【推荐1】（1）3.2g硫完全燃烧生成稳定的氧化物放出297.2kJ，写出硫燃烧热的热化学方程式：__________

（2）氮的固定一直是科学家研究的重要课题，合成氨则是人工固氮比较成熟的技术，其原理为N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)△H；已知每破坏1mol有关化学键需要的能量如下表：

H-H	N-H	N-N	NN
435.9kJ	390.8kJ	192.8kJ	945.8kJ

则△H=_____________；在恒温、恒压容器中，氨体积比1：3加入N₂和H₂进行合成氨反应，达到平衡后，再向容器中充入适量氨气，达到新平衡时，c(H₂)将_________（填“增大”“减小”或“不变”）

（3）在某一容积为2L的恒容密闭容器中，A、B、C、D四种气体物质发生可逆反应，其物质的量n(mol)随时间t(min)的变化曲线如图所示。回答下列问题：

①该反应的化学方程式为_______________；前2min内用A的浓度变化表示的化学反应速率为____；

②在2min时，图像发生改变的原因可能是_____(填字母)

A．增大B的物质的量B．降低温度

C．加入催化剂D．减小A的物质的量

③不同条件下的该反应的速率：①v(A)＝1.0mol·L^－1·s^－1，②v(B)＝1.0 mol·L^－1·s^－1，③v(C)＝1.2 mol·L^－1·s^－1，④v(D)=1.2mol·L^－1·s^－1。其中反应速率最快的是___(填序号)。

【推荐2】回答下列问题：
(1)在一定条件下，氢气在氯气中燃烧的热化学方程式：   kJ·mol；该反应属于_______(填“热吸”或“放热”)反应。
(2)常温常压下，1 mol乙醇完全燃烧生成气体和液态水放出的热量为1367kJ，写出乙醇燃烧热的热化学方程式：_______。
(3)根据盖斯定律计算
(白磷，s)   kJ·mol①
P(红磷，s)   kJ·mol②
则白磷转化为红磷的热化学方程式为_______。
(4)已知破坏1 mol键、1 mol键、1mol键分别需要吸收的能量为436kJ、151kJ、299kJ。则由氢气和碘单质反应生成2molHI需要放出_______kJ的热量。
(5)已知①   
②   
③   
利用上述三个反应，计算   的反应焓变为_______。(用含、、的式子表示)
(6)在微生物作用的条件下，经过两步反应被氧化成。两步反应的能量变化示意图如下：

①第一步反应是_______(填“放热”或“吸热”)反应，判断依据是_______。
②1 mol全部氧化成的热化学方程式是_______。

【推荐3】自热化学链重整制氢 CLR(a)工艺的原理如图所示：
   
回答下列问题：
(1)25℃、101kPa 时，5.9gNi 与足量 O₂反应生成 NiO 放出 47.2kJ 的热量，则在“空气反应器” 中发生反应的热化学方程式为___________。
(2)“燃料反应器”中发生的部分反应有：
(I)CO(g)+NiO(s)=CO₂(g)+Ni(s) ΔH₁=-47.0kJ/mol 平衡常数 K₁
(II)CH₄(g)+4NiO(s)=CO₂(g)+2H₂O(g)+4Ni(s) ΔH₂=+137.7kJ/mol 平衡常数 K₂
(III) CH₄(g)+3CO₂(g)=4CO(g)+2H₂O(g) ΔH₃=akJ/mol 平衡常数 K₃
①CO₂的电子式：___________。
②K₁、K₂、K₃之间的关系是：___________；
③在___________(填“高温”或“低温”)情况下有利于反应Ⅲ的自发进行。
(3)“水汽转换反应器”中发生的反应为CO(g)+ H₂O(g)=CO₂(g)+H₂(g)，将天然气看作是纯净的CH₄(假定向水汽转换反应器中补充的水的物质的量等于甲烷的物质的量)，若在 t℃时进行转换，水汽转换反应器中达平衡时 CO、H₂O、H₂、CO₂浓度之比为1：x：3：1，则该反应的平衡常数 K=___________。
(4)甲烷制氢传统工艺有水蒸气重整部分氧化重整以及联合重整等，CLR(a)工艺重整是一种联合重整，涉及反应的热化学方程式如下：
CH₄(g)+2H₂O(g)=CO₂(g)+4H₂(g) ΔH=+192kJ/mol
CH₄(g)+O₂(g)=CO₂(g)+2H₂(g) ΔH=-768kJ/mol
水蒸气重整反应： 部分氧化重整反应：
①采用水蒸气重整的优点是：___________；
②上述两个反应的缺点之一是在制取氢气的同时产生大量温室气体 CO₂，若用 NaOH 溶液来吸收 CO₂，写出反应的离子方程式：___________；
③若上述两个反应在保持自热条件下(假设无热量损失)，理论上 2 molCH₄至多可获得 H₂的物质的量为___________(结果保留 1 位小数)。

【推荐2】氮氧化物污染指数是衡量空气质量的重要标准，氮氧化物的治理刻不容缓。回答下列问题：
(1)已知：① ΔH₁
② ΔH₂
③ ΔH₃
则的ΔH=___________。
(2)SCR(选择性催化还原)脱硝法是工业上消除氮氧化物的常用方法，反应原理为   ΔH<0。其他条件相同，在甲、乙两种催化剂作用下，经过相同时间，NO转化率与温度的关系如下图。
   
①工业上选择催化剂___________(填“甲”或“乙”)。
②在催化剂甲作用下，图中M点NO的转化率___________(填“是”或“不是”)该温度下的平衡转化率。高于210℃时，NO转化率降低的原因可能是___________。
(3)近年来，地下水中的氮污染已成为一个世界性的环境问题。在金属Pt、Cu和铱(Ir)的催化作用下，密闭容器中的H₂可高效转化酸性溶液中的NO，其工作原理如下图所示。
   
①导电基体Pt颗粒上NO发生的电极反应式为___________。
②在单原子铜、铂催化作用下，H₂转化NO为N₂的过程可描述为___________。

【推荐3】Ⅰ.LiH可作飞船的燃料，已知下列反应：
①2Li(s)+H₂(g)═2LiH(s)△H＝﹣182kJ•mol^﹣1；
②2H₂(g)+O₂(g)═2H₂O(1)△H═﹣572kJ•mol^﹣1；
③4Li(s)+O₂(g)═2Li₂O(s)△H═﹣1196kJ•mol^﹣1。
(1)写出LiH在O₂中燃烧的热化学方程式__________________。
Ⅱ.中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1mol H₂O所放出的热量．某学生想通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热．他将50mL 0.5mol/L的盐酸与50mL 0.55mol/L的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．请回答下列问题：

(2)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是_____，烧杯间填满碎塑料泡沫的作用是_____。
(3)大烧杯上如不盖硬纸板，则求得的中和热数值_____(填“偏大”、“偏小’、“无影响”)。
(4)实验中改用60mL 0.50mol/L的盐酸跟50mL 0.55mol/L的NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所求中和热的数值会_____(填“相等”或“不相等”)，理由是_____。
(5)设50mL 0.5mol/L的盐酸与50mL 0.55mol/L的NaOH溶液反应的反应热为△H₁，25mL 0.5mol/L的浓硫酸与50mL 0.55mol/L的NaOH溶液反应的反应热为△H₂，50mL 0.5mol/L的醋酸与50mL 0.55mol/L的NaOH溶液反应的反应热为△H₃，则△H₁、△H₂、△H₃的关系是____(用“＞”“＜”或“＝”连接)。

【推荐1】二甲醚又称甲醚，简称DME，熔点，沸点，与石油液化气相似，被誉为“21世纪的清洁燃料”。制备原理如下：
(I)由天然气催化制备二甲醚：①；
(II)由合成气制备二甲醚：
②；
③。
回答下列问题：
(1)若甲烷和二甲醚的燃烧热分别是和；1mol液态水变为气态水要吸收的热量。则________。
(2)反应③的化学平衡常数表达式为________。制备原理Ⅰ中，在恒温、恒容的密闭容器中合成，将气体按混合，图中能正确反映反应①中的平衡体积分数随温度变化的曲线是________。下列能表明反应①达到化学平衡状态的是________填字母。
A.混合气体的密度不变
B.反应容器中二甲醚的百分含量不变
C.反应物的反应速率与生成物的反应速率之比等于化学计量数之比
D.混合气体的压强不变

(3)有人模拟制备原理Ⅱ，在500K时的2L的密闭容器中充入2molCO和，此时体系总压强是。8min达到平衡，平衡时CO浓度为，，则CO的转化率为________，用平衡分压表示可逆反应③的平衡常数________分压总压物质的量分数。
(4)在500K时的2L的密闭容器中充入，发生反应③，容器的总压强为4000kPa，反应5min后达到平衡，，用单位时间甲醇的分压变化表示该反应的反应速率为________。

【推荐2】元素铬在溶液中主要以(蓝紫色)、(绿色)、(橙红色)、(黄色)等形式存在。为难溶于水的灰蓝色固体，可与强酸、强碱反应。回答下列问题：
(1)在溶液中逐滴加入溶液直至过量，可观察到的现象是___________。
(2)和在溶液中可相互转化。室温下，初始浓度为的溶液中随的变化如图所示。

①由图可知，溶液酸性增强，的平衡转化率___________(填“增大”“减小”或“不变”)。根据A点数据，计算出该转化反应的平衡常数为___________。
②升高温度，溶液中的平衡转化率减小，则该反应的___________0(填“>”、“<”或“=”)。
(3)+6价铬的化合物毒性较大，常用将废液中的还原成，该反应的离子方程式为___________。

【推荐3】一定条件下，向容积为2L的恒容密闭容器中充入1molCH₃OH（g）和2molH₂O（g），CH₃OH(g)+H₂O(g)⇌CO₂（g）+3H₂（g）∆H＝+49.4kJ/mol。实验测得：10分钟反应达到平衡状态，吸收热量19.76kJ/mol。则
（1）平衡时，消耗CH₃OH的物质的量为：________mol；H₂O的转化率为________。反应从开始到平衡，用CO₂表示的平均化学反应速率为________。平衡时H₂的物质的量分数为：________。（保留小数点后一位）达到平衡时混合气体的压强是反应前的____________倍（保留两位小数）。
（2）该条件下反应达到平衡状态的依据是（填字母）_______________。
A．v_正（CH₃OH）＝v_逆（CO₂）B．混合气体的密度不变
C．c（CH₃OH）＝c（H₂O）D．混合气体的总物质的量不变
（3）升高温度该反应的平衡向________移动（填“正方向”、“逆方向”、“不移动”）。氢气的产率将如何变化________（填“增大”“不变”“减小”）

【推荐1】三氯氢硅(SiHCl₃)是制备硅烷、多晶硅的重要原料。回答下列问题：
(1)SiHCl₃在常温常压下为易挥发的无色透明液体，遇潮气时发烟生成(HSiO)₂O等，写出该反应的化学方程式_______________________________。
(2)SiHCl₃在催化剂作用下发生反应：
2SiHCl₃(g)=SiH₂Cl₂(g)+ SiCl₄(g) ΔH₁= +48 kJ·mol⁻¹
3SiH₂Cl₂(g)=SiH₄(g)+2SiHCl₃ (g) ΔH₂= −30 kJ·mol⁻¹
则反应4SiHCl₃(g)=SiH₄(g)+ 3SiCl₄(g)的ΔH=__________ kJ·mol⁻¹。
(3)对于反应2SiHCl₃(g)SiH₂Cl₂(g)+SiCl₄(g)，采用大孔弱碱性阴离子交换树脂催化剂，在323 K和343 K时SiHCl₃的转化率随时间变化的结果如图所示。

①343 K时反应的平衡转化率α=_________%。平衡常数K₃₄₃ K=__________(保留2位小数)。
②在343 K下，要提高SiHCl₃转化率，可采取的措施是___________；要缩短反应达到平衡的时间，可采取的措施有____________、___________。

【推荐2】在容积为1.00L的容器中，通入一定量的N₂O₄，发生反应N₂O₄(g)2NO₂(g)，随温度升高，混合气体的颜色变深。

回答下列问题：
(1)反应的△H___0(填“大于”“小于”)；100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如图所示。在0~60s时段，反应速率v(N₂O₄)为___mol·L^-1·s^-1，反应的平衡常数K₁为___。
(2)100℃时达到平衡后，改变反应温度为T，c(N₂O₄)以0.0020mol·L^-1·s^-1的平均速率降低，经10s又达到平衡。
a：T___100℃(填“大于”“小于”)，判断理由是___。
b：列式计算温度T时反应的平衡常数K₂=___。
(3)温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡向(填“正反应”或“逆反应”)___方向移动，判断理由是___。
(4)D为含有足量AgCl固体的饱和溶液，AgCl在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag⁺(aq)+Cl^-(aq)，在25℃时，K_sp(AgCl)=1.8×10^-10。现将足量氯化银分别放入：①100mL蒸馏水中；②100mL0.2mol/LAgNO₃溶液中；③100mL0.1mol/L氯化铝溶液中；④100mL0.1mol/L盐酸中，充分搅拌后，相同温度下c(Ag⁺)由大到小的顺序是___(填写序号)；②中氯离子的浓度为__mol/L。

【推荐3】合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。其原理为：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)△H，据此回答以下问题：
(1)已知每破坏l mol有关化学键需要的能量如下表：

H-H	N-H	N-N	N≡N
436 kJ	391kJ	193kJ	946kJ

则△H=_______________。
(2)在不同温度、压强和相同催化剂条件下，初始时N₂、H₂分别为0.1mol、0.3mol时，平衡后混合物中氨的体积分数(p)如图所示：

①其中，p₁、p₂和p₃由大到小的顺序是________，其原因是__________。
②若分别用v_A(N₂)和v_B(N₂)表示从反应开始至达平衡状态A、B时的化学反应速率，则v_A(N₂)___________v_B(N₂) (填“>”、“<"或”“=")。
③若在250℃、p_l条件下，反应达到平衡时容器的体积为1 L，则该条件下合成氨的平衡常数K=_________(列出计算式即可)。
(3)合成氨反应在催化剂作用下的反应历程为（*表示吸附态）：
第一步N₂(g) →2N*；H₂(g)一2H* （慢反应）
第二步N*+H*= NH*；NH*+H*= NH₂*；NH₂*+H*= NH₃* （快反应）
第三步NH₃*= NH₃(g) （快反应）
比较第一步反应的活化能E₁与第二步反应的活化能E₂的大小：E₁_______E₂(填“>”“<"或“=")。
(4) H₂NCOONH₄是工业由氨气合成尿素的中间产物。在一定温度下、体积不变的密闭容器中发生反应：H₂NCOONH₄(s)2NH₃(g)+CO₂(g)，能说明该反应达到平衡状态的是___________(填字号)。
①混合气体的压强不变
②混合气体的密度不变
③混合气体的总物质的量不变
④混合气体的平均相对分子质量不变
⑤NH₃的体积分数不变