【推荐1】甲烷在化工领域中应用广泛，是一种重要能源。
(1)一定条件下，CH₄分解形成碳的反应历程如图所示。该历程分_______步进行，其中，第_______步的正反应活化能最大。

(2)用甲烷催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物污染，发生的主反应如下：
①CH₄(g)＋4NO₂(g)= 4NO(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g)　ΔH₁=-574.0 kJ·mol⁻¹
②CH₄(g)＋4NO(g)= 2N₂(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g)　ΔH₁=-1160.0 kJ·mol⁻¹
③CH₄(g)＋2NO₂(g)= N₂(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g)　ΔH₃
则：ΔH₃=_______kJ·mol⁻¹
(3)如图所示，装置甲为甲烷-空气燃料电池(电解质溶液为KOH溶液)，通过装置乙实现铁棒上镀铜。

①电镀结束后，装置甲溶液中的阴离子除了OH^-以外还含有_______(忽略水解)，装置乙中Cu电极的质量将_______(填“变大”“变小”或“不变” )。
②在此过程中每消耗2.24L(标准状况下)甲烷，理论上装置乙中阴极质量变化_______g。
(4)模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法，可以用甲烷-空气燃料电池作为电源，用如图装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾。

①该电解槽的阴极反应式为_______。此时通过阳离子交换膜的离子数_______(填“大于”“小于”或“等于”)通过阴离子交换膜的离子数。
②制得的硫酸溶液从出口_______(填“A”“B”“C”或“D”)导出。

【推荐2】油气开采、石油化工、煤化工等行业废气普遍含有的硫化氢，需要回收处理并加以利用。请回答下列问题：
(1)已知下列反应的热化学方程式：
①
②
③
计算热分解反应④的_______。
(2)较普遍采用的处理方法是克劳斯工艺，即利用反应①和②生成单质硫。另一种方法是利用反应④高温热分解。相比克劳斯工艺，高温热分解方法的缺点是_______。
(3)在1470K条件下，在1L恒容容器中充入和3mol Ar进行热分解反应。5min后达到平衡，混合气中与的体积分数相等，在5min内用表示该反应的速率_______，平衡转化率为_______，平衡常数_______。
(4)在1373K、压强恒定100kPa的条件下，对于分别为4：1、1：1、1：4、1：9、1：19的混合气，发生热分解反应过程中转化率随时间的变化如下图所示。请回答下列问题：
   
①越小，平衡转化率_______(填“越大”或“越小”或“不变”)，理由是_______。
②对应图中曲线_______(填字母)。

【推荐3】汽车尾气中的CO、NO_x是大气污染物。我国科研工作者经过研究发现，可以用不同方法处理氮的氧化物﹐防止空气污染。回答下列问题：
Ⅰ.已知：N₂(g) + O₂(g) = 2NO(g) ΔH=＋180 kJ·mol⁻¹
4NH₃(g) + 5O₂(g) = 4NO(g) + 6H₂O(l) ΔH=-906 kJ·mol⁻¹
(1)请写出NH₃将NO转化成无毒物质的热化学方程式：___________。
(2)已知反应4NH₃(g) + 5O₂(g) = 4NO(g) + 6H₂O(l)在不同条件下的化学反应速率如下：
①v(NH₃)=1.5 mol·L^-1·min^-1 ；②v(O₂)=1.7 mol·L^-1·min^-1；
③v(NO)=1.1 mol·L^-1·min^-1 ；④v(NO)=0.02 mol·L^-1·s^-1，则反应最快的是___________(填序号)。
Ⅱ．利用H₂还原NO：2H₂(g) +2NO(g) N₂(g) +2H₂O(g)。
(3)该反应的速率方程为，在相同温度下测得的反应速率如下：

序号	c(H2)/mol·L−1	c(NO)/mol·L−1	反应速率
①	0.1	0.1	v
②	0.3	0.1	3v
③	0.2	0.2	8v

则速率方程中，α=___________；β=___________。
(4)该反应包含下列两步：①H₂ + 2NO = N₂ + H₂O₂(慢)②H₂O₂ + H₂ = 2H₂O(快)，则整个反应的速率由
第___________步反应决定(填序号)。
Ⅲ．科研人员进一步研究了在C(s) +2NO(g) N₂(g) +CO₂ (g)反应中，活性炭搭载钙、镧氧化物的反应活性对比。在三个反应器中分别加入C、CaO/C、La₂O₃/C，NO的起始浓度为0.1 mol·L^−1.不同温度下，测得2小时时NO去除率如图所示：

(5)据图分析，低于490℃时，在a、b、c三种催化剂条件下，反应活化能最小的是___________(填序号)。
(6)在CaO/C催化作用下，490℃时0~2 h内的反应速率v(N₂)=___________ mol·L⁻¹·h⁻¹

【推荐1】根据要求，回答下列问题：
(1)在中和反应反应热的测定实验中，为得到较准确的数值，适合用来做实验的一组试剂为___________(填字母)。
A．盐酸+适量固体
B．盐酸溶液
C．适量浓硫酸溶液
(2)用下图甲、乙、丙三个容积相同的烧瓶收集等量的NO₂气体，完成温度对化学平衡影响的实验，将操作步骤、预期现象和结论填入下表：(可以不填满)

实验步骤与操作	预期现象	结论
当三只相同烧瓶中气体的颜色相同时，用弹簧夹夹紧甲、乙烧瓶间的橡皮管	不填	不填
同时将甲、乙两只烧瓶放入盛有冰水热水的两只烧杯中	放入热水中的烧瓶气体颜色比丙中的___________(填“深”或“浅”)	_____
	放入冰水中的烧瓶气体颜色比丙中的___________(填“深”或“浅”)	___

(3)为比较Fe³⁺、Cu²⁺对H₂O₂分解的催化效果，某实验小组同学设计了如图所示的实验。

通过观察___________(填实验现象)，即可得出Fe³⁺、Cu²⁺的催化效果的差异。有同学提出将CuSO₄溶液改为CuCl₂溶液更合理，其理由是___________。
(4)某实验小组欲探究某一外界条件对酸性KMnO₄和H₂C₂O₄(草酸)反应速率的影响，设计实验方案如下：

实验序号	草酸溶液	酸性高锰酸钾溶液
①	、	、
②	、	、

上述反应的离子方程式为___________，该实验是探究___________对反应速率的影响。

【推荐2】机动车排放的污染物主要有碳氢化合物、一氧化碳和氮氧化物等。
I．汽油燃油车上安装三元催化转化器，可有效降低汽车尾气污染。
（1）已知： C（s）+O₂（g） = CO₂（g）          △H₁＝− 393.5kJ·mol⁻¹
2C（s）+O₂（g） = 2CO（g）        △H₂＝− 221.0 kJ·mol⁻¹
N₂（g）+O₂（g） = 2NO（g）        △H ₃ ＝+180.5 kJ·mol⁻¹
CO和NO两种尾气在催化剂作用下生成N₂的热化学方程式是_______。
（2）研究CO和NO的催化反应，用气体传感器测得在某温度下、一定体积的密闭容器中，不同时间NO和CO浓度如下表：

时间（s）	0	1	2	3	4	5
c（NO）/（10−4mol·L−1）	10.0	4.50	2.50	1.50	1.00	1.00
c（CO）/（10−3mol·L−1）	3.60	3.05	2.85	2.75	2.70	2.70

① 前4 s内的平均反应速率υ（CO） ＝______mol·L⁻¹·s⁻¹。
② L、X可分别代表压强或温度。下图A表示L一定时，NO（g）的平衡转化率随X的变化关系。X代表的物理量是___________。判断L₁、L₂的大小关系，并简述理由：_________。

（3）实验测得，v_正=k_正·c²（NO）·c²（CO），v_逆=k_逆·c（N₂） ·c²（CO₂）（k_正、k_逆为速率常数，只与温度有关）。
①达到平衡后，仅升高温度，k_正增大的倍数_________（填“>”、“<”或 “=”）k_逆增大的倍数。
②若在2 L的密闭容器中充入1 mol CO和1 mol NO，在一定温度下达到平衡时，CO的转化率为40%，则k_正︰k_逆 =_____________。（保留一位小数）

【推荐1】利用催化氧化反应将SO₂转化为SO₃是工业上生产硫酸的关键步骤。
已知：2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)   △H=-196 kJ/mol。
(1)该反应的平衡常数表达式为K=_______；某温度下该反应的平衡常数K=，若在此温度下，向100 L的恒容密闭容器中，充入3.0 mol SO₂(g)、16.0 mol O₂(g)和3.0 mol SO₃(g)，则反应开始时υ(正)_______υ(逆)(填“<”、“>”或“=”）。
(2)一定温度下，向一带活塞的体积为2 L的密闭容器中充入2.0 mol SO₂和1.0 mol O₂，达到平衡后体积变为1.6 L，则SO₂的平衡转化率为__________。
(3)在(2)中的反应达到平衡后，改变下列条件，能使SO₂(g)平衡浓度比原来减小的是______(填字母)。
A. 保持温度和容器体积不变，充入1.0 mol O₂
B. 保持温度和容器内压强不变，充入1.0 mol SO₃
C. 降低温度
D. 移动活塞压缩气体
(4)若以下图所示装置，用电化学原理生产硫酸，写出通入SO₂电极的电极反应式_______。

(5)为稳定持续生产，硫酸溶液的浓度应维持不变，则通入SO₂和水的质量比为____________。

【推荐3】工业上一般在恒容密闭容器中可以采用下列反应合成甲醇：CO(g)＋2H₂(g)CH₃OH(g)。
(1)书写上述可逆反应的化学平衡常数表达式：_______。
(2)下表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数(K)。

温度	250℃	300℃	350℃
K	2.041	0.270	0.012

①由表中数据判断ΔH_______0(填“＞”、“=”或“＜”)；
②某温度下，将2 mol CO和6 mol H₂充入2 L的密闭容器中，充分反应后，达到平衡时测得c(CO)=0.2 mol/L，则CO的转化率为_______，此时的温度为_______。
(3)要提高CO的转化率，可以采取的措施是_______。
a．升温       b．加入催化剂       c．增加CO的浓度       d．加入H₂       e．加入惰性气体       f．分离出甲醇

【推荐1】实验题：
（1）下列说法正确的是_________

A．图1为实验室制备硝基苯的装置
B．图2可以用于测定乙醇分子结构
C．图3装置可以达到验证酸性：CH₃COOH > H₂CO₃ > C₆H₅OH的目的
D．图4装置可以达到验证溴乙烷发生消去反应生成烯烃的目的
(2)用氧化还原滴定法测定制备得到的TiO₂试样中的TiO₂的质量分数：在一定条件下，将TiO₂溶解并还原为Ti³⁺，再以KSCN溶液作为指示剂，用NH₄Fe(SO₄)₂标准溶液滴定Ti³⁺至全部生成Ti⁴⁺。
①TiCl₄水解生成TiO₂·xH₂O的化学方程式为____________________。
②滴定终点的现象是___________________。
③滴定分析时，称取TiO₂试样0.2 g，消耗0.1 mol·L^—1NH₄Fe(SO₄)₂标准溶液20mL，则TiO₂的质量分数为________________。
④若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准溶液的液面，使其测定结果__________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
⑤工业上由H₄TiO₄可制得钛白粉TiO₂。TiO₂直接电解还原法生产钛是一种较先进的方法，电解质为熔融的CaCl₂，原理如图所示，阴极的电极反应为_________。

(3)在化学分析中采用K₂CrO₄为指示剂,以AgNO₃标准溶液滴定溶液中Cl^-,利用Ag⁺与Cr 生成砖红色沉淀,指示到达滴定终点。当溶液中Cl^-恰好沉淀完全(浓度等于1.0×10^-5 mol·L^-1)时,溶液中c(Ag⁺)为______mol·L^-1,此时溶液中c(Cr)等于_______mol·L^-1。(已知Ag₂CrO₄、AgCl的K_sp分别为2.0×10^-12和2.0×10^-10)

【推荐2】温室效应是由于大气里温室气体(二氧化碳、甲烷等)含量增大而形成的。回答下列问题：
(1)利用CO₂可以制取甲醇，有关化学反应如下：
①CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g )     ΔH₁=-178 kJ/mol
②2CO(g)+O₂(g)2CO₂(g)                    ΔH₂=-566 kJ/mol
③2H₂(g)+O₂(g)2H₂O(g)                    ΔH₃=-483.6 kJ/mol
已知反应①中相关的化学键键能数据如下：

化学键	C—C	C—H	H—H	C—O	H—O
键能/ kJ/mol	348	413	436	358	463

由此计算断开1 mol CO需要吸收____________kJ的能量（甲醇的球棍模型如图所示）；
CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)　ΔH=________ kJ/mol。
(2)甲烷燃料电池(简称DMFC)由于结构简单、能量转化率高、对环境无污染，可作为常规能源的替代品而越来越受到关注。DMFC工作原理如下图所示：通入a气体的电极是原电池的______极(填“正”或“负”)，其电极反应式为___________________ 。

(3)下图是用甲烷燃料电池(电解质溶液为KOH溶液)实现铁上镀铜，则b处通入的是______(填“CH₄”或“O₂”)，电解前，U形管的铜电极、铁电极的质量相等，电解2min后，取出铜电极、铁电极，洗净、烘干、称量,质量差为12.8g，在通电过程中，电路中通过的电子为_____mol，消耗标准状况下CH₄________mL。

【推荐3】生物电池具有工作时不发热、不损坏电极等优点，不但可以节约大量金属，而且寿命比化学电源长得多，因此越来越受到人们的青睐。某生物电池用葡萄糖(C₆H₁₂O₆)作原料，在酶的作用下被氧化为葡萄糖酸(C₆H₁₂O₇)，其工作原理如下图所示。

(1)电极b为___________(填“正极”或“负极”)，a的电极反应式为___________。
(2)该生物电池中发生反应的化学方程式为___________，当有2 mol H^＋通过质子交换膜时，理论上电极a消耗葡萄糖的质量为___________g，电极b需要标准状况下氧气的体积为___________L。
(3)该电池___________(填“能”或“不能”)在高温条件下使用，原因是___________。