【推荐1】某探究活动小组想利用原电池反应检测金属的活动性顺序，有甲、乙两位同学均使用镁片与铝片作电极，但甲同学将电极放入6 mol·L^－1稀硫酸中，乙同学将电极放入6 mol·L^－1的NaOH溶液中，如图所示。

（1）写出甲池中发生的有关电极反应式：负极__________，正极_____________。
（2）乙池中负极为________，正极发生________反应，总反应的离子方程式为___________。
（3）如果甲与乙两位同学均认为“构成原电池的电极材料若是金属，则构成负极材料的金属应比构成正极材料的金属活泼”，则甲会判断出________（填写元素符号，下同）活动性更强，而乙会判断出________活动性更强。
（4）由此实验，可得到如下哪些结论？________。
a．利用原电池反应判断金属活动性顺序应注意选择合适的介质
b．镁的金属性不一定比铝的金属性强
c．该实验说明金属活动性顺序表已过时，已没有实用价值
d．该实验说明化学研究对象复杂，反应条件多变，应具体问题具体分析
（5）上述实验也反过来证明了“利用金属活动性顺序直接判断原电池中正、负极”的做法________（填“可靠”或“不可靠”）。如不可靠，则请你提出另一个判断原电池正、负极可行的实验方案：__________。

【推荐2】原电池的发明是化学对人类的一项重大贡献。
I：如图所示，烧杯中都盛有稀硫酸。

(1)中反应的离子方程式为______________，
(2)中的电极反应：Fe：______________、Sn：______________Sn极附近溶液的pH______________（填增大、减小或不变），
(3)中被腐蚀的金属是______________、比较(1)、(2)、(3)中纯铁被腐蚀的速率由快到慢的顺序是______________
II：依据氧化还原反应：Cu＋2Fe^3＋=2Fe^2＋＋Cu^2＋ 设计的原电池如图所示。

(1)电极 X 的材料是_____；电解质溶液 Y 是_____。
(2)Ag 电极上发生的反应为：_________。
(3)针对上述原电池装置，下列说法中不正确的是_____。（双选）
A．原电池工作时的总反应：Cu＋2Fe^3＋=2Fe^2＋＋Cu^2＋
B．原电池工作时，X 电极流出电子，发生氧化反应
C．原电池工作时，银电极上发生氧化反应
D．原电池工作时，阴离子向 Ag 极移动

【推荐3】Ⅰ.（1）把一块纯净的锌片插入盛有稀硫酸的烧杯中，可观察到锌片逐渐溶解，并有气泡产生；平行地插入一块铜片(如图甲装置所示)，可观察到铜片上___ (填“有”或“没有”)气泡产生；若用导线把锌片和铜片连接起来(如图乙装置所示)，可观察到铜片上____ (填“有”或“没有”)气泡产生。
   
（2）乙、丙装置是将_____能转化为____能的装置，人们把它叫做________。
Ⅱ.将质量相等的锌片和铜片用导线相连，并浸入500 mL硫酸铜溶液中构成如图所示的装置。
      
（1）该装置中总反应的离子方程式为____________，铜片周围溶液会出现_________的现象。
（2）若2 min后测得锌片质量减少1.3 g，则导线中流过的电子为________mol。

【推荐1】回答下列问题：
(1)氢气是一种热值高、环境友好型燃料。等物质的量的氢气完全燃烧生成液态水与生成气态水相比，生成液态水时放出热量_______(填“多”“少”或“相等”)。
(2)拆开1mol共价键所吸收的能量或形成1mol共价键所释放的能量称为键能。已知H-H键能为436kJ/mol，H─N键能为391kJ/mol，N≡N键能为946kJ/mol。根据键能计算工业合成氨时消耗1molN₂能_______(填“吸收”或“放出”)_______kJ热量。
(3)FeCl₃溶液常用于腐蚀印刷电路铜板，发生反应2FeCl₃+Cu=2FeCl₂+CuCl₂，若将此反应设计成原电池，则负极所用电极材料为_______，当线路中转移0.4mol电子时，则被腐蚀铜的质量为_______g。
(4)高铁电池是一种新型可充电电池，与普通电池相比，该电池能较长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应式为：3Zn+2K₂FeO₄+8H₂O3Zn(OH)₂+2Fe(OH)₃+4KOH，请回答下列问题：
①放电时，正极发生_______(填“氧化”或“还原”)反应，已知负极反应式为Zn-2e^-+2OH^-=Zn(OH)₂，则正极反应为_______。
②放电时，_______(填“正”或“负”)极附近溶液的碱性增强。

【推荐1】Ⅰ.新型高效的甲烷燃料电池采用铂为电极材料，两电极上分别通入和，电解质为KOH溶液。某研究小组将两个甲烷燃料电池串联后作为电源，进行饱和氯化钠溶液电解实验，如图所示。回答下列问题：

(1)甲烷燃料电池正负极的电极反应分别为_______，_______。
(2)闭合K开关后，a、b电极上均有气体产生。其中b电极上得到的是_______，电极a的电极反应方程式为_______；
(3)若每个电池甲烷通入量为1L(标准状况)，且反应完全，则理论上最多能产生的氯气体积为_______L(标准状况)，通过电解池的电量为_______(法拉第常数列式计算)。
Ⅱ.如图是一套电化学实验装置，图中C、D均为铂电极，U为盐桥，G是灵敏电流计，其指针总是偏向电源正极。

(4)向B杯中加入适量较浓的硫酸，发现G的指针向右偏移。此时A杯中的主要实验现象是_______，D电极上的电极反应式为_______。
(5)一段时间后，再向B杯中加入适量的质量分数为40％的氢氧化钠溶液，发现G的指针向左偏移。此时C电极上的电极反应式为_______，整套实验装置的总的离子方程式为_______。

【推荐2】已知：①甲为 CH₄和 O₂形成的燃料电池，电解质为固体电解质，能传导 O^2-。
②乙中为 100 mL NaCl 溶液(足量)，滴有酚酞，丙为 CuSO₄ 溶液。
③若 c、d 为惰性电极，通电时 c 电极附近首先出现红色。 请回答下列问题：
   
(1)b 处通入_____(填“CH₄”或“O₂”)，电极反应式为：_____。
(2)当乙中 pH＝13   时，a   处通入标准状况下_____mL   的_____气体(填“O₂”或 “CH₄”)，c 电极的电极反应式为：_____。
(3)若用丙装置在 Fe 上镀 Cu，则 e 为_____(填“Fe”或“Cu”)，若 e，f 为惰性电极， 写出电解反应的离子方程式：_____。若 e，f 为惰性电极，丙中溶液为不饱和 Na₂CO₃溶液， 则电解过程中pH_____(填“变大”、“不变”或“变小”)，原因是_____。

【推荐3】某课外活动小组用如图所示装置进行实验，试回答下列问题：

(1)若开始时开关K与a连接，则A极的电极反应式为___________。
(2)若开始时开关K与b极连接，则B极的电极反应式为___________，总反应的离子方程式为___________。
(3)若开始时开关K与b连接，下列说法正确的是___________填字母。
A．溶液中Cl^-向B极移动。
B．该装置中电流的方向是：电源正极→石墨→饱和食盐水→ 铁。
C．反应一段时间后(食盐水的浓度足够大)，加适量盐酸可恢复到电解前电解质溶液的浓度。
D．从A极处逸出的气体能使湿润的淀粉试纸变蓝，但一段时间后蓝色褪去。
(4)该小组同学认为，如果模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法，那么可以设想用如图装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾。

①该电解槽的阳极反应式为___________。
②制得的H₂SO₄溶液从出口___________填“A”“B”“C”或“D”导出。
③在C出口收集到6.72 L(标况)的气体，则能制得___________mol 的硫酸。

【推荐1】新型净水剂高铁酸钾(K₂FeO₄)为暗紫色固体，可溶于水，在中性或酸性溶液中逐渐分解，在碱性溶液中稳定。工业上制备K₂FeO₄的常用方法有两种。
方法Ⅰ：次氯酸盐氧化法。工艺流程如图所示。

（1）完成“氧化”过程中反应的化学方程式：______FeCl₃＋______NaOH＋______NaClO==______Na₂FeO₄＋______＋______。____________其中氧化剂是________(填化学式)。
（2）“转化”过程中发生反应的化学方程式为____________________________________。
（3）上述工艺得到的高铁酸钾常含有杂质，可用重结晶法提纯，操作是将粗产品用________________溶解，然后________________。
方法Ⅱ：电解法。以铁为阳极电解氢氧化钠溶液，然后在阳极液中加入KOH。
（4）电解时阳极发生反应生成FeO₄^2－，该电极反应方程式为________________________________。

【推荐2】A、B、C、D、E、F、G、H八种前四周期元素，原子序数依次增大，A、B、F三者原子序数之和为25，且知B、F同主族，与G的气态氢化物的水溶液反应生成氢气标准状况下，和E的离子具有相同的电子层结构，工业上用电解元素B和E能形成离子化合物的方法冶炼E单质，H元素常温下遇浓硫酸钝化，其一种核素质量数56，中子数30。试判断并回答下列问题：
该元素在周期表中的位置__________ ．
由F、G二种元素形成化合物的电子式______，含有化学键的类别为___________．
、C、F形成的最简单气态氢化物沸点由低到高的顺序依次为________用化学式表示
由A、B、D、F四种元素可以组成两种盐，写出这两种盐反应的离子方程式__________
在碱性条件下，G的单质可与反应制备一种可用于净水的盐，该反应的离子方程式是_______．
熔融盐燃料电池用熔融的碳酸盐作为电解质，负极充入燃料气，用空气与的混合气作为正极的助燃气，以石墨为电极材料，制得燃料电池。写出充入的一极发生反应的电极反应式______。
利用上述燃料电池，按图1所示装置进行电解，A、B、C、D均为铂电极，

Ⅰ甲槽电解的是一定浓度的NaCl与的混合溶液，理论上两极所得气体的体积随时间变化的关系如图2所示气体体积已换算成标准状况下的体积，电解前后溶液的体积变化忽略不计。的物质的量浓度为________。
Ⅱ乙槽为溶液，通电一段时间，当C极析出物质时停止通电，若使乙槽内的溶液完全复原，可向乙槽中加入________填字母。
A.    B.        C.        D.
若通电一段时间后，向所得的乙槽溶液中加入的才能恰好恢复到电解前的浓度，则电解过程中转移的电子数为________。

【推荐3】用 O₂ 将 HCl 转化为 Cl₂，可提高效益，减少污染
(1)传统上该转化通过如图所示的催化剂循环实现，

其中，反应①为：2HCl(g) + CuO(s) H₂O(g)+CuCl₂(g)△H₁.反应②生成1molCl₂(g)的反应热为△H₂，则总反应的热化学方程式为_______(反应热用△H₁ 和△H₂ 表示)。
(2)新型 RuO₂ 催化剂对上述 HCl 转化为 Cl₂ 的总反应具有更好的催化活性，

①实验测得在一定压强下，总反应的 HCl 平衡转化率随温度变化的 a_HCl—T 曲线如图，则总反应的△H_______0(填“>”、“﹦”或“＜”)；A、B 两点的平衡常数 K(A)与 K(B)中较大的是_______。
②恒温恒容，下列能说明反应达到平衡状态的是_______。
A．△H 不变 B．密度不变 C．平均摩尔质量不变 D．颜色不变
③下列措施中有利于提高 a_HCl 的有_______。
A．增大 n(HCl)       B．增大 n(O₂)
C．使用更好的催化剂       D．移去 H₂O
(3)氯碱工业是制备氯气常用的工业制法，也是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节(电)能 30%以上。该工艺的相关物质运输与转化关系如图所示(其中的电极未标出，所用的离子膜都只允许阳离子通过)。

①电解池 A 中的 X 物质为_______
②燃料电池 B 中的负极电极反应式为_______
③图中三处 NaOH 溶液浓度由大到小的关系是_______ (用 a、b、c 表示)