【推荐1】分析如图所示装置，完成下列各题。

（1）一段时间后，可能发现的现象是：甲池，Zn棒逐渐溶解，石墨棒上有____________产生。与Zn棒相连的石墨棒质量____________ (填“增大”“减小”或“不变”)。
（2）甲池Zn极为____________极，电极反应式：____________________________________。
乙池中C₁为____________极，电极反应式：____________________________________。乙池总反应式：____________________________________。

【推荐2】Ⅰ.回答下列问题
(1)用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定20.00mL醋酸溶液，4次滴定所消耗NaOH溶液的体积如下：

实验次数	1	2	3	4
所消耗NaOH溶液的体积/mL	20.05	20.00	18.40	19.95

①醋酸溶液中的物质的量浓度为_______mol/L。
②滴定过程中以酚酞做指示剂，下列说法正确的是_______(填序号)。
a.滴定前，需用醋酸溶液润洗锥形瓶
b.滴定终点时，溶液由粉红色恰好变为无色
c.滴定时，溶液中[]始终保持不变
③设计实验方案证明醋酸的大于碳酸的，将实验操作及现象补充完整：向盛有2mL1mol/L醋酸溶液的试管中滴加_______。
(2)25℃时，将pH=13的溶液与pH=2的HCl溶液混合，所得混合溶液pH=7，则溶液与HCl溶液的体积比为_______。
(3)25℃时，pH均为a的和NaOH溶液中，水电离产生的之比为_______。
(4)向饱和溶液中滴加饱和溶液，可观察到有白色沉淀和无色气泡产生。结合化学用语，从平衡移动角度解释其原因_______。
(5)某工厂废水中含的，为使废水能达标排放，作如下处理：、、。若处理后的废水中残留的，则残留的_______mol/L。(已知：，)
Ⅱ.用甲醇()燃料电池(装置甲)作为电源，以Ni、Fe作电极，电解浓KOH溶液制备(装置乙)，示意图如下：

(6)装置甲中，b是_______(填“甲醇”或“氧气”)，负极的电极反应式为_______。
(7)装置乙中，Ni电极作_______极(填“阴”或“阳”)，Fe电极上的电极反应式为_______。

【推荐3】如图所示，某同学设计了一个燃料电池并探究氯碱工业原理的相关问题，其中乙装置中X为离子交换膜。请按要求回答相关问题：

(1)甲烷燃料电池负极发生__________反应(“氧化”或“还原”)电极反应式是：______。
(2)乙中X是_________交换膜，向乙中加入几滴酚酞溶液，工作一段时间后铁电极附近溶液变红，请用化学用语解释相关原因______
(3)若在标准状况下，有4.48 L氧气参加反应，则乙装置中C电极上生成的气体的物质的量为__________。
(4)欲用丙装置给铜镀银，b应是____________(填化学式)。
(5)化学在环境保护中起十分重要的作用，电化学降解法可用于治理水中硝酸盐污染，电化学降解NO的原理如图所示。

Ag-Pt电极上的电极反应式为_________。

【推荐2】图表法是常用的科学研究方法，表中列出了同周期的五种短周期元素的部分性质(“电负性”即元素对应原子吸引电子能力的标度)：

元素 编号	A	B	C	D	E
电负性	3.0	2.5	X	1.5	0.9
原子 半径/ nm	0.099	0.102	0.110	0.143	0.186
主要 化合价	-1，+7	-2，+6	-3，+5	+3	+1

请回答下列问题：
(1)写出E元素的离子结构示意图：_______。
(2)X的值可能为_______(填字母)。
A.3.6   B.3.1     C.2.1       D.1.4
(3)分析表中数据，简述同周期元素(惰性气体除外)电负性大小与原子半径的关系：_______。
(4)A、B、C三种元素形成的氢化物中，其稳定性由强到弱的顺序是_______(用化学式表示)。
(5)A、D最高价氧化物对应水化物相互反应的化学方程式为_______。
(6)D、E最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式为_______
(7)B和氢气化合后生成物的电子式为_______

【推荐3】G、M、R、X、Y、W、Q、T为原子序数依次增大的前四周期元素。G的一种简单粒子是一个质子，M基态原子L层中p轨道电子数是s轨道电子数的2倍，R原子K层的电子数与M层的电子数的乘积等于其L层的电子数，X和M形成的一种化合物是引起酸雨的主要大气污染物，Y与X同周期且相邻，W是第一种过渡元素，Q位于第ⅠB族，T元素最高正价和最低负价的代数和为4。请回答下列问题：
(1)W的元素符号___________，Q在周期表的第___________列，T基态原子的简化电子排布式是___________。
(2)X与M形成的XM₃分子的VSEPR模型是___________，GYM的电子式为___________。
(3)R与M可以形成多种复杂阴离子，如下图所示，若其中a对应的阴离子化学式为，则c对应的阴离子的化学式为___________(圆圈代表M原子，黑点代表R原子)。

(4)R、T均能与氢元素形成气态氢化物，则它们形成的组成最简单的氢化物中，中心原子杂化类型___________(填“相同”或“不相同”)，若“R-H”中共用电子对偏向氢元素，氢气与T反应时单质T是氧化剂，则R与T的电负性相对大小为___________(用元素符号作答)。
(5)已知高温下4QM→2Q₂M+M₂，从Q原子价层电子结构的角度分析，能生成Q₂M的原因是___________。
(6)已知AlY₃通常以二聚体(Al₂Y₆)形式存在，画出其二聚体的结构式___________(标出配位键)

【推荐1】铁铜是人类最早大规模使用的金属，它们的化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途。请回答以下问题：
(1)铁元素在周期表中的位置是____，铜的基态原子核外电子排布式为______ 。
(2)二茂铁[Fe(C₅H₅)2]，橙色晶型固体，有类似樟脑的气味，抗磁性。熔点172.5～173℃，100℃以上升华，沸点249℃。据此判断二茂铁晶体类型为______________。
(3)蓝矾（CuSO₄·5H₂O）的结构如下图所示:

图中虚线表示_____________，SO₄^2-的立体构型是__________，NO₃^-中N原子的杂化轨道类型是___________；O原子的价电子排布图为__________________。
(4)铁有δ、γ、α三种同素异形体，下图是它们的晶体结构图，三种晶体中铁原子周围距离最近的铁原子个数之比为______。

(5)某种具有储氢功能的铜合金晶体具有立方最密堆积的结构，晶胞中Cu原子处于面心，Au原子处于顶点位置，氢原子可进入到由Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中。若将Cu原子与Au原子等同看待，该晶体储氢后的晶胞结构与 CaF₂的结构（晶胞结构如图）相似，该晶体储氢后的化学式为________。

【推荐2】不锈钢以其优异的抗腐蚀性能越来越受到人们的青睐，它主要是由铁、铬、镍、铜、碳等元素所组成的合金。请完成以下有关物质结构的问题：
(1)写出Fe²⁺的最高能层的电子排布式：________________。
(2)[Cr(H₂O)₄Cl₂] Cl·2H₂O中Cr的配位数为________________；
已知CrO₅中Cr为+6价，则CrO₅的结构式为________。
(3)金属镍粉在CO气流中轻微加热，生成无色挥发性液体Ni(CO)n，推测Ni(CO)n的晶体类型为_______；已知该物质的中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18，则n=__________；与Ni(CO)n中配体互为等电子体的阴离子化学式为________________。
(4)金刚砂(SiC)结构与金刚石结构相似，若将金刚石晶体中一半的C原子换成Si原子且同种原子不成键，则得到金刚砂(SiC)结构。SiC是_________晶体，键角是_________；在SiC中，如果以一个硅原子为中心，则与硅原子次近的第二层有________个硅原子。
(5)铜是第四周期最重要的过渡元素之一，其单质及化合物具有广泛用途。CuH的晶体结构如下图所示，若CuH的密度为d g·cm^-3，阿伏伽德罗常数的值为N_A，则该晶胞的边长为______cm(用含d和Na的式子表示)。

【推荐3】钛是一种非常优越的金属，尤其是抵抗海水腐蚀的能力很强，被称为继铁、铝之后的第三金属。回答下列问题：
（1）基态钛原子的价电子排布式为_________________。金属钛晶胞如图所示，晶胞参数a=b=295.08pm，c=468.55pm，α=β=90°，γ=120°。金属钛为______堆积（填堆积方式），其中钛原子的配位数为__。
   
（2）现有Ti³⁺的配合物[TiCl(H₂O)₅]Cl₂·H₂O。该配合物的配体是_________，配位数是_______。
（3）C、N、O等元素可与钛形成二元化合物。C、N、O元素的电负性由大到小的顺序是__________。已知：中心原子相同时，配位原子的电负性越大，键角越小；配位原子相同时，中心原子的电负性越大，键角越大，则NF₃、PF₃、NH₃的键角由大到小的顺序为_____________，乙二胺（H₂N-CH₂-CH₂-NH₂）和三甲胺[N(CH₃)₃]均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高的多，原因______________。
（4）钙钛矿晶体的结构如图所示。晶体的化学式为____________________。晶胞中的原子可用x、y、z组成的三数组来表达它在晶胞中的位置，称为原子坐标。已知原子坐标为A（0,0,0）；B（0,,0）；则Ca离子的原子坐标为__________________。

   

【推荐1】（I）多项选择题
下列说法中正确的是_______。
A．丙烯分子中有8个σ键，1个π键
B．在SiO₂晶体中，1个Si原子和2个O原子形成2个共价键
C．NF₃的沸点比NH₃的沸点低得多，是因为NH₃分子间有氢键，NF₃只有范德华力
D．NCl₃和BC1₃分子中，中心原子都采用sp³杂化
E．SO₃与CO₃^2－互为等电子体，SO₃是极性分子
（II）人类在使用金属的历史进程中，经历了铜、铁、铝之后，第四种将被广泛应用的金属被科学家预测是钛(Ti)，它被誉为“未来世纪的金属”。试回答下列问题：
（1）Ti元素在元素周期表中的位置是第________周期第________族；其基态原子的电子排布式为________。
（2）在Ti的化合物中，可以呈现＋2、＋3、＋4三种化合价，其中以＋4价的Ti最为稳定。偏钛酸钡的热稳定性好，介电常数高，在小型变压器、话筒和扩音器中都有应用．偏钛酸钡晶体中晶胞的结构示意图如右图所示，它的化学式是___________，其中Ti^4＋的氧配位数为________，Ba^2＋的氧配位数为_________，
   
（3）常温下的TiCl₄是有刺激性臭味的无色透明液体，熔点-23.2℃，沸点136.2℃，所以TiCl₄是_______晶体。
4）已知Ti^3＋可形成配位数为6的配合物，其空间构型为正八面体，如下图1所示，我们通常可以用下图2所示的方法来表示其空间构型（其中A表示配体，M表示中心原子）。配位化合物[Co(NH₃)₄Cl₂]的空间构型也为八面体型，它有_______种同分异构体。
   
（Ⅲ）
(1)已知过氧化氢分子的空间结构如右图所示，分子中氧原子采取______杂化。
(2)R是1~36号元素中未成对电子数最多的原子。R³⁺在溶液中存在如下转化关系：
   
R³⁺ R(OH)₃ [R(OH)₄]^－
①基态R原子的价电子排布式为_______________________；
②[R(OH)₄]^－中存在的化学键是____________。
A．离子键        B．极性键       C．非极性键        D．配位键

【推荐3】形形色色的物质，构成了我们这个五彩缤纷的世界。世上万物，神奇莫测，常常超乎人们按“常理"的想象。学习物质结构和性质的知识，能使你想象的翅膀变得更加有力。
（1）基态Ga原子的核外电子排布式是[Ar]__，基态Ga原子核外电子占据最高能级的电子云轮廓图为___。
（2）HC≡CNa(乙炔钠)广泛用于有机合成，乙炔钠中C原子的杂化类型为__。乙炔钠中存在___(填字母)。
A.金属键        B.σ键        C.π键        D.氢键       E.配位键       F.离子键        G.范德华力
（3）NaN₃是汽车安全气囊中的主要化学成分，其阴离子的立体构型为___。写出和该阴离子互为等电子体的一种分子的结构式___。
（4）配体中配位原子提供孤电子对的能力与元素的电负性有关，SCN^-的结构式可以表示为[S=C=N]^-或[S-C≡N]^-，SCN^-与Fe³⁺、Au⁺和Hg²⁺等离子能形成配离子，N、C、S的电负性依次为3.0、2.5和2.5。SCN^-中提供孤电子对的原子可能是___。
（5）某离子晶体的晶胞结构如图所示。

①晶体中在每个X周围与它最近且距离相等的X共有___个。
②设该晶体的摩尔质量为Mg·mol^-1，晶胞的密度为ρg·cm^-3，阿伏加 德罗常数为N_A，则晶体中两个最近的X间的距离为___cm。