【推荐1】盖斯定律是人们研究热化学的重要工具和方法。
（1）工业上常用乙烯水化法制取工业乙醇： 。
若已知乙烯和乙醇的燃烧热分别为、，能否求出上式中的a___________（填“能”或“不能”），若能，则a=___________若不能，说明原因：_________。_______________、________________
（2）煤加工的重要手段是煤的气化，如用煤合成水煤气的原理为。
已知：


①完全燃烧放出的热量为________kJ。
②___________。
③将煤转化为水煤气时，下列有关说法正确的是________（填序号）。
A.可以使煤燃烧放出更多的热量
B.可减少粉尘污染，且可使燃料燃烧更充分
C.将煤转化为水煤气，再使用水煤气作燃料，该过程中的能量变化违背了盖斯定律
D.将固态煤转化为气态水煤气，用管道运输，节约运输成本
（3）煤的液化原理是以煤气化得到的水煤气为原料合成甲醇等液体燃料，如合成甲醇的原理为。
已知反应中相关化学键的键能数据如下：

化学键	H-H	C-H	C-O	O-H
	436	413	343	465

则断开1molCO气体中的键需提供的最低能量为__________。

【推荐3】含碳物质的转化，有利于“减碳”和可持续性发展，有重要的研究价值。
(1)以和为原料合成尿素是利用的成功范例。在尿素合成塔中的主要反应：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
总反应Ⅲ：
①反应Ⅰ的_______kJ/mol。
②一定温度下，恒容的密闭容器中按化学计量数比投料进行反应Ⅲ，下列能说明反应Ⅲ达到化学平衡状态的是_______。
A．容器内气体总压强不再变化B．与的浓度相等
C．D．保持不变
(2)利用工业废气中的可以制取甲醇，，一定条件下往1L的密闭容器中充入和，在不同催化剂作用下发生反应Ⅰ、反应Ⅱ与反应Ⅲ，相同时间内的转化率随温度变化如图所示：

①b点v(正)_______v(逆)(填“>”、“＜”、“=”)
②温度为时，该反应的平衡常数K=_______。
③若某温度下反应已达平衡，下列措施中有利于提高平衡转化率的是_______。
A．使用高效催化剂B．不断分离出产物C．提高原料气中的比例D．升温
(3)电解法转化可实现资源化利用，电解制CH₄的原理如图所示。铜电极上发生的电极反应式是_______。

【推荐1】如图所示，某同学设计一个燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜。

根据要求回答相关问题：
(1)通入氧气的电极为_______(填“正极”或“负极”)，负极的电极反应式为_______。
(2)铁电极为_______(填“阳极”或“阴极”)，石墨电极(C)的电极反应式为_______。
(3)如果粗铜中含有锌、银等杂质，丙装置中反应一段时间，硫酸铜溶液浓度将_______(填“增大”“减小”或“不变”)
(4)若在标准状况下，有2.24L氧气参加反应，则乙装置中铁电极上生成的气体的分子数为_______(用为阿伏加德罗常数的值表示)。
(5)氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节(电)能30%以上。该工艺的相关物质运输与转化关系如图所示(其中的电极未标出，所用的离子膜都只允许阳离子通过)。

分析图可知，氢氧化钠的质量分数为a%、b%、c%，由大到小的顺序为_______。

【推荐2】某课外小组分别用如图所示装置对原电池和电解原理进行实验探究。

请回答：
Ⅰ．用图 1 所示装置进行第一组实验。
(1)在保证电极反应不变的情况下，不能替代 Cu 作电极的是______(填字母序号)。
A．铝             B．石墨             C．银             D．铂
(2)M 极发生反应的电极反应式为____________________________________________________。
此装置中发生的总反应化学方程式___________________________________________。
Ⅱ．用图 2 所示装置进行第二组实验。实验过程中，观察到与第一组实验不同的现象：两极均有气体产生，Y极区溶液逐渐变成紫红色；停止实验，铁电极明显变细，电解液仍然澄清。查阅资料得知，高铁酸根离子(FeO₄^2-)在溶液中呈紫红色。
(3)电解过程中，X 极区溶液的 pH________(填“增大”“减小”或“不变”)。
(4)电解过程中， 若在 X 极收集到672 mL 气体，在 Y 极收集到 168 mL 气体(均已折算为标准状况时气体体积)，则 Y 电极(铁电极)质量减少________g。
(5)在碱性锌电池中，用高铁酸钾作为正极材料，电池反应为 2K₂FeO₄+3Zn=Fe₂O₃+ZnO+2K₂ZnO₂，该电池正极发生的反应的电极反应式为____________________________________________。

【推荐1】氧化亚铜(Cu₂O)是一种用途广泛的光电材料，某工厂以硫化铜矿石（含CuFeS₂、Cu₂S等）为原料制取Cu₂O的工艺流程如下：

常温下几种物质开始形成沉淀与完全沉淀时的pH如下表

	Fe(OH)2	Fe(OH)3	Cu(OH)2
开始沉淀	7.5	2.7	4.8
完全沉淀	9.0	3.7	6.4

（1）炉气中的有害气体成分是__________，Cu₂S与O₂反应时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为__________。
（2）若试剂X是H₂O₂溶液，写出相应反应的离子方程式：__________。并写出H₂O₂的电子式__________，Fe（铁）在元素周期表中的位置：__________；当试剂X是__________时，更有利于降低生产成本。
（3）加入试剂Y调pH时，pH的调控范围是__________。
（4）操作X包括__________、洗涤、烘干，其中烘干时要隔绝空气，其目的是__________。
（5）以铜与石墨作电极，电解浓的强碱性溶液可制得纳米级Cu₂O，写出阳极上生成Cu₂O的电极反应式：__________。

【推荐3】随着我国碳达峰、碳中和目标的确定，二氧化碳资源化利用倍受关注。
Ⅰ.以CO₂和NH₃为原料合成尿素反应分两步完成，
第一步：2NH₃(g)+CO₂(g)NH₂COONH₄(s) ∆H₁=-159.5kJ/mol
第二步：NH₂COONH₄(s)CO(NH₂)₂(s)+H₂O(g) ∆H₂=+72kJ/mol
(1)2NH₃(g)+CO₂(g)CO(NH₂)₂(s)+H₂O(g) ∆H=_______。
(2)有利于提高CO₂平衡转化率的措施是_______(填序号)。

A．高温低压

B．低温高压

C．高温高压

D．低温低压

(3)合成尿素其能量变化如图甲所示：
   
反应速率较快的是_______反应(填“第一步”或“第二步”)，理由是_______。
Ⅱ.以CO₂和CH₄催化重整制备合成气：
(4)在密闭容器中通入物质的量均为0.2mol的CH₄和CO₂，在一定条件下发生反应CH₄(g)+CO₂(g)2CO(g)+2H₂(g)，CH₄的平衡转化率随温度、压强的变化关系如图乙所示。
   
①若反应在恒温、恒容密闭容器中进行，下列叙述能说明反应到达平衡状态的是_______(填序号)。
A容器中混合气体的密度保持不变
B.容器内混合气体的压强保持不变
C.反应速率：2v_正(CO₂)=v_正(H₂)
D.同时断裂2molC－H键和1molH－H键
②由图乙可知，压强P₁_______P₂(填“＞”“＜”或“=”，下同)；Y点速率v_正_______v_逆。
③已知气体分压=气体总压×气体的物质的量分数，用平衡分压代替平衡浓度可以得到平衡常数K_p，则X点对应温度下的K_p=_______(用含P₂的代数式表示)。
Ⅲ.电化学法还原二氧化碳制乙烯
在强酸性溶液中通入二氧化碳，用惰性电极进行电解可制得乙烯，其原理如图丙所示：
(5)阴极电极反应式为_______，该装置中使用的是_______(填“阴”或“阳”)离子交换膜。