【推荐2】雾霾成因有多种，其中燃煤过程中产生的二氧化硫、氮氧化物以及可吸入颗粒物是山西冬季雾霾的主要组成。治霾迫在眉睫，利在千秋。
I.脱氮
已知： ①2CO(g)+O₂(g)===2CO₂(g)       ΔH₁=-566.0 kJ·mol^-1
②2NO(g)+O₂===2NO₂(g)     ΔH₂=-116.5kJ·mol^-1
③N₂(g)+O₂(g)===2NO(g) ΔH₃=+180.5kJ·mol^-1
（1）则燃煤所产生的废气中NO₂ 与CO 转化成无污染气体的热化学方程式为：________________________________。
（2）若1molN₂(g)1molO₂(g)分子中化学键断裂时分别吸收946kJ、498KJ的能量，则1molNO(g) 分子中化学键断裂时需要吸收的能量为_____________________KJ。
Ⅱ.脱硫的反应原理2CO(g) +SO₂(g)2CO₂(g) +S(1)       ΔH=-QkJ·mol^-1（Q>0）
（1）若在一定温度下，将总物质的量为3 mol的CO(g)和SO₂(g) 以不同比例充入2 L的恒容容器中，结果如图所示。a、b分别表示SO₂、CO 的平衡转化率的变化，c表示平衡体系中CO₂的体积分数的变化。

由图计算x=__________；CO₂的体积分数y=_________（精确到0.01），该温度下的平衡常数K=_____。
（2）在T₁℃下，将CO与SO₂按体积比为5∶4充入一恒压密闭容器中，此时容器体积为0.1V L。
①下列能判断该反应达到化学平衡状态的是_____________。
a.S(l)的质量不变
b.K不变
c.容器中气体的平均相对分子质量不变
d.2v_正(SO₂)= v_正(CO₂)
e.Q值不变
②压强一定的条件下，在不同温度下进行反应，测得容器的体积变化如图所示：
已知: n₁≠n₂

温度(℃)	初始投入总量	初始投料v (CO) /v (SO2)	初始体积(L)	平衡体积(L)
T1	n1	5∶4	0.1v	0.07v
T2	n2	5∶4	0.3v	0.22v

求：T₁温度时，SO₂的平衡转化率为_____%；
比较大小，T₁___T₂(填“>”、“<”、“=”)，解释原因____________________。

【推荐3】图1所示的氮循环是生态系统物质循环的重要组成部分，人类活动加剧了氮循环中的物质转化。

（1）结合上图判断下列说法正确的是________（填字母序号）。
A. 固氮过程中，N₂只做氧化剂
B. 在硝化细菌作用下发生的硝化过程需要有氧化剂参与
C. 反硝化过程有助于弥补人工固氮对氮循环造成的影响
D. 同化、氨化过程中，氮元素均从无机物转移至有机物
（2）硝化过程中，NH₃转化成HNO₂的反应的化学方程式为_______。
（3）反硝化过程中，CH₃OH可作为反应的还原剂，请将该反应的离子方程式补充完整：5CH₃OH + 6NO₃^- N₂↑ + 4HCO₃^- +□______+□      
（4）利用下表数据进行估算，写出工业合成氨反应的热化学方程式：_______。

共价键	N≡N	H—H	N—H
断开1mol共价键所需能量（kJ）	946	436	391

（5）电解法合成氨因其原料转化率大幅度提高，有望代替传统的工业合成氨工艺。电解法合成氨的两种原理及装置如图2和图3所示。

①图2中，a电极上通入的X为_______。
②图3中，d电极上的电极反应式为_______。
③若图2和图3装置的通电时间相同、电流强度相等，电解效率分别为80%和60%，则两种装置中产生氨气的物质的量之比为_______。

【推荐1】“金山银山不如绿水青山”，汽车尾气治理是我国一项重要的任务。经过化学工作者的努力，在汽车尾气系统中装置催化转化器，可有效降低NO_x和CO的排放。
已知：①CO的燃烧热为283kJ·mol^-1
②N₂(g)+O₂(g)2NO(g)       ΔH=+180.5kJ·mol^-1
③2NO(g)+O₂(g)2NO₂(g) ΔH=-116.5kJ·mol^-1
回答下列问题：
（1）若1molN₂(g)、1molO₂(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收946kJ、498kJ的能量，则1molNO(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为___kJ。
（2）利用上面提供的信息和盖斯定律，写出NO₂+CO→N₂+CO₂的热化学方程式___。
（3）为了模拟反应2NO(g)+2CO(g)N₂(g)+2CO₂(g)在催化转化器内的工作情况，控制一定条件，让反应在恒容密闭容器中进行，用传感器测得不同时间NO和CO的浓度如下表：

时间/s	0	1	2	3	4	5
c(NO)/(10-4mol·L-1)	10.00	4.50	2.50	1.50	1.00	1.00
c(CO)/(10-3mol·L-1)	3.60	3.05	2.85	2.75	2.70	2.70

①前3s内的平均反应速率v(N₂)=___（保留两位小数），此温度下，该反应的平衡常数K=___；
②能说明上述反应达到平衡状态的是___。（填正确答案标号）
A.n(CO₂)=3n(N₂)
B.混合气体的平均相对分子质量不变
C.气体质量不变
D.容器内混合气体的压强不变
E.2c(CO₂)=3c(N₂)
③当NO与CO的浓度相等时，体系中NO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示，则NO的平衡转化率随温度升高而减小的原因是___，图中压强（p₁、p₂、p₃）的大小顺序为___。

【推荐2】对甲烷和CO₂的高效利用不仅能缓解大气变暖，而且对日益枯竭的石油资源也有一定的补充作用，甲烷临氧耦合CO₂重整反应有：
反应（i）：2CH₄(g)＋O₂(g)2CO(g)＋4H₂(g) △H=－71.4kJ•mol^-1
反应（ii）：CH₄(g)＋CO₂(g)2CO(g)＋2H₂(g) △H=+247.0kJ•mol^-1
（1）写出表示CO燃烧热的热化学方程式：_____。
（2）在两个体积均为2L的恒容密闭容器中，起始时按表中相应的量加入物质，在相同温度下进行反应（ii）：CH₄(g)＋CO₂(g)2CO(g)＋2H₂(g)（不发生其它反应），CO₂的平衡转化率如下表所示：

	起始物质的量(n)/mol				CO2的平衡转化率
	CH4	CO2	CO	H2
Ⅰ	0.1	0.1	0	0	50%
Ⅱ	0.1	0.1	0.2	0.2	/

①下列能说明反应达到平衡状态是_____。
A.v_正(CH₄)=2v_逆(CO)
B.容器内各物质的浓度满足c(CH₄)·c(CO₂)=c²(CO)·c²(H₂)
C.容器内混合气体的总压强不再变化
D.容器内混合气体密度保持不变
②若容器Ⅰ内反应从开始到平衡所用的时间为tmin，则tmin内该反应的平均反应速率为：v(H₂)=____（用含t的表达式表示）。
③达到平衡时，容器Ⅰ、Ⅱ内CO的物质的量的关系满足：2n(CO)_Ⅰ___n(CO)_Ⅱ（填“＞”、“＝”或“＜”）。
（3）将CH₄(g)和O₂(g)以物质的量比为4：3充入盛有催化剂的恒容密闭容器内，发生上述反应（i）：2CH₄(g)＋O₂(g)2CO(g)＋4H₂(g)，测得CO的体积分数[ψ(CO)]与温度（T）的关系如图如示。

①T₂℃时，CO体积分数最大的原因是____。
②若T₂℃时，容器内起始压强为P₀，平衡时CO的体积分数为20%，则反应的平衡常数K_P=___（用平衡分压强代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。
（4）2016年我国科研人员根据反应Na+CO₂→Na₂CO₃+C（未配平）研制出一种室温“可呼吸”Na-CO₂电池。放电时该电池“吸入”CO₂，充电时“呼出”CO₂。其放电时的工作原理如图所示，已知吸收的全部CO₂中，有转化为Na₂CO₃固体沉积在多壁碳纳米管（MWCNT）电极表面，写出放电时正极的电极反应式：___。

【推荐3】工业合成氨是人工固氮的一种重要方式，氨的合成实现工业化生产迄今已有100多年历史，合成氨技术是人类科学技术领域的重要突破。工业合成氨的反应如下：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g) △H=-92.2kJ·mol^-1。

(1)1molN—H键断裂吸收的能量为____kJ。
(2)一定温度下，将N₂和H₂以物质的量之比为1：1充入盛有催化剂的密闭容器，下列图象t时刻一定处于平衡状态的是___。
a. b. c. d.
(3)若只改变某一条件，一定可以提高合成氨平衡体系中H₂的转化率，又能加快反应速率的措施是___。
a.升高温度          b.移走NH₃ c.加入催化剂     d.再充入N₂
(4)理论研究表明，在200℃，压强超过200MPa时，不使用催化剂，氨便可以顺利合成。但实际工业上合成NH₃往往在温度500℃，压强20～50MPa的条件下进行，试分析采用20～50MPa的原因____。
(5)某小组模拟不同条件下的合成氨反应，向容器充入9.0molN₂和23.0molH₂，图为不同温度下平衡混合物中氨气的体积分数与总压强(P)的关系图。

①T₁、T₂、T₃由大到小的排序为___。
②在T₂、60MPa条件下，比较A点v_正____v_逆(填“>”、“<”或“=”)。
③计算T₂、60MPa平衡体系的平衡常数K_p=____MPa^-2。(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数，列出计算式即可)。

【推荐3】自然界中的砷以雄黄和雌黄等形式存在，工业上常用雌黄制成浆状，通入氧化，生成和单质硫。
1．该反应需要在加压下进行，原因是___________。
2．已知            
            
        
则反应的___________。
3．用去除酸性废水中的机理如下(“HS·”为自由基，“。”表示孤电子)，方框中的化学式为___________。

【推荐1】治理汽车尾气和燃煤尾气是环境保护的重要课题.请回答下列问题：
(1)在汽车排气系统中安装三元催化转化器,可发生反应：2NO(g)+2CO(g) 2CO₂(g)+N₂(g).在恒容密闭容器中通入等量的CO和NO,发生上述反应时,c(CO)随温度(T)和时间(t)的变化曲线如图所示.

①据此判断该反应的正反应为____(填“放热”或“吸热”)反应.
②温度T₁时,该反应的平衡常数K=_____;反应速率v=v(正)-v(逆)=k_正c²(NO)c²(CO)- k_逆c²(CO₂)c(N₂),k_正、k_逆分别为正、逆反应速率常数,计算a处v(正):v(逆)=________.
(2)下图流程是一种新型的除去尾气中氮氧化物的技术,一般采用氨气或尿素作还原剂

该技术中用尿素[CO(NH₂)₂]作还原剂还原NO₂的主要反应为:4CO(NH₂)₂+6NO₂4CO₂+7N₂+8H₂O ,则用NH₃作还原剂还原尾气中NO（NH₃、NO的物质的量之比为1:1）的化学方程式为:______.
(3)哈伯法合成氨的流程图如图,下列五个流程中为提高原料利用率而采取的措施________（填序号）

(4)一种电化学制备NH₃的装置如图所示,图中陶瓷在高温时可以传输H⁺.下列叙述正确的是______________（填选项）

A.Pd电极b为阴极                 B.阴极的反应式为N₂+6H⁺+6e^-=2NH₃
C.H⁺由阳极向阴极迁移            D.陶瓷可以隔离N₂和H₂
(5)也可用CH₄催化还原NO_x法消除烟气中氮氧化物的污染.已知：
①CH₄(g)+ 2NO₂(g)= N₂(g)+CO₂(g)+2H₂O(g) △H=-867.0kJ/mol;
②N₂(g)+2O₂(g)= 2NO₂(g) △H=+67.0 kJ/mol;
③N₂(g)+O₂(g)=2NO(g) △H=+89.0 kJ/mol
则CH₄催化还原NO的热化学方程式为__________________________________.

【推荐2】CO、CO₂是火力发电厂释放出的主要尾气，为减少对环境造成的影响，发电厂试图采用以下方法将其资源化利用，重新获得燃料或重要工业产品。
（1）CO与Cl₂在催化剂的作用下合成光气（COCl₂）。某温度下，向2L的密闭容器中投入一定量的CO和Cl₂，在催化剂的作用下发生反应：CO（g）+Cl₂（g） COCl₂（g） ΔH =a kJ/mol反应过程中测定的部分数据如下表:

t/min	n(CO)/mol	n(Cl2)/mol
0	1.2	0.6
1	0.9
2	0.8
4		0.2

①反应0～2min末的平均速率v（COCl₂）=_______mol/（L·min）。
②在2min～4min间，v（Cl₂）_正______v（Cl₂）_逆 （填“>”、“=”或“<”）， 该温度下K =_______L/ mol。
③已知X、L可分别代表温度或压强，如图表示L一定时，CO的转化率随X的变化关系。
X代表的物理量是__________；a_________0 （填“>”，“=”，“<”）。

（2）在催化剂作用下NO和CO转化为无毒气体：
2CO（g）＋2NO（g）2CO₂（g）＋N₂（g） ΔH=－748 kJ·mol^-1
①一定条件下，单位时间内不同温度下测定的NO转化率如图1所示。温度高于710K时，随温度的升高NO转化率降低的原因可能是____________________。

②已知：测定空气中NO和CO含量常用的方法有两种，方法1：电化学气敏传感器法。其中CO传感器的工作原理如图2所示，则工作电极的反应式为________________；方法2：氧化还原滴定法。用H₂O₂溶液吸收尾气，将氮氧化物转化为强酸，用酸碱中和滴定法测定强酸浓度。写出NO与H₂O₂溶液反应的离子方程式______________________。
（3）一定条件下，将CO和H₂充入2L密闭容器中反应，可生成甲醚(CH₃OCH₃)。
4H₂(g)＋2CO(g)CH₃OCH₃(g)＋H₂O(g) △H＜0
下列能判断反应达到平衡的是_______________。
A．υ(H₂)＝2υ(CO) B．容器内的压强不变
C．混合气体的密度不变             D．混合气体的平均相对分子质量不变
E．甲醚的浓度保持不变