的水化物为强酸，但其单质稳定，常作保护气。	原子核外电子占了4个轨道	原子半径仅比氢原子大，其氢化物溶于水形成弱酸	原子核外有5种不同能量的电子，且s电子数比p电子数少1个

（1）A元素原子的核外电子排布式为：____________________________。
（2）写出C元素的单质与水反应的化学方程式______________________________________；A、C两元素的氢化物的稳定性强弱是_________>__________（用化学式表示）。
（3）D元素最高价氧化物对应的水化物呈__________（选填“酸性”、“碱性”或“两性”）。
（4）B元素最简单的氢化物分子为__________分子（选填“极性”或“非极性”）。4g该氢化物在空气中完全燃烧生成液态水时，放出222.575kJ热量，写出表示该氢化物燃烧热的热化学方程式_____________________________________________________________。

【推荐2】下表是元素周期表的一部分。

族 周期	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
1	A
2					D		F	H
3	B		C		E		G

根据A～G元素在周期表中的位置，用化学式填写空白。
（1）单质中氧化性最强的是_______，还原性最强的是_____，化学性质最不活泼的是______。
（2）最高价氧化物对应水化物的酸性最强的酸是_________，最稳定的氢化物是__________。
（3）按碱性逐渐减弱、酸性逐渐增强的顺序，将B、C、E、G四种元素的最高价氧化物对应水化物的化学式排列成序是________。
（4）D、E、F三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为____。
（5）A的氧化物常温下呈____态，它和B的单质反应后所得溶液的pH____7。
（6）B₂O₂的电子式为______,其中化学键的类型有____。