【推荐2】钒酸钇(YVO₄)广泛应用于光纤通信领域，一种用废钒催化剂(含 V₂O₅、K₂O、SiO₂少量Fe₂O₃制取YVO₄的工艺流程如下：

已知：V₂O₂(OH)₄既能与强酸反应，又能与强碱反应。 回答下列问题：
(1)V₂O₂(OH)₄中V元素的化合价为___________。
(2)“还原酸浸”时，钒以VO²⁺浸出，“浸出液”中还含有的金属离子是___________。V₂O₅被还原的离子方程式为___________。
(3)常温下，“钒、钾分离”时，pH 对钒的沉淀率的影响如图所示：pH＞7时，随pH增大钒的沉淀率降低的原因可能是___________。

(4)结合“碱溶”和“沉钒”可知，、氧化性更强的是___________，“沉钒”时发生反应的化学方程式为___________。
(5)某废钒催化剂中V₂O₅的含量为26.0%，某工厂用1吨该废钒催化剂且用该工艺流程生产YVO₄，整个流程中V的损耗率为30.0%，则最终得到 YVO₄___________。

【推荐3】铝镁合金是飞机制造、建筑等行业的重要材料。为测定某铝镁合金(不含其他元素)中铝的质量分数，将一定量铝镁合金与足量稀硫酸反应，设计了下列实验方案进行探究。回答下列问题：
(1)同学们拟选用下列实验装置中的某些装置完成实验：

你认为最简易的装置的连接顺序是A→_______；连接好装置后首先应进行的操作是_______。
(2)仔细分析实验装置后，同学们经讨论认为以下两点会引起较大误差：稀硫酸滴入锥形瓶中，即使不生成氢气，也会将瓶内空气排出，使所测氢气体积偏大；实验结束时，连接集气瓶和量筒的导管中有少量水存在，使所测氢气体积偏小。于是他们设计了如图所示的实验装置。

①装置中导管a的作用除了_______以外，从精确测量氢气体积的角度分析，还有一个作用是滴入锥形瓶的稀硫酸体积等于进入分液漏斗的气体体积，从而消除由于加入稀硫酸引起的氢气体积误差。
②已知金属与酸的反应是放热反应，为了较准确测量室温、一个标准大气压下氢气的体积，在读反应后量气管乙中液面的读数求氢气体积的过程中，除视线平视外还应注意_______(填字母)。
A.冷却至室温再读数
B.乙管中液面不再上升时应该及时读数
C.读数时应上下移动量气管乙，使甲、乙中液面左右相平
D.读数时不必使甲、乙中液面左右相平
③若实验用铝镁合金的质量为5.1g，测得氢气体积为5.6L(已换算为标准状况)，则合金中铝的质量分数为_______(保留两位有效数字)。
(3)有同学提出把分液漏斗中的稀硫酸换成氢氧化钠溶液也可以测定铝镁合金中铝的质量分数和铝的相对原子质量，若实验用铝镁合金的质量为ag，测得氢气体积为bmL(已换算为标准状况)，锥形瓶中剩余固体的质量为cg，则铝的相对原子质量为_______(用a、b、c表示)。

【推荐1】研究化学反应的快慢和限度，对工农业生产和人们生活有重要的意义。
Ⅰ．某反应过程的能量变化如图所示：
          
(1)由图中曲线变化可知，该反应为___________(填“放热”或“吸热”)反应，破坏旧键需要吸收的能量为___________(填“E₁”、 “E₂”、“E₁+E₂”或“E₂－E₁”下同)，破坏cmolC的化学键需要吸收的能量为___________。
Ⅱ．一定温度下，向容积为2L的恒容密闭容器中通入两种气体发生化学反应生成气态物质，反应中各气态物质的物质的量变化如图所示：
   
(2)该反应的化学方程式为：___________；
(3)0－6s内B的化学反应速率为：___________。
Ⅲ．工业制硫酸的反应之一为：，在2L恒容绝热密闭容器中投入2molSO₂和适当过量的O₂，在一定条件下充分反应，如图是SO₂和SO₃随时间的变化曲线。
   
(4)下列叙述不能判断该反应达到平衡状态的是___________；
①容器中压强不再改变；                              ②容器中气体密度不再改变；
③O₂的物质的量浓度不再改变；             ④SO₃的质量不再改变。
(5)根据图示计算达到平衡时SO₂的转化率为___________。

【推荐2】沼气的主要成分是CH₄，还含有CO₂，H₂S等。
(1)工业上可用甲烷裂解法制取乙炔，反应为2CH₄(g)C₂H₂(g)+3H₂(g)，△H=akJ•mol^-1。已知有关化学键的键能如表所示，则a=___。

化学键	C—H	CC	H—H
键能/(kJ•mol-1)	414	837	436

(2)硫化氢加热时可发生反应2H₂S(g)S₂(g)+2H₂(g)△H。一定条件下，各物质的物质的量分数与裂解温度的关系如图2所示。在某密闭容器中充入一定量H₂S，不同裂解温度下H₂的产率与温度、时间的关系如图3所示。

①图2中A点时H₂S的转化率为___。
②图3中温度T由低到高的顺序是___。
③若v_正=k_正c²(H₂S)，v_逆=k_逆c²(H₂)·c(S₂)，温度为T₁时，k_逆=3.4k_正。则该温度下化学平衡常数的值为___(保留小数点后两位数字)。
(3)DeVrieze等设计利用膜电解法脱除沼气中的CO₂和H₂S，在酸性水溶液中，H₂S在阳极上转化为SO而除去，其电极反应式为__。

【推荐3】NH₃和联氨(N₂H₄)是两种重要的氮氢化合物，在科研和生产中应用广泛。
(1)①已知：

共价键	键能/ kJ·mol-1
H-H	436
N≡N	946
N-H	391

注：拆开气态物质中 1 mol 某种共价键需要吸收的能量，就是该共价键的键能。
N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)   ∆H=__________kJ/mol
②联氨(N₂H₄)和N₂O₄ 可作为火箭推进剂。
已知：N₂(g)+2O₂(g)=N₂O₄(g)       ∆H=10.7kJ/mol
N₂H₄(g)+O₂(g)=N₂(g)+2H₂O(g)     ∆H=-543kJ/mol
N₂H₄(g)和N₂O₄(g)反应生成 N₂(g)和H₂O(g)的热化学方程式为_______。
(2)一定温度下，向恒容的密闭容器中充入N₂ 和H₂ 发生反应：N₂+3H₂2NH₃，测得各组分浓度随时间变化如图所示。

①表示c(N₂)的曲线是   _______。(填“曲线 A”、“曲线B”或“曲线C”)
②0~t₀时，v(H₂)=_______mol·L^-1·min^-1。
③下列措施不能使该反应速率加快的是_______。
a．升高温度        b．降低压强          c．使用催化剂
④下列能说明该反应达到平衡的是_______。
a．混合气体的压强不再变化     b．2c(H₂)= 3c(NH₃)       c．混合气体的质量不再变化

【推荐1】海水中有丰富的锂资源，我国科学家研发出利用太阳能从海水中提取金属锂的技术，提取原理如图所示：

(1)①金属锂在电极_____(填“A”或“B”)上生成，发生的是_________反应(填氧化或还原)。
②阳极产生两种气体单质，电极反应式分别是__________________；_______________；
(2)Li-SOCl₂电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和碳，电解质是LiAlCl₄-SOCl₂。电池的总反应可表示为4Li+2SOCl₂=4LiCl+S+SO₂↑(SOCl₂是共价化合物)请回答下列问题:
①电池的负极材料为______，发生的电极反应为______________。
②电池正极发生的电极反应为______________________。
(3)锂锰电池的体积小、性能优良，是常用的一次电池。该电池反应原理如图所示，其中电解质LiClO₄，溶于混合有机溶剂中，Li⁺通过电解质迁移入MnO₂晶格中，生成LiMnO₂固体

b 的电极反应为：____________________

【推荐2】试运用化学原理知识解答下列问题。
(1)硫酸生产中，SO₂催化氧化生成SO₃：2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)，混合体系中SO₃的平衡时百分含量和温度的关系如图所示。根据图示回答下列问题：

①2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)的△H___________0(填“>”或“<”)。
②温度为T₁、T₂，反应的平衡常数分别为K₁、K₂，则K₁___________K₂(填“>”“<”或“=”)。
③若反应进行到状态D时，v_正___________v_逆(填“>”“<”或“=”)。
(2)在一定温度下的某可变容器中保持恒压条件下发生2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)，当反应达到后，若向平衡体系中通入氦气，平衡___________移动(填“向左”“向右”或“不”)。
(3)含镉(Cd²⁺)废水是危害严重的重金属离子废水，处理含镉废水常采用化学沉淀法。用CaCO₃处理Cd²⁺的离子方程式是___________。工业常选用CaCO₃而不用Na₂CO₃的主要原因是___________。[已知：常温下，Ksp(CdCO₃)=5.6×10^-12、Ksp(CaCO₃)=2.8×10^-9]
(4)氯碱工业能耗大，通过如图改进的设计可大幅度降低能耗。

①离子交换膜应选择___________离子交换膜(填“阴”或“阳”)。
②反应的总化学方程式为___________，电解一段时间后，右侧溶液质量___________(填“增加”或“减少)。