【推荐1】NO₂和N₂O₄之间发生反应：N₂O₄2NO₂，一定温度下，体积为2L的密闭容器中，各物质的物质的量随时间变化的关系如图所示。请回答下列问题：

(1)曲线____________(填“X”或“Y”)表示NO₂的物质的量随时间的变化曲线。在0到1min中内用X表示该反应的速率是________________，该反应达最大限度时Y的转化率_______。
(2)若上述反应在甲、乙两个相同容器内同时进行，分别测得甲中 v(NO₂)＝0.3 mol·L^－1·min^－1，乙中y(N₂O₄)＝0.2 mol·L^－1·min^－1，则__________中反应更快。
(3)下列描述能表示反应达平衡状态的是______________________。
A．容器中X与Y的物质的量相等       
B．容器内气体的颜色不再改变
C．2v(X)＝v(Y)   
D．容器内气体的平均相对分子质量不再改变
E．容器内气体的密度不再发生变化
(4)NO₂、O₂和熔融NaNO₃可制作燃料电池，其原理如右图，该电池在使用过程中石墨Ⅱ电极上生成氧化物Y(N₂O₅)，则石墨I电极是______________(填“正极”或“负极”)，石墨Ⅱ的电极反应式为_________________________________。

【推荐2】我国科学家研究Li-CO₂电池，取得了重大科研成果。回答下列问题：
(1)Li-CO₂电池中，Li为单质锂片，则该电池中的CO₂在_______(填“正”或“负”)极发生电化学反应。研究表明，该电池反应产物为碳酸锂和单质碳，且CO₂电还原后与锂离子结合形成碳酸锂按以下4个步骤进行，写出步骤Ⅲ的离子方程式
Ⅰ.2CO₂＋2e^-=C₂O
Ⅱ.C₂O=CO₂＋CO
Ⅲ._______
Ⅳ.CO＋2Li^＋=Li₂CO₃
(2)研究表明，在电解质水溶液中，CO₂气体可被电化学还原。CO₂在碱性介质中电还原为正丙醇(CH₃CH₂CH₂OH)的电极反应方程式为_______。

【推荐3】图中A、B为多孔碳惰性电极，C、D为铂夹，夹在浸过Na₂SO₄溶液和酚酞的湿滤纸条两端；a、b为电源两极。实验前，往两支试管中充满KOH溶液并倒立于盛有KOH溶液的水槽中。实验时，断开K₁，闭合K₂、K₃，通电一段时间，两支试管收集的气体体积如图所示。根据要求回答问题：

(1)电源的a极为_______极(填“正”或“负”)；
(2)铂夹C上发生反应的电极反应式为_______；
(3)装置通直流电时，下列判断不正确的是 _______。
①电极A上发生氧化反应                            ②电子沿a→C→D→b 路径流动
③片刻后D点附近c()增大                    ④片刻后可观察到滤纸C点变红色
(4)现切断K₂、K₃，闭合K₁，观察到电流表指针偏转。电极A上的电极反应式为 _______。
(5)特斯拉全电动汽车使用的是钴酸锂(LiCoO₂)电池，其工作原理如图，A极材料是金属锂和碳的复合材料(碳作为金属锂的载体)，电解质为一种能传导Li⁺的高分子材料。隔膜只允许特定的离子通过，电池反应式为：Li_xC₆+Li_1-xCoO₂C₆+LiCoO₂，则放电时负极的电极反应式为_______，充电时，电极B应与直流电源的_______极(填“正”或“负”)连接，此时该电极的电极反应式为_______。

【推荐1】铁及其化合物在日常生产生活中用途广泛，利用FeSO₄制备还原铁粉的工业流程如下：
   
实验室中可用FeSO₄(用铁粉和稀硫酸反应制得)和NH₄HCO₃溶液在如下装置模拟上述流程中的“转化”环节。
   
(1)装置A的仪器名称是________，装置B中盛放的药品是________。
(2)实验过程中，欲将生成的FeSO₄溶液和NH₄HCO₃溶液混合，操作方法是____________________。FeSO₄溶液要现用现配制的原因是_____________________。
(3)干燥过程的主要目的是脱去产物FeCO₃中的游离水，该过程中会有少量FeCO₃在空气中被氧化为FeOOH，该反应的化学方程式为_________________________________________，取干燥后的FeCO₃样品24.98 g，与炭混合后焙烧，最终得到还原铁粉12.32 g，计算样品中FeCO₃的质量分数________%(计算结果取整数)。

(4)高铁酸钠(Na₂FeO₄)是一种新型净水剂.用如图装置可以制取少量高铁酸钠．写出在用电解法制取高铁酸钠时，阳极的电极反应式___________________
(5)25 ℃时，K_sp[Fe(OH)_3]＝4.0×10^－38 ，此温度下，若实验室中配制2.5mol/L 100mL硫酸铁溶液，为使配制过程中不出现浑浊，则至少需要加入10mol/L的硫酸______mL(忽略加入硫酸的体积)。

【推荐2】铝是应用广泛的金属。以铝土矿(主要成分为Al₂O₃，含SiO₂和Fe₂O₃等杂质)为原料制备铝的一种工艺流程如下：

注：SiO₂在“碱溶”时转化为铝硅酸钠沉淀。
(1)滤渣的成分_______ ，“碱溶”时生成偏铝酸钠的离子方程式为_______。
(2)医疗上，常用胃舒平[主要成Al(OH)₃]来治疗胃酸(主要成分盐酸)过多，其理由是_______(用离子方程式表示)。
(3)向“过滤I”所得滤液中加NaHCO₃溶液，溶液pH_______ (填“增大”、“不变”或“减小”)。
(4)“电解I”是电解熔融Al₂O₃，Al₂O₃冶炼铝单质的方法：_______(用化学方程式表示)电解过程中作阳极的石墨易消耗，原因是_______。
(5)铝粉在1000℃时可与N₂反应制备AlN。在铝粉中添加少量NH₄Cl固体并充分混合，有利于AlN的制备，其主要原因是_______。
(6)实验室检验Na⁺的操作方法是_______。

【推荐3】铁、镍及其化合物在工业上有广泛的应用。从某矿渣[成分为NiFe₂O₄(铁酸镍)、NiO、FeO、CaO、SiO₂等]中回收NiSO₄的工艺流程如图：

已知(NH₄)₂SO₄在350℃分解生成NH₃和H₂SO₄，回答下列问题：
(1)“浸渣”的成分有Fe₂O₃、FeO(OH)、CaSO₄外，还含有_______(写化学式)。
(2)矿渣中部分FeO在空气中焙烧时反应生成Fe₂(SO₄)₃的化学方程式为_______。
(3)向“浸取液”中加入NaF以除去溶液中Ca²⁺(浓度为1.0×10^-3mol·L^-1)，当溶液中c(F^-)=2.0×10^-3mol·L^-1时，除钙率为_______[K_sp(CaF₂)=4.0×10^-11]。
(4)溶剂萃取可用于对溶液中的金属离子进行富集与分离：Fe²⁺(水相) + 2RH(有机相) ⇌FeR₂(有机相)+2H⁺(水相)萃取剂与溶液的体积比(V₀/V_A)对溶液中Ni²⁺、Fe²⁺的萃取率影响如图所示，V₀/V_A的最佳取值为_______。在_______(填“强碱性”“强酸性”或“中性”)介质中“反萃取”能使有机相再生而循环利用。

(5)以Fe、Ni为电极制取Na₂FeO₄的原理如图所示。通电后，在铁电极附近生成紫红色的FeO，同时会产生少量红褐色物质。

①电解时离子交换膜(b)为_______(填“阴”或“阳”)离子交换膜。
②向铁电极区出现的红褐色物质中加入少量的NaClO溶液，沉淀溶解，进而提高了Na₂FeO₄的产率。该反应的离子方程式为_______。

【推荐1】对工业废气进行脱硝有多种方法。
（1）用活性炭还原法处理氮氧化物的反应为C(s)＋2NO(g)N₂(g)＋CO₂(g)。一定条件下按下表所示条件向体积固定的容器中充入物质发生该反应。

容器	温度	体积	C(s)	NO(g)	N2(g)	CO2(g)
甲	600℃	V L	1mol	2mol	0	0
乙	600℃	V L	0	0	2mol	2mol

①下列能说明甲容器中反应达到平衡状态的是_______。
a．容器的压强保持不变                       b．v(NO)_正＝2v(CO₂)_逆
c．混合气体的密度保持不变                 d．NO、N₂、CO₂的物质的量之比为2∶1∶1
②关于平衡时的甲、乙两容器，下列说法一定正确的是_______。
a．p(甲)＝p(乙)                              b．c(NO)_甲＝c(CO₂)_乙
c．2c(CO₂)_甲＝c(N₂)_乙                       d．体积分数φ(CO₂)_甲＝φ(N₂)_乙
（2）氮氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用生成亚硝酰氯(ClNO)，涉及反应如下：4NO₂(g)＋2NaCl(s)2NaNO₃(s)＋2NO(g)＋Cl₂(g) K₁ ；2NO₂(g)＋NaCl(s)NaNO₃(s)＋ClNO(g) K₂；2NO(g)＋Cl₂(g)2ClNO(g) K₃；则K₁、K₂、K₃之间的关系为K₃＝_______
（3）利用O₃进行如下脱硝反应：2NO₂(g)＋O₃(g)N₂O₅(g)＋O₂(g) ΔH＜0。其他条件一定时，NO₂(g)的平衡转化率随温度和压强的变化情况如下图甲所示。X表示_______（填“压强”或“温度”），L₁_______L₂(填“＜”或“＞”)。

（4）用稀硝酸吸收NO_x进行脱硝，得到HNO₃和HNO₂（弱酸）的混合溶液，电解该混合溶液可获得较浓的硝酸。写出电解时阳极的电极反应式：_______。

【推荐2】化学反应与能量变化是化学研究的重要问题，根据相关材料分析回答：
(1)汽车发动机工作时会引发和反应，生成等污染大气，其中生成的能量变化如图所示，则图中三种分子最稳定的是_________________。

(2)符合某些特征的化学反应理论上都可以设计成原电池。下列化学反应             （填字母）不能设计成原电池。

A．	B．
C．	D．

(3)把四种金属按表中装置进行实验。

装置
	电子从A到B	C电极的质量增加	二价金属D不断熔解

根据表中信息判断四种金属活动性由大到小的顺序是_____________；写出装置乙中正极的电极反应式：_____________________，当转移电子时，则理论上增重为_________________________。
(4)一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图所示。电池工作时，外电路上电流的方向应从电极_____________（填A或B）流向用电器。内电路中，向电极_________________________（填A或B）移动，电极A上参与的电极反应为_________________________________。

【推荐3】为了探究原电池和电解池的工作原理，某研究性学习小组分别用如图甲、乙所示的装置进行实验，回答下列问题。
   
Ⅰ．用甲装置进行第一组实验：
(1)甲中电子的流向正确的是_____(填序号)。
A．由Cu流向M，M流向N，N流向Zn
B．由Cu沿导线流向M，由N沿导线流向Zn
C．由Zn沿导线流向N，由M沿导线流向Cu
(2)在保证电极反应不变的情况下，下列材料能代替硫酸铜溶液中Cu电极的是_____(填序号)。

A．石墨

B．铂

C．铝

D．镁

(3)实验过程中，甲池左侧的浓度_____(填“增大”或“减小”)，滤纸上能观察到的现象是_____。
Ⅱ．该小组同学用乙装置进行第二组实验时发现，两极均有气体产生，且Y极溶液逐渐变成紫红色，停止实验后观察到铁电极明显变细，电解液仍然澄清。查阅资料知，高铁酸根离子()在溶液中呈紫红色。请根据实验现象及资料信息，填写下列空白：
(4)可用碱性甲烷燃料电池作为乙池的外加电源，写出该燃料电池负极的电极反应式_____。
(5)电解过程中，X极附近溶液的碱性_____(填“增强”“减弱”或“不变”)。
(6)电解过程中，Y极发生的电极反应为和_____。

【推荐1】烟气脱硫后的物质可以再生、再利用。
（1）一种干法脱硫技术以CuO为吸收剂，并用CH₄再生CuO，原理如下：
2CuO(s)+2SO₂(g)+O₂(g)=2CuSO₄(s)△H₁=akJ·mol^-1
2CuSO₄(s)+CH₄(g)=2Cu(s)+2SO₂(g)+CO₂(g)+2H₂O(l)△H₂=bkJ·mol^-1
2Cu(s)+O₂(g)=2CuO(s)△H₃=ckJ·mol^-1
反应CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(l)的△H=___(用含a、b、c的代数式表示)。
（2）钠碱法脱硫后的吸收液中主要成分为NaHSO₃、Na₂SO₃。用三室阴阳膜组合膜电解吸收液可再生得到Na₂SO₃，原理如图1所示。

①写出电解时HSO在阳极发生反应的电极反应式：___。
②如将阴离子交换膜换成阳离子交换膜，则出口B溶液中的溶质主要是___(填化学式)。
（3）将燃煤产生的二氧化碳回收利用，可达到低碳排放的目的。如图是通过人工光合作用，以CO₂和H₂O为原料制备HCOOH和O₂的原理示意图。电极b作___极，表面发生的电极反应为___。

【推荐2】如图，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极，A、B为电源。将电源接通后，向（乙）中滴入酚酞溶液，在F极附近显红色。

（1）若用CO、氧气燃料电池作电源，电解质为KOH溶液，则A为____极，B电极上的反应式为：__________________________________。
（2）若甲中装有100ml 1 mol•L^-1的硫酸铜溶液，工作一段时间后，停止通电此时C、D两极上都产生2.24L气体（标准状况），C极气体为____（化学式），D极气体为____（化学式），欲使溶液恢复到起始状态，可向溶液中加入____。
A．CuO               B．Cu₂(OH)₂CO₃ C．Cu(OH)₂ D．CuCO₃
（3）通电后乙中反应的化学方程式：__________________________________。
（4）工作一段时间后，丁中X极附近的颜色逐渐变浅，Y极附近的颜色逐渐变深，这说明Fe(OH)₃胶粒带________电，在电场作用下向Y极移动。

【推荐3】为了探究原电池和电解池的工作原理，某研究性学习小组分别用如图所示的装置进行实验，回答下列问题。

Ⅰ.用甲装置进行第一组实验：
(1)Zn电极上的电极反应式为___________________,在保证电极反应不变的情况下，下列材料不能代替左侧Cu电极（虚线方框内）的是________(填序号)。
A.石墨     B.镁   C.银   D.铂
(2)实验过程中，SO₄^2-________(填“从左向右”、“从右向左”或“不”)移动；滤纸上能观察到的现象有______________________________________
Ⅱ.该小组同学用乙装置进行第二组实验时发现，两极均有气体产生，且Y极溶液逐渐变成紫红色，停止实验后观察到铁电极明显变细，电解液仍然澄清。查阅资料知，高铁酸根离子(FeO)在溶液中呈紫红色。根据实验现象及所查信息，填写下列空白：
(3)电解过程中，X极溶液的pH________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(4)电解过程中，Y极发生的电极反应为4OH^－－4e^－===2H₂O＋O₂↑和______________。
(5)已知K₂FeO₄和Zn可以构成碱性电池，其中K₂FeO₄在电池中作正极材料，电池总反应为2K₂FeO₄＋3Zn===Fe₂O₃＋ZnO＋2K₂ZnO₂，则该电池正极发生的电极反应为_____________。