【推荐2】MnO₂可用于制取Cl₂和O_2.实验室制取纯净、干燥的Cl₂的装置如下图。

(1)实验室制取Cl₂的化学方程式是___________。
(2)除杂装置①中的试剂是___________。
(3)实验室加热MnO₂和KClO₃的固体混合物制取O₂，同时生成KCl，反应中MnO₂是催化剂，化学方程式是___________。
(4)在(3)中得到的O₂有刺激性气味，推测反应生成了Cl₂，反应的化学方程式：2KClO₃ + 2MnO₂ = K₂Mn₂O₈ + Cl₂↑+ O₂↑。该反应中转移电子数目___________e^-。

【推荐3】过氧化钙可以用于改善地表水质，处理含重金属粒子的废水和治理赤潮，也可用于应急供氧等。工业上生产过氧化钙的主要流程如下：

已知CaO₂·8H₂O呈白色，微溶于水，加热至350℃左右开始分解放出氧气。
(1)用上述方法制取CaO₂·8H₂O的化学方程式是_____________________________。
(2)检验“水洗”是否合格的方法是_______________________________________。
(3)沉淀时常用冰水控制温度在0 ℃左右，其可能原因是_________________。
(4)测定产品中CaO₂的含量的实验步骤：
第一步：准确称取a g产品于有塞锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量的b g KI晶体，再滴入少量2 mol·L^－1的H₂SO₄溶液，充分反应。
第二步：向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液。
第三步：逐滴加入浓度为c mol·L^－1的Na₂S₂O₃溶液至反应完全，消耗Na₂S₂O₃溶液V mL。
[已知：I₂＋2S₂O₃^2-===2I^－＋S₄O₆^2-]
①第一步发生反应的化学方程式为___________________________________________；
CaO₂的质量分数为____________(用字母表示)。
②某同学第一步和第二步的操作都很规范，第三步滴速太慢，这样测得的CaO₂的质量分数可能________(填“不受影响”、“偏低”或“偏高”)，原因是__________________。

【推荐1】以菱锰矿主要成分,还含有、等杂质为原料制备二氧化锰的工艺流程如下：

已知部分金属离子开始沉淀及沉淀完全时的pH如下表所示：

金属离子
开始沉淀时的pH
沉淀完全时的pH

(1)①“酸浸”时发生反应的离子方程式为________________________________________。
②“酸浸”过程中加入过量硫酸的目的除了加快酸浸的速率、_____________、___________。
③要提高“酸浸”的速率,还可以采取的方法是________________________________________。
(2)“氧化”时发生反应的离子方程式为________________________________________。
(3)“调pH”的目的是除去溶液中的杂质金属离子,“调pH”的范围应为_______________。
(4)当溶液中c(Al³⁺)≤10^-5mol/L时,则认为沉淀完全,则 ______________。

【推荐2】I.(1)用CaSO₄代替O₂与燃料CO反应，既可提高燃烧效率，又能得到高纯CO₂，是一种高效、清洁、经济的新型燃烧技术。反应①为主反应，反应②和③为副反应。
①CaSO₄(s)＋CO(g)=CaS(s)＋CO₂(g) ΔH₁＝－47.3 kJ·mol^－1
②CaSO₄(s)＋CO(g)=CaO(s)＋CO₂(g)＋SO₂(g) ΔH₂＝＋210.5 kJ·mol^－1
③CO(g)=C(s)＋CO₂(g) ΔH₃＝－86.2 kJ·mol^－1
反应2CaSO₄(s)＋7CO(g)=CaS(s)＋CaO(s)＋6CO₂(g)＋C(s)＋SO₂(g)的ΔH＝___________________________________________________(用ΔH₁、ΔH₂和ΔH₃表示)。
(2)已知：25 ℃、101 kPa时，Mn(s)＋O₂(g)=MnO₂(s)　ΔH＝－520 kJ·mol^－1
S(s)＋O₂(g)=SO₂(g)　ΔH＝－297 kJ·mol^－1
Mn(s)＋S(s)＋2O₂(g)=MnSO₄(s) ΔH＝－1 065 kJ·mol^－1
SO₂与MnO₂反应生成无水MnSO₄的热化学方程式是___________________________。
(3)捕碳技术(主要指捕获CO₂)在降低温室气体排放中具有重要的作用。目前NH₃和(NH₄)₂CO₃已经被用作工业捕碳剂，它们与CO₂可发生如下可逆反应：
①2NH₃(l)＋H₂O(l)＋CO₂(g)=(NH₄)₂CO₃(aq)　ΔH₁
②NH₃(l)＋H₂O(l)＋CO₂(g)=NH₄HCO₃(aq)　ΔH₂
③(NH₄)₂CO₃(aq)＋H₂O(l)＋CO₂(g)=2NH₄HCO₃(aq)　ΔH₃
ΔH₃和ΔH₁、ΔH₂之间的关系是ΔH₃＝__________________________________。
(4)已知：   ①WO₂(s)＋2H₂(g)=W(s)＋2H₂O(g) ΔH＝＋66.0 kJ·mol^－1
②WO₂(g)＋2H₂(g)=W(s)＋2H₂O(g) ΔH＝－137.9 kJ·mol^－1
则WO₂(s)=WO₂(g)的ΔH＝_____________________________________________。
II.利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下：

①用量筒量取50 mL 0.50 mol·L^－1盐酸倒入小烧杯中，测出盐酸温度；
②用另一量筒量取50 mL 0.55 mol·L^－1NaOH溶液，并用同一温度计测出其温度；
③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测定混合液最高温度。回答下列问题：
(1)写出该反应的热化学方程式[生成1 mol H₂O(l)时的反应热为－57.3 kJ/mol]：________________________________________________________________________。
(2)使盐酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是______(填字母)。
A．用温度计小心搅拌       B．揭开泡沫塑料板用玻璃棒搅拌
C．轻轻地振荡烧杯          D．用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒上下轻轻地搅动
(3)假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1 g·cm^－3，又知中和反应后生成溶液的比热容c＝4.18 J·g^－1·℃^－1。为了计算中和热，某学生实验记录数据如下：

实验序号	起始温度t1/℃		终止温度t2/℃
	盐酸	氢氧化钠溶液	混合溶液
1	20.0	20.1	23.2
2	20.2	20.4	23.4
3	20.5	20.6	23.6

依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热ΔH＝________(结果保留一位小数)。

【推荐3】2030年实现碳达峰，2060年达到碳中和的承诺，体现了我国的大国风范。以CO₂、H₂为原料合成CH₃OH可有效降低空气中二氧化碳的含量，其中涉及的主要反应如下：
I.CO₂(g)+3H₂(g)⇌CH₃OH(g)+H₂O(g) ΔH₁
II.CO₂(g)+H₂(g)⇌CO(g)+H₂O(g) ΔH₂=+41.5kJ·mol^-1
回答下列问题：
(1)已知CH₃OH(g)⇌CO(g)+2H₂(g) ΔH₃=+91kJ·mol^-1，则ΔH₁=_______。
(2)①不同条件下，按照n(CO₂)：n(H₂)=1：3投料，CO₂的平衡转化率如图所示。

压强P₁、P₂、P₃由大到小的顺序是_______，判断理由是_______，压强为P₁时，温度高于300℃后，CO₂的平衡转化率升高的原因是_______。
②在温度为T℃下，将1mol CO₂和3mol H₂充入容积为5L的恒容密闭容器中。同时发生反应I和反应II，体系中各组分分压(各组分分压=总压×各组分物质的量分数)随时间的变化情况如图所示。

图中缺少了一种组分的分压变化，该组分是_______(填化学式)，该组分平衡时的分压为_______MPa。0~15min内，反应I的反应速率v(H₂)_______mol·L^-1·min^-1；T℃时，反应II的平衡常数K_p=_______(用分压代替浓度)。
(3)近年来，有研究人员用CO₂通过电催化生成多种燃料，实现CO₂的回收利用，其工作原理如图所示。

①请写出Cu电极上产生HCOOH的电极反应式：_______。
②如果Cu电极上只生成0.15molC₂H₄和0.30molCH₃OH，则Pt电极上产生O₂的物质的量为_______mol。

【推荐1】光气()在工业上具有重要的用途。
(1)相关的化学键键能数据如下表。

化学键
	243	330	1076	765

写出工业上采用高温活性炭催化与合成的热化学方程式：___________
(2)在密闭体系中，充入体积比为的和和适量的活性炭，发生反应，实验测得反应平衡体系中的体积分数与压强p和温度T的关系曲线如图所示：

①有利于提高光气()平衡产率的反应条件是___________。
②图中A点和C点化学平衡常数的大小关系：___________(填“大于”“小于”或“等于”)，理由是___________。若用压强平衡常数，表示，计算B点对应的___________ (用含的式子表示)为压强平衡常数，用平衡分压代替平衡浓度计算，气体平衡分压=总压×气体体积分数)。

【推荐2】为解决能源短缺问题，工业生产中应合理利用化学能。
（1）25℃，1.01×10⁵Pa时,实验测得，4g氢气在O₂中完全燃烧生成液态水，放出572KJ的热量，则表示H₂的燃烧热的热化学方程式为_________
（2）如图是某笔记本电脑使用的甲醇燃料电池的结构示意图放电时甲醇应从____处通入(填“a”或“b”).电池内部H⁺向______(填“左”或“右”)移动。写出电池负极的电极反应式_____。

（3）从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物的化学键的破坏和生成物的化学键的形成过程.已知:N₂(g)+3H₂(g)=2NH₃(g) ΔH=-93kJ/mol，试根据表中所列键能数据计算a的数值__________。

化学键	H-H	N-H	N≡N
键能/kJ•mol	436	a	945

当可逆反应中净生成N-H物质的量为2mol时，反应放热________
（4） 已知：C（s，石墨）+O₂（g）=CO₂（g）△H₁=-393.5kJ•mol^-1
2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H₂=-571.6kJ•mol^-1
2C₂H₂（g）+5O₂（g）=4CO₂（g）+2H₂O（l）△H₃=-2599kJ•mol^-1
根据盖斯定律，计算反应2C（s，石墨）+H₂（g）=C₂H₂（g）的△H=___．

【推荐1】回答下列小题
(1)以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、无污染的制氢方法。其反应过程如图所示。

相关反应的热化学方程式为：
反应Ⅰ：     
反应Ⅱ：     
反应Ⅲ：   
①总反应的热化学方程式为：   ________。
②在该过程中和________对总反应起到催化剂作用；使用了催化剂，总反应的________（填“增大”“减小”或“不变”）。
(2)和都是比较稳定的分子，科学家利用电化学装置实现两种分子的耦合转化，其原理如图所示：

①阴极上的反应式：________。
②若生成的乙烯和乙烷的体积比为，则消耗的和体积比为________。
(3)法可用于水体中有机污染物降解，其反应机理如图所示。

阴极发生两个不同的电极反应，其中之一产物为X。X微粒的化学式为________；
阴极附近参与反应的离子方程式为________。

【推荐2】看图回答下列问题。

（1）钢铁的电化学腐蚀原理如图所示：
①该电化学腐蚀称为_____反应的负极反应式：____________
②为了利用电解池原理保护铁电极，要在如图的虚线方框内加上直流电源，铁应与电源的_____（填负或正）极相连，并写出石墨电极的电极反应式________________
③把如图中NaCl溶液用盐酸代替，则石墨电极产生的现象_________
（2）利用电镀原理在铁件表面镀铜。装置如图所示：
①电镀时镀件作______（填阳或阴）极
②A电极的电极反应式是_______
③若电镀前铁、铜两电极的质量相同，电镀完成后将它们取出洗净、烘干、称量， 二者质量差为1.28 g，则电镀时电路中通过的电子为_____________mol。
（3）如图所示进行粗铜（含Al、Zn、Ag、Au等杂质）的电解精炼，下列说法正确的是________
a．阴极得到电子数为个，则阳极质量减少64g
b．粗铜接A极，发生氧化反应
c．溶液中Cu²⁺向阳极移动          
d．利用阳极泥可回收Ag、Au金属

【推荐3】如图所示的装置中，若通入直流电5min时，铜电极质量增加21.6g，试回答：

(1)若电源为碱性乙醇燃料电池，则电源电极X反应式为___________；
(2)pH变化：B___________(填“增大”“减小”或“不变”)
(3)若A中KCl足量且溶液的体积也是200mL，电解后，溶液的pH为___________(假设电解前后溶液的体积无变化)
(4)通电5min后，B中共收集2240mL气体(标准状况)，溶液体积为200mL，则通电前溶液的物质的量浓度为___________(设电解前后溶液体积无变化)，若要使B装置溶液要恢复到电解前的状态，需要加入的物质以及相应的物质的量正确的是___________
A．0.05molCuO             B．0.05molCuO和0.025mol
C．0.05mol             D．0.05mol和0.05mol